八年級(jí)物理上冊(cè) 1.3《活動(dòng)降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2863)(1)

1、第第3節(jié)節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率第一課時(shí)第一課時(shí)聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑 在常溫、常壓下，反應(yīng)：在常溫、常壓下，反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJmol-1。 為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)有快有慢有快有慢？化學(xué)反應(yīng)是怎樣？化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)進(jìn)行行的？怎樣的？怎樣定量定量地地表示表示化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率速率？反應(yīng)？反應(yīng)條件條件的改的改變是怎樣變是怎樣影響影響化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率速率的？的？其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)高達(dá)其化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)高達(dá)1083要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的

2、，并能定量分析 反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響程度。 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度程度,還決定于還決定于 。 引入意義化學(xué)反應(yīng)速率的快慢化學(xué)反應(yīng)速率的快慢濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等等定量的測(cè)定：定量的測(cè)定：現(xiàn)象現(xiàn)象1.固體溶解的快慢固體溶解的快慢2.產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢3.混濁出現(xiàn)的快慢混濁出現(xiàn)的快慢4.顏色變化的快慢顏色變化的快慢5.體系壓強(qiáng)變化的快慢體系壓強(qiáng)變化的快慢6.體系溫度變化的快慢體系溫度變化的快慢定性的描述

3、：定性的描述：1.測(cè)量產(chǎn)生相同體積氣體的時(shí)間長短測(cè)量產(chǎn)生相同體積氣體的時(shí)間長短2.測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的大小測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的大小量氣法量氣法或測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小或測(cè)量相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小化學(xué)反應(yīng)速率的化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法表示方法或測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)固體溶解質(zhì)量的大小或測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)固體溶解質(zhì)量的大小化學(xué)反應(yīng)速率的物理測(cè)定法化學(xué)反應(yīng)速率的物理測(cè)定法定量的測(cè)定：定量的測(cè)定：1.顏色的深淺顏色的深淺3.光的反射光的反射2.光的吸收光的吸收依靠科學(xué)儀器測(cè)量依靠科學(xué)儀器測(cè)量4.導(dǎo)電能力導(dǎo)電能力比色法：通過吸光度來測(cè)定反應(yīng)物的濃度比色法：通過吸光度來測(cè)定反應(yīng)物的濃度電

4、導(dǎo)法：通過電導(dǎo)率變化，測(cè)量總離子濃度變化電導(dǎo)法：通過電導(dǎo)率變化，測(cè)量總離子濃度變化分別取濃度為分別取濃度為2.0、1.5、1.0(molL-1)的鹽酸各的鹽酸各50ml與與0.3g鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂鎂條反應(yīng)，記錄比較鎂條完全溶解所需反應(yīng)時(shí)間條完全溶解所需反應(yīng)時(shí)間體驗(yàn)教材體驗(yàn)教材P55活動(dòng)活動(dòng)探究探究反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)開始反應(yīng)開始實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)記錄：c(HCl)/molL-12.01.51.0m(Mg)/g0.3gn(Mg)/mol0.3g/(24gmol-1)=(0.3/24)molt反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)結(jié)束反應(yīng)結(jié)束55秒秒1分分13秒秒2分分23秒秒最快最快次之次之最慢最慢思考二思考二若

5、用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？思考一思考一實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積,并利用關(guān)系式計(jì)算出并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物

6、質(zhì)的量反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量Mg+2HCl=MgCl2+H21.定義：定義：2.表示方法：表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：c(A)v(A)= t4.單位：?jiǎn)挝唬和ǔＳ脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(Ls) 或或 mol(Lmin)-1或或 molL-1h-1衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。5.應(yīng)注意的幾個(gè)重要的問題：應(yīng)注意的幾個(gè)重要的問題：(1)反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率是指某一時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)平均反應(yīng)速率速率，而不是某一時(shí)刻的

7、瞬時(shí)速率；時(shí)間間隔，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率；時(shí)間間隔越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率反應(yīng)速率(指在某一瞬間的反應(yīng)速率指在某一瞬間的反應(yīng)速率)(2)無論濃度的變化是生成物濃度的增加還是無論濃度的變化是生成物濃度的增加還是反應(yīng)物濃度的減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)物濃度的減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率反應(yīng)速率一般為一般為正值正值。(3)化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或化學(xué)反應(yīng)速率指的是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化量來表示，其單位可表示為：生成物的濃度變化量來表示，其單位可表示為：mol/(Lmin)或或mol(Ls)-1

8、或或molL-1h-1“( )”不能省略不能省略“ ”也不能省略也不能省略(4)由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般應(yīng)一般不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。不用純液體或純固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。通常固體物質(zhì)間的反應(yīng)是通過增大該物質(zhì)的接觸通常固體物質(zhì)間的反應(yīng)是通過增大該物質(zhì)的接觸面積面積(如粉碎成細(xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢?、振蕩等如粉碎成?xì)小顆粒、充分?jǐn)嚢琛⒄袷幍?來來達(dá)到加快反應(yīng)的目的。達(dá)到加快反應(yīng)的目的。(5)對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，同一段時(shí)間內(nèi)用不對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，同一段

9、時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，即每種物質(zhì)都不同，但表示的意義是相同的，即每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)可以用來表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。設(shè)問設(shè)問：這些數(shù)值之間有什么關(guān)系？：這些數(shù)值之間有什么關(guān)系？(6)對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，同一段時(shí)間內(nèi)用對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，同一段時(shí)間內(nèi)用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但以不同物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)表示的能

10、不同，但以不同物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)表示的化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率速率之比之比等于等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比量數(shù)之比。設(shè)問設(shè)問 化學(xué)反應(yīng)速率的大小如何比較？化學(xué)反應(yīng)速率的大小如何比較？如：對(duì)于反應(yīng)：如：對(duì)于反應(yīng)：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，在同一段時(shí)間內(nèi)，則有：在同一段時(shí)間內(nèi)，則有：等式關(guān)系：等式關(guān)系：1m1n1p1qv(A)v(B)v(C)v(D)= = = =比例關(guān)系：比例關(guān)系： v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q為了統(tǒng)一起見，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：為了統(tǒng)一起見，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：v= =mnpq1111c(A)c(B)

11、c(C)c(D)tttt(7)化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較同一時(shí)間段同一時(shí)間段化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率之比等于之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比之比I.基準(zhǔn)法基準(zhǔn)法：物質(zhì)相同，反應(yīng)速率單位相同法物質(zhì)相同，反應(yīng)速率單位相同法要要比較比較同一化學(xué)反應(yīng)的同一化學(xué)反應(yīng)的快慢快慢時(shí)，可將時(shí)，可將不同物質(zhì)不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化成成同一物質(zhì)同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速表示的反應(yīng)速率，即可率，即可比較比較化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的快慢快慢，且要，且要注意單位注意單位的的統(tǒng)一統(tǒng)一。 II.系數(shù)劃一法系數(shù)劃一法：(反應(yīng)速率單位相同反應(yīng)速率單位相同)比較反應(yīng)比較反應(yīng)速率速率與相應(yīng)物質(zhì)的與相應(yīng)物

12、質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之之比值比值要要比較比較同一化學(xué)反應(yīng)的同一化學(xué)反應(yīng)的快慢快慢時(shí)，也可將時(shí)，也可將不同物不同物質(zhì)質(zhì)表示的反應(yīng)速率與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)表示的反應(yīng)速率與相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行比較，也可行比較，也可比較比較化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的快慢快慢，且要，且要注意注意單位單位的的統(tǒng)一統(tǒng)一。 結(jié)論結(jié)論比值比值越越大大，反應(yīng)速率反應(yīng)速率越越快快比較：比較： 的大小的大小1m1n1p1qv(A)v(B)v(C)v(D)、1.定義：定義：2.表示方法：表示方法：3.數(shù)學(xué)表達(dá)式：數(shù)學(xué)表達(dá)式：c(A)v(A)= t4.單位：?jiǎn)挝唬簃ol/(Ls) 或或 mol(Lmin)-1或或 molL-1h-

13、15.注意問題：注意問題：1.下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示質(zhì)量變化來表示B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于化學(xué)反應(yīng)方程式中對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位只由濃度單位決定化學(xué)反應(yīng)速率的單位只由濃度單位決定D.在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值B2.反應(yīng)反應(yīng)N2+3H22NH3在在2L的密閉容器中發(fā)生反的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)，5min內(nèi)內(nèi)NH3的質(zhì)量增加了的質(zhì)量增加了1.7g。求求v(NH3)、 v(N2)、 v(H2)。4.在在2A+B=3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是最快的是( )A.v(A)=3.0molL-1min-1 B.v(B)=0.28molL-1S-