金屬材料和性質(zhì)

1、教案:專題8打開材料之門單元2金屬的性質(zhì)和金屬材料授課:豐城一中 盧邦輝教學(xué)目的1.初步認(rèn)識(shí)金屬材料的廣泛應(yīng)用2. 形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)3.了解金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)4.鞏固和加深對(duì)氧氣、酸、鹽的性質(zhì)的理解5.培養(yǎng)學(xué)生用實(shí)驗(yàn)的方法探究金屬的活動(dòng)性并能應(yīng)用金屬的活動(dòng)性 順序表教學(xué)重點(diǎn)1. 形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)2. 學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法探究金屬的活動(dòng)性教學(xué)難點(diǎn)金屬的活動(dòng)性順序表的理解和應(yīng)用教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究 ,講授,觀察,討論，練習(xí)。教具多媒體。教學(xué)用品儀器 ：試管架、試管藥品 ：鎂條 、 銅片 、 鐵釘、 銅絲 鹽酸、稀硫酸、AgN03溶液、CuS04溶液、FeSQ溶液教

2、學(xué)時(shí)間本單元安排 2 課時(shí) （本節(jié)課為第 1 課時(shí)）教學(xué)過(guò)程引言:前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣、碳單質(zhì)、二氧化碳、酸堿鹽等物質(zhì)的性質(zhì)和用途，你們知道金屬有哪些性質(zhì)和用途嗎？這節(jié)課我們就來(lái)討論一下金屬的 性質(zhì)和用途。屏顯一組與金屬材料的應(yīng)用有關(guān)的圖片（配輕音樂(lè)）（播放圖片時(shí)進(jìn)行愛國(guó)主義教育 ,并由學(xué)生歸納金屬材料的用途） 一、金屬材料的用途： 建筑，橋梁，器械，車輛 ,飛機(jī) ,艦艇，生活用具等生活啟示:1.燈泡為什么用鎢作燈絲？2 鋁、鐵為什么能作導(dǎo)線和炊具 ?3.金、銀為什么能作手飾和貨幣 ? 由學(xué)生回答并引導(dǎo)學(xué)生得出 結(jié)論 :物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途引言：金屬的用途這么廣泛，金屬有些什么樣的性質(zhì)呢

3、？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄：你的結(jié)論：、金屬的物理性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生歸納日常生活中熟悉的金屬的物理性質(zhì)。列舉金屬的共性，并指出金 屬的特性。例如：顏色 ：大多數(shù)銀白色、有金屬光澤 。銅為紫紅色、金為黃色 狀態(tài)：一般是固體。汞（水銀）為液體 密度：一般密度較大。鋨密度最大，鋰最小 熔點(diǎn)：一般熔點(diǎn)較高。鎢的熔點(diǎn)最高、汞最低 硬度：硬度較大。鉻的硬度最大、汞最小導(dǎo)電、熱性 ：良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。銀的導(dǎo)電性最好，銅第二 延展性 ：有延展性。金最好，銀其次三.金屬的化學(xué)性質(zhì)引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)以前學(xué)過(guò)的氧氣的性質(zhì)，酸的性質(zhì)，鹽的性質(zhì)中有金屬參與的反 應(yīng)，歸納出金屬的三點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)，并各舉一例：1.與氧氣反應(yīng) 點(diǎn)燃2Mg+O2=2M

4、gO2. 與酸反應(yīng) Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T3. 與鹽反應(yīng) Fe+CuSO4=FeSO4+Cu思考：1. 有些金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，但反應(yīng)的劇烈程度是否是一樣呢？2.有些金屬能與某些鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。為什么有些反應(yīng)不發(fā)生呢？四.探究金屬的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)：在 3 支試管中各加入少量等體積、等濃度的鹽酸（或稀硫酸） ，分別在試 管中加入 1 根經(jīng)砂紙打磨過(guò)的潔凈的鎂條、銅片和鐵釘，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，并比 較其反應(yīng)的劇烈程度。分析歸納：（由學(xué)生回答）1. 在上述實(shí)驗(yàn)中能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有 _ ， 不能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬有 _。2. 在能與酸發(fā)生反應(yīng)的金屬中，反應(yīng)劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是 _

5、 。3. 金屬能否與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)放出氫氣及反應(yīng)劇烈程度的差異可說(shuō)明金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。金屬越活潑，與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)越劇烈。據(jù)此，鎂、銅、鐵的 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 _ 。探究活動(dòng) : 金屬與某些鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，也可說(shuō)明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱?；顒?dòng)性較 強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。 請(qǐng)完成以下探究活動(dòng)： （讓學(xué)生討論并完成探究過(guò)程 ） 探究目的：通過(guò)實(shí)驗(yàn)比較銅、鐵兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。你的假設(shè)： _你的實(shí)驗(yàn)方案： _實(shí)驗(yàn)總結(jié)：經(jīng)過(guò)許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究，人們總結(jié)出了常見金屬的活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg A

6、g Pt Au金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱知識(shí)應(yīng)用：1在研究常見酸的性質(zhì)時(shí)，曾提到它們都能跟 某些金屬”起置換反應(yīng)。這里說(shuō)的 某些金屬”是指金屬活動(dòng)性順序表中的哪些金屬？2 現(xiàn)有 Fe Cu AgH2SO4溶液、FeSCh溶液、CuS04溶液、AgN03溶液等七種物質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明 Fe Cu Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序。課堂小結(jié)：一金屬材料的應(yīng)用：建筑、橋梁、器械、車輛、飛機(jī)、艦艇、生活用具等。二物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的性質(zhì)決定的1金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)銀白色，有金屬光澤，一般是固體，密度較大，熔點(diǎn)較高, 硬度較大，良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，有延展性。有些金屬還有自己的特性。2金屬的化學(xué)性質(zhì)(1) 與氧氣反應(yīng)(2) 與酸反應(yīng)(3) 與鹽溶液反應(yīng)三探究金屬的活動(dòng)性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱作業(yè)：1金屬材料在人類活動(dòng)中