九年級化學下冊鐵的冶煉(教學設計)

1、第八章課題3金屬資源的利用和保護教學設計（第1 課時）一、教學目標（一）知識與技能1知道一些常見的金屬（鐵）等礦物2了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。3會根據(jù)化學方程式對含有含雜質的反應物或生成物進行有關計算。（二）過程與方法通過收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動獲得良好學習習慣和學習方法。（三）情感態(tài)度與價值觀通過煉鐵的教學，使學生體會到化學在生產(chǎn)中的作用，樹立合理利用化學物質的觀念，樹立環(huán)保意識。認識到化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。二、教學重點1工業(yè)煉鐵原理。2根據(jù)化學方程式對含有含雜質的反應物或生成物進行有關計算。三、教學難點根據(jù)化學方程式對含有含雜質的反應物或生成物進行有關計算

2、。四、教學準備教學設備（投影儀，計算機），一氧化碳還原氧化鐵視頻五、教學過程環(huán)教師活動學生活動設計意圖節(jié)新我們知道自然界中只有金、銀等少學生傾聽。思考。激發(fā)學生的學習課數(shù)金屬以單質形式存在，大部分的回答煉鐵需要鐵礦石、需要還原劑。欲望。導金屬是以化合物形式存在的，那么入我們在生產(chǎn)、 生活中用到最多的金12分鐘屬鐵是怎樣煉成的？展示圖片：各種磁鐵礦、赤鐵礦、學生思考、討論選擇合適的鐵礦石。培養(yǎng)學生解決問菱鐵礦、黃鐵礦圖片題的能力。如果你是煉鐵廠的廠長， 你會選擇哪種鐵礦石？思考、討論選擇碳、氫氣、一氧化碳中我們學過的還原劑有碳、一氧化的哪種物質做還原劑。碳，選擇哪種還原劑呢？煉鐵的設備是什么？在

3、煉鐵時主思考、 討論高爐內(nèi)發(fā)生的化學反應，并要發(fā)生了哪些化學反應？寫出化學方程式。展示一氧化碳還原氧化鐵的圖片，學生觀看圖片和視頻。播放視頻一氧化碳還原氧化鐵。 討論在實驗中的注意事項。1先通 CO，再加熱，目的是將玻璃管提出問題： 在實驗過程中應注意哪些安全事項？中的空氣排盡。培養(yǎng)學生的環(huán)保2實驗完畢后，先停止加熱繼續(xù)通CO意識、安全意識。在實驗過程中發(fā)生了幾個化學反至冷卻，目的防止石灰水倒吸。 3用酒精燈點燃尾氣的作用是： 防止一氧化碳污染空氣。學生書寫化學方程式。Fe2O3 3CO2Fe3CO 2體會科學的方法在實驗中的作用。新課教學25分鐘應，寫出化學方程式引導學生分析比較工業(yè)煉鐵和實

4、驗室煉鐵有什么不同。CO2+Ca(OH) 2=CaCO3 +H2O練習書寫化學方2CO+O 22CO2程式。學生討論后回答：培養(yǎng)學生分析問1產(chǎn)物不同。工業(yè)煉鐵得到的是生題的能力。體會鐵，實驗室得到的是純鐵。到化工生產(chǎn)與實2設備不同。 工業(yè)煉鐵設備是高爐，驗室生產(chǎn)的不實驗室用玻璃管。同。3溫度不同。高爐內(nèi)溫度高，玻璃管內(nèi)溫度較低。4對環(huán)境影響不同。高爐煉鐵對環(huán)境影響大，實驗室對環(huán)境影響小5操作難易程度不同。高爐煉鐵工藝復雜，實驗室操作簡單。等等。2展示例題學生思考、獨立完成例題后交流。例 1某煉鐵廠每天需消耗 5000 t例 1解： Fe2O3 質量為含 Fe2O3 76%的赤鐵礦石，理論上50

5、00 t × 76%3800 t體會到化學方程可生產(chǎn)含 Fe 98%的生鐵多少噸？設：生鐵質量為 x，則純鐵質量為 98%·x式計算在化工生產(chǎn)中的作用。提示學生在根據(jù)化學方程式計算Fe2O3 3CO2Fe 3CO2培養(yǎng)學生解決問時，代入的數(shù)據(jù)都是純凈物的質160112題的能力。量，所以需要求出鐵礦石中氧化鐵3800t98%·x的質量，然后再進行計算。1603800 t112 98%· x學生在討論、計算過程中老師巡x 2714.3 t視、指導。答：理論上可日產(chǎn)含鐵 98%的生鐵2714.3 噸例 2某煉鐵廠每天生產(chǎn) 1000t含例 2解 ： Fe 質量為鞏固含雜質的化Fe 96%的 生 鐵 理 論 上 需 消 耗 含1000 t × 96%960 t學方程式計算。Fe2O3 70%的赤鐵礦石多少噸？設：鐵礦石質量為 x，則氧化鐵質量為70%·x巡視、指導學生進行計算。Fe2O3+3CO2Fe 3CO216011270%x960t160 70%x112 960tx 1959.2 t答:需消耗含氧化鐵 70%的赤鐵礦1959.2 噸展示圖片認識其他幾種金屬礦石。學生觀看圖片，聆聽老師講解幾種礦培養(yǎng)學生熱愛化鼓勵學生努力學習化學， 發(fā)現(xiàn)更好石。學，合理利用資的冶煉金屬的方法。源