2010版高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 31鈉及其重要化合物精品學(xué)案 新人教版

1、第一節(jié) 鈉及其重要化合物【高考目標(biāo)定位】考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理了解鈉及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。1.鈉。2.鈉的重要化合物3.焰色反應(yīng)。【考綱知識(shí)梳理】一、 金屬鈉及化合物（一）、金屬鈉1. 鈉：原子結(jié)構(gòu)示意圖： 核外電子排布式： 在周期表中位置： 2. 性質(zhì)：（1）.物理性質(zhì)： （2）.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式） 與非金屬的反應(yīng)（常溫下O2，點(diǎn)燃條件下與O2） 與H2O的反應(yīng) 與有機(jī)物的反應(yīng)（與乙醇，與苯酚，與乙酸） 與鹽溶液的反應(yīng)（與硫酸銅溶液）3.保存、制取、應(yīng)用（二）、鈉的化合物1.鈉的氧化物（Na2O、Na2O2）化學(xué)名稱Na2ONa2O2俗名顏色/狀態(tài)/穩(wěn)定性電子式重要反應(yīng)與水與

2、CO22.常見(jiàn)的鈉鹽（Na2CO3和NaHCO3）碳酸鈉碳酸氫鈉俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)通常以Na2CO3·10H2O存在，為無(wú)色晶體，易風(fēng)化失水為白色粉未Na2CO3白色粉未水溶性易溶于水溶解度較碳酸鈉小熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，受熱為分解2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O與鹽酸反應(yīng)慢 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O快 NaHCO3+HCl= NaCl+CO2+H2O與堿反應(yīng)Na2CO3NaHCO3酸加熱或堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉(zhuǎn)化 用途

3、重要的化工原料，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產(chǎn)食品工業(yè)，泡沫滅火劑等3. 氫氧化鈉（NaOH） 氫氧化鈉是中學(xué)階段最為常見(jiàn)的強(qiáng)堿，是一種白色片狀晶體，易吸水潮解。【要點(diǎn)名師精解】一金屬鈉1鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種柔軟 ，銀白色、有金屬光澤的金屬，是熱和電的良導(dǎo)體；它的密度為0.97gcm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔點(diǎn)為97.81、沸點(diǎn)為882.9。2鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉原子最外層只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的一個(gè)電子，具有很強(qiáng)的還原性，是一種活潑的金屬元素。(1)跟非金屬反應(yīng)：金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉：4Na+O2=2Na2O，（空氣中鈉的切面變暗

4、）在空氣(或氧氣)中燃燒：2Na+O2Na2O2(黃色火焰)，以上反應(yīng)說(shuō)明Na2O2比Na2O穩(wěn)定?？梢?jiàn)，與O2反應(yīng)時(shí)因條件不同而產(chǎn)物不同。在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 NaCl(白煙) (2)鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O =2NaOH +H2 現(xiàn)象： 浮：鈉投入水中并浮在水面上 聲：鈉立即跟水反應(yīng)，并放出熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。游：同時(shí)鈉熔成一個(gè)閃亮的小球并在水面上向各方迅速游動(dòng)最后消失紅：反應(yīng)后的水溶液使酚酞變紅。(3)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更激烈，極易爆炸。（4）鈉與鹽溶液反應(yīng)：先考慮鈉與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽反應(yīng)。例如：鈉與CuSO4溶液反應(yīng)2Na+

5、2H2O=NaOH+H2 (1)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2+H2 鈉與FeCl3溶液反應(yīng)：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe(OH)3+3H23鈉的存放和取用由于金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡着c空氣中的O2、H2O等反應(yīng)，所以少量金屬鈉可保存在煤油里，大量的金屬鈉則存在鐵筒中用石蠟密封。取用時(shí)一般先用鑷子把鈉從煤油中夾出來(lái)，并用濾紙把表面的煤油吸干，然后用小刀切下綠豆大小的一塊再做有關(guān)實(shí)驗(yàn)。4鈉的存在與用途自然界中鈉只能以化合態(tài)的形態(tài)存在，主要以氯化鈉的形式存在。鈉是一

6、種強(qiáng)還原劑，工業(yè)上用它還原金屬鈦、鋯、鈮等；反應(yīng)如：4NaTiCl4（熔融）Ti4NaCl，另外鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉也可用于制高壓鈉燈。例：（09年上海化學(xué)·10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子B0.4mol電子C0.2mol質(zhì)子D0.4mol分子解析與評(píng)價(jià)：本題典型考察了單質(zhì)鈉與水反應(yīng)的相關(guān)計(jì)算。9.2克鈉物質(zhì)的量為0.4mol,生成氫氣0.2mol,0.2mol氫氣分子中含有0.4mol電子，0.4mol質(zhì)子，0mol中子，故只有B正確。答案：B二鈉的化合物1氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較比較內(nèi)容Na2ONa2O2顏

7、色、狀態(tài)白色固體淡黃色固體氧的化合價(jià)2價(jià)1價(jià)（過(guò)氧離子O22）電子式穩(wěn)定性較不穩(wěn)定較穩(wěn)定生成條件通過(guò)鈉的常溫氧化生成通過(guò)鈉的燃燒生成物質(zhì)類別堿性氧化物過(guò)氧化物（不是堿性氧化物）與水反應(yīng)Na2O + H2O=2NaOH2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2與CO2反應(yīng) Na2O + CO2=Na2CO32Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2與鹽酸反應(yīng) Na2O + 2HCl=2NaCl + H2O2Na2O2 + 4HCl=4NaCl + 2H2O + O2用途用于少量Na2O2制取強(qiáng)氧化劑、漂白劑、供氧劑保存密封保存密封保存例：（08年全國(guó)理綜I·6）在溶液中

8、加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A、Ba2、BK、CCa2、Mg2、DNa、解析與評(píng)價(jià)：本題典型考察Na2O2與水反應(yīng)的性質(zhì)。Na2O2與水反應(yīng)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,顯然A中NH4與OH-不能共存，C中Ca2、Mg2、與OH-不能共存， D中O2可以將氧化，故只能選B。答案：D2碳酸鈉與碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3Na2CO3·10H2ONaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打溶解性易溶于水易溶于水（溶解度較Na2CO3?。┥珣B(tài)白色粉末無(wú)色晶體細(xì)小白色晶體熱穩(wěn)定性穩(wěn)定易失水、風(fēng)化受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2H+CO32+2H+=CO

9、2+H2O較快，分步進(jìn)行HCO3+H+=CO2+H2O 劇烈NaOH不反應(yīng)HCO3+OH=CO32+H2O石灰水CO32+Ca2+=CaCO3石灰水足量：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2O石灰水不足：2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32BaCl2CO32+Ba2+=BaCO3不反應(yīng)（若再加NaOH，則有沉淀）CO2NaCO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)用途用于玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，洗滌發(fā)酵劑、滅火器，醫(yī)療上用于治胃酸過(guò)多轉(zhuǎn)化3鈉的其它重要化合物（1）硫酸鈉Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝，為無(wú)色晶體。硫酸鈉用途：制玻璃、造紙、染色、

10、紡織、制水玻璃，在醫(yī)藥上用作緩瀉劑等。硫酸鈉分布：鹽湖、海水及礦物中。（2）氫氧化鈉，氫氧化鈉為白色固體，極易溶于水(并放出大量熱)，易吸水而發(fā)生潮解，在空氣中還易變質(zhì)，反應(yīng)為：2NaOHCO2Na2CO3H2O。俗名：苛性鈉、燒堿、火堿，氫氧化鈉有很強(qiáng)腐蝕性，它是一種重要的堿，具有堿的通性。工業(yè)制法：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH保存：密封保存。試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。因?yàn)闊龎A能與玻璃成分中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：SiO22NaOHNa2SiO3H2O，生成的Na2SiO3使玻璃塞與瓶口粘結(jié)。例：（09年全國(guó)理綜卷I·11

11、）微粒檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 A B C D解析與評(píng)價(jià)：本題考察了碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，屬于容易題。碳酸氫鈉加熱分解方程式如下：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2, 2*84 62 84*2*(w1-w2) /62 (w1-w2) 純度=1- 84*2*(w1-w2) /62w1=答案：A三有關(guān)鈉及其化合物的幾個(gè)問(wèn)題1金屬鈉露置在空氣中的變化過(guò)程：銀白色金屬鈉 2Na2CO3與鹽酸的互滴反應(yīng)（1）向鹽酸里逐漸滴加入Na2CO3溶液（開始時(shí)酸過(guò)量）開始就有氣體放出；（2）向Na2CO3

12、溶液里逐滴加入鹽酸（開始時(shí)酸不足）開始無(wú)氣體產(chǎn)生： HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3（無(wú)氣泡） HCl+NaHCO3=NaCl+CO2+H2O可見(jiàn)不同的滴加順序產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，利用這種現(xiàn)象不用其他試劑就可鑒別Na2CO3溶液和鹽酸。 3碳酸氫鈉和碳酸鈉的制法(1)制取NaHCO3的方法減壓低溫蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇熱易分解，其水溶液加熱更易分解，所以不可能采用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制得NaHCO3晶體。往飽和Na2CO3溶液中通入CO2，過(guò)濾得到晶體。Na2CO3+C02+H2O=2NaHCO3 (2)制取Na2CO3的方法往飽和食鹽水中依次通人足量的NH3、CO2(氨

13、堿法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3從溶液中析出(依次通人CO2、NH3至飽和行嗎?)：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3+NH4Cl(制純堿的2NaHCO3Na2CO3 +CO2+H2O(工業(yè)方法)例： 含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是 （ ）ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS解析與評(píng)價(jià)：本題是一個(gè)常規(guī)極限法解答題，但僅憑文字計(jì)算很容易漏掉一種情況而導(dǎo)致錯(cuò)選，若用圖象法和極限法結(jié)合解答，則直觀

14、明了。數(shù)形結(jié)合應(yīng)該是考生處理問(wèn)題的有效方式。由于不能確定H2S是否過(guò)量，因此假設(shè)有下列幾種情況若NaOH全生成Na2S時(shí) Na2S的質(zhì)量為8/40*78*1/2g=7.8g全生成NaHS時(shí) Na2S的質(zhì)量為8/40*56g=11.2g而NaOH的質(zhì)量為8g而得到無(wú)水物的質(zhì)量為7.9g。7.87.98,7.87.911.2所以無(wú)水物中可能為Na2S和NaOH或Na2S和NaHS,所以無(wú)水物中一定有Na2S。答案：A四堿金屬元素 （Li 、Na、K、Rb、Cs）1原子結(jié)構(gòu)：（1）相似性：最外層均為1個(gè)電子（2）遞變性：核電荷數(shù)依次增多，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大2元素性質(zhì)：（1）相似性：均

15、為活潑金屬元素，最高正價(jià)均為+1價(jià)（2）遞變性：失電子能力依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)3單質(zhì)性質(zhì)：（1）相似性：均具強(qiáng)還原性，均具輕、軟、易熔的特點(diǎn)（2）遞變性：還原性依次增強(qiáng)，密度趨向增大，熔沸點(diǎn)依次降低，硬度趨向減小由鋰到銫熔點(diǎn)逐漸降低，與鹵素單質(zhì)等恰恰相反。這是因?yàn)閴A金屬中存在金屬鍵，金屬鍵隨原子半徑的增大而減弱。鹵素單質(zhì)中存在分子間作用力，分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增強(qiáng)。4化合物性質(zhì)：（1）相似性：氫氧化物都是強(qiáng)堿（2）遞變性：氫氧化物的堿性依次增強(qiáng)五焰色反應(yīng)許多金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)火焰呈特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)，是一種物理變化，是元素的性質(zhì)而不僅屬化合物。鈉是黃色

16、；鉀是紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；鈣是磚紅色。1焰色反應(yīng)原理電子在原子核外不同的軌道上運(yùn)動(dòng)，當(dāng)其受熱時(shí)，處在能量較低軌道的電子會(huì)吸收能量從低能級(jí)躍遷到能量較高的軌道。這些處于高能量軌道的電子不穩(wěn)定，又會(huì)躍遷到能量較低的軌道，并釋放出能量，這些能量以一定波長(zhǎng)的光的形式釋放。而且不同的元素產(chǎn)生不同波長(zhǎng)的光，故此原理常用于光譜分析。按此理論，任何元素的原子灼燒時(shí)都應(yīng)呈現(xiàn)一定的焰色，但我們所說(shuō)的焰色實(shí)際為可見(jiàn)光，故只有部分金屬元素才有特殊的焰色。焰色反應(yīng)指的是元素的性質(zhì)，相應(yīng)金屬不管是離子還是單質(zhì)灼燒時(shí)都會(huì)呈現(xiàn)其焰色。做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意：火焰本身盡可能無(wú)色，鉑絲要潔凈，焰色反應(yīng)鑒定物質(zhì)的方法，一般是

17、在其他化學(xué)方法無(wú)效時(shí)才采用。2焰色反應(yīng)的操作步驟：（1）鉑絲放在酒精燈上灼燒至與鉑的原來(lái)顏色相同；（2）蘸取待測(cè)溶液；（3）在酒精燈上灼燒，觀察焰色；（4）用稀鹽酸洗凈鉑絲，在酒精燈上灼燒。進(jìn)行焰色反應(yīng)之前，灼燒鉑絲是為了防止操作之前鉑絲上的殘留物對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生影響。用鹽酸洗鉑絲灼燒可除去鉑絲上的殘留物對(duì)后面實(shí)驗(yàn)的干擾。不用硫酸是由于鹽酸鹽比硫酸鹽更易揮發(fā)，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響小。焰色反應(yīng)所用鉑絲昂貴，實(shí)驗(yàn)室常用光潔的鐵絲、鉻絲、鎢絲等無(wú)焰色的金屬代替。六堿金屬中的一般和特殊之處 1Na、K需保存于煤油中，但Li的密度比煤油小，所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟 2堿金屬中，從Li至Cs，密

18、度呈增大的趨勢(shì)，但(K)=0862gcm3<p(Na)=0.971ecm3。 3酸式鹽的溶解度一般大于正鹽，但溶解度NaHC03<Na2C03。 4氧在化合物中一般顯-2價(jià)，氫顯+1價(jià)，但Na2O2 、H202中的氧顯-1價(jià)，NaH、CaH2中的氫顯-1價(jià)。 5試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但I(xiàn)A金屬Na、K等除外。 6一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但對(duì)IA非常活潑的金屬Na、K等除外。如：2Na+CuS04+2H20=Cu(OH)2H2+Na2S04【感悟高考真題】1.（2010·上海）將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液

19、中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是答案：C解析：此題考查了元素化合物、圖像數(shù)據(jù)的處理知識(shí)。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2；此時(shí)開始放出氣體，分析圖像，可知選C。易錯(cuò)警示：解答此題的易錯(cuò)點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加

20、鹽酸的反應(yīng)。是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO22.（2010·福建卷）下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析：本題考察考生對(duì)常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X,Y,Z帶入又吐的圓圈中進(jìn)行判斷，C中CO2在一定條件下與單質(zhì)鈉反應(yīng)可以生成金剛石和碳酸鈉。3.（2010·安徽卷）將0.01mol下列物質(zhì)分別加入100mL蒸餾水中，

21、恢復(fù)至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是(溶液體積變化忽略不計(jì))Na2O1Na2O Na2CO3 NaClA.>>>B.>>>C.=>>D.=>=答案：A解析：溶于水，溶質(zhì)都是0.02moL,但前者有氧氣生成，因此氫氧根濃度大，有>中碳酸根水解使得陰離子濃度稍大于。因此有A正確。4.（2010·全國(guó)卷1）（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

22、將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：（2） 不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無(wú)色油狀液體，推知E為硫酸（步操作進(jìn)一步確定）；（II）由題干和步操作可知A為氨水； (III)再由步操作可知F中陽(yáng)離子為Ag+發(fā)生的

23、反應(yīng)為：AgNH3·H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH2H2O；而常見(jiàn)的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由步操作可知B中陰離子應(yīng)為CO32-,由于此無(wú)色無(wú)味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀說(shuō)明不能是HCO3-,而陽(yáng)離子可是常見(jiàn)的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由步操作D中能與氨水生成沉淀的無(wú)色溶液中常見(jiàn)的為陽(yáng)離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應(yīng)再確定；（VI）由步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學(xué)常用試劑，則沉淀應(yīng)為A

24、gCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個(gè)是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個(gè)是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應(yīng)該同時(shí)含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進(jìn)而推出D中陰離子應(yīng)該為SO42-，因?yàn)轭}干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見(jiàn)答案【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作為不能確定的溶液，進(jìn)一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D A

25、l2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過(guò)量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液【命題意圖】考查學(xué)生的分析與綜合能力，涉及到無(wú)機(jī)元素及其化合物的性質(zhì)，離子反應(yīng)，未知物的推斷，物質(zhì)的檢驗(yàn)，常見(jiàn)物質(zhì)量多與量少的反應(yīng)不同，現(xiàn)象不同等，此題綜合性強(qiáng)，難度大，區(qū)分度很好，是一道不可多得的經(jīng)典好題！【點(diǎn)評(píng)】此題一改過(guò)去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國(guó)卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無(wú)機(jī)推斷顯然有質(zhì)的飛躍，看到命題人在進(jìn)步！但是此題是不是一點(diǎn)

26、瑕疵沒(méi)有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒(méi)太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會(huì)給閱卷者帶來(lái)喜出望外，只會(huì)增加難度，不好統(tǒng)一評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭(zhēng)議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當(dāng)然限制一下沉淀顏色就排除了C的歧義！5.（2010·上海卷）甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的多C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一樣多答案：

27、BD解析：此題考查了元素化合物知識(shí)。根據(jù)氫氧化鋁的性質(zhì)，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時(shí)，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同pH的兩溶液中的溶質(zhì)氨水大于氫氧化鈉，當(dāng)兩者均不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉不足量時(shí)，生成的沉淀氨水多；氨水過(guò)量，氫氧化鈉恰好時(shí)，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過(guò)量時(shí)，生成的沉淀氨水多；可知BD正確。解法點(diǎn)撥：此題解答時(shí)，選用的是討論法，其多用在計(jì)算條件不足，據(jù)此求解時(shí)需要在分析推理的基礎(chǔ)上通過(guò)某些假設(shè)條件，加以討論才能正確解答；故此在應(yīng)用討論法解題時(shí)，關(guān)鍵是先要分析條件與求解問(wèn)題之間的聯(lián)系，形成正確的解題方法。6.（08·

28、廣東·6T) 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 ( )A.AlB.Al(OH)3C.AlCl3D.Al2O3答案 A解析 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系：A:1 mol Al1 mol NaOH,B:1 mol Al(OH)31 mol NaOH,C:1 mol AlCl34 mol NaOH,D:1 mol Al2O32 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，需要m(Al)=4 mol×27 g·mol-1=108 g,需要mAl(OH)3=78 g·mol-1×4 mol=312 g

29、,需要m(AlCl3)=1 mol×133.5 g·mol-1=133.5 g,需要m (Al2O3)=2 mol×102 g·mol-1=204 g。由以上判斷可知，相同質(zhì)量時(shí)Al消耗NaOH最多。7.(09·全國(guó)卷·11T)為了檢驗(yàn)?zāi)澈须s質(zhì)的樣品的純度，現(xiàn)將克樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)間,，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是 （ ）A. B.C. D.答案 A解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O D m (減少) 2×84 106 62 x (w1- w2)解得x=，將其帶入下式可得： w(Na2CO3)=

30、(w1- x )/W1 = ，A項(xiàng)正確。8.（09·全國(guó)卷·8T）下列敘述中正確的是 （ ）A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2 CO3的物質(zhì)的量之比為1：2.C. 等質(zhì)量的NaHCO3和Na2 CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D. 向Na2 CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出答案 D解析 CaCO3與CO2反應(yīng)生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是沒(méi)有現(xiàn)象的，A項(xiàng)

31、錯(cuò)；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，僅生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體放出，B項(xiàng)錯(cuò)；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物質(zhì)的量多，與足量HCl反應(yīng)時(shí)，放出的CO2多，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3，由于NaHCO3的溶解性較小，故有結(jié)晶析出，正確。9.(09·天津·2T) 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是 （ ）A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(

32、CO33-)均增大答案 C解析 相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)。10.（09·浙江·12T）市場(chǎng)上經(jīng)常見(jiàn)到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： Li+2Li下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過(guò)程中Li向負(fù)極移動(dòng)答案 D解析 A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種

33、，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽(yáng)離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。11.（09·福建·10T） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 D. 加入NaOH固體，溶液PH減小答案 B解析 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的

34、結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。12.(08·北京·理綜7T)1 mol過(guò)氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是 （ ）A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3答案 A13.(09·天津·10T)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方

35、向?yàn)?（用a、b 表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol。答案 32解析 本題考查電化學(xué)知識(shí)。（1）原電池的實(shí)質(zhì)為

36、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻?yīng)為2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b。（2）負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應(yīng)速率。（4）I.Li從零價(jià)升至+1價(jià)，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價(jià)，作氧化劑。由反應(yīng)I，當(dāng)吸收10molH2時(shí)，則生成20molLiH，V=m/=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10

37、-4。20mol LiH可生成20mol H2，實(shí)際參加反應(yīng)的H2為20×80%=1.6mol，1molH2轉(zhuǎn)化成1molH2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以1.6molH2可轉(zhuǎn)移3.2mol的電子。14.(08·廣東·19T)碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下： 已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）濾渣的主要成分為 。（2）“趁熱過(guò)濾”的原因是 。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過(guò)濾”，可采取的措施是 (寫出1種)。（4）若“

38、母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問(wèn)題及其原因是 。（5）已知：Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3(s)+10HO（g）；H1=+532.36 kJ·mol-1Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g);H2=+473.63 kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。答案 （1）Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2（2）防止溫度下降時(shí)Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O（3）用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱

39、抽濾（4）產(chǎn)品純度降低，因?yàn)檠h(huán)使用時(shí)母液中Cl-與SO累積，導(dǎo)致產(chǎn)品含NaCl或Na2SO4雜質(zhì)（5）Na2CO3·H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJ·mol-1解析 (1)工業(yè)碳酸鈉中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì)，當(dāng)加水溶解時(shí)，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2+和Fe3+與NaOH反應(yīng)分別生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此濾渣的成分為CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。（2）Na2CO3·10H2O和Na=CO3·7H2O的溶解度隨溫度的升高而增大，

40、因此溫度太低時(shí),會(huì)析出它們的晶體，故需趁熱過(guò)濾。（3）要在實(shí)驗(yàn)室達(dá)到趁熱過(guò)濾的目的，可以用已預(yù)熱的布氏漏斗趁熱抽濾。（4）因?yàn)槟敢褐写嬖贑l-和SO，當(dāng)母液循環(huán)使用時(shí)，母液中Cl-和SO累積，導(dǎo)致產(chǎn)品中含有NaCl和Na2SO4雜質(zhì)，制備的產(chǎn)品不純。（5）根據(jù)蓋斯定律，將題中反應(yīng)-得：Na2CO3·H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) H=+58.73 kJ·mol-1【考點(diǎn)精題精練】1. 下列說(shuō)法不正確是 （ ）ANa2CO3 和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)DNa2CO3能與石灰水反應(yīng)而N

41、aHCO3不反應(yīng)答案：D2. 一定溫度下，向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的室溫，下列敘述不合理的是 ANaOH溶液濃度增大，并且放出O2 B溶液的質(zhì)量變小，有O2放出CNaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有NaOH晶體析出D溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不變，但物質(zhì)的量減少了答案：A3. 下列說(shuō)法中不正確的是 ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為2：1答案：D4. 將足量Na2O2投入FeCl2溶液中

42、可觀察到的現(xiàn)象是 A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C無(wú)氣泡產(chǎn)生 D無(wú)變化答案：B5. 含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液低溫小心蒸干，稱得無(wú)水物7.9g，則該無(wú)水物中一定含有的物質(zhì)是 ( ) ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS答案 A6. 把4.48 LCO2通過(guò)一定量的固體過(guò)氧化鈉后收集到3.36L氣體（氣體測(cè)量均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則這3.36L氣體的質(zhì)量是 ( )A3.8g B4.8g C5.6g D6.0g答案 D7. 欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減小，其方法是 （ ）A

43、.通入CO2氣體 B.加入NaOH固體 C.通入HCl氣體 D.加入飽和Ca(OH)2溶液答案 D8. 下表中，對(duì)陳述、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 （ ）選項(xiàng)陳述陳述判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)對(duì)，對(duì)，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉對(duì)，錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光對(duì)，對(duì)，有D過(guò)氧化鈉可用于航天員的供氧Na2O2能和CO2和H2O反應(yīng)生成O2對(duì)，對(duì)，有答案 D9. 不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是 ( )A分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清石灰水B分別

44、加熱這兩種固體，并將生成的氣體通入澄清石灰水中C分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量氯化鈣溶液D分別在這兩種物質(zhì)的等濃度的溶液中，加入等量的稀鹽酸答案 A10. 向某NaOH溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加人鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示四種情況，且（2）、（3）、（4）圖中分別有OAAB，OAAB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是（不計(jì)CO2的溶解） ( )AM中只有一種溶質(zhì)的有（1）和（3） BM中有兩種溶質(zhì)的有（2）和（4）C2）圖顯示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）

45、D（4）圖顯示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）答案 CD11. 在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過(guò)氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來(lái)的溫度,下列說(shuō)法正確的是 ( )A溶液中Na+濃度增大,有O2放出 B溶液中OH-總數(shù)不變,有O2放出C溶液的pH增大,有O2放出 D溶液中Na+總數(shù)減少,有O2放出答案 D12. 碳酸鈉俗稱純堿，下列對(duì)其性質(zhì)的描述中，正確且能與“堿”相關(guān)的是 ( )A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體 B能促進(jìn)水的電離C水溶液能使紫色石蕊試紙變紅色 D水溶液能使酚酞呈紅色答案 D13. 在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是 （ ）A、NH4+、Ba2+

46、、Cl、NO3 B、K+、AlO2、Cl、SO42C、Ca2+、Mg2+、NO3、HCO3 D、Na+、Cl、CO32、SO32答案 B14. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.5mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是( ) ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2答案 C15. 往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)氣體為6.72 L（標(biāo)態(tài)）時(shí)立即停止，則這一過(guò)程中，溶液中離子的物質(zhì)的量和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

47、( ) A B C D答案 A16. 某溫度下，w g某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過(guò)量的Na2O2反應(yīng)，固體質(zhì)量增加w g。在H2CO CO和H2的混合氣 HCHO CH3COOH HOCH2CH2OH中，符合題意的是 （）A均不符合 B只有C只有 D全部符合答案 D17.（2010·北京門頭溝一模）將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則下列說(shuō)法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體B最終得到7.8g沉淀C

48、最終得到的溶液中只含NaCl溶質(zhì) D最終得到的溶液中c（Na+）1.5mol/L答案：B18.鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過(guò)氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應(yīng)生成K2O的質(zhì)量為 g。某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4KO22CO22K2CO33O2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2和KO2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反

49、應(yīng)消耗的KO2的質(zhì)量。KO2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。答案 28.2 96.25% 71 g n(K):n(O)=2:3 n(KO2):n(K2O2) = 2:1 n(KO2):n(K2O) = 4:1 19.在宇宙飛船中為了使宇航員得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝了盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣。試解答下列問(wèn)題:（）若宇航員每天呼吸需O2約為60升（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。要在飛船內(nèi)生活7天,計(jì)算需帶Na2O2約_kg。          （）如用KO2（超氧化鉀）代替Na2O2能達(dá)到同樣的目的。計(jì)算用Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng),生成等量的氧氣所需Na2O2和KO2的質(zhì)量比為1:_ _（精確至小數(shù)點(diǎn)后一位）。（已知：KO2與CO2反應(yīng)生成碳酸鹽與氧氣。）