高中化學沖刺模擬綜合測試卷(含答案解析)

1、天道酬勤高考化學沖刺模擬綜合測試卷時間：50分鐘 分值：100分第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本題包括7小題，每小題6分，共42分，每小題只有一個答案符合題意）1 .（溫州市高三第二次適應性測試）下列說法不正確的是A. “臭氧空洞”、“溫室效應”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關B.石油裂解、煤的氣化、海水制鎂、纖維素制火棉等過程中都包含化學變化C.低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟發(fā)展模式D.可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液2.（河北省唐山市高三年級第二次模擬考試）一種從植物中提取的天然化合物，其結構為,可用于制作香水。有關該化合物的下列

2、說法不正確的是A.分子式為Cl2H20。2B.該化合物可使酸性 KMnO4溶液褪色C. 1 mol該化合物完全燃燒消耗 15.5mol O2D. 1 mol該化合物可與 2mol Br2加成3 .（漳州市普通高中畢業(yè)班質量檢查）設Na表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是A. 3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.2NaB. 27g Al在標準狀況下的22.4L C2中燃燒，轉移的電子總數為3 NaC. 0.5mol L-1 CuC2 溶液中含 Cl 數為 NaD. 84 g NaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數目為3Na這四4 .（石家莊市高中畢業(yè)班第二次模擬考試試卷）在周期表主族元

3、素中，甲元素與乙、丙、丁 三元素緊密相鄰（上下或左右），甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數， 種元素原子的最外層電子數之和為20。下列說法正確的是A.甲、乙、丙、丁四種元素均為短周期元素B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲 乙C.最高價氧化物對應的水化物的酸性：甲丙D.元素丁與乙形成的化合.物都是非極性分子5 .天門市高考理綜模擬試卷（二）1有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH,、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是 A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為8:1B.還原產物為NH4+C.若有l(wèi) mol NO3一參加還原反應，則轉移 8mol e-D.

4、若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+ -e-=Fe3+6 .（湖北省黃岡市黃州區(qū)一中高三五月模擬考試）將 11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了 6.72 L NO標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（）A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.無法計算7 .（河北省唐山市高三年級第二次模擬考試）如下圖所示，用鉛蓄電池電解100g 10.0%的硫酸鈉溶液，經過一段時間后，測得溶液質量變?yōu)?5.5go下列說法正確

5、的是A.電路中轉移0.25mol電子8 .鉛蓄電池中消耗 0.5mol H2SO4C.鉛蓄電池的負極反應式為：PbSQ+2H2。一2e=PbO2+4H+SC242+D. Fe電極發(fā)生的電極反應為 Fe-2e=Fe第II卷（共58分）二、非選擇題（本卷共四大題，滿分 58分，考生根據要求認真作答。）8. （14分）（湛江市普通高考模擬測試（二）理科綜合試題）某同學設計了以下流程來檢驗 碳酸鈉粉末中可能含有少量氯化鈉和氫氧化鈉中的一種或兩種雜質。試樣h水/試劑標試劑試劑8步驟1+1 一步驟2+* -步驟3+-1 步驟4*1 »步獴5+（1）步驟1所需玻璃儀器是 ;步驟3的操作名稱是 （2

6、）對檢驗碳酸鈉粉末中可能含有的雜質提出合理假設：假設1 :只含有氯化鈉假設2:只含有假設3:氯化鈉和氫氧化鈉都含有（3）設計實驗方案，進行試驗。限選以下試劑：氯化鋼溶液、硝酸鋼溶液、酚酗:試液、稀硝酸、稀鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液。回答下列問題：加入過量試劑 A的名稱是。填寫下表：實驗步驟預期現象和結論步驟4:步驟5:9. (15分)(廣東茂名市高考第二次模擬考試化學試題)汽車排氣中的C。NOx已經成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將C。NOx、碳氫化合物轉化成無毒物質，從而減少汽車尾氣污染。(1)已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) AH=+ 180.5 kJ/mol2c(s)+

7、 Q(g)=2CO(g) H=-221.0 kJ/molC(s)+ Q(g)=CO2(g) H=-393.5 kJ/mol試寫出NO與CO催化轉化成 N2和CQ的熱化學方程式 (2)在容積相同的兩個密閉容器內(裝有等量的某種催化劑)，分別充入同量的NOx及C3H6,在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：18NO (g)+ 2c3H6(g)9叱(g)+ 6CC2(g)+ 6H2O(g)；18NO2 (g) + 4c3H6 (g) 9N2 (g) + 12CO2 (g) + 12H2O (g)；并分別在t秒時測定其中NOx轉化率，繪得圖象如下圖所示：200 250 300 350 400 450 500

8、 550 60 650 反應溫度/七9080706050403020100 求 *軍 EOZ從圖中可以得出的結論是結論一：從測定 NOx轉化數據中判斷，相同溫度下 結論二：在上述NO2和C3H6反應中，提高NO2轉化率的措施有 。(填編號) A.加入催化劑B.降低溫度C .分離出H2O (g) D.增大壓強(3) CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白(Hb- CQ ,在 37c時：COF Hb -O2+Hb CO K =220實驗表明，Hb - CO的濃度即使只有 Hb- Q濃度的2%也可造成人的智力損傷。抽煙后,測得平衡時人體肺部的空氣中C5口 C2的濃度分別

9、為106mol L-和10 2mol - L 請問，抽煙會造成人的智力損傷嗎？(寫出計算過程)10.(14分)(泰州市高三第三次調研測試)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大，其中A、日C D、E為不同主族的元素。A、C的最外層電子數都是其電子層數的2倍，B的電負性大于 C,透過藍色鉆玻璃觀察 E的焰色反應為紫色，F的基態(tài)原子中有 4個未成對電子。(1)基態(tài)的F3+核外電子排布式是 。(2) B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠大于A、C的氣態(tài)氫化物，原因是 。(3)化合物FD3是棕色固體、易潮解、100c左右時升華，它的晶體類型是 ;將其溶于水，水溶液顯酸性

10、，原因是： 。(4) B的另一種氫化物和氧化物常用于做火箭的燃料，測得該氫化物和D的氫化物互為等電子體，該氧化物與 B的另一種氧化物中 B的化合價相同，試寫出這兩種物質反應生 成兩種空氣成分的化學方程式：。(5)寫出AC2的電子式：。11. (15分)(湛江市普通高考模擬測試(二)理科綜合試題)中藥秦皮中含有的七葉內酯屬于香豆素類，具有顯著的消炎作用，是抗痢疾桿菌的有效成分。其結構簡式如下，它是由化合物P在一定條件下發(fā)生酯化反應生成的。七葉內酯(1)化合物P的含氧官能團的名稱為 。(2) 1mol七葉內酯與氫氧化鈉溶液反應，最多能消耗 mol NaOH ,七葉 內酯可以發(fā)生的反應類型有 (填序

11、號)。a.加成反應b.取代反應c.消去反應d.氧化反應(3)香豆素類物質常被看做是肉桂酸的衍生物。工業(yè)上可用物質A制備肉桂酸和肉桂A的結構簡式為醇。-CH2-OH 2出 A *肉桂酸OIICH = CH C OH(4)化合物P在一定條件下發(fā)生酯化反應生成七葉內酯的化學方程式為(5)肉桂酸的同分異構體很多，其中苯環(huán)上只有一個支鏈的又能發(fā)生銀鏡反應，還能發(fā)生水解反應的物質的結構簡式為 。天道酬勤答案&解析1.A【解析】“溫室效應”主要與二氧化碳有關，也與甲烷有關，與氮氧化物無關，”臭氧空洞”與氟利昂的排放有關，A項錯誤。其它三項都正確。2A【解析】該化合物的分子式為：C12H18O2, 1

12、mol該化合物完全燃燒需要消耗氧氣12以-1mol,即15.5mol, A項錯誤，C項正確；該化合物含有兩個碳碳雙鍵，故BD項正確。3.4g3 .D【解析】3.4gNH3中含有N-H鍵17g Jol-i X 3=0.6mol,即0.6Na, A項錯誤；B項忽視了 Cl2不足量，錯誤；C項沒有給出溶液的體積，錯誤；NaHCO3與MgCO3摩爾質量相同，84gNaHCQ與MgCO3的混合物中含氧原子個數為:84g八麗前X3N=3NS D項正確。4 .A【解析】根據甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰，則其相對位置關系中有一種元素 與甲同族或兩種元素與甲同族。 設甲元素原子最外層電子數為 x,若只有一種

13、元素與甲同族,則另兩只元素比分別位于甲的左右兩側，故2x+ (x-1 ) + (x+1) =20,解得x=5;若兩種元素與甲同族，則另一元素必位于甲的左邊或右邊，則有 3x+ (x+1) =20或3x+ (x-1 ) =20, 二式均無整數解，故四種元素的位置關系為第一種情況。根據甲、乙兩元素的原子序數之和等于丙元素的原子序數， 則丙元素原子序數最大，甲、丙必為同族，且乙元素原子序數為 8,即甲為氮元素，乙為氧元素，丙為磷元素，丁為碳元素。只有 A項正確。5 .A 【解析】根據各種離子的性質可推測硝酸離子在酸性條件下與二價鐵離子的反應，根 據電子守恒可得離子方程式為：8Fe2+ + NO3 +

14、 10H+=8Fe3+ + NH4+ + 3H2O,氧化劑 N6一與還原劑Fe2+的物質的量之比為1:8, A項錯誤。6 .B【解析】合金溶于過量稀硝酸中全部生成金屬陽離子，共轉移電子的物質的量為6.72 L 1 X3=0.9mol,根據等價交換，金屬沉淀為氫氧化物時結合的氫氧根離子的物質的1.4 4L mol量也為 0.9mol。故最后得到沉淀 11.9 g+0.9molX17gmol 1=27.2g。1.8 【解析】電解硫酸鈉溶液時，鐵做陰極，D項錯誤；其實質上是電解水，根據題意可知有4.5g水被電解，轉移電子的物質的量為4.5g/18g mo1X2=0.5mol, A項錯誤；鉛蓄電池的負

15、極應為Pb失去電子，C項錯誤。用排除法可知B正確。8. (1)燒杯玻璃棒；過濾(2)氫氧化鈉實驗步驟預期現象和結論步驟4:取少量濾液于試管，往其中滴加23滴酚酗:試液如果酚酬:變紅，假設 2或假設3成立。如果酚酬:小變紅，假設 1成立。步驟5:用試管取少量濾液，往其中滴加 足量的稀硝酸至溶液呈酸性，再滴加 硝酸銀溶液。若沒有白色沉淀生成，則說明假設2成立。C2若后白色沉淀生成，則說明假設1或假設3成立；結合步驟 好如果酚儆變紅，假設3成立。【解析】根據流程圖結合所給試劑可知其實驗原理為： 碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酗:試 劑顯紅色，但若用中性溶液硝酸鋼將碳酸根離子沉淀后， 溶液仍呈紅色，則可能含

16、有氫氧化 鈉，對氯化鈉的檢驗則利用硝酸酸化的硝酸銀溶液。9. (1) 2NO (g)+2CO(g尸N 2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ/mol(2)結論一：NO轉化效率比NO的低結論二：在 250° C-450 ° C時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，450° C-600 ° C時NOx轉化率隨溫度升高而減小BC(3) 肺部CO和Q的濃度分別為106mol - L-和10-2mol - L = 220c(Hb CO) c。) c(Hb CO) 10 c(Hb O2) c(CO) - c(Hb O2) 10上c(Hb CO) =2.2%

17、>2%c(Hb O2)故，抽煙會造成人的智力損傷?！窘馕觥?1)將已知的三個熱化學方程式按順序編號為、，根據蓋斯定律+ X 2-可得：2NO (g)+2CO(g)=N 2(g)+2CO2(g) H= -746.5 kJ/mol 。(2)在250° C-450 ° C時，NOx轉化率隨溫度升高而增大，是因為溫度越低，反應速率越小，t秒時反應速率未達平衡狀態(tài)；而 450° C -600 ° C時NOx轉化率隨溫度升高而減小，是因為在高于 450c時，t秒時均已達平衡，且溫度越高，平衡向左移動，同時說明了 這兩個反應都是放熱反應。10. (1) 1s22s22p63s23p63d5(2) NH3與H2。分子間存在氫鍵，其他分子與H2O分子間不存在氫鍵Fe3+ +3H 2O=Fe(OH)3+3H+(4) 2NbT+ N2。(2NO) =3Nb+4H20:S:C:S:【解析】前四周期中，最外層電子數是其電子層數的2倍的元素有He、C S元素，很顯然A不可能是He元素，則A、C分別為碳、硫元素。根據 A、B、C、D、E為不同主族的元素，且B的電負性大于C的可知B為