19年中考化學真題分類(江蘇省) 專題13 化學工藝與流程 科學探究

1、專題十三 化學工藝與流程 科學探究【考點一】化學工藝與流程1（2019 鹽城中考）已知甲物質的溶解度與溫度的關系如下表所示：溫度/溶解度/g1010.02018.03036.04056.0按如圖步驟進行操作：（1）甲屬于（填“易”或“可”）溶性物質，它的溶解度隨溫度的升高而；（2）在 A-E 的溶液中，屬于不飽和溶液的是（填序號，下同），與 B 溶液的溶質質量分數相同的是；（3）要使 E 中未溶的甲物質全部溶解，至少需要加入 30的水g?！?#160;答 案 】（ 

2、1 ） 易 ， 增 大 ；（ 2 ） A 、 C 、 D ， A ；（ 3 ） 50 ?！?#160;解 析 】（ 1 ） 20  時 ，甲 物 質 的 溶 解 度 是 18g ，所 以 甲 屬

3、60;于 易 溶 性 物 質 ，它 的 溶 解 度 隨 溫 度 的升 高 而 增 大 ；（ 2 ） 20  時 ，甲 物 質 的 溶 解 度 是 18g ， 40  時 ，甲 物 質 的&#

4、160;溶 解 度 是 56g ， 30  時 ，甲 物 質 的 溶 解 度 是 36g ， 所 以 在 A-E 的 溶 液 中 ， 屬 于 不 飽 和 溶 液 的 是 A 、 C 、 D&

5、#160;， 與 B 溶 液 的 溶質 質 量 分 數 相 同 的 是 A ，；（ 3 ） 30  時 ， 甲 物 質 的 溶 解 度 是 36g ， 100g的 水 中 加 入 54g 的 甲

6、60;物 質 ，所 以 要 使 E 中 未 溶 的 甲 物 質 全 部 溶 解 ，至 少 需 要 加 入 30  的 水 50g 。2（2019 淮安中考）膽礬（CuSO45H2O）在工農業(yè)生產中有廣泛的用途。實驗室利用廢舊電池的銅帽（主要含銅和鋅）為原料制備膽礬。實驗流程如圖所示：查閱資料：氧化鋅

7、能溶于氫氧化鈉溶液。（1）廢舊電池銅帽的表面常有油污，可用洗潔精預先除去，洗潔精在除去油污的過程中起_作用。（2）“堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、_等。（3）“酸溶”時，發(fā)生反應的化學方程式是_。（4）“灼燒”完全（已充分反應）的判斷依據是_。（【答案】 1）乳化； （2）加熱或增大氫氧化鈉溶液的濃度； （3）； （4）固體質量不再增加。【解答】解：（1）洗潔精在除去油污的過程中起乳化作用； （2）“堿溶”步驟中，為加快反應速率可采取多種措施，如攪拌、加熱或增大氫氧化鈉溶液的濃度等； （3）氧化銅和硫酸反應生成硫

8、酸銅和水，化學方程式為：； （4）銅和氧氣加熱生成氧化銅，鋅和氧氣加熱生成氧化鋅，所以“灼燒”完全（已充分反應）的判斷依據是：固體質量不再增加。（故答案為： 1）乳化；（2）加熱或增大氫氧化鈉溶液的濃度；（3）固體質量不再增加。3.（2019 連云港中考）以鎂礦石（主要成分 MgCO3、SiO2）為原料生產 MgO 的工藝流程如圖；（4）注：SiO2 難溶于水和常見的酸；“沉鎂”過程中有 Mg（OH）2 生成。（1）濾渣 X 的主要成分為_（填化學式）。（2）實驗室中用圖一所示裝置進行

9、過濾。該裝置中儀器 A 的名稱為_。若過濾時濾液出現渾濁，可能的原因是_（填字母）。a濾紙已破損 b漏斗中液面低于濾紙邊緣 c濾紙未緊貼漏斗內壁（3）“沉鎂”時 MgSO4 與 NH3H2O 發(fā)生反應。結合圖二，寫出該反應的化學方程式_。（4）已知在不同溫度下，充分加熱等質量的Mg（OH）2，加熱溫度與固體殘留率的關系如題圖三所示?！凹訜帷睍r溫度至少要達到 350，原因是_?！敬鸢浮縎iO2燒杯aMgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4低于 350是氫氧化鎂不能完全分解，導

10、致氧化鎂不純【解析】解：（1）SiO2 難溶于水和常見的酸，所以濾渣 X 的主要成分的化學式為 SiO2。（2）該裝置中儀器 A 的名稱為燒杯。若過濾時濾液出現渾濁，給出的選擇中只有濾紙破損才可能。故選：a。（3）“沉鎂”時 MgSO4 與 NH3H2O 發(fā)生反應。結合圖二，可知生成氫氧化鎂和硫酸銨，對應的化學方程式為MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4。（4）“加熱”時溫度至少要達到 350，原因是 低于 350是氫氧化鎂不能完全分解，導

11、致氧化鎂不純。故答案為：（1）SiO2。（2）燒杯。a。（3）MgSO4+2NH3H2O=Mg（OH）2+（NH4）2SO4。（4）低于 350是氫氧化鎂不能完全分解，導致氧化鎂不純。4.（2019 常州中考）我國煤炭資源豐富。目前人們除了將煤作為燃料外，更是重要的化工原料。工業(yè)上以煤和空氣為原料生產尿素CO(NH2)2的一種流程如下：（1）從液態(tài)空氣中分離出 N2 的過程屬于_（填“物理”或“化學”）變化。（2）在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是_。（3）水煤氣在銅催化下實現 CO 的轉化：COH2O= CO2

12、X，其中 X 的化學式為_。（4）上述流程中合成尿素的同時還有水生成，該反應的化學方程式為_。（5）實際生產中，N2 和 H2 不可能全部化為 NH3。上述流程中可以環(huán)利用的物質有_。（6）以 CO2 和 H2 為原料還可合成液體燃料乙醇（C2H6O），該過程可用化學方程式表示為： 2CO2一定條件6H2C2H6O+3H2O。已知：每克燃料完全燃燒數出的熱量叫做熱值物質熱值/kJ·g-1煤約 33乙醇30若將含 12g 的碳的煤為原料合成的乙醇完

13、全燃燒。理論上最多可放出_kJ 的熱量，從而提高了煤的利用效率?！敬鸢浮?1). 物理(2). 增大煤與水的接觸面積，使反應更快更充分(3). H2(4).CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O(5). H2O、N2、H2(6). 690【解析】（1）液態(tài)空氣中分離出 N2 的過程屬于物理變化。（2）在煤和水蒸氣反應前需先將煤粉碎，這樣做的目的是增大煤與水的接觸面積，使反應更快更充分。（3）水煤氣在銅催化下實現 CO 的轉化 CO+H O 銅2CO +

14、X ，根據質量守恒定律，反應前有 1 個碳原子，22   2  +H O 。2 個氧原子，2 個氫原子，反應后有 1 個碳原子，2 個氧原子，故 X 的化學式為 H2。（4）二氧化碳和氨氣生成尿素和水，反應的化學方程式為CO +2NH =CO(NH )232（5）實際生產中，N2 和 H2 不可能全部化為 NH3，流程中可以循環(huán)利用的物質有H

15、60;O、N 、H 。222（6）設合成的乙醇的質量為 x含 12g 碳的煤中二氧化碳的質量為12g ¸ 1244=44g2CO + 6H28844g2一定條件C H O +3H O2 6 246x8842=44gxx=23g故將含 12g 的碳的煤為原料合成的乙醇完全燃燒。理論上最多可放出的熱量為23g ´ 30kJ × g-1=690kJ5.（2019&

16、#160;南京中考）2019 年 1 月 3 日嫦娥四號探測器成功著陸在月球背面，并通過“鵲橋”中繼星傳回了近距離拍攝的月背影像圖，揭開了月背的神秘面紗?！谤o橋”號上傘狀通信天線是用表面鍍金的鉬絲編織而成的金屬網。這種鍍金鉬絲纖維只有頭發(fā)絲四分之一細，其性能穩(wěn)定?！熬帯背鰜淼慕饘倬W既強韌，受得住發(fā)射飛行外力“折騰”，又能在太空中收放自如，可以說是“剛柔并濟”。（1）鉬能制成細絲，是利用了鉬_性。（2）鉬絲表面鍍金，原因之一是利用了金的化學性質_。（3）我國的鉬礦儲量非常豐富，用輝鉬礦（AMS）制備的過程如圖完成過程 I 中反

17、應的化學方程式：2MoS2+7O2過程分兩個階段：2MoO3+4_。第一階段反應中反應物與生成物的化學計量數之比為 1：1：1：1寫出下列化學方程式第一階段_。第二階段_，該反應的基本反應類型為_?！敬鸢浮垦诱共换顫奡O2MoO3+H2MoO2+H2O  MoO2+2H2  Mo+2H2O  置換反應【解析】解：（1）鉬能制成細絲，是利用了鉬的延展性；（2）鉬絲表面鍍金，是為了防止鉬與其他物質發(fā)生反應，原因之一是利用了金的化學性質穩(wěn)定性；（3）在化學方程式：2MoS2+7O2生成物中：2 個 Mo；6&#

18、160;個 O；2MoO3+4           中，反應物：2 個 Mo；4 個 S；14 個氧原子；故空格上的化學式是：SO2；根據題干所給信息和框圖進行分析。第一階段：MoO3 和 H2 在高溫的條件反應生成 MoO2 和 H2O，化學方程式為：MoO3+H2MoO2+H2O；第二階段：MoO2 和 H2 在高溫的條件反應生成&#

19、160;Mo 和水，化學方程式為：MoO2+2H2Mo+2H2O；該反應符合“一換一”的特點，是置換反應；故答案為：（1）延展；（2）不活潑；（3）SO2；MoO3+H2MoO2+H2OMoO2+2H2Mo+2H2O置換反應。6（2019 蘇州中考）實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為 MgCO3、MgO 和 SiO2）為原料制備 MgCO33H2O其主要實驗過程如圖：已知：SiO2 不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應。（1）“酸溶”時發(fā)生反應的化學方程式為和。（2）“過濾”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號）。（3）“反

20、應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進行“過濾” （填“能”或“否”），理由是。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是?！敬鸢浮浚?）MgO+H2SO4MgSO4+H2O 和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否； 導致產品不純。（4）避免制備產品消耗更多的碳酸鈉?！窘獯稹拷猓海?） 酸溶”時是氧化鎂以及碳酸鎂與硫酸反應，對應的化學方程式為 MgO+H2SO4MgSO4+H2O 和  MgCO3+H2SO4“MgSO4+H2O+CO2。（2）濾液

21、 I 為生成的硫酸以及生成的硫酸鎂的混合溶液，和過量碳酸鈉反應，生成硫酸鈉以及碳酸鎂，還剩余碳酸鈉，所以“過濾”所得濾液中含有的主要離子有 Na+、SO42、CO32。（3）“反應”步驟前后均有過濾，能否省去“過濾”只進行“過濾” 不能，因為導致得到的產品因為混油二氧化硅而不純。（4）“酸溶”時所加硫酸溶液不宜過量太多的原因是過量的硫酸需要加入碳酸鈉進行去除，所以是避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。故答案為：（1）MgO+H2SO4MgSO4+H2O 和；MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO2。（2）Na+、SO42、CO32。（3）否；

22、 導致產品不純。（4）避免制備產品消耗更多的碳酸鈉。7（2019 揚州中考）由氯化鋇廢液（雜質為 FeCl3 及微量 NaCl）制備產品 BaC122H2O 的流程如圖?；颉盁o機”。C2H6O 在 O2 中完全燃燒生成 CO2 和     。2 個 CO2 分子可用化學符號表示為   。煤、氫氣、（1）氯化鋇廢液屬于（填“純凈物”或“混合物”）。FeCl3 

23、中鐵元素的化合價是。（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學方程式為，生石灰變成熟石灰的過程是過程（填“吸熱”或“放熱”），石灰水能使紫色石蕊試液變色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是。（3）用 95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量 NaClC2H6O 由種元素組成，是化合物（填“有機”）乙醇三種燃料中，最清潔的是。（4）結合流程和表回答：工業(yè)上選擇 25而不選擇 5進行冷卻結晶的主要原因是濾液多次循環(huán)后，25與 5結晶產品的總產率基本相同；。表：每次結晶時，溫度對產品純度和產率的影響冷卻結晶的溫度/5產品的純度/%99產品的產率/

24、%7225【答案】（1）混合物；+3 價。99                       60（2）CaCO3CaO+CO2；放熱；藍； 熟石灰。（3）3； 有機； H2O；2CO2； 氫氣。（4）25是常溫，不需要專門降溫。【解答】解：（1）氯化鋇廢液（雜質為 FeCl3 及微量 Na

25、Cl），所以氯化鋇廢液屬于混合物。FeCl3 中鐵元素的化合價是+3價。（2）煅燒石灰石制取生石灰的化學方程式為 CaCO3CaO+CO2，生石灰變成熟石灰的過程是 放熱過）程（填“吸熱”或“放熱”，石灰水能使紫色石蕊試液變 藍色。石灰石和熟石灰中常用于改良酸性土壤的是 熟石灰。（3）用 95%乙醇（C2H6O）洗滌濾渣可除微量 NaClC2H6O 由 3 種元素組成，是 有機化合物（填“有機”或“無機”）。C2H6O 在 O2 中完全燃燒生成 

26、CO2 和 H2O2 個 CO2 分子可用化學符號表示為 2CO2煤、氫氣、乙醇三種燃料中，最清潔的是 氫氣。（4）結合流程和表回答：工業(yè)上選擇 25而不選擇 5進行冷卻結晶的主要原因是濾液多次循環(huán)后，25與 5結晶產品的總產率基本相同；25是常溫，不需要專門降溫。故答案為：（1）混合物；+3 價。（2）CaCO3CaO+CO2；放熱；藍； 熟石灰。（3）3； 有機； H2O；2CO2； 氫氣。（4）25是常溫，不需要專門降溫。8（2019

27、60;揚州中考）以 MnO2 為原料制備 MnSO4H2O 的工業(yè)流程如圖。已知：沉淀時的化學方程式為 7MnSO4+7Na2CO3+11H2OMnCO36Mn（OH）25H2O+7Na2SO4+6CO2MnSO4H2O 和 MnSO45H2O 易溶于水，難溶于乙醇。MnSO4 的溶解度曲線如圖 1 所示。（ 1 ） 溶 解 時 ， 為 控 制 80  ， 

28、在 實 驗 室 可 用 水 浴 加 熱 如 圖 2  水 浴 加 熱 需 要 的 玻 璃 儀 器 有 酒 精燈、。水浴加熱的優(yōu)點有。能加快溶解的方法有、（寫一種）。（2）除鐵時需要攪拌，攪拌的作用是。（3）過濾 I 所得濾液的溶質主要是 Na2SO4 和MnSO4。過濾時，玻璃棒的作用是。

29、（ 4 ） 酸 溶 時 ， MnCO3  6Mn （ OH ）2 5H2O 與 足 量 稀 硫 酸 反 應 的 化 學 方 程 式為。（5）請補充完整由流程中“酸溶”所得 MnSO4 溶液制備 MnSO4H2O 的實驗方案：將 MnSO4 溶液轉移至蒸發(fā)皿中，在高于&#

30、160;40時趁熱過濾，100烘干得 MnSO4H2O?！敬鸢浮浚?）燒杯、溫度計。溫度控制準確。 提高溫度、攪拌等。（2）加快反應。（3）MnSO4引流。（4）MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）加熱濃縮； 乙醇洗滌?！窘獯稹拷猓海?）溶解時，為控制 80，根據水浴加熱圖可知，水浴加熱需要的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、溫度計。水浴加熱的優(yōu)點有 溫度控制準確。能加快溶解的方法有 提高溫度、攪拌等（寫一種）。（2）除鐵時需要攪拌，由于反應物之間接觸越充分，反應越快，所以攪拌的作用是加快反應

31、。（3）由于過濾 I 所得濾液后續(xù)用于制備硫酸錳，所以對應的溶質一定含有 MnSO4過濾時，玻璃棒的作用是 引流。（4）酸溶時，MnCO36Mn（OH）25H2O 與足量稀硫酸反應生成硫酸錳和水以及二氧化碳，對應的化學方程式為 MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）請補充完整由流程中“酸溶”所得 MnSO4 溶液制備 MnSO4H2O 的實驗方案：將 MnSO4 溶液轉移至蒸發(fā)皿中，加熱濃縮，在高于 40時趁熱過濾，

32、乙醇洗滌（MnSO4H2O 和 MnSO45H2O 易溶于水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌一方面減少因為水溶解造成的損失，另外一方面乙醇易揮發(fā)，以便后期干燥除雜），100烘干得 MnSO4H2O。故答案為：（1）燒杯、溫度計。溫度控制準確。 提高溫度、攪拌等。（2）加快反應。（3）MnSO4引流。（4）MnCO36Mn（OH）25H2O+7H2SO47MnSO4+18H2O+CO2。（5）加熱濃縮； 乙醇洗滌。9（2019 鹽城中考）無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSO4、Fe2O3、SiO2 等雜質）為原料

33、，生產無水氯化鈣的流程如圖：（1）寫出過濾操作中用到的任意一種玻璃儀器的名稱；（2）寫出濾液 1 中含有的所有金屬陽離子的符號；（3）濾渣 3 中的固體除有 Ca（OH）2 外，還有（寫化學式）；（4）對濾液 3 調節(jié) pH 值時發(fā)生反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O?！窘獯稹拷猓海?）根據過濾操作中用到玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）碳酸鈣和鹽酸

34、反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以濾液1 中含有的所有金屬陽離子的符號是：Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）鐵離子和氫氧根離子反應會生成氫氧化鐵沉淀，和鎂離子反應會生成氫氧化鎂沉淀，所以濾渣3 中的固體除有 Ca（OH）2 外，還有 Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O。故答案為：（1）燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）Mg2+、Fe3+、Ca2+；（3）Mg（OH）2、Fe（OH）3；（4）Ca（OH）2+2HClCaCl2

35、+2H2O?！究键c二】科學探究10（2019 淮安中考）化學興趣小組的同學們在老師的帶領下走進實驗室，開展實驗活動。（1）實驗室依次編號為 1、2、3、4 的藥品柜中，分別存放常見的酸、堿、鹽和酸堿指示劑。小剛欲使用熟石灰，他需從_號柜中取出。（2）小剛發(fā)現盛放 Na2CO3 與 NaCl 兩種溶液的試劑瓶標簽脫落，為鑒別兩種溶液，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為 Na2CO3，則觀察到溶液變?yōu)開色。（3）小文從柜中取出標有“10% NaOH 溶液”的試劑瓶，取少量樣品加入試管中，向其中

36、滴入稀鹽酸，發(fā)現產生氣泡，判斷該 NaOH 溶液中有 Na2CO3，用化學方程式表示 NaOH 溶液變質的原因：_。小文同學對變質的 NaOH 溶液進行如下一系列實驗，實現藥品再利用。I測定 NaOH 溶液中 Na2CO3 的質量分數【實驗操作】取 40.0g10%的 NaOH 溶液樣品進行如圖所示的實驗?！緮祿幚怼克∮名}酸（溶質質量分數 7.3%）的質量理論上不少于_g。如圖中，反應前后天平示數相差 1.1g，計算 Na

37、OH 溶液中 Na2CO3 的質量分數（寫出計算過程）。變質的 NaOH 溶液再利用小文將剩余 NaOH 溶液倒入燒杯中，加入經計算所需的熟石灰粉末，充分攪拌、靜置，過濾，得到 NaOH 溶液和濾渣。充分攪拌的主要目的是_。（4）實驗結束后，同學們將實驗產生的廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，得到無色溶液和白色沉淀，溶液中除一定存在的溶質外，可能存在的溶質是_。同學們再次實驗，確認成分后，對廢液回收利用，綠色排放?！敬鸢浮浚?）2；（2）紅；（3）；I50；NaOH 溶液中 Na2CO3&#

38、160;的質量分數為 6.6%；使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應，把碳酸鈉完全除去；（4）氯化鈣?！窘獯稹拷猓海?）熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，屬于堿，他需從 2 號柜中取出。（2）NA2CO3 與 NACL 兩種溶液分別顯堿性、中性，分別取樣于試管中，加入無色酚酞溶液，若為 NA2CO3，則觀察到溶液變?yōu)榧t色。（ 3 ）氫氧化鈉溶液變質是因為與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為：.充分攪拌，能增大接觸面積，充分攪拌的主要目的是使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應，把碳酸鈉完全除去。（4）將實驗產生的

39、廢液和廢渣倒入指定的燒杯中，產生白色沉淀，沉淀應為碳酸鈣；得到無色溶液，說明溶液顯中性，可能會發(fā)生稀鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，碳酸鈉能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈣，溶液中還可能含有氯化鈣。故答案為：（1）2；（2）紅；（3）；I50；NaOH 溶液中 Na2CO3 的質量分數為 6.6%；使碳酸鈉與熟石灰粉末充分反應，把碳酸鈉完全除去；（4）氯化鈣。11.（2019 常州中考）裝品牌蘇打餅干的配料和營養(yǎng)成分如下表，研究性學習小組対其成分進行了探究。配料營養(yǎng)成分（每 100g）能量蛋白質小麥粉，食用植物油、洋蔥粉、食用

40、鹽、碳酸鈣、食品添加劑（碳 脂肪2017 千焦8.5g21.0g酸氫鈉）、香蔥、酵母、麥精、食用香精碳水化合物鈉鈣63.5g500 毫克280 毫克說明餅干制作的烘焙過程中，配料中的破酸氫鈉的全部受熱分解轉化為碳酸鈉，而碳酸鈉不分解。.定性判斷餅干中有關成分的確認。取一小包餅干。研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，得到待檢液。淀粉的檢驗實驗操作和現象取少量待檢液于試管中，滴入 2 滴碘水，觀察到溶液_實驗結論餅干中含有淀粉碳酸鹽的檢驗另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生；將產生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變

41、渾濁餅干中含有_(填離子符號)交流討論】（1）餅干中的_元素可減少人體骨質疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。（2）餅干中的碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式為_?！旧钊胩骄俊咳绾芜M一步確認餅干中含有兩種碳酸鹽？將剩余待檢液過濾，用蒸餾水洗滌固體 2 至 3 次；將_與稀鹽酸反應，根據反應的現象，則證明講干中既有碳酸鈣，又有碳酸鈉。定量檢測：餅干中碳酸鈉質量的測定?！緦嶒炑b置】【實驗步驟】按上圖連接好裝置，檢查氣密性；取一小包餅干研碎后放入燒杯，加入適量蒸餾水、用玻璃棒充分攪拌后，過濾，洗滌；將濾液和洗滌液合并后倒入容器 A，按圖示裝入其他藥

42、品（試劑 X 用于吸收揮發(fā)出來的 HCI，它不與 CO2反應）；打開止水夾，向裝置中通入一段時間 N2 后，關閉止水夾；用電子天平稱量干燥管工的質量，記錄數據 m1；逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡時，停止滴加；_；重復步驟，記錄數據 m2。【交流討論】步驟將濾液和洗滌液合并 原因是_?！緮祿幚怼縨2m10.088g，則這包餅干中碳酸鈉的質量為_g?！敬鸢浮?1). 呈藍色(2). CO2-3的 (3). 鈣(4). CaCO +2HCl=CaCl

43、 +H O+CO ­3 2 2 2(5). 洗滌液和殘留固體分別(6). 打開止水夾，向裝置中通入一段時間N2 后，關閉止水夾(7). 確保樣品的碳酸鈉不損失，全部參與反應(8). 0.212【解析】淀粉遇變碘藍色，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水。實驗操作和現象淀粉的檢驗取少量待檢液于試管中，滴入 2 滴碘水，觀察到溶

44、液呈藍色實驗結論餅干中含有淀粉餅 干 中 含 有碳酸鹽的檢驗另取少量待檢液于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產生；將產生CO的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁32-交流討論（1）缺鈣會患骨質疏松、畸形、佝僂病，故餅干中的鈣元素可減少人體骨質疏松、畸形、佝僂病的發(fā)生，有利于人體健康。（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式為CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO ­ 。3222深入探究碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化

45、碳，將剩余待檢液過濾，用蒸餾水洗滌固體 2 至 3 次；將洗滌液和殘留固體分別與稀鹽酸反應，根據反應的現象，則餅干中既有碳酸鈣，又有碳酸鈉。實驗裝置打開止水夾，向裝置中通入一段時間 N2 后，關閉止水夾。交流討論步驟將濾液和洗滌液合并的原因是確保樣品的碳酸鈉不損失，全部參與反應。數據處理m2m10.088g，則生成的二氧化碳的質量為 0.088g設這包餅干中碳酸鈉的質量為 x2HCl + Na CO = 2NaCl + CO23210644+H&

46、#160;O2x0.088g10644=x0.088gx=0.212g故這包餅干中碳酸鈉的質量為 0.212g。12. （2019 南京中考）某課外興趣小組的同學對二氧化碳的制取和性質進行相關探究。【實驗回顧】（1）實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為_。用向上排空氣法收集二氧化碳的原因是_?！緦嶒炋骄俊浚?）如圖 1 所示，打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出，塞上帶導管的橡皮塞，導管另一端伸入裝有滴加了紫色石蕊溶液的蒸餾水的試管中，輕輕振蕩汽水瓶，觀察到紫色石蕊溶液變紅；加熱上述試管，發(fā)現溶液顏色由紅色變?yōu)樽仙?，寫出上述變化過程中反應的

47、化學方程式_，_。（3）打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨_。（4）如圖 2 所示，在 C 處放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花完成以下實驗：在 A 處持續(xù)而緩緩地通入氣體 X當關閉 K 時，C 處的紫色石蕊紙花不變色；當打開 K 后，C 處的紫色石蕊紙花變?yōu)榧t色。若氣體 X 為未經干燥的二氧化碳，則 B 瓶中盛放的溶液可以為_（填字母）。若氣體 X 為未經干燥且混有氯化氫的二氧化碳，則&#

48、160;B 瓶中盛放的溶液可以為_（填字母）。A濃硫酸B氫氧化鈉溶液C飽和碳酸氫鈉溶液【交流反思】（5）該小組用空氣樣品和提高二氧化碳含量的空氣的樣品，控制相同條件測定二者在光照前后溫度的變化，實驗結果如圖 3則與空氣樣品對應的溫度變化曲線是_（填“a”或“b”），二氧化碳可以產生溫室效應。請簡述溫室效應對人類生存環(huán)境的功與過：_（各寫一點）?！敬鸢浮緾aCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳的密度比空氣大，且不與空氣的主要成分反應CO2+H2O=H2CO3H2CO3H2O+CO2壓強的降低而減少ABABa功：溫室效應使全球平均地表溫度提高到目前適合人類生存的

49、溫度；過：溫室效應增強，全球氣候變暖，使土壤沙漠化【解析】解：（1）硫酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空氣大，且不與空氣的主要成分反應，所以收集二氧化碳用向上排空氣法；（2）二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3；碳酸不穩(wěn)定受熱生成二氧化碳和水，化學方程式為：H2CO3H2O+CO2；（3）打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨著壓強的降低而減少；（4）通過題干所給信息可知，氣體 X 為未經干燥的二氧化碳時，當關閉 K 時，C&

50、#160;處的紫色石蕊紙花不變色，有兩種情況可以出現這樣的現象，二氧化碳氣體中的水蒸氣被除去了；把二氧化碳氣體給除去了；氣體 X 為未經干燥且混有氯化氫的二氧化碳時和上面情況類似，當氣體中的水蒸氣被除去或氣體被吸收時，C 處的紫色石蕊紙花不變色；（5）根據圖示可知，曲線 b 表示提高二氧化碳含量的空氣的樣品在光照前后溫度的變化；a 是空氣樣品對應的溫度變化曲線；結合所學知識描述溫室效應的功：溫室效應使全球平均地表溫度提高到目前適合人類生存的溫度；過：溫室效應增強，全球氣候變暖，使土壤沙漠化。故答案為：（1）CaCO3+2HCl=CaC

51、l2+H2O+CO2二氧化碳的密度比空氣大，且不與空氣的主要成分反應；（2）CO2+H2O=H2CO3H2CO3H2O+CO2；（3）壓強的降低而減少；（4）ABAB；（5）a功：溫室效應使全球平均地表溫度提高到目前適合人類生存的溫度；過：溫室效應增強，全球氣候變暖，使土壤沙漠化。13（2019 蘇州中考）某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發(fā)生。已知：BaSO4 是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應?！镜谝唤M】選取 5 種溶液，如圖所示進行實驗。實驗現象及結論試管 A 和 B 中無明顯現

52、解釋/象，不能確定反應是否發(fā)生。（1）試管 C 中產生（2）試管 C 中減少的微粒（填實驗現象）。復分解反 是（填微粒符號）應已發(fā)生。試管 D 中有白色沉淀產生。（3）反應的化學方程式為復分解反應已發(fā)生?！镜诙M】對試管 A 和 B 中是否發(fā)生反應再探究，如圖所示進行實驗。實驗現象及結論試管 E 中，滴加酚酞試液后，溶液由無色變?yōu)榧t色；滴加一定量稀硫酸后，溶解釋液由紅色變?yōu)闊o色。復分解反應已發(fā)生。（4）從微觀粒子變化的角度分析試管 E 中反應的實

53、質是     。試管 F 中始終無明顯現象，/不能確定反應是否發(fā)生?！镜谌M】對試管 B 中是否發(fā)生反應繼續(xù)探究，如圖所示進行實驗。實驗現象及結論試管 G 中溶液變紅（6）向試管 H 中滴加（） 填“試劑 X”的化學式）溶液后，有白色沉淀產生。解釋（5）該實驗的目的是為了檢驗試管 G 的溶液中存在（填微粒符號）。溶液中有 SO42存在。結論NaCl 溶液與稀硫酸不發(fā)生復分解反應?！敬鸢浮浚?）氣泡；（2）C

54、O32；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子（寫離子化學式也可）；（5）H+；（6）BaCl2?！窘獯稹拷猓海?）由于稀硫酸與碳酸鈉反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3 號試管中的實驗現象是：有氣泡產生；（2）試管 C 中反應實質碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以試管 C 中減少的是碳酸根離子，符號為 CO32；（3）試管 D 中發(fā)生復分解反應是稀硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；

55、（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質是：氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子；（5）由于稀硫酸電離出的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該實驗的目的是為了檢驗試管G 的溶液中存在 H+；（6）鋇離子與硫酸根離子會產生白色的硫酸鋇沉淀，故向 H 試管中滴加 BaCl2 溶液檢驗溶液中是否有 SO42存在；故答為：（1）氣泡；（2）CO32；（3）H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl；（4）氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子（寫離子化學式也可）；（5）H+；（6）BaCl2。14（2019 泰州中考）某化學興

56、趣小組學習了酸、堿、鹽的知識后，對某些鹽的性質開展了探究活動。研究主題：探究 FeC13 溶液加熱、灼燒的變化相關信息：酒精（C2H5OH）具有還原性，加熱條件下能與 Fe2O3 反應；Fe 和 Fe2O3 易被磁鐵吸引，FeO 是一種黑色固體，不能被磁鐵吸引；Fe2O3 能與鹽酸反應，生成鹽和水。（1）實驗一：將大約 20mL 飽和 FeCl3 溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現溶液中逐漸產生紅褐色渾濁。FeCl3 溶液呈黃色主要是因為溶液中含有鐵離子，

57、鐵離子符號為。加熱時，FeCl3 易與水反應生成紅褐色物質和鹽酸，反應的化學方程式：。由實驗啟示，FeCl3 溶液通過蒸發(fā)結晶的方式（填“能”或“不能”）獲得 FeCl3 固體。（2）實驗二：將實驗一蒸發(fā)獲得的紅褐色固體轉移到坩堝中灼燒，顏色由紅褐色變?yōu)榧t棕色。此過程發(fā)生分解反應，除生成紅棕色物質外，還生成水，反應的化學方程式：。氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對應的金屬氧化物，結合實驗，從物質類別及其溶解性推斷，通過加熱分解可生成對應的金屬氧化物。（3）實驗三：小組同學用多根玻璃棒蘸取飽和 FeCl3 溶液于酒精燈火焰上灼燒，隨

58、著加熱時間的持續(xù)，在 1分鐘內觀察到玻璃棒表面顏色的變化依次為：黃色、紅褐色、紅棕色、黑色。實驗三相對于實驗一和二，優(yōu)點是（答 1 點即可）。同學們對黑色物質的成分產生了疑問。聯系酒精的可燃性、還原性等相關性質，對黑色物質的成分提出了猜想，經討論認為，可能是和 Fe3O4 四種物質中的一種或幾種。為了確定黑色物質的成分，收集黑色物質，進行了如下實驗：實驗步驟實驗現象實驗結論取黑色粉末，用磁鐵吸引， 黑色粉末全部被磁鐵吸引觀察現象向裝有黑色粉末的試管中 固體逐漸溶解，但無氣泡產生綜合實驗現象判斷，此黑色物質成分是加入足量的鹽酸

59、，充分反應，觀察現象（4）拓展延伸配制 FeCl3 溶液時，為防止出現紅褐色物質，可向其中滴加少量的溶液。結合已學知識，從元素化合價變化的角度分析， Fe2O3 發(fā)生還原反應時，反應前后鐵元素化合價一般呈（填“上升”或“下降”）的變化?！敬鸢浮浚?）Fe3+。FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。不能。（2）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O。不溶性堿。（3）實驗操作簡單，現象變化明顯等。Fe、FeO、C。Fe3O4；（4）鹽酸。下降?！窘獯稹拷猓海?）每個鐵離子帶三個單位正電荷，符號為 Fe3+。加熱時，FeCl3 易與水

60、反應生成紅褐色物質和鹽酸，所以反應的化學方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl。由于飽和 FeCl3 溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸發(fā)，沸騰后發(fā)現溶液中逐漸產生紅褐色渾濁，所以 FeCl3 溶液通過蒸發(fā)結晶的方式不能獲得 FeCl3 固體。（2） 此過程 發(fā)生分解 反應， 除生成 紅棕色物 質外， 還生成 水，所以 反應的 化學方 程式： 2Fe （ OH ）3Fe2O3+3H2O。氫氧化鎂、氫氧化銅等加熱分解也能得到對應的金屬氧化物，而氫氧化鎂和氫氧化銅以及氫氧化鐵的共性是都難溶，所以從物質類別及其溶解性推斷，通過加熱分解不溶性堿可生成對應的金屬氧化物。（3）實驗三相對于實驗一和二，優(yōu)點是&#