電導測定及其應用實驗報告

1、文檔來源為 :從網絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持電導測定及其應用實驗報告篇一：電導的測定及應用實驗報告實驗名稱一、實驗目的1. 測量 KCl 水溶液的電導率，求算它的無限稀釋摩爾電導率； 2. 用電導法測量醋酸在水溶液中的解離平衡常數； 3.掌握恒溫水槽及電導率儀的使用方法。 二、實驗原理1、電導G:對于電解質溶液，常用電導表示其導電能力的大小。電導 G是電阻R的倒數，即G=1/Ro電導的單位是西門子，常用S表示。1S=1Q12、電導率或比電導：k =Gl/A (其意義是電極面積為及1m電極i距為lm的立方體導體的電導，單位為 S- m- 1。對電解質溶液而言，令l/A = K

2、cell ， Kcell 稱為電導池常數。 所以 k =G l/A =G Kcell 3、摩爾電導率：A m=R / C (強電解質稀溶液的摩爾電導率Am與濃度有如下關系：A m= A0° m- AC (Aoom為無限稀釋摩爾電導率?？梢?，以OOAm對C作圖得一直線，其截距即為Ami2弱電解質溶液中。在無限稀釋的溶液中可認為弱電解質已全部電離。此時溶液白摩爾電導率為Asm =V+ Am ,+ +V- A m 廣(根據電離學說，可以認為，弱電解質的電離度a等于在 濃度時的摩爾電導A與溶液在無限稀釋時的電導A00m之比，即OO:a = A m/ Am (4、弱電解質電離平衡常數：弱電解質

3、AB型的電離平衡常數：Ke =(Ca2)/C e (1-a)(所以，通過實驗測得a即 可得K9值。把(KO =(C A°° m2)/ A0°mC0(A00 m-A mj)(或 CA m=(A00m2) K 9 Ce 1/ Am - AoomKe C9以CA m對1/ A m作圖，其直線的斜率為 (As m2) K 9 C 道，如知道As m值，就可算由K9。三、實驗儀器、試劑儀器：梅特勒 326 電導率儀 1 臺；電導電極一只，量杯(50mL)2 個；移液管(25mL) 3 只；洗瓶一只；洗耳球一只。藥品： 10.00 ( mol/m ) KCl 溶液； 0.09

4、3mol/dm)HAc 溶液；電導水。 四、實驗步驟1 . 打開電導率儀開關，預熱5min3 32 .KCl 溶液電導率的測定：(1)用移液管準確移入 10.00 (mol/m3)KCl溶液25.00mL,至于潔凈、 干燥的量杯中； 測定 其電導率 3 次， 取平均值。(2) 再用移液管準確移入25.00mL 電導水，置于上述量杯中；攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。(3) 再用移液管準確移出25.00mL 上述量杯中的溶液，棄去；再用移液管準確移入25.00mL 電導水，置于上述量杯中；攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。 (4) 重復(3) 的步驟。 (5) 重復 (3) 的

5、步驟。(6) 傾去電導池中的 KCl 溶液，用電導水洗凈量杯和電極；量杯放回烘箱；電極用濾紙吸干。 3.HAc 溶液和電導水的電導率的測定：(1)用移液管準確移入 0.093 (mol/dm3)KCl溶液25.00mL,至于潔凈、干燥的量杯中；測定其電導率3 次，取平均值。(7) 再用移液管準確移入25.00mL 已恒溫的電導水，置于上述量杯中； 攪拌均勻后， 測定其電導率3 次， 取平均值。(8) 再用移液管準確移出25.00mL 上述量杯中的溶液，棄去；再用移液管準確移入25.00mL 電導水，置于上述量杯中；攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。3文檔來源為: 從網絡收集整理.wor

6、d 版本可編輯.歡迎下載支持文檔來源為 :從網絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持(9) 再用移液管準確移出 25.00mL 上述量杯中的溶液，棄去；再用移液管準確移入25.00mL 電導水，置于上述量杯中；攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。(10) 傾去電導池中的 HAc 溶液，用電導水洗凈量杯和電極；然后注入電導水，測定其電導率 3 次，取平均值。(11) 傾去電導池中的電導水，用電導水洗凈量杯和電極；量杯放回烘箱；電極用濾紙吸干。 五、數據記錄與處理1.數據記錄大氣壓： 101.10KPa 室溫： 25.2 實驗溫度： 25.2 已 知 數 據 ： 25 下 10.00

7、 ( mol/m3 ) KCl 溶 液 電 導 率 =0.1413S m-1; 25 c時無限稀釋的HAc水溶液的摩爾電導率=3.907 X 10 (S-m- mol)。(1)測定KCl溶液的電導率：-22-1(2)測定HAc水溶液的電導率：電導水的電導率k =(H2. 數據處理-1-4以KCl溶液的A m對C作圖得一直線，其截距即為 KClm。由圖可知斜率為-7.98152 X 10,截距為0.01648由A m= A0° m- AC 得由 A0° m= 0.01648S , m2- mol-1(2)HAc 溶液的各組數據 -4K = K - K H2O以CA m對1/

8、A m作圖，其直線的斜率為 (As m2) K 9 C 道，如知道A述結果進行比較。OOKe，并與上m值，就可算由由圖可知此直線的斜率為4.44727 X 10-5 ,所以(Aom)2 K e Ce =4.44727 X 10-5 , 又因為Ao m=3.907X 10-2 (S, m2- mol-1 ), C0 =1mol/L ;所以 K 9 =4.1963 X 10-5/(3.907 X 10-2)2 X 1 X 1000)=2.749 X 10-5實驗計算所得結果相對圖得到的結果的相對誤差 =(2.749 X 10-5-2.267 X 10-5) X 100%=17.5% 六、結果與討

9、論 誤差分析：1、 移液管使用時存在誤差， 使得溶液濃度非理想濃度；2、 更換待測液時，電導率儀的電極與未洗干凈或未擦干，導致誤差； 3 、 電導水的電導率的測定誤差； 4 、 移 液管操作時沒有進行攪拌。有關已知數據： 25下 0.01000mol/L KCl 溶液電導率K =0.1413 S m無限稀的HAc水溶液的摩爾電導率(25C)Aoom=3.907X 10-2S m2- mol-1-1篇二：電導的測定及其應用實驗報告電導的測定及其應用一、實驗目的(1) 量 KCl 水溶液的電導率，求算它的無限稀釋摩爾電導率。 2 、 用電導法測量醋酸在水溶液中的解離平衡常數。3、掌握恒溫水槽及電導

10、率儀的使用方法。 二、實驗原理(2) 導 G 可表示為：(3)式中， k 為電導率， 電極間距離為 l ， 電極面積為A， l/A為電導池常數Kcell ，單位為 m-1。 本實驗是用一種已知電導率值的溶液先求出 Kcell ，然后把欲測溶液放入該電導池測由其電導值G,根據(1)式求由電導率ko摩爾電導率與電導率的關系：(4)-3式甲C為該溶液的濃度，單位為 mol mi 2、總是隨著溶液的濃度降低而增大的。對強電解質稀溶液，式中(5)對 c 作圖得到的直線外推是溶液在無限稀釋時的極限摩爾電導率。 A 為常數，故將。(6)(7) 0處，可求得(8) 弱電解質溶液，式中、分別表示正、負離子的無限

11、稀釋摩爾電導率。在弱電解質的稀薄溶液中，解離度與摩爾電導率的關系為： (5)對于HAc，HAc的(6)可通過下式求得：把(4) 代入 (1) 得：以 C對作圖，其直線的斜率為或，如知道值，就可算出 Ko三、實驗儀器、試劑儀器：梅特勒 326 電導率儀 1 臺，電導電極1 臺，量杯(50ml ) 2 只，移液管( 25ml) 3 只，洗瓶 1 只，洗耳球1只試劑:10.00 (mol m-3) KCl 溶液，100.0 (mol m-3)HAc溶液，電導水 四、實驗步驟1、打開電導率儀開關，預熱 5min。 2 、 KCl 溶液電導率測定：用移液管準確移取10.00 (mol m-3) KCl溶

12、液25.00ml 于潔凈、干燥的量杯中，測定其電導率3 次，取平均值。再用移液管準確移取25.00 ml 電導水，置于上述量杯中；攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。用移液管準確移出 25.00 ml 上述量杯中的溶液，棄去；再準確移入25.00 ml電導水，只于上述量杯中；攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。重復的步驟2 次。傾去電導池中的 KCl 溶液，用電導水洗凈量杯和電極，量杯放回烘箱，電極用濾紙吸干 3 、 HAc 溶液和電導水的電導率測定：用移液管準確移入100.0 (mol gHAc溶液25.00 ml,置于潔凈、干燥的量杯中，測定其電導率3 次，取平均值。再用移液管

13、移入25.00 ml 已恒溫的電導水，置于量杯中，攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。用移液管準確移出 25.00 ml 上述量杯中的溶液，棄去；再移入25.00 ml 電導水，攪拌均勻，測定其電導率3次，取平均值。再用移液管準確移入25.00 m( 轉載自： 小草 范 文網 : 電導測定及其應用實驗報告)l 電導水，置于量杯中，攪拌均勻，測定其電導率3 次，取平均值。 傾去電導池中的 HAc 溶液，用電導水洗凈量杯和電極；然后注入電導水，測定電導水的電導率3 次，取平均值。傾去電導池中的電導水，量杯放回烘箱，電極用濾紙吸干，關閉電源。 五、數據記錄與處理1、大氣壓： 室溫： 實驗溫度：

14、已知:25 c 時 10.00 ( mol m-3) KCl 溶液 k=0.1413S m-1;25時無限稀釋的 HAc 水溶液的摩爾電導率=3.907*10-2(S , m2- m-1)-3測定HAc溶液的電導率：電導水的電導率 k(H2O)/ (S m-1): 7 *10-4Sm-12、數據處理將 KCl 溶液的各組數據填入下表內：對 c 作圖以 KCl 溶液的0.01520.01500.0148Y Axis Title0.01460.01440.01420.01400.51.01.52.02.53.03.5X Axis Title根據，截距即為，得=154*10-4 S m2- mol-

15、1HAc溶液的各組數據填入下表內:-3k = k - kH2O11文檔來源為: 從網絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持 .文檔來源為 :從網絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持uS.cm-1=10-4S , m-1CHAc=0.1127 mol dm=112.7 mol m- 3- 3kH2O =7*10-4S m-1 k（HAc 測量）=560*10 S m- 4- 1k（HAc戶 k（HAc 測量）-kH2O=553*10 S m- 4-1A m=553*10-4/112.7=4.91*10-4 S m2 mol-1 Am-1=2.04*103 S-1 m-2 - m

16、ol Ca =4.91*10/3.907*10=0.0126Kc=0.1127*0.0126/1*（1-0.0126）=1.81*10 以 C 對 2 -5 -4 -2 =k=553*10-4 S m-1作圖應得一直線，直線的斜率為，由此求得 K,于上述 結果進行比較。直線的斜率=2.87*10-5 所 以 ：Ko=2.87*10-5/103*(3.907*10-2)2=1.88*10-5-5-6計算出來的值與畫圖做出來的相差： ( 1.88-1.753 )*10=1.27*10六、實驗結果與分析查閱 KCl 溶液 的標準值為 0.01499 S?m2?mol-1則可以計算其相對誤差Er=|0

17、.01499-0.015|/0.01499=0.667%。七、討論與心得1 、實驗中不必扣除水的電導。因為經測定，實驗所使用的去離子水的電導與待測溶液的電導相差幾個數量級，因此不會對實驗結果產生很大的影響。2、溶液配制時的問題：溶液時由大濃度向小濃度一瓶一瓶稀釋過來的。一旦某一瓶配制出現(xiàn)偏差，則將影響到后面的幾瓶，因此在溶液配制的時候要及其小心，我認為這也是影響實驗準確性的一個很重要的因素。3、濃度較小時，信號不明顯，即某個電阻改變一個大阻值，其示波器的變化不大，可能會導致大的偏差。思考題：(1) 、如何定性地解釋電解質的摩爾電導率隨濃度增加而降低？答： 對強電解質而言， 溶液濃度降低， 摩爾

18、電導率增大，這是因為隨著溶液濃度的降低，離子間引力變小，粒子運動速度增加，故摩爾電導率增大。對弱電解質而言， 溶液濃度降低時， 摩爾電導率也增加。在溶液極稀時， 隨著溶液濃度的降低， 摩爾電導率急劇增加。2、為什么要用音頻交流電源測定電解質溶液的電導？交流電橋平衡的條件是什么？答：使用音頻交流電源可以使得電流處于高頻率的波動之中，防止了使用直流電源時可能導致的電極反應，提高測量的精確性。3、電解質溶液電導與哪些因素有關？答： 電解質溶液導電主要與電解質的性質， 溶劑的性質，測量環(huán)境的溫度有關。4、測電導時為什么要恒溫？實驗中測電導池常數和溶液電導，溫度是否要一致？答：因為電解質溶液的電導與溫度

19、有關，溫度的變化會導致電導的變化。實驗中測電導池常數和溶液電導時的溫度不需要一致，因為電導池常數是一個不隨溫度變化的物理量，因此可以直接在不同的溫度下使用。篇三：電導的測定及其應用實驗報告wqf寧波工程學院物理化學實驗報告專業(yè)班級姓名序號 同組姓名 指導老師 實驗日期 3 月 31 號實驗名稱實驗五 電導的測定及其應用一、實驗目的1、測量 KCl 水溶液的電導率，求算它的無限稀釋摩爾電導率。 2 、 用電導法測量醋酸在水溶液中的解離平衡常數。3、掌握恒溫水槽及電導率儀的使用方法。 二、實驗原理1、電解質溶液的導電能力通常用點到 G 來表示，它的單位是西門子，用符號 S (西)表示，若將奧電解質

20、溶液放入兩平行電板之間， 兩電極之間的距離為 l ， 電極面積為A，則電導率可表示為為 m-1。本實驗是用一種已知電導率值的溶液先求出 Kcell ，然后把欲測溶液放入該電導池測由其電導值G,根據(1)式求出電導率 k 。摩爾電導率與電導率的關系：(2)式甲C為該溶液的濃度，單位為 mol m-3。2、總是隨著溶液的濃度降低而增大的。 對強電解質稀溶液，(3)式中13文檔來源為: 從網絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持文檔來源為 :從網絡收集整理.word 版本可編輯.歡迎下載支持是溶液在無限稀釋時的極限摩爾電導率。 A為常數，故將。對作圖得到(1)式中， k 為電導率， 電極間距

21、離為 l ， 電極面積為 A， l/A為電導池常數Kcell ，單位的直線外推至 C=0處，可求得3、對弱電解質溶液，(4)式中、 分別表示正、 負離子的無限稀釋摩爾電導率。 在弱電解質的稀薄溶液中，解離度與摩爾電導率的關系為：(5)4、對于HAc，(6)HAc的可通過下把(4) 代入 (1)得：以 C對或，如知道值，就可算出 Ko 式求得：作圖，其直線的斜率為三、實驗儀器、試劑儀器：梅特勒 326 電導率儀 1 臺，電導電極1 臺，量杯(50ml ) 2 只，移液管( 25ml) 3 只，洗瓶 1 只，洗耳球1只試劑:10.00 (mol m-3) KCl 溶液，100.0 (mol m-3

22、)HAc溶液，電導水 四、實驗步驟1、打開電導率儀開關，預熱 5min。 2 、 KCl 溶液電導率測定：用移液管準確移取10.00 (mol m-3) KCl溶液25.00ml 于潔凈、干燥的量杯中，測定其電導率3 次，取平均值。再用移液管準確移取25.00 ml 電導水，置于上述量杯中；攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。用移液管準確移出 25.00 ml 上述量杯中的溶液，棄去；再準確移入25.00 ml電導水，只于上述量杯中；攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。重復的步驟2 次。傾去電導池中的 KCl 溶液，用電導水洗凈量杯和電極，量杯放回烘箱，電極用濾紙吸干3、HAc溶液

23、和電導水的電導率測定：用移液管準確移入 100.0 (mol m-3) HAc溶液25.00 ml,置于潔凈、干燥的量杯中，測定其電導率 3次，取平均 值。再用移液管移入25.00 ml 已恒溫的電導水，置于量杯中，攪拌均勻后，測定其電導率3 次，取平均值。用移液管準確移出 25.00 ml 上述量杯中的溶液，棄去；再移入25.00 ml 電導水，攪拌均勻，測定其電導率3次，取平均值。再用移液管準確移入25.00 ml 電導水， 置于量杯中，攪拌均勻，測定其電導率3次，取平均值。傾去電導池中的HAc溶液，用電導水洗凈量杯和電極；然后注入電導水，測定電導水的電導率 3 次，取平均值。傾去電導池中的電導水，量杯放回烘箱，電極用濾紙吸干，關閉電源。 五、數據記錄與處理1 、大氣壓： 室溫： 實驗溫度