高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 第2節(jié) 1 化學平衡常數(shù)課件5 魯科版選修4-魯科版高中選修4化學課件

1、化學反應的限度化學反應的限度化學魯科版高二第化學魯科版高二第2章第二節(jié)章第二節(jié)第一課時第一課時 化學反應平衡常數(shù)化學反應平衡常數(shù)序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L平衡時濃度平衡時濃度mol/L平衡時平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.010670.0119600.0018310.0031290.0176720.011350.0090400.003560.001250.0155930.011340.0075100.0045650.0007380.013544000.010690.0011410.0011410.008410I2(g) + H2(g) 2HI(g)2

2、22IHHI54.554.654.4554.33密閉容器密閉容器698.6K【問題探究一問題探究一】分析上表，你得出什么結(jié)論？分析上表，你得出什么結(jié)論？結(jié)論結(jié)論2：常數(shù)和起始加入反應物的濃度無關(guān)常數(shù)和起始加入反應物的濃度無關(guān)結(jié)論結(jié)論1 1：222IHHI= 常數(shù)（常數(shù)（K）序序號號起始時濃度起始時濃度mol/L平衡時濃度平衡時濃度mol/L平衡時平衡時c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.0084030.00

3、.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.0042130.02934I2(g) + H2(g) 2HI(g)密閉容器密閉容器730.6K根據(jù)數(shù)據(jù)通過計算分析出根據(jù)數(shù)據(jù)通過計算分析出平衡時平衡時數(shù)據(jù)中的規(guī)律。數(shù)據(jù)中的規(guī)律。222IHHI48.3848.6148.5448.4848.7148.81【繼續(xù)探究繼續(xù)探究】結(jié)論結(jié)論2：常數(shù)和起始加入反應物的濃度無關(guān)常數(shù)和起始加入反應物的濃度無關(guān)結(jié)論結(jié)論1 1：222IHHI= 常數(shù)（

4、常數(shù)（K）結(jié)論結(jié)論3：溫度改變該常數(shù)也發(fā)生改變。：溫度改變該常數(shù)也發(fā)生改變。 1、定義：、定義：在在一定溫度一定溫度下，當一個可逆反應下，當一個可逆反應達到達到平衡時平衡時，生成物的，生成物的濃度濃度冪之積與反應物冪之積與反應物的濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)的濃度冪之積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號數(shù)），用符號K表示。表示。 2、平衡常數(shù)的平衡常數(shù)的影響因素影響因素：只有溫度：只有溫度一、化學平衡常數(shù)一、化學平衡常數(shù)一定溫度下一定溫度下aA+bB cC+dDK=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)【問題

5、探究三問題探究三】:平衡常數(shù)表達式的書寫平衡常數(shù)表達式的書寫（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)；K= 同類型的反應，平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度（即反應限度），平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應可以進行的越完全?！締栴}探究四問題探究四】:平衡常數(shù)的含義平衡常數(shù)的含義資料在線【運用探究一運用探究一】在一定溫度的密閉容器中，在一定溫度的密閉

6、容器中，對于反應對于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（1）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪）將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？個方向移動？（2）保持）保持H2的濃度不改變將容器的體積的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？ 對于可逆反應，在一定溫度的對于可逆反應，在一定溫度的任意時刻任意時刻，反應，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：叫該反應的叫該反應的濃度商濃度商（1）QCK:反應向正反應向正 方向進行方向進行（2）QCK:平衡不移動平衡不移動（3）QCK:反應向逆方向進行反應向逆方

7、向進行aA+bB cC+dDQC=cc(C)cd(D)ca(A)cb(B)【探究一探究一】在一定溫度的密閉容器中，在一定溫度的密閉容器中，對于反應對于反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，（2）保持）保持H2的濃度不改變將容器的體積擴大的濃度不改變將容器的體積擴大兩倍，該平衡向哪個方向移動？兩倍，該平衡向哪個方向移動？注意：注意：當平衡體系中有多條件改變，勒當平衡體系中有多條件改變，勒夏特列原理無法判斷平衡移動方向時，我夏特列原理無法判斷平衡移動方向時，我們可以考慮計算們可以考慮計算QC和和K的相對大小。的相對大小。隨堂練習隨堂練習1： 一定溫度下的密閉容器中存在：一定溫度下的密閉容器中存在：2SO2+O2 2SO3已知已知C(SO2)始始=0.4mol/L，C(O2)始始=1mol/L經(jīng)經(jīng)測定該反應在該溫度下的