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文檔簡介
1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第2課時(shí) 混合物的分離和提純課前預(yù)習(xí)學(xué)案一. 預(yù)習(xí)目標(biāo)結(jié)合初中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,知道過濾和蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng)二. 預(yù)習(xí)內(nèi)容(一)基本操作1.過濾(1)過濾:利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物(2)過濾操作“一貼”,濾紙緊貼 ,中間不留有氣泡(操作時(shí)要用手壓住,用水潤濕)“二低”,濾紙的邊緣低于 ,漏斗里的液體液面低于 “三靠”,傾倒液體的燒杯尖口要緊靠 ,玻璃棒的末端輕靠在 的一邊,漏斗下端的管口靠接液 。若:濾液渾濁應(yīng)再過濾一次(1)蒸發(fā):利用溶液沸點(diǎn)不同加熱使溶劑揮發(fā),分離溶質(zhì)與溶劑(2)蒸發(fā)操作 蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 加熱時(shí),用 不
2、斷攪拌 出現(xiàn)較多固體時(shí),應(yīng)停止 ,利用 蒸干 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí),要放在 上以“粗鹽提純”為例練習(xí)基本操作分析:1.粗鹽的成分: 3.所用主要儀器有哪些?操作現(xiàn)象思考這樣提純的食鹽純凈嗎?怎樣檢驗(yàn)?(二)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、硫酸及可溶性硫酸鹽檢驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)1-2)2、可溶性氯化物的檢驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)1-4)(三)物質(zhì)的提純(除雜)食鹽溶液中存在的Ba2+ , Ca2+ , SO42-應(yīng)用哪些試劑除去 , , 同學(xué)們,通過你的自主學(xué)習(xí),你還有哪些疑惑,請把它填在下面的表格中疑惑點(diǎn)疑惑內(nèi)容課內(nèi)探究學(xué)案1. 知道溶解,過濾,蒸發(fā)操作的操作要領(lǐng)2. 學(xué)會(huì)離子檢驗(yàn)的方法及除雜問題的基本原則探究一1、不溶性的泥沙與鹽分離
3、是哪一步驟? 2、過濾后,燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些? 3、蒸發(fā)過程利用的是物質(zhì)的什么性質(zhì)? 4、蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么? 5、P6:思考(3)探究二:如何除掉粗鹽中的可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2、硫酸鹽?雜質(zhì)加入試劑化學(xué)方程式硫酸鹽MgCl2CaCl2探究三:加入你選擇的試劑除掉雜質(zhì)后,有沒有引入其它離子?想一想可用什么方法再把它們除去?三.反思總結(jié)不增 不得引入新的雜質(zhì)不減 盡量不消耗被提純的物質(zhì)易分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去的物質(zhì),如:將NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀BaSO42.根據(jù)雜質(zhì)特征選擇除雜劑,通常選擇易與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體、沉淀的物質(zhì)為除雜劑,符
4、合( )反應(yīng)類型1某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物,擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾,錯(cuò)誤的操作有( ) A4處B3處C2處D1處 2下列實(shí)驗(yàn)中,pH試紙的使用過濾蒸發(fā),均用到的儀器是( )A蒸發(fā)皿 B玻璃棒C試管 D分液漏斗4. 用石灰水、小蘇打、淀粉和食醋等不能完成的實(shí)驗(yàn)是( ) A碘鹽中碘的檢驗(yàn) B暖瓶中水垢的除去 C食鹽和純堿的鑒別 D雞蛋殼主要成分的檢驗(yàn)5實(shí)驗(yàn)室需要純凈的氯化鈉溶液,但手邊只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案:(1)操作可選擇 蒸發(fā)皿 或 坩堝 儀器。(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液?為什么?(3)操作后,如何判斷 SO4 2-已除盡,方法是:取上層清液加入
5、BaCl 2溶液,若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。(4)操作的目的是 除去溶解在溶液中的CO2 。1有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的下列操作中,一般情況下不能相互接觸的是 ( )A. 過濾操作中,玻璃棒與三層濾紙B. 過濾操作中,漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C. 分液操作中,分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D. 用膠頭滴管向試管滴液體時(shí),滴管尖端與試管內(nèi)壁2蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿,下面對蒸發(fā)皿的操作中正確的是 ( )A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上,并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D在三腳架上放置泥三角,將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱3能夠用來鑒別B
6、aCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是 ( )AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸4下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是 ( )A蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱 B蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出D萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大5某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來,下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是 ( )滴加Mg(NO3)2溶液;過濾;滴加AgNO3溶液;滴加Ba(NO3)2溶液A B C D 6.
7、(14分)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外,還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí),一般有以下操作過程 放置酒精燈 ;固定鐵圈位置 ;放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液);加熱攪拌; 停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?。 (2)如何運(yùn)用最簡方法檢驗(yàn)溶液中有無SO42離子? 。如果有,應(yīng)該如何除去SO42離子? 。(3)在粗鹽經(jīng)過溶解過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液,直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是 。(4)將經(jīng)過操作(3)后的溶液過濾。請問這一操作
8、能除掉哪些雜質(zhì)? 。(5)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;溶解時(shí): 。過濾時(shí): 。蒸發(fā)時(shí): 。六、參考答案:課前預(yù)習(xí)學(xué)案:二. 預(yù)習(xí)內(nèi)容(一)基本操作1.過濾(2)過濾操作漏斗內(nèi)壁,漏斗口,濾紙的邊緣玻璃棒,三層濾紙,燒杯內(nèi)壁。(2)蒸發(fā)操作2/3玻璃棒加熱,余熱石棉網(wǎng)(二)物質(zhì)的檢驗(yàn)1、+鹽酸酸化(無白色沉淀) + BaCl2 溶液 白色沉淀(驗(yàn)證)2、+硝酸酸化 +AgNO3 溶液 白色沉淀(驗(yàn)證)課內(nèi)探究學(xué)案:探究一1、過濾2、NaCl、CaCl2、MgCl2、可溶性硫酸鹽3、沸點(diǎn)不同4、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸鹽三.反思總結(jié)2. 復(fù)分解 1 A 2B3 C4. A5(1)蒸發(fā)皿或坩堝 (2)不能(3)取上層清液加入 BaCl 2溶液,若無沉淀生成說明 SO 4 2- 已除盡 。(4) 除去溶解在溶液中的CO2 1D. 2AC3B4A5B 6(每空2分)(1)(2)靜止片刻在上層清液處,滴加一滴BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀,則溶液中有SO42,不出現(xiàn)渾濁就說明SO
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