山東昌樂(lè)二中2012屆高三一輪原創(chuàng)化學(xué)學(xué)案7氧化還原反應(yīng)含答案

1、氧化還原反應(yīng) 編：07 班級(jí)： 組別 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1熟練掌握氧化還原反應(yīng)的概念及本質(zhì)。 2熟練掌握氧化性、還原性的判斷規(guī)律。 【使用說(shuō)明】利用一節(jié)課認(rèn)真閱讀課本完成學(xué)案，下課收齊。下節(jié)課修改10分鐘后結(jié)合錯(cuò)題統(tǒng)計(jì)討論10分鐘，師生探究、學(xué)生展示20分鐘，鞏固落實(shí)5分鐘 【基礎(chǔ)自學(xué)】 一、氧化還原反應(yīng)基本概念 1、氧化劑化合價(jià)_,_電子，被_, 發(fā)生_反應(yīng)，得到_產(chǎn)物。 還原劑化合價(jià)_,_電子，被_, 發(fā)生_反應(yīng)，得到_產(chǎn)物。 2氧化還原反應(yīng)的特征_，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_。 請(qǐng)用圖示的辦法表示出氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)之間的聯(lián)系。 練習(xí)1、已知反應(yīng)：Fe4HNO3(稀)Fe(NO3)

2、32H2ONO，其中：氧化劑_，還原劑_，氧化產(chǎn)物_，還原產(chǎn)物_，被氧化的元素_，被還原的元素_。 每生成1mol NO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi) 2、下列敘述中，正確的是 ( ) A化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有元素被氧化，同時(shí)有元素被還原 B有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng) C難失電子的原子，獲得電子的能力一定強(qiáng) D元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原 二、 重要的氧化劑和還原劑： 1、常見(jiàn)的氧化劑： 非金屬單質(zhì)，如_； 含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，如_； 某些金屬性較弱的高價(jià)態(tài)離子，如_； 過(guò)氧化物，如_； 其他物質(zhì)，如_。 2、 常見(jiàn)的還原劑： 活潑金屬單質(zhì)，如_； 非

3、金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物，如_； 低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子，如_； 非金屬單質(zhì)及其低價(jià)態(tài)氧化物、氫化物，如_。 三、氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律 1、氧化性： 氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原性： 還原劑 還原產(chǎn)物（填“”“”） 2、金屬越活潑單質(zhì)還原性越 ，對(duì)應(yīng)最高價(jià)陽(yáng)離子的氧化性越 （填“強(qiáng)”“弱”）。 非金屬越活潑單質(zhì)氧化性越 ，對(duì)應(yīng)最低價(jià)陰離子的還原性越 （填“強(qiáng)”“弱”）。 例如：還原性NaMgAl 氧化性Al3+ Mg2+Na+ 氧化性Cl2Br2I2 還原性I-Br-Cl- 3、一般地，元素處在最高價(jià)態(tài)時(shí)只有 性，元素處在最低價(jià)態(tài)時(shí)只有 性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化性又有還原性，同種元素價(jià)態(tài)越高氧化性越 ，

4、同種元素價(jià)態(tài)越低還原性越 。 例如：+6價(jià)S只有氧化性，-2價(jià)S只有還原性， 氧化性：濃H2SO4SO2S KMnO4MnO2 還原性：H2SSO2 練習(xí)3、已知如下反應(yīng)：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl； HClOHClCl2H2O 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+； FeCu2+CuFe2+， 則HClO、Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序_。 四、特殊反應(yīng) 1、部分氧化還原 在反應(yīng)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+2H2O+Cl2 中若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為 mol。 2、 同種元素既被氧化又被

5、還原 在反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中每有1molO2生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 【合作探究、討論展示】 1、某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程H2O2O2 （1）該反應(yīng)中的還原劑是_ （2）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_ （3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平) _ （4）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi) 2、下列說(shuō)法中正確的是（ ） A. 氯離子的還原性比硫離子的還原性強(qiáng) B同種元素價(jià)態(tài)越高氧化性不一定越強(qiáng) C物質(zhì)失去電子數(shù)越多，其還原性越強(qiáng) D實(shí)驗(yàn)

6、室可用Zn與稀硝酸反應(yīng)制取氫氣 3、在反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）=KCl+3H2O+3Cl2中每生成1molCl2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 _ ，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為 mol。 【能力提升】 1、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變成游離態(tài)，則下列說(shuō)法正確的是 ( ) 該元素一定被氧化 該元素一定被還原 該元素可能被氧化，也可能被還原 元素的化合價(jià)降為 生成的單質(zhì)為氧化產(chǎn)物 生成的單質(zhì)為還原產(chǎn)物 生成的單質(zhì)既可能為氧化產(chǎn)物也可能為還原產(chǎn)物 該過(guò)程不一定非得加氧化劑或還原劑才能實(shí)現(xiàn) 該反應(yīng)不一定是吸熱或放熱反應(yīng) 該反應(yīng)一定不是復(fù)分解反應(yīng) A B C D 2物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的

7、結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液 Cu與FeCl3溶液 Zn與H2SO4溶液 Fe與FeCl3溶液，由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是 ( ) A B C D 3已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； 向Fe Cl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； 取實(shí)驗(yàn)生成的溶液在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是 ( ) A上述試驗(yàn)證明氧化性：MnO4 Cl2 Fe3+I2 B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D實(shí)驗(yàn)證明Fe2+既有氧化性又有還原性 4今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2

8、FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2KMnO4 +16 HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O +5Cl2 若某溶液中有Fe2+ 、I、Cl共存，要除去I而不影響Fe2+和Cl，則可加入的試劑是 ( ) ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl 5ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O,下列說(shuō)法正確的是 ( ) AKClO3在反應(yīng)中得到電子 BClO2 是氧化產(chǎn)物 CH2C2O4在反

9、應(yīng)中被氧化 D1mol KClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 6、（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。 _+_+_+_+H2O (2) 反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。 (3) 反應(yīng)中1 mol氧化劑_(填 “得到”或“失去”)_ mol電子。 7、冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 = 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 _（填元素符）。 每有1mol銅生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 【課堂檢測(cè)】 1、 已知在常溫下

10、，溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)： a. 16H+10Z2XO42X2+5Z28H2O； b. 2M2+R22M3+2R； c. 2RZ22ZR2； 由此判斷 反應(yīng)Z22M2+2M3+2Z可以進(jìn)行 Z元素在a、c反應(yīng)中被還原 有關(guān)粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4Z2 R2M3+ 有關(guān)粒子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+ZRM2+；其中推斷錯(cuò)誤的是 ( ) A B C D 2、 在反應(yīng)2CH3CH2OH+O 2 催 2CH3CHO+2H2O中被氧化的元素是 ，每消耗1mol CH3CH2OH轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。 高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案答案 編7 基礎(chǔ)知識(shí) 一、1.降低、獲得、還原、還原、還原；升高、失去、氧化

11、、氧化、氧化 2. 有元素化合價(jià)的升降；有電子轉(zhuǎn)移（包括電子得失和共用電子轉(zhuǎn)移） 【練習(xí)1】1. HNO3、Fe、Fe(NO3)3、NO、Fe、N、3NA 2. D 二、1.F2、Cl2、O2、Br2、I2、O3 濃H2SO4 、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、Fe3+ Fe3+、Cu2+、Ag+、Pb4+ Na2O2、H2O2 HClO、NaClO 2. K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe S2、H2S、SO2、SO32、Br、I、CO Fe2+ C、H2、CO、H2S、SO2 三、1. >> 2.強(qiáng)、弱；強(qiáng)、弱 3. 氧化、還原、強(qiáng)、強(qiáng) 【練習(xí)3】HClO > Cl2> Fe3+> Cu2+> Fe2+ 四、1. 0.2 、0.4 2. 2NA 【合作探究、討論展示】 1（1）H2O2（2）H2CrO4、Cr(OH)3 (3