高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十一單元 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課件 新人教版-新人教版高三全冊化學(xué)課件

1、第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第十一單元選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)目 錄CONTENTS 真題體驗(yàn)命題調(diào)研考點(diǎn)巧講1.(1)(2018年全國卷,35節(jié)選)Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是。LiAlH4中,存在(填標(biāo)號)。 A.離子鍵B.鍵C.鍵 D.氫鍵(2)(2018年全國卷,35節(jié)選)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其中共價鍵的類型有種。 解析答案命題一化學(xué)鍵Li+核電荷數(shù)較大AB2(3)(2018年江蘇,21節(jié)選)N2分子中鍵與鍵的數(shù)目比n() n()=。Fe(H2O)62+與NO反應(yīng)生成的Fe(NO)(H2O)52+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在Fe(NO

2、)(H2O)52+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補(bǔ)填缺少的配體。 1 2解析答案解析(1)Li+的核電荷數(shù)較大,對核外電子的吸引力大,導(dǎo)致其半徑小于H-。(2)氣態(tài)SO3分子中所含共價鍵有兩種,分別為鍵和鍵。(3)兩原子間成鍵只能得到一個鍵,其他鍵則為鍵,N2分子形成三鍵,故n()n()=12。由配離子化學(xué)式與圖中結(jié)構(gòu)可以得出,圖中缺少一個NO和一個H2O,結(jié)合題目給出的N原子與Fe2+形成配位鍵,得出該離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 。2.按要求填空:(1)(2017年江蘇,21節(jié)選)1 mol丙酮( )分子中含有鍵的數(shù)目為。 (2)(2016年全國卷,37改編)GaAs的熔點(diǎn)為1238 ,Ga與As以鍵鍵合。

3、(3)(2016年全國卷,37改編)Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是 。 (4)(2015年全國卷,37改編)CS2分子中,共價鍵的類型有,C原子的雜化軌道類型是,寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子。 (5)(2014年全國卷,37改編)1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為。 解析答案9NA共價Ge原子半徑大,原子間形成的單鍵較長,p-p軌道“肩并肩”重疊程度很小或幾乎不能重疊,難以形成鍵鍵和鍵spCO2、SCN-(或COS等)6NA解析單鍵均為鍵,雙鍵中鍵和鍵數(shù)目之比為11,三鍵中鍵與鍵數(shù)目之比

4、為12。命題二氫鍵和分子間作用力 3.(2018年全國卷,35節(jié)選)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:S8的結(jié)構(gòu)如圖,其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?。 H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/-85.5115.2600(分解)-75.516.810.3沸點(diǎn)/-60.3444.6-10.045.0337.0S8相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)解析答案解析S8和SO2都形成分子晶體,影響其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的主要因素是范德華力,而S8的相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng),故S8的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較高。4.(2017年江蘇,21節(jié)選)乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)椤?/p>

5、 答案乙醇分子間存在氫鍵5.(1)(2016年全國卷,37節(jié)選)氨的沸點(diǎn)(填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是。 (2)(2015年海南,19節(jié)選)(雙選)下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是。 A.乙醚的沸點(diǎn) B.乙醇在水中的溶解度C.氫化鎂的晶格能 D.DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)(3)(2014年全國卷,37節(jié)選)乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是。 答案高于乙醇分子間存在氫鍵NH3分子間可形成氫鍵ACCH3COOH分子間存在氫鍵命題三分子的極性6.(2016年上海,28節(jié)選)HCN是直線形分子,HCN是(填“極性”或“非極性”)分子。 7.(2016年全國卷,37節(jié)選)氨是(填“極性”或“

6、非極性”)分子。 命題四等電子體8.(2018年江蘇,21節(jié)選)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為(填化學(xué)式)。 9.(2016年江蘇,21節(jié)選)與H2O分子互為等電子體的陰離子為。 10.(2015年全國卷,37節(jié)選)寫出兩個與CS2具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的分子或離子:。 極性極性NO2-NH2-CO2、SCN-答案11.(1)(2018年全國卷,35節(jié)選)LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是、中心原子的雜化形式為。 (2)(2018年全國卷,35節(jié)選)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是,

7、氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為形;固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為。 (3)(2018年全國卷,35節(jié)選)中華本草等中醫(yī)典籍中,記載了爐甘石(ZnCO3)入藥,可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中,陰離子空間構(gòu)型為 ,C原子的雜化形式為。 (4)(2018年江蘇,21節(jié)選) SO42- 中心原子軌道的雜化類型為; NO3-的空間構(gòu)型為 (用文字描述)。 解析答案正四面體sp3H2S平面三角sp3平面三角形sp2sp3平面(正)三角形解析(1)根據(jù)價電子對互斥理論,LiAlH4中陰離子AlH4-的空間構(gòu)型是正四面體,中心原子Al采用sp

8、3雜化。(2)根據(jù)價層電子對互斥理論,H2S分子中S原子有2對成鍵電子和2對孤電子對,價層電子對數(shù)為4;SO2分子中S原子有2對成鍵電子和1對孤電子對,價層電子對數(shù)為3;SO3分子中S原子有3對成鍵電子,不含孤電子對,價層電子對數(shù)為3。氣態(tài)SO3分子中S原子周圍有3對成鍵電子,不含孤電子對,則S原子采取sp2雜化,分子的立體構(gòu)型為平面三角形。由固體三氧化硫的三聚分子結(jié)構(gòu)可知,每個S原子形成4個鍵,則S原子采取sp3雜化。(3)CO32-中C的孤電子對數(shù)為0,價層電子對數(shù)為0+3=3,則C原子的雜化形式為sp2雜化,CO32-的空間構(gòu)型為平面三角形。(4)SO42-中S原子與周圍的氧原子形成4個

9、鍵,且無孤電子對,由此判斷SO42-中S原子采用sp3雜化;N中N原子與周圍氧原子形成3個鍵,無孤電子對,N原子采用sp2雜化,未雜化的p軌道與氧原子的p軌道形成離域大鍵,故N的空間構(gòu)型為平面三角形。12.(1)(2017年全國卷,35節(jié)選)X-射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在離子。離子的幾何構(gòu)型為,中心原子的雜化形式為。 (2)(2017年全國卷,35節(jié)選)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為和。 (3)(2017年江蘇,21節(jié)選)丙酮( )分子中碳原子軌道的雜化類型是 。 (4)(2016年全國卷,37節(jié)選)AsCl3分子的立體構(gòu)型為 ,其中As的雜化軌道類型為。 (5)(

10、2016年江蘇,21節(jié)選)HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型為。 解析答案V形sp3spsp3sp2、sp3三角錐形sp3sp2、sp3解析(1)I3+中I原子為中心原子,則其孤電子對數(shù)為(7-1-2)=2,且其形成了2個鍵,中心原子采取sp3雜化,空間構(gòu)型為V形。(2)CO2中C原子的價層電子對數(shù)為2,故為sp雜化,CH3OH分子中C的價層電子對數(shù)為4,故為sp3雜化。(3)甲基上的碳原子形成4個鍵,故采用sp3雜化,羰基上的碳原子形成3個鍵,故采用sp2雜化。(4)AsCl3分子中As原子價層電子對數(shù)為(5+3)=4,鍵數(shù)目為3,孤電子對數(shù)為1,故As的雜化方式為sp3,AsCl3分

11、子的空間構(gòu)型為三角錐形。(5)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)式為 ,CH2中碳原子形成4個鍵,則碳原子采用sp3雜化; 中碳原子形成2個鍵,故碳原子采用sp雜化。13.(2016年全國卷,37節(jié)選)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4藍(lán)色溶液。(1)Ni(NH3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。 (2)在Ni(NH3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為,提供孤電子對的成鍵原子是。 (3)氨是分子(填“極性”或“非極性”),中心原子的軌道雜化類型為。 正四面體配位鍵N極性sp3解析答案解析(1)SO42- 中,S原子的價層電子對數(shù)為 =4,成鍵電子對數(shù)為4,故SO42- 的立體構(gòu)型為正四面體形

12、。(2)Ni(NH3)62+中,由于Ni2+具有空軌道,而NH3中N原子含有孤電子對,兩者可通過配位鍵形成配離子。(3)NH3分子中,N原子形成3個鍵,且有1個孤電子對,N原子的軌道雜化類型為sp3,立體構(gòu)型為三角錐形。由于空間結(jié)構(gòu)不對稱,NH3屬于極性分子。14.(2016年江蘇,21節(jié)選)Zn(CN)42-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型,Zn(CN)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。 解析Zn2+提供空軌道,CN-中C原子提供孤電子對,兩者形成配位鍵,結(jié)構(gòu)可表示為 或 ?；蚧蚪馕龃鸢该}角度全國卷對本章內(nèi)容考查的主要知識點(diǎn)有:配位鍵、鍵判斷、分子的極性判斷、氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)

13、的影響、等電子體、雜化軌道和分子的空間構(gòu)型等,其中雜化軌道和空間構(gòu)型的判斷是必考內(nèi)容備考啟示復(fù)習(xí)備考時要針對高考常考的知識點(diǎn)進(jìn)行針對訓(xùn)練,對于高考重點(diǎn)考查的雜化軌道和空間構(gòu)型判斷,要建立思維模型,不僅要會分析分子中中心原子的雜化軌道類型,還要會分析離子中中心原子的雜化軌道類型共價鍵1.本質(zhì):在原子之間形成共用電子對。2.特征:具有飽和性和方向性。分類依據(jù)類型形成共價鍵的原子軌道重疊方式鍵電子云“”重疊鍵電子云“”重疊3.分類頭碰頭肩并肩分類依據(jù)類型形成共價鍵的電子對是否偏移極性鍵共用電子對非極性鍵共用電子對原子間共用電子對的數(shù)目單鍵原子間有一對共用電子對雙鍵原子間有兩對共用電子對三鍵原子間有三

14、對共用電子對注意:(1)只有兩原子的電負(fù)性相差不大時,才能形成共用電子對,形成共價鍵,當(dāng)兩原子的電負(fù)性相差很大(大于1.7)時,不會形成共用電子對,而會形成離子鍵。(2)同種元素原子間形成的共價鍵為非極性鍵,不同種元素原子間形成的共價鍵為極性鍵。發(fā)生偏移不發(fā)生偏移4.鍵參數(shù)(1)概念鍵參數(shù)(2)鍵參數(shù)對分子性質(zhì)的影響(3)鍵參數(shù)與分子穩(wěn)定性的關(guān)系鍵能越,鍵長越,分子越穩(wěn)定。 5.等電子原理相同, 相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì) ,如CO和 。鍵能鍵長穩(wěn)定性空間構(gòu)型大短原子總數(shù)價電子數(shù)相似N21.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)共價鍵的成鍵原子只能是非金屬原子。()

15、(2)在任何情況下,都是鍵比鍵強(qiáng)度大。()(3)所有分子中都存在化學(xué)鍵。()(4)分子的穩(wěn)定性與分子間作用力的大小無關(guān)。()(5)s-s 鍵與s-p 鍵的電子云形狀對稱性相同。()(6)鍵能單獨(dú)形成,而鍵一定不能單獨(dú)形成。()(7)鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)。()(8)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍。()(9)鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和。()(10)所有的共價鍵都有方向性。()答案2.下列說法中正確的是()。A.分子的鍵長越長,鍵能越高,分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的第A族(除H外)和第A族元素的原子間不能形成共價鍵C.水分子可表示為HOH,分子的鍵角為18

16、0D.HO鍵鍵能為462.8 kJmol-1,即18 g H2O分解成H2和O2時,消耗能量為2462.8 kJ解析鍵長越長,鍵能越小,分子越不穩(wěn)定,A項(xiàng)錯誤;共價鍵一般形成于非金屬元素之間,而第A族元素(H除外)均是活潑金屬元素,第A族元素均是活潑非金屬元素,二者易形成離子鍵,B項(xiàng)正確;水分子的立體構(gòu)型為V形,兩個HO 鍵的鍵角為105,C項(xiàng)錯誤;斷裂2 mol HO鍵吸收 2462.8 kJ能量,但生成H2、O2還會放出能量,D項(xiàng)錯誤解析答案B3.現(xiàn)有以下物質(zhì):HF;Cl2;H2O;N2;C2H4。其中:(1)只含有極性鍵的是(填序號,下同)。 (2)只含有非極性鍵的是。 (3)既有極性鍵

17、又有非極性鍵的是。 (4)只含有鍵的是。 (5)既有鍵又有鍵的是。 .COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為 ,分子內(nèi)含有(填字母)。 A.4個鍵B.2個鍵、2個鍵 C.2個鍵、1個鍵D.3個鍵、1個鍵答案D4.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互為等電子體。等電子體結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近。(1)根據(jù)上述原理,僅由第二周期元素組成的共價分子中,互為等電子體的是和、和。 (2)此后,等電子原理又有所發(fā)展。例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2-互為等電子體的分子有、。 答案解析N2CON2OCO2

18、SO2O3解析(1)僅由第二周期元素組成的共價分子,即C、N、O、F組成的共價分子中,如N2與CO均為14個電子,N2O與CO2均為22個電子。(2)由題意可知,只要原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,即互為等電子體,NO2-為三原子離子,各原子最外層電子數(shù)之和為5+62+1=18,SO2、O3均為三原子分子,各原子最外層電子數(shù)之和為63=18。1.判斷共價鍵類型的方法(1)鍵與鍵的判斷由軌道重疊方式判斷?！邦^碰頭”重疊為鍵,“肩并肩”重疊為鍵。由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式判斷。共價單鍵全為鍵,雙鍵中有一個鍵和一個鍵,三鍵中有一個鍵和兩個鍵。由成鍵軌道類型判斷。s軌道形成的共價鍵全部是鍵;雜化軌道形成的

19、共價鍵全部為鍵。(2)極性鍵與非極性鍵的判斷看形成共價鍵的兩原子,不同種元素的原子之間形成的是極性共價鍵,同種元素的原子之間形成的是非極性共價鍵。2.等電子體原理(1)等電子體的判斷方法同主族變換,如CO2與CS2、CF4與CCl4是等電子體。左右移位,如N2與CO,CO32-、NO3-與SO3是等電子體。如果是陰離子,判斷價電子總數(shù)時應(yīng)用各原子價電子數(shù)之和加上陰離子所帶的電荷數(shù);如果是陽離子,判斷價電子總數(shù)時應(yīng)用各原子價電子數(shù)之和減去陽離子所帶的電荷數(shù)。如N價電子總數(shù)為8,CO32-價電子總數(shù)為24。 (2)等電子原理的應(yīng)用利用等電子原理可以判斷一些簡單分子或離子的立體構(gòu)型。如SiCl4、S

20、iO44-、SO42-的原子數(shù)目和價電子總數(shù)都相等,它們互為等電子體,中心原子都是sp3雜化,都形成正四面體結(jié)構(gòu)。常見的等電子體微粒通式價電子總數(shù)立體構(gòu)型CO2、NO2+、N3-AX216直線形CO32-、NO3-、SO3AX324平面三角形SO2、O3、NO2-AX218V形SO42- 、PO43- AX432正四面體形PO33- 、SO32-、ClO3-AX326三角錐形分子的立體結(jié)構(gòu)1.價層電子對互斥理論(1)價層電子對在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時,排斥力最小,體系的能量最低。(2)孤電子對的排斥力較大,孤電子對越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小,填寫下表空白內(nèi)容。電子對數(shù)成鍵對數(shù)對數(shù)電子對立體構(gòu)型分

21、子立體構(gòu)型實(shí)例鍵角220直線形330三角形平面正三角形21440正四面體形3122直線形BeCl2180BF3120V形SnBr2105正四面體形CH410928三角錐形NH3107V形H2O1052.雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時,原子的價電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,則軌道間的夾角不同,形成分子的空間結(jié)構(gòu)也不同。1個s軌道1個p軌道180直線1個s軌道10928120平面三角HCHO1個s軌道3個p軌道2個p軌道正四面體CH4微加注意價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的立體構(gòu)型,而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型,不包括孤電子對。當(dāng)中心原子無

22、孤電子對時,兩者的構(gòu)型一致;當(dāng)中心原子有孤電子對時,兩者的構(gòu)型不一致。3.配位鍵和配合物(1)配位鍵由一個原子提供一對電子與另一個接受電子的原子形成的 。 (2)配位鍵的表示方法如AB,A表示 孤電子對的原子,B表示 共用電子對的原子。 共價鍵提供接受(3)配位化合物定義:金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物。組成:如Cu(NH3)4SO4配位體有孤電子對,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。中心原子有空軌道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。1.判斷正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)。(1)雜化軌道只用于形成鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子

23、對。()(2)分子中的中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵,則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)。()(3)NH3分子為三角錐形,N原子為sp2雜化。()(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形,其中心原子就為sp2雜化。()(5)中心原子為sp雜化的分子,其分子構(gòu)型不一定為直線形。()(6)價層電子對互斥理論中,鍵的電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)。()答案2.用價層電子對互斥理論(VSEPR)可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型,有時也能用來推測鍵角大小。下列判斷正確的是()。A.SO2、CS2、HI都是直線形分子B.BF3的鍵角為120,SnBr2的鍵角大于120C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子D

24、.PCl3、NH3、PCl5都是三角錐形分子解析SO2是V形分子,CS2、HI是直線形分子,A項(xiàng)錯誤;BF3的鍵角為120,是平面三角形分子,而Sn原子價電子數(shù)是4,在SnBr2中兩個價電子與Br形成共價鍵,還有一對孤電子對,對成鍵電子有排斥作用,使鍵角小于120,B項(xiàng)錯誤;CH2O、BF3、SO3都是平面三角形分子,C項(xiàng)正確;PCl3、NH3都是三角錐形分子,而PCl5是三角雙錐形分子,D項(xiàng)錯誤。答案解析C3.按要求填空。(1)CO2分子中的C為雜化,空間構(gòu)型為。 (2)NH4+中的N為雜化,空間構(gòu)型為。 (3)H2S分子中的S為雜化,空間構(gòu)型為。 (4) 分子中的C為雜化,分子的結(jié)構(gòu)式為,

25、空間構(gòu)型為,其中兩個碳原子上電子之間形成鍵。 (5)NO3-中N原子為雜化,N的空間構(gòu)型為。 答案sp直線形sp3正四面體sp3V形sp2平面形2p平面三角形sp24.原子形成化合物時,電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題:(1)BF3分子的立體構(gòu)型為 ,NF3分子的立體構(gòu)型為。 (2)已知H2O、NH3、CH4三種分子中,鍵角由大到小的順序是CH4NH3H2O,請分析可能的原因:。 平面三角形;三角錐形答案CH4分子中的C原子沒有孤電子對,NH3分子中N原子上有1對孤電子對,H2O分子中O原子上有2對孤電子對,它們對成鍵電子對的排斥作用依次增大,故鍵角依次減小三角錐

26、形一、判斷分子或離子立體構(gòu)型“三步曲”第一步:確定中心原子上的價層電子對數(shù)a為中心原子的價電子數(shù),b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù),x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)。如NH3的中心原子為N,a=5,b=1,x=3,所以中心原子孤電子對數(shù)第二步:確定價層電子對的立體構(gòu)型由于價層電子對之間的相互排斥作用,它們趨向于相互遠(yuǎn)離,這樣已知價層電子對的數(shù)目,就可以確定它們的立體構(gòu)型。第三步:分子立體構(gòu)型的確定價層電子對有成鍵電子對和孤電子對之分,價層電子對的總數(shù)減去成鍵電子對數(shù),得孤電子對數(shù)。根據(jù)成鍵電子對數(shù)和孤電子對數(shù),可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。二、“五種方法”判斷分子中心原子的雜化類型1

27、.根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷多原子(3個或3個以上)分子的立體結(jié)構(gòu)與中心原子雜化方式的對照:(1)只要分子構(gòu)型為直線形的,中心原子一定為sp雜化,同理,只要中心原子是sp雜化的,分子構(gòu)型一定為直線形。(2)只要分子構(gòu)型為平面三角形的,其中心原子一定為sp2雜化。(3)只要分子中的原子不在同一平面內(nèi)的,中心原子一定是sp3雜化。(4)V形分子的判斷需要借助孤電子對數(shù),孤電子對數(shù)是1的中心原子是sp2雜化,孤電子對數(shù)是2的中心原子是sp3雜化。 分子的立體結(jié)構(gòu)正四面體形三角錐形V形平面三角形V形直線形雜化類型sp3sp2sp2.根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷若雜化軌道之間的夾角為109.5,則分子

28、的中心原子發(fā)生sp3雜化;若雜化軌道之間的夾角為120,則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化;若雜化軌道之間的夾角為180,則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。3.根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷如CO2是直線形分子,CNS-、N3-與CO2是等電子體,所以分子構(gòu)型均為直線形,中心原子均采用sp雜化。4.根據(jù)中心原子的電子對數(shù)判斷如中心原子的電子對數(shù)為4,是sp3雜化;為3,是sp2雜化;為2,是sp雜化。5.根據(jù)分子或離子中有無鍵及鍵數(shù)目判斷如沒有鍵的為sp3雜化,含1個鍵的為sp2雜化,含2個鍵的為sp雜化。分子間作用力與分子的性質(zhì)1.分子間作用力(1)概念:物質(zhì)分子之間普遍存在的相互作用力,稱為分子間作用力。

29、(2)分類:分子間作用力最常見的是和。 (3)強(qiáng)弱:范德華力氫鍵化學(xué)鍵。 (4)范德華力范德華力主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)。范德華力越強(qiáng),物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高,硬度越大。一般來說,組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),隨著 的增大,范德華力逐漸。 范德華力氫鍵相對分子質(zhì)量增大(5)氫鍵a.形成:已經(jīng)與 的原子形成共價鍵的 (該氫原子幾乎為裸露的質(zhì)子)與另一個分子中 的原子之間的作用力,稱為氫鍵。 b.表示方法:AHBc.特征:具有一定的 性和 性。 d.分類:氫鍵包括 氫鍵和 氫鍵兩種。 e.分子間氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ,對電離和溶解度等產(chǎn)生影響。 電負(fù)性很強(qiáng)氫原子電負(fù)性很強(qiáng)方向飽和分子內(nèi)分子間升高2.分子的性質(zhì)(1)分子的極類型非極性分子極性分子形成原因正電中心和負(fù)電中心 的分子正電中心和負(fù)電中心 的分子可能存在的共價鍵或 或 分子內(nèi)原子排列重合不重合非極性鍵極性鍵非極性鍵極性鍵對稱不對稱(2)分子的溶解性a.“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶