高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第八章 水溶液中的離子平衡 第27講 弱電解質(zhì)的電離課件 魯科版-魯科版高三全冊化學(xué)課件

1、第27講弱電解質(zhì)的電離1. 了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，能利用電離平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。相關(guān)計算?？键c一考點二探究高考提升考能微課27 考點一弱電解質(zhì)的電離平衡 題組訓(xùn)練解題探究 基礎(chǔ)小練多維思考返回1判斷正誤，正確的打“”，錯誤的打“”。(1)強電解質(zhì)溶液中不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)溶液中存在溶質(zhì)分子( )(2)氨氣溶于水，當NH3H2O電離出的c(O

2、H)c(NH)時，表明NH3H2O電離處于平衡狀態(tài)()(3)室溫下，由0.1 molL1一元堿BOH的pH10，可知溶液中存在BOH=BOH()(4)電離平衡右移，電解質(zhì)分子的濃度一定減小，離子濃度一定增大( )(5)稀釋弱電解質(zhì)溶液時，所有粒子濃度都一定會減小()123題號返回答案：稀釋弱電解質(zhì)溶液時，溶液總濃度減小，電離平衡將向著增大溶液總濃度的正方向移動。2試用平衡移動原理、Qc分別解釋弱電解質(zhì)溶液加水稀釋時平衡移動的方向(以CH3COOH電離平衡為例)。稀釋一倍時，Qc 此時QcH2CO3HClOCO32-ClOHCO3-CH3COO化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1

3、.7105K14.3107K25.610113.0108123題號45返回大于_。(3)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_(填“大于” “等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是_稀釋相同倍數(shù)，HX的pH變化比CH3COOH的pH變化大，酸性強，電離平衡常數(shù)大123題號45返回題組二有關(guān)電離常數(shù)的定量計算2常溫下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)變小不變不變變大123題號45返回3在25 下，將a molL1的氨水

4、與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)c(Cl)，則溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性。 用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_。解析：氨水與鹽酸等體積混合后的溶液中的電荷守恒關(guān)系式為： c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)因c(NH4+)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液顯中性。Kbc(NH4+)c(OH)/c(NH3H2O) (0.005 molL1107 molL1)/(a/2 molL10.005 molL1) 109/(a0.01) molL1。中109/(a0.01) mol/L123題號45返回4常溫下，將a molL1 CH

5、3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等體積的b molL1的鹽酸使溶液呈中性(不考慮鹽酸和醋酸的揮發(fā))，用含a和b的代數(shù)式表示醋酸的電離常數(shù)Ka_。123題號45返回5在一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a molL1的醋酸與b molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_(用含a和b的代數(shù)式表示)。123題號45返回有關(guān)電離平衡常數(shù)的計算(以弱酸HX為例)模板123題號45返回123題號45返回 微課27強酸(堿)與弱酸(堿)的比較返回 微課集訓(xùn) 微課歸納等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(

6、a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a) 與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：ab物質(zhì)的量濃度：abab水的電離程度abab等體積溶液中和NaOH反應(yīng)的量abab相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同ab水的電離程度HAHBHAHB返回集訓(xùn)一畫圖象1相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸(1)加入足量的Zn，在甲中畫出H2體積的變化圖象；(2)加水稀釋，在乙中畫出pH值的變化圖象。答案：123題號45返回62相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸(1)加入足量的Zn，在丙中畫出H2體積的變化圖象；(2)加水稀釋，在丁中畫出pH值的變化圖象。答案：123題號45返回6集訓(xùn)二強酸(堿)與弱酸(堿)的比較

7、3pH2的兩種一元酸X和Y的溶液，體積均為100 mL，稀釋過程中AX為弱酸，VXVYCY為弱酸，VXVYpH與溶液體積的關(guān)系如右圖所示。分別滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的體積為VX、VY，則()C123題號45返回6 分析圖象可知，X、Y兩種酸的溶液稀釋10倍，X的pH增大1，則X為強酸，Y的pH增大的范圍小于1，則Y為弱酸，c(Y)c(X)，體積相同的pH2的X、Y兩種酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，則Y消耗的NaOH溶液多?！窘馕觥?23題號45返回64現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是()A.中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

8、B兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：DV1 L與V2 L混合，若混合后溶液pH7，則V1c(OH)，B項正確；加水后溶液的pH10，溶液的pH介于10和11之間，溶液的pH4，溶液的pH介于3和4之間，C項正確；兩溶液等體積混合反應(yīng)后，溶液顯酸性，若溶液呈中性，溶液需要稍過量，故V1V2，D項錯誤?！窘馕觥?23題號45返回65在一定溫度下，有a.鹽酸b硫酸c醋酸三種酸：(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H)由大到小的順序是_ (用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_。(3)若三者c(

9、H)相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當三者c(H)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。123題號45返回6(5)當三者c(H)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是_。(6)將c(H)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H)由大到小的順序是_。123題號45返回6 解答本題要注意以下三點：(1)HCl、H2SO4都是強酸，但H2SO4是二元酸。(2)CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全電離。(3)醋酸溶液中存在CH

10、3COOH CH3COOH的電離平衡。 答案：(1)bac (2)bac (3)cab(或ca2b) (4)cab (5)abcabc (6)cab【解析】123題號45返回6搭建思維平臺法比較酸(堿)的強弱我們在做有關(guān)強酸與弱酸、強堿與弱堿比較的試題時，不妨用假設(shè)法給自己搭建一個平臺，用這個平臺進行分析。如第1題，分別加水稀釋10倍，假設(shè)無平衡移動，則X、Y溶液的pH均為3，對照圖象知X為強酸，然后再根據(jù)平衡移動可分析出Y為弱酸。 123題號45返回6集訓(xùn)三判斷弱酸(堿)的方法6為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進行實驗：0.1 molL1醋酸溶液、0.1 molL1

11、鹽酸、pH3的鹽酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶體、NaCl晶體、CH3COONH4晶體、蒸餾水、鋅粒、pH試紙、酚酞、NaOH溶液等。(1)甲取出10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液，用pH試紙測出其pHa，確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a應(yīng)該滿足的關(guān)系是_，理由是_。a1因醋酸是弱酸，不能完全電離123題號45返回6(2)乙分別取pH3的醋酸和鹽酸各1 mL，分別用蒸餾水稀釋到100 mL，然后用pH試紙分別測定兩溶液的pH，則可認定醋酸是弱電解質(zhì)，判斷的依據(jù)是_。(3)丙分別取pH3的鹽酸和醋酸各10 mL，然后加入質(zhì)量相同的鋅粒，醋酸放出H2的速率快，則認定醋酸是弱電解質(zhì)，你認為這一方

12、法正確嗎？_，請說明理由。鹽酸的pH5，醋酸的pH1。角度二：弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡，條件改變，平衡移動，如pH1的CH3COOH加水稀釋10倍后，1pH7。 123題號45返回6返回123題號45返回67123題號45返回6722017全國卷，28(1)下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_(填標號)。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，而亞硫酸可以B氫硫酸的導(dǎo)電能力低于相同濃度的亞硫酸C0.10 molL1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1D氫硫酸的還原性強于亞硫酸D解析：A能：氫硫酸不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明酸性：H2SH2CO3；而亞硫酸能，則說明酸性：H2S

13、O3H2CO3。B能：相同濃度時導(dǎo)電能力越強，說明溶液中離子濃度越大，酸的電離程度越大，故可判斷酸性：H2SH2SO3。C能：pH：H2SH2SO3，則c(H)：H2SH2SO3，故酸性：H2SH2SO3。D不能：還原性的強弱與酸的強弱無必然聯(lián)系。123題號45返回67下列敘述錯誤的是()ApH1.2時，c(H2A)c(HA)BlgK2(H2A)4.2CpH2.7時，c(HA)c(H2A)c(A2)DpH4.2時，c(HA)c(A2)c(H)3(2017全國卷，12)改變0.1 molL1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中H2A、HA、A2的物質(zhì)的量分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示已知(X) 。D

14、123題號45返回67解析：根據(jù)題給圖象，pH1.2時，H2A與HA的物質(zhì)的量分數(shù)相等，則有c(H2A)c(HA)， A對；根據(jù)題給圖象，pH4.2時，HA與A2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，K2(H2A) c(H) 104.2，則1gK2(H2A)4.2，B對；根據(jù)題給圖象，pH2.7時，H2A與A2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，且遠小于HA的物質(zhì)的量分數(shù)，則有c(HA)c(H2A)c(A2) ，C對；根據(jù)題給圖象，pH4.2時，HA與A2的物質(zhì)的量分數(shù)相等，c(HA)c(A2)，且c(HA)c(A2)約為0.1 molL1，c(H)104.2molL1，則c(HA)c(A2)c(H)， D錯。123題號45返

15、回674(2015全國卷，13)濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是()AMOH的堿性強于ROH的堿性BROH的電離程度：b點大于a點C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH)相等D當lg 2時，若兩溶液同時升高溫度，則 增大D123題號45返回67解析：由圖可知MOH溶液稀釋104倍時pH改變了4個單位，而ROH溶液稀釋104倍時pH改變小于4個單位，所以MOH是強堿，ROH是弱堿，A項正確；加水稀釋促進電離，ROH的電離程度b點大于a點，B項正確；若兩溶液無限稀釋，則兩溶液接近中性，二者氫氧根離子濃度相等，C項正確；當稀釋100倍時，同時加熱，MOH中c(M)不變，加熱促進ROH電離，c(R)增大， 減小，D項錯誤。123題號45返回675(2015海南，11)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka1.8105)和一氯乙酸(乙，Ka1.4103)在水中的電離度與濃度關(guān)系的是()B123題號45返回67解析：乙酸和一氯乙酸均顯弱酸性。弱酸的濃度越大，在水中的電離度越小，排除C項、D項。電離平衡常數(shù)：CH3COOHCH2ClCOOH，而電離平衡常數(shù)越大，表明酸性越強，電離度越大，排除A項，故選B項。123題號45返回6762014新課