高二化學知識點之化學方程式大全

1、.2019高二化學知識點之化學方程式大全高中是每位家長和孩子人生的轉折，為了幫助考生更好的備考高考，查字典化學網為你整理高二化學知識點之化學方程式大全。1、氧化性:4HClO3+3H2S=3H2SO4+4HClClO3+3H2S=6H+SO42+ClHClO3+HI=HIO3+HClClO3+I=IO3+Cl3HClO+HI=HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3+3H+ClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H+SO42+ClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2HClO+H2O2=H+Cl+H2O+O2氧化性:HClOHClO2HClO3HClO4,但濃,

2、熱的HClO4氧化性很強2H2SO4濃+C CO2+2SO2+2H2O2H2SO4濃+S 3SO2+2H2OH2SO4+FeAl室溫下鈍化 6H2SO4濃+2Fe Fe2SO43+3SO2+6H2O2H2SO4濃+Cu CuSO4+SO2+2H2OH2SO4濃+2HBr=SO2+Br2+2H2O 不能用濃硫酸與NaBr制取HBrH2SO4濃+2HI=SO2+I2+2H2O 不能用濃硫酸與NaI制取HIH2SO4稀+Fe=FeSO4+H22H+Fe=Fe2+H2H2SO3+2H2S=3S+3H2O4HNO3濃+C CO2+4NO2+2H2O6HNO3濃+S H2SO4+6NO2+2H2O5HNO

3、3濃+P H3PO4+5NO2+H2O5HNO3稀+3P+2H2O 3H3PO4+5NO5H+5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO6HNO3濃足+Fe=FeNO33+3NO2+3H2O4HNO3濃+Fe足=FeNO32+NO2+2H2O先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽4HNO3稀足+Fe=FeNO33+NO+2H2O4H+NO3-+Fe=Fe3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3N2O+15H2O30 H+6NO3+8Fe=8Fe3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10FeNO33+3N2+18H2O36H+6NO3+10Fe=8Fe3+

4、3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8FeNO33+3NH4NO3+9H2O30 H+3NO3+8Fe=8Fe3+3NH4+9H2O4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32+N2O+5H2O4Zn+10H+2NO3=4Zn2+N2O+5H2O4Zn+10HNO3稀=4ZnNO32+NH4NO3+3H2O4Zn+10H+NO3=4Zn2+NH4+5H2O2、復原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX X表示Cl2,Br2,I2H2SO3+X2+H2O=4H+SO42-+X2H2SO3+O2=2H2SO42H2SO3+O2=4H+SO42-H2SO3+H2O2=H2SO4+H2OH2S

5、O3+H2O2=2H+SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4=2Mn2+4H+3SO42+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3+H2O=4H+2Fe2+ +SO423、酸性:H2SO4濃+CaF2 CaSO4+2HF 不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸H2SO4濃+NaCl NaHSO4+HCl 不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸H2SO4濃+2NaCl Na2SO4+2HCl 不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸H2SO4濃+NaNO3 NaHSO4+HNO3 不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸3H2SO

6、4濃+Ca3PO42 3CaSO4+2H3PO4 強酸制弱酸酸2H2SO4濃+Ca3PO42 2CaSO4+CaH2PO42 工業(yè)制磷肥3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO33H+Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3=CaNO32+H2O+CO22H+CaCO3=Ca2+H2O+CO2用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr， SO2等復原性氣體4H3PO4+Ca3PO42 3CaH2PO42 重鈣H3PO4濃+NaBr NaH2PO4+HBr 不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸H3PO4濃+NaI NaH2PO4+HI2、復原性：2FeCl2

7、+3Cl2=2FeCl3 在水溶液中不需加熱2Fe2+3Cl2=2Fe3+6Cl-3Na2S+8HNO3稀=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3稀=3Na2SO4+2NO+H2O3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Na2SO3在空氣中易變質Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S在水溶液中 S2-+Cl2=2Cl-+S3、與堿性物質的作用：CaOH2+CuSO4=CuOH2+CaSO4 波爾多液MgCl2+2NH3?H2O=MgOH2

8、+2NH4ClMg2+2NH3?H2O=MgOH2+2NH4+AlCl3+3NH3?H2O=AlOH3+3NH4ClAl3+3NH3?H2O=AlOH2+3NH4+FeCl3+3NH3?H2O=FeOH3+3NH4ClFe3+3NH3?H2O=FeOH3+3NH4+CuSO4+2NH3?H2O缺乏=CuOH2+NH42SO4Cu2+2NH3?H2O=CuOH2+2NH4+CuOH2+4NH3?H2O=CuNH34OH2+4H2OCuOH2+4NH3?H2O=CuNH342+2OH-+4H2O 銅氨溶液CuSO4+4NH3?H2O足=CuNH34SO4+4H2O 總方程式Cu2+4NH3?H2O

9、=CuNH342+4H2O 銅氨溶液AgNO3+NH3?H2O=AgOH+NH4NO3 2AgOH=Ag2O灰黑色+H2OAg2O+4NH3?H2O=2AgNH32+2OH-+3H2O 銀氨溶液AgNO3+2NH3?H2O=AgNH32NO3+2H2OAg+2NH3?H2O=AgNH32+2H2O 總方程式ZnSO4+2NH3?H2O缺乏=ZnOH2+NH42SO4Zn2+2NH3?H2O=ZnOH2+2NH4+ZnOH2+4NH3?H2O=ZnNH34OH2+4H2OZnSO4+4NH3?H2O足=ZnNH34SO4+4H2OZn2+4NH3?H2O=ZnNH342+4H2O 總方程式4、與

10、酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸Na3PO4+2HCl=Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=CO2+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2AlOH3+3CO2+6NaCl 物質之間的雙水解反響3CO32-+2Al3+3H2O=2AlOH3+3CO23

11、Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2FeOH3+3CO2+6NaCl 物質之間的雙水解反響3CO32-+2Fe3+3H2O=2FeOH3+3CO23NaHCO3+AlCl3=AlOH3+3CO2 物質之間的雙水解反響3HCO3-+Al3+=2AlOH3+3CO23NaHCO3+FeCl3=FeOH3+3CO2 物質之間的雙水解反響3HCO3-+Fe3+=2FeOH3+3CO23Na2S+Al2SO43+6H2O=2AlOH3+3H2S 物質之間的雙水解反響3S2-+2Al3+3H2O=2AlOH3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4AlOH3+3NaCl 物質之間的雙水解反響

12、3AlO2-+Al3+6H2O=4AlOH33NaAlO2+FeCl3+6H2O=3AlOH3+FeOH3+3NaCl3AlO2-+Fe3+6H2O=3AlOH3+FeOH3NaAlO2+NH4Cl+2H2O=AlOH3+NH3?H2O+NaClAlO2-+NH4+2H2O=AlOH3+NH3?H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2 1:2CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO22Na2CO3足+H2O+SO2=Na2SO3+2NaHCO3 CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣

13、2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- 2:1Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 1:1CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2 CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl=H2SiO3+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O=H4SiO4+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 或SiO32-+2H+H2O=H4SiO4Na2SiO3+CO2+2H2O=

14、H2SiO3+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4+CO32-5、鹽與鹽復分解反響Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl沉淀不溶于鹽酸、硝酸SO32-+Ba2+=BaSO4Na2SO3+BaCl2=BaSO3+2NaCl 沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失SO32-+Ba2+=BaSO3Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl沉淀溶于鹽酸、沉淀消失CO32-+Ba2+=BaCO3Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl NaHCO3不反響CO32-+Ca2+=CaCO3AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 Ag+Cl-=AgClA

15、gNO3+NaBr=AgBr+NaNO3 Ag+Br-=AgBrAgNO3+KI=AgCl+KNO3 Ag+I-=AgI3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4+3NaNO3 3Ag+PO43-=Ag3PO4CuSO4+Na2S=CuS+Na2SO4 Cu2+S2-=CuSFeCl3+3KSCN=FeSCN3+3KClFe3+3SCN-=FeSCN3 血紅色，用于Fe3+的特性檢驗6、不穩(wěn)定性:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2OS2O32-+2H+=S+SO2+H2ONH4Cl NH3+HClNH4I NH3+HI 2HI H2+I2NH4I NH3+H2+I2NH4HCO3 NH3+H2O+CO22KNO3 2KNO2+O22C