-學(xué)高中化學(xué)必修一：練案鋁的重要化合物（含解析）ppt課件

1、練案練案16 鋁的重要化合物鋁的重要化合物本卷須知：本卷須知：1.本練案分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部本練案分第一卷選擇題和第二卷非選擇題兩部分，共分，共11題，總分值為題，總分值為40分，用時(shí)分，用時(shí)30分鐘。分鐘。2.答題前，務(wù)必將班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)填寫(xiě)在本練案的相應(yīng)答題前，務(wù)必將班級(jí)、姓名和學(xué)號(hào)填寫(xiě)在本練案的相應(yīng)位置上。位置上。3.本練案之后附有本練案之后附有“演題心得，以備記錄易錯(cuò)題之用。演題心得，以備記錄易錯(cuò)題之用。一、選擇題共一、選擇題共9 9小題，每題有小題，每題有1 1項(xiàng)或項(xiàng)或2 2項(xiàng)正確，每題項(xiàng)正確，每題2 2分分1.1.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.Al2O

2、3A.Al2O3難溶于水，不跟水反響，所以它不是難溶于水，不跟水反響，所以它不是Al(OH)3Al(OH)3對(duì)應(yīng)的氧化物對(duì)應(yīng)的氧化物B.B.由于由于Al2O3Al2O3是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物是金屬氧化物，所以它是堿性氧化物C.Al2O3C.Al2O3能跟一切的酸堿溶液反響能跟一切的酸堿溶液反響D.Al2O3D.Al2O3能跟強(qiáng)的酸堿溶液反響能跟強(qiáng)的酸堿溶液反響D DA A中中Al2O3Al2O3是是AlAlOHOH3 3對(duì)應(yīng)的氧化物；對(duì)應(yīng)的氧化物；B B中金屬氧化物中金屬氧化物不一定就是堿性氧化物，如不一定就是堿性氧化物，如Mn2O7Mn2O7等；等；C C中中Al2O3Al2O3只

3、與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿只與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反響。反響。解析：解析：MgMgOHOH2 2與酸反響，不與強(qiáng)堿反響；與酸反響，不與強(qiáng)堿反響；AlAl雖然既能與鹽雖然既能與鹽酸反響，又能與酸反響，又能與NaOHNaOH溶液反響，但不是化合物。溶液反響，但不是化合物。2.2.既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響的化合物是既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響的化合物是AlAlOHOH3 3Al2O3Al2O3AlAlNaHCO3NaHCO3Mg(OH)2Mg(OH)2A.A.B.B.C.C.D.D.C C解析：解析：3.3.以下關(guān)于以下關(guān)于AlAlOHOH3 3的性質(zhì)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是的性質(zhì)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.Al(

4、OH)3A.Al(OH)3是兩性氫氧化物是兩性氫氧化物B.Al(OH)3B.Al(OH)3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C.Al(OH)3C.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D.Al(OH)3D.Al(OH)3既溶于既溶于NaOHNaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸溶液、氨水，又能溶于鹽酸D DAlAlOHOH3 3膠體由于構(gòu)造疏松，外表積大，能吸附色素膠體由于構(gòu)造疏松，外表積大，能吸附色素及凝聚水中懸浮物，可用于自來(lái)水凈化。及凝聚水中懸浮物，可用于自來(lái)水凈化。AlAlOHOH3 3只能溶于強(qiáng)堿、只能溶于強(qiáng)堿、強(qiáng)酸，不能溶于弱堿氨水、

5、弱酸碳酸。強(qiáng)酸，不能溶于弱堿氨水、弱酸碳酸。解析：解析：Al(OH)3Al(OH)3溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；不溶于弱堿。溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿；不溶于弱堿。4.4.實(shí)驗(yàn)室中，要使實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3AlCl3溶液中的溶液中的Al3+Al3+全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是A.NaOHA.NaOH溶液溶液B.Ba(OH)2B.Ba(OH)2溶液溶液C.C.氨水氨水D.D.鹽酸鹽酸C C5.5.以以Al2O3Al2O3為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是為原料制取氫氧化鋁，最好的方法是A.A.將將Al2O3Al2O3溶于水溶于水B.B.將將Al2O3Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉

6、溶液先溶于鹽酸中，之后滴加氫氧化鈉溶液C.C.將將Al2O3Al2O3先溶于鹽酸中，之后滴加氨水先溶于鹽酸中，之后滴加氨水D.D.將將Al2O3Al2O3先溶于先溶于NaOHNaOH溶液中，之后滴加鹽酸溶液中，之后滴加鹽酸C CA A中中Al2O3Al2O3不溶于水；不溶于水；B B中中NaOHNaOH溶液可溶解生成的溶液可溶解生成的Al(OH)3Al(OH)3；D D中生成的中生成的AlAlOHOH3 3可溶于鹽酸?？扇苡邴}酸。解析：解析：解析：解析：A A項(xiàng)可經(jīng)過(guò)項(xiàng)可經(jīng)過(guò)Al(OH)3Al(OH)3與酸反響；與酸反響；B B項(xiàng)可經(jīng)過(guò)項(xiàng)可經(jīng)過(guò)AlCl3AlCl3與與NaOHNaOH溶液反響；

7、溶液反響；C C項(xiàng)可經(jīng)過(guò)項(xiàng)可經(jīng)過(guò)AlAl與與NaOHNaOH溶液反響；溶液反響；D D項(xiàng)項(xiàng)Al2O3Al2O3不溶于水。不溶于水。6.6.以下變化不能夠經(jīng)過(guò)一步反響直接完成的是以下變化不能夠經(jīng)過(guò)一步反響直接完成的是D D7.7.一樣質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的一樣質(zhì)量的以下物質(zhì)分別與等濃度的NaOHNaOH溶液反響，至體系中均無(wú)固溶液反響，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，耗費(fèi)堿量最多的是體物質(zhì)，耗費(fèi)堿量最多的是A.AlA.AlB.Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlCl3C.AlCl3D.Al2O3D.Al2O3A A四種物質(zhì)與四種物質(zhì)與NaOHNaOH反響無(wú)固體剩余時(shí)，均生成反響無(wú)固體剩余時(shí)，均生

8、成NaAlO2NaAlO2，四種物質(zhì)中含四種物質(zhì)中含AlAl量越高，耗費(fèi)堿量越多，顯然量越高，耗費(fèi)堿量越多，顯然AlAl耗費(fèi)堿量最多。耗費(fèi)堿量最多。解析：解析：解析：解析：8.8.向向MgSO4MgSO4和和Al2Al2SO4SO43 3的混合溶液中，逐滴參與的混合溶液中，逐滴參與NaOHNaOH溶液。以下圖溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是橫坐標(biāo)表示參與象中，能正確表示上述反響的是橫坐標(biāo)表示參與NaOHNaOH溶液的體積，溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量D D把握反響本質(zhì)即可得出結(jié)論。起始把握反響本質(zhì)即可得出結(jié)論。起始MgSO4MgSO4、Al2Al

9、2SO4SO43 3會(huì)同時(shí)與會(huì)同時(shí)與NaOHNaOH反響生成沉淀，當(dāng)沉淀到達(dá)最大量時(shí)，反響生成沉淀，當(dāng)沉淀到達(dá)最大量時(shí)，AlAlOHOH3 3沉淀又逐漸溶于沉淀又逐漸溶于NaOHNaOH，但，但MgMgOHOH2 2不溶于不溶于NaOHNaOH。所以選。所以選D D。解析：解析：9.9.將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，那么原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，那么原氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比能夠是的物質(zhì)的量濃度之比能夠是A.1A.1：2

10、 2B.2B.2：3 3C.1C.1：4 4D.7D.7：2 2B B此題應(yīng)分兩種情況進(jìn)展討論：此題應(yīng)分兩種情況進(jìn)展討論：假設(shè)假設(shè)AlCl3AlCl3過(guò)量，過(guò)量，NaOHNaOH缺乏，溶液中鋁元素應(yīng)為缺乏，溶液中鋁元素應(yīng)為Al3+Al3+：1 mol 1 mol 3 mol3 mol1 mol1 mol依題意，溶液中剩余依題意，溶液中剩余1 mol Al3+1 mol Al3+c(AlCl3)c(AlCl3)：c(NaOH)=n(AlCl3)c(NaOH)=n(AlCl3)：n(NaOH)=(1 mol+1 mol)n(NaOH)=(1 mol+1 mol)：3 3 mol=2mol=2：3

11、3。解析：解析：假設(shè)假設(shè)NaOHNaOH稍多，稍多，AlCl3AlCl3完全反響，生成的完全反響，生成的AlAlOHOH3 3部分溶部分溶解，溶液中鋁元素的存在方式為解，溶液中鋁元素的存在方式為AlO2-AlO2-，無(wú)妨假設(shè)原溶液中有，無(wú)妨假設(shè)原溶液中有2 mol 2 mol Al3+,Al3+,依題意有關(guān)系式：依題意有關(guān)系式：AlCl3AlCl33NaOH3NaOHAlAlOHOH3 31 mol1 mol3 mol3 mol1 mol1 molAlCl3AlCl34NaOH4NaOHNaAlO2NaAlO21 mol1 mol4 mol4 mol1 mol1 mol那么那么c(AlCl3)

12、c(AlCl3)：c(NaOH)=n(AlCl3)c(NaOH)=n(AlCl3)：n(NaOH)=(1 mol+1 mol)n(NaOH)=(1 mol+1 mol)：(3 mol+4 mol)=2(3 mol+4 mol)=2：7 7。故答案為。故答案為B B。二、非選擇題共二、非選擇題共2222分分10.10.1111分由核電荷數(shù)分由核電荷數(shù)1 11818的某些元素組成的單質(zhì)的某些元素組成的單質(zhì)A A、B B、C C和甲、乙、和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有圖丙、丁、戊五種化合物有圖16-116-1所示轉(zhuǎn)換關(guān)系所示轉(zhuǎn)換關(guān)系,A,A是地殼中含量最多的金是地殼中含量最多的金屬元素。請(qǐng)回答：屬

13、元素。請(qǐng)回答：圖圖16-116-11 1寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：乙寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：乙 、丁、戊。、丁、戊。2 2寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：寫(xiě)出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：。3 3寫(xiě)出甲寫(xiě)出甲 乙乙+ +丙反響的離子方程式：丙反響的離子方程式：；NaAlO2NaAlO2AlCl3AlCl3Al(OH)3Al(OH)3冶煉金屬鋁的原料或做耐火資料坩堝等冶煉金屬鋁的原料或做耐火資料坩堝等第二卷非選擇題，第二卷非選擇題，22分分AA乙乙+C+C反響的化學(xué)方程式：反響的化學(xué)方程式：。由由A A是地殼中含量最多的金屬元素，知是地殼中含量最多的金屬元素，知A A是是AlAl；AlAl與另外與另

14、外一種單質(zhì)反響生成的產(chǎn)物能與氫氧化鈉溶液和鹽酸都反響，應(yīng)該想一種單質(zhì)反響生成的產(chǎn)物能與氫氧化鈉溶液和鹽酸都反響，應(yīng)該想到到Al2O3Al2O3。因此。因此A A是是AlAl，B B是是O2O2，C C是是H2H2。解析：解析：11.11.1111分向分向20 mL20 mL某物質(zhì)的量濃度的某物質(zhì)的量濃度的AlCl3AlCl3溶液中滴入溶液中滴入2 molL-1 NaOH2 molL-1 NaOH溶液時(shí)溶液時(shí), ,得到的得到的AlAlOHOH3 3沉淀質(zhì)量與所滴加沉淀質(zhì)量與所滴加NaOHNaOH溶液的體積溶液的體積mLmL關(guān)系如圖關(guān)系如圖16-216-2所示，試回答以下問(wèn)題：所示，試回答以下問(wèn)題：1 1圖中圖中A A點(diǎn)表示的意義是。點(diǎn)表示的意義是。2 2圖中圖