鹽類的水解教學設(shè)計

1、精心整理鹽類的水解教學設(shè)計湯春愛、課標要求認識鹽類水解的原理.、教學目標1、2、3、知識與技能認識鹽類水解的定義，發(fā)生的條件和本質(zhì)以及水解的規(guī)律。過程與方法通過實驗并運用歸納法分析鹽類的溶液呈不同酸堿性的原因；從微觀角度探究鹽類水解的本質(zhì)原因，讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法。情感、態(tài)度與價值觀通過探究不同的鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因，學會透過現(xiàn)象看本質(zhì)；領(lǐng)悟矛盾的“對立 與統(tǒng)一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學觀點。、教學重、難點探究鹽類水解的本質(zhì)四、 設(shè)計思路-本節(jié)內(nèi)容分兩階段進行，第一部分是尋找規(guī)律，從學生比較熟悉的鹽類物質(zhì)入手，引導學生通 過實驗并運用歸納

2、法分析鹽類的組成與鹽溶液酸、堿性的對應(yīng)關(guān)系，找出找出鹽類溶液酸堿性的規(guī)律。第二部分是分析原因，引導學生以水的電離平衡為基礎(chǔ)，分析鹽類電離出的陰、陽離子與水電 離出的H+和0H吉合成弱酸或弱堿的趨勢，明確不同鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的本質(zhì)原因。分析鹽類 水解的條件。讓學生在學習過程中掌握從宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的探究方法，領(lǐng)悟矛盾的“對立與統(tǒng)一”以及矛盾“特殊性與普遍性”的哲學觀點。五、 教學過程：-教 學 進 程教師活動1 學生活動活動目標 及說明課 堂 引 入演示實驗：鎂粉加入到NHCI 1溶液中，會有何現(xiàn)象產(chǎn)生？說 明溶液呈酸性？還是堿性呢?，觀察思考激發(fā)興趣 引入新問 題實驗操作 示范提

3、問如何檢驗NHCI溶液的酸堿 性？思考、回答：測定NHCI溶液 的PH值。一個學生演示該實 驗設(shè) 問其他的鹽溶液有沒有類似的 情況呢？。若有，它們之間又 有什么規(guī)規(guī)律呢？思考引入課堂 探究實 驗 探 究試用pH試紙檢驗下列溶液的 酸堿性。完成表一，找出其中 規(guī)律。CHCOONaNaS、Na2CO NHCI、AICI 3、CuSONaCI、KNO分組實驗、記錄（附表一）匯 報實驗結(jié)果（教師總表） 交流分析、歸納、填表培養(yǎng)實驗 探究能 力。培養(yǎng)歸納 問題、總 結(jié)規(guī)律的能力過 渡溶液的酸堿性與溶液中的 c(h+)、c( oh的大小有關(guān)嗎？思考C(H)>C (OH)酸性 C(H+)vC (OH)

4、堿性 C(h+)=C(OH)中性引入新問 題設(shè) 問(1)鹽溶液中的H和0H從何 而來？(2)不是鹽(舉例：NHCI 是強電解質(zhì)，在水溶液中 NHCI=NH+C)而是水： HO H+OH引導思考問 題 探 究到底是什么原因?qū)е铝四承?鹽溶液中C(H+)和C( 0H不 等？請根據(jù)表二提示，分組討論， 共同找出原因思考與交流:根據(jù)下表，對在水中分別加入 三類不同鹽的過程中，溶液的 各種粒子變化情況進行比較、分析，試著從中找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。(見附表二)1引導思考 宏觀到微 觀；靜態(tài)到動 態(tài)生 生 互 動引導學生從鹽溶入水中過程 的三個階段粒子的變化進行 分析.點評1 1, 1&#

5、39;” L” - ， '1-1 / -,1H：0OlT H*+匯報結(jié)果肌-虹NH+HONH - H2O+H平衡時 C(H)>C (OH) 小結(jié)：弱堿陽離子NH+與水電 離產(chǎn)生的OH形成了弱堿 NH - HO,從而促進了水的電 離，導致溶液的C( H)增大， 使溶液呈現(xiàn)酸性，這就是 NHCI溶液呈酸性的根本原 因。樹立“對 立與統(tǒng)一”的哲 學觀點。 培養(yǎng)分析、歸納 能力。現(xiàn) 疑、答 疑對該同學分析還有什么疑問呢？提出疑問討論交流，匯報結(jié)果提高學生 發(fā)現(xiàn)問 題、解決 問題能力問 題 探 究從過程分析看，NH+與h+反應(yīng)， 為么總的離子方程式中反應(yīng) 物寫H20不寫H呢？思考、回答HO

6、是弱電解質(zhì)，NH+與HO電 離出來的少量H反應(yīng)，促進誰 電離平衡向右移動，所以總的 離子方程式中反應(yīng)物寫H2O不 寫H。解開疑團播放NHCI溶液粒子變化的動 畫加深對整個粒子變化過程的 理解微觀變化 過程形象 化、具體 化生 生 互 動試用類似方法分析CHCOONa 溶液呈酸性的根本原因引導、點撥平衡 小結(jié) 與水 酸( 電離 大,X-f 匚呼otf jrCH3CD0HCH3COO' H-H2CCJy：OCH+OK- a叫 0010 OH+HaCH 叩寸 C(h+)vC (OH) 土弱酸的陰離子CHCOO c電離產(chǎn)生的H形成了弱 CHCOO,從而促進了水的 暫，導致溶液的C(OH)增 使

7、溶液呈現(xiàn)堿性。同上播 放 動 畫播放CHCOON溶液粒子變化 的動畫加深對整個粒子變化過程的 理解微觀變化 過程形象 化、具體 化提 問通過上述分析，不同類型鹽溶 液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因是 什么？-_ 11 '思考與交流，回答：在溶液中鹽電離出來的離子 與水所電離出來的H+和OH吉 合生成弱電解質(zhì)促使水的電 離平衡發(fā)生移動,使溶液顯酸 性、堿性。培養(yǎng)分 析、歸納 能力試歸納：1鹽類水解的定義2、鹽類水解的本質(zhì)11討論歸納鹽類水解：在溶液中鹽電離出 來的離子跟水電離出來的 H+ 或OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)的 反應(yīng)鹽類水解實質(zhì)：促進了水的電 離培養(yǎng)分 析、歸納 能力師 生 互 動引導歸納水解反

8、應(yīng)的離子方 程式注意事項分析歸納：1、可逆=2、沒有T或J培養(yǎng)分 析、歸納 能力設(shè) 問鹽發(fā)生水解要具備什么條 件？思考、回答：生成弱電解質(zhì)引入新問 題提 問解釋氯化鈉溶液呈中性的原 因是什么？因其電離出的陰、陽離子都不 能與水電離出的H或OH生成 弱電解質(zhì)，也就是說強酸強堿 鹽不發(fā)生水解，溶液中C (H) =C (OH)具體問題 具體分析附一一）:（教師表）問 題 探 究從水解的離子看鹽類水解還 有規(guī)律？思考，回答鹽發(fā)生水解還有規(guī) 律-誰弱誰水解完善知識知 識 應(yīng) 用1、鎂粉加入到NHCI溶液中， 為什么？（以離子方程式和簡 要的文字說明）產(chǎn)生大量的氫氣2、等物質(zhì)的量濃度的CHCOQH）、CH

9、COONa、 （NH4）2SQaq）NHH2Qaq）、KCI（aq）,PH由大到的小排列的順序是思考、寫出結(jié)果。1、Mg粉與NH水解產(chǎn)生的H+ 反應(yīng)，使NH水解反應(yīng)不 斷向右進行，產(chǎn)生大量的 H+,從而產(chǎn)生大量的氫氣?？偟碾x子方程式2NH+2IHO+M2NH - H£+Mg+H T2、NH3- HOaq）、CHCOONa、 KCI（aq）、（NH） 2SQaq）、CHCOOH鞏固知識課 堂 小 結(jié)1、知識總結(jié)2、方法總結(jié)'1、知識總結(jié)：鹽類水解（1）定義（2）條件（3）本質(zhì)（4）規(guī)律2、方法總結(jié)：實驗探究、從 宏觀到微觀、從靜態(tài)到動態(tài)的 探究方法知識升華 培養(yǎng)歸納 能力布 置

10、 作 業(yè)1、優(yōu)化設(shè)計P40-1、2、3、52、明磯為什么能凈水？（以 離子方程式和簡要的文字說 明）3、草木灰（主要成分為K2CO） 和銨態(tài)氮肥（如主要成分為 NHCI）為什么不能混合使用認真完成鞏固知識（表匯總加入的鹽iPH（、或 =7）溶液酸堿性該鹽的類型規(guī)律CHCOONa NaS、NaCOpH>7堿性強堿弱酸鹽誰強顯誰性NHCI、AICI 3、CuSOpHv7酸性強酸弱堿鹽NaCI、KNOp H=7中性強酸強堿鹽兩強顯中性附二（表二）：分析內(nèi)容NHCICHCOONaNaCI加入鹽前溶液 （水）中粒子HOhHohHOH剛加入鹽時溶液 中的粒子NH+、CI-HOHCHCOCNaH+OH

11、NaCIHoH進步 的 粒 子 變 化有無弱電解 質(zhì)生成NH HbOCHCOOH無水的電離平 衡移動向右向右不移動C（h+）、C（ OH）的相對大小C(H+)>C (OH)C(H+)vC (OH)C(H+)=C (OH)1概 括電離方程式 或離子方程 式JtO -=i OJf 十)f+KH*毗九。NH+HOHNH HO+H1 1 ;,r一H2Qh H+OH NaCI=Na+CI1板書設(shè)計：第三節(jié)鹽類水解1、定義：2、條件：3、本質(zhì)：鹽與水的作用 生成弱電解質(zhì) 促進了水的電離4、規(guī)律：誰弱誰水解，誰強顯誰性：-' 堂上練習參考答案：','1、 Mg粉與NH+水解產(chǎn)生

12、的H+反應(yīng)，使NH+水解反應(yīng)不斷向右進行，產(chǎn)生大量的 H+,從而產(chǎn)生大量 的氫氣。總的離子方程式 2NH+2HO+M2NH - HC+Mg+H T2、 NH HbQaq）、CHCOONa、KCI（aq）、（Nh4）2SO4q）、CHCOOH）第三節(jié)？鹽類的水解（第一課時）教學設(shè)計教學目標知識與技能：1理解鹽類水解的本質(zhì)。2、理解鹽類水解對溶液酸、堿性的影響及變化規(guī)律。3、學會書寫鹽類水解的離子反應(yīng)方程式過程與方法：學會運用對比法和依據(jù)客觀事實解決問題的邏輯思維能力，建立微粒觀。精心整理情感態(tài)度與價值觀：1樹立 透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。2、培養(yǎng)善于觀察、勤于思考的科學態(tài)度。二

13、.教學重點、難點重點：鹽類水解的本質(zhì)難點：鹽類水解的本質(zhì)及水解反應(yīng)方程式的書寫三、教學方法：探究式、啟發(fā)式結(jié)合實驗引導法四、實驗準備試管、玻璃棒、CH3C00Na、Na2CO3、NH4CI、Al2（SO4）3、NaCI、KNO3、蒸餾水、pH試紙。五、本節(jié)教材分析鹽類的水解是電解質(zhì)理論的組成部分， 它屬于化學基礎(chǔ)理論知識。教材把這部分內(nèi)容安排在水 溶液及弱電解質(zhì)電離平衡之后，目的是使鹽類水解過程和規(guī)律的探討能在電離理論和強弱電解質(zhì)概念的指導下進行,運用學生已有知識，從中發(fā)掘出鹽類水解新知識的生長點”本節(jié)內(nèi)容分為三部分：建立鹽類水解的概念；探討鹽類水解的規(guī)律；運用鹽類水解的知識。其 中，鹽類水解

14、的概念是基礎(chǔ)，旨在揭示鹽類水解的實質(zhì)，并為研究鹽類水解規(guī)律提供依據(jù)。鹽類水I-解的規(guī)律是核心，它是鹽類水解原理的具體化，并使鹽類水解一般概念得以直接應(yīng)用。 鹽類水解的 利用，則是通過具體的情境和應(yīng)用實例，加深對鹽類水解及其規(guī)律的理解、鞏固?？傊?，本節(jié)教材 涉及的知識面較寬，綜合性較強，是前面已學過的電解質(zhì)的電離、水的電離平衡以及平衡移動原理等 知識的綜合應(yīng)用。因此，本節(jié)教材是本章的重點和難點。六、教學過程第一課時知識回顧：1什么是強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)？?.弱電解質(zhì)的電離平衡，例如:醋酸溶液中存在如下的平衡板書CH3COOHCH3COO-+H +精心整理提問：在醋酸溶液中存在什么微粒？在溶液中可能

15、只存在醋酸根離子和氫離子而不存在醋酸分 子嗎，為什么？ ？(在醋酸溶液中存在CH3COOH、出0、CH3OO、H+在溶液中不可能只存在CH3OO、而不存在CH3C00H。因為任何一個平衡都可以從兩個方向達到。所以溶液中存在CH3OO、H+就必然存在 CH3COOH)3. 水也是弱電解質(zhì)，那么水也存在著電離平衡板書?H2OH+OH說明：在純水中或任何水溶液中都存在著水的電離平衡。提問：在水中存在著什么微粒？水的酸堿性如何？水中的C(H+)和C(0H)的關(guān)系是？(存在著IH20、H+和 0H;水呈現(xiàn)中性；C(H+)=C(OH)引入我們知道水溶液中酸顯酸性，堿顯堿性，鹽溶液一定顯中性嗎?實驗探究請大

16、家測出以下鹽溶液的PH值，并分組討論完成下表?鹽溶液CHCOONaNCONaCINHCIAl 2（ SO） 3KNO?PH值1;?酸堿性'1_7?溶液中存在 的微?粒一哪些微粒可能 發(fā)生相互作用11 ,溶液顯示酸堿性的原因1小組討論1，鹽溶液有的呈中性，有的呈堿性，有的呈現(xiàn)酸性，說明鹽溶液中c(H+)與c(OH-)相對大小如何？2、根據(jù)水的電離平衡，為什么形成鹽溶液后，c(H+)與c(OH-)會發(fā)生改變呢？與組成鹽的陰、陽離子有沒有關(guān)系？3、以NaCI、CH3C00Na、NH4CI為例分析這三種鹽溶液中可能存在的粒子。4、分析三種不同類型鹽溶液中的粒子，你可以得出什么結(jié)論?5.為什么在

17、CH3C00Na、NH4CI溶液中分別存在 CH3COOH、NH3?H2O?而在NaCI、精心整理KN0 3中卻不存在相應(yīng)的分子?板書一、鹽類水解的原理【討論】1. CH300Na溶液（顯堿性，為什么？）溶液中（被因而?（促進、抑制）了水的電離。c（ H+）?c（有或無）弱電解質(zhì)（化學式：?生成，水的電離平衡破壞或不受影響），并向?向移動,（0H）（填“”或=”），呈?性。CH3COO-+H2O=CH 3C00H+0H-【討論】2.?NaCI溶液（中性，為什么？）溶液中（有或無）弱電解質(zhì)（化學式:壞或不受影響），C （ H+） ?C （0H ）（填?生成，水的電離平衡（被破“”或 _工”），呈

18、?性。板書1、定義：這種在水溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的 或0H 結(jié)合生成弱電 解質(zhì)的反應(yīng)，叫做 鹽類的水解。板書2、鹽的水解實質(zhì)：弱酸根離子與H20電離出的H+結(jié)合生成弱酸或弱堿的陽離子與 H20 電離出的0H 結(jié)合生成弱堿，破壞了水的電離平衡，使平衡正向移動，使溶液中cH+）與c（0H） 不等，顯酸性或堿性。板書3、鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。板書4、水解的規(guī)律是：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性，同強呈中性板書二、鹽類水解離子方程式的書寫書寫規(guī)則:板書1.鹽類水解是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式中要寫“號。如CH3COO+H2O=CH3COOH+OH板書2. 一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標 “賊“T,”也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）寫成其分解產(chǎn)物 的形式。精心整理板書3.多元弱酸的鹽的陰離子水解是分步進行的，以第一步為主。如Na2CO3的水解過程:第一步：CO32-+H2OHCO3-+OH-(主要)第二步：HCO3-+H2OH2CO3+OH-(次要)板書4.多元弱堿的陽離子水解復雜，可看作是一步水解反應(yīng)。如：Fe3+