【人教版創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2011屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第三節(jié) 硫的氧化物和硫酸練習(xí) 新人教版

1、第三節(jié)第三節(jié)硫的氧化物和硫酸硫的氧化物和硫酸1.下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭活性炭氯水氯水二氧化硫二氧化硫臭氧臭氧過氧化鈉過氧化鈉雙氧水雙氧水ABCD解析解析：物質(zhì)的漂白性主要有三種原理物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是由于該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性一是由于該物質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，如氯水如氯水、臭氧臭氧、過氧化鈉過氧化鈉、 過氧化氫等過氧化氫等； 二是由于物質(zhì)與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色化合物二是由于物質(zhì)與有機(jī)色素結(jié)合成不穩(wěn)定的無色化合物， 如如 SO2；三是由于物質(zhì)具有很大的表面積三是由于物質(zhì)具有很大的表面積， 具有很強(qiáng)的吸附色

2、素的能力具有很強(qiáng)的吸附色素的能力， 如活性炭如活性炭。 所以選所以選 C。答案：答案：C2(2009廣東惠州廣東惠州 5 月月)取某地酸雨水樣進(jìn)行分析取某地酸雨水樣進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)其發(fā)現(xiàn)其 pH 隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖，pH 變化的主要原因是變化的主要原因是()A亞硫酸的電離程度增大亞硫酸的電離程度增大B亞硫酸緩慢被氧化亞硫酸緩慢被氧化C酸雨中的水分被蒸發(fā)酸雨中的水分被蒸發(fā)D測(cè)定的測(cè)定的 pH 有誤差有誤差解析：解析：亞硫酸為弱酸可被空氣中的氧氣緩慢氧化成強(qiáng)酸硫酸，致使溶液亞硫酸為弱酸可被空氣中的氧氣緩慢氧化成強(qiáng)酸硫酸，致使溶液 pH 減小，選減小，選項(xiàng)項(xiàng) B 正確。正確。

3、答案：答案：B3(2010試題調(diào)研試題調(diào)研，廣東惠州廣東惠州 5 月月)下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中下列制取硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能體現(xiàn)能體現(xiàn)“經(jīng)濟(jì)經(jīng)濟(jì)、高效高效、環(huán)保環(huán)保”精神的最佳方案是精神的最佳方案是()A銅與濃硫酸共熱銅與濃硫酸共熱B用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸用銅片為陽極，石墨為陰極，電解稀硫酸C先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解先灼燒廢銅屑生成氧化銅，然后再用濃硫酸溶解D適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解適當(dāng)溫度下，使銅片在持續(xù)通入空氣的稀硫酸中溶解解析：解析：A 項(xiàng)有項(xiàng)有 SO2生成；生成；B 項(xiàng)耗能較多；項(xiàng)耗能較多；C 項(xiàng)也耗能過多。項(xiàng)也耗能過多。答案：

4、答案：D4向向 50 mL 18 mol/L 的的 H2SO4溶液中加入足量的銅片溶液中加入足量的銅片，加熱使之反應(yīng)加熱使之反應(yīng)。充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后，被被還原的還原的 H2SO4的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量()A小于小于 0.45 molB等于等于 0.45 molC在在 0.45 mol 和和 0.90 mol 之間之間D大于大于 0.90 mol解析：解析：Cu 與濃與濃 H2SO4在加熱時(shí)的反應(yīng)如下：在加熱時(shí)的反應(yīng)如下：Cu2H2SO4(濃濃)=CuSO42H2OSO2由上述化學(xué)方程式看出，作氧化劑由上述化學(xué)方程式看出，作氧化劑(被還原被還原)的的 H2SO4的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量是

5、參加反應(yīng)的總總H2SO4的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的 1/2。且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，降低到一定程。且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸降低，降低到一定程度變?yōu)橄×蛩岷?，不再與銅發(fā)生反應(yīng)。所以，在度變?yōu)橄×蛩岷?，不再與銅發(fā)生反應(yīng)。所以，在 Cu 足量時(shí)，被還原的硫酸的物質(zhì)的足量時(shí)，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應(yīng)小于量應(yīng)小于 H2SO4總物質(zhì)的量的總物質(zhì)的量的 1/2，即，即 n(被還原被還原 H2SO4)n(總總 H2SO4)/2。50 mL 18 mol/L 的的 H2SO4溶液中溶液中，n(總總 H2SO4)501 000L18 mol/L0.90 mol，所以所以，n(被還原被還原 H2

6、SO4)n(總總 H2SO4)/20.45 mol。答案：答案：A5甲甲、乙乙、丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)丙三位同學(xué)各設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有結(jié)果各自都認(rèn)為自己的試樣中含有 SO24。甲甲的實(shí)驗(yàn)為：的實(shí)驗(yàn)為：(1)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)乙認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇右驗(yàn)樵嚇?A 中若含有中若含有_離子離子(僅填一種僅填一種)，也會(huì)有此也會(huì)有此現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為：現(xiàn)象。乙的實(shí)驗(yàn)為：(2)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)丙認(rèn)為乙的實(shí)驗(yàn)也不嚴(yán)謹(jǐn)，因?yàn)樵嚇右驗(yàn)樵嚇?B 中若含有中若含有_離子離子(僅填一種僅填一種)，也會(huì)有也會(huì)有此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：此現(xiàn)象。丙的實(shí)驗(yàn)為：若丙方案合理，則回答：若丙

7、方案合理，則回答：(3)其中試劑其中試劑是是_，現(xiàn)象，現(xiàn)象是是_；試劑；試劑是是_，現(xiàn)象，現(xiàn)象是是_(若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填若你認(rèn)為丙方案不合理，以上四空可以不填)。解析解析：甲的實(shí)驗(yàn)不能證明甲的實(shí)驗(yàn)不能證明 SO24存在存在，若有若有 Ag也會(huì)如此也會(huì)如此；乙的實(shí)驗(yàn)不能排除乙的實(shí)驗(yàn)不能排除 SO23的的干擾干擾，若有若有 SO23，也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象；丙的實(shí)驗(yàn)中丙的實(shí)驗(yàn)中，可先加可先加 HCl，試探試探 Ag是否存在是否存在，還可以消除還可以消除 SO23的干擾，如加的干擾，如加 HCl 無白色沉淀，證明無無白色沉淀，證明無 Ag，然后再加，然后再加 BaCl2，若

8、，若有白色沉淀有白色沉淀，肯定不是肯定不是 Cl所為所為，而是而是 Ba所為所為，而在酸性條件下而在酸性條件下，Ba2只能與只能與 SO24結(jié)合成結(jié)合成 BaSO4。答案：答案：AgSO23鹽酸鹽酸無明顯變化無明顯變化BaCl2溶液溶液白色沉淀白色沉淀6. 研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行 SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。(1)根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng) Na2SO3(固固)H2SO4(濃濃)=Na2SO4SO2H2O，制備，制備 SO2氣體。氣體。用簡(jiǎn)圖用簡(jiǎn)圖(下圖下圖)在方框中畫出制備并收集在方框中畫出制備并收集 SO2的實(shí)驗(yàn)裝置的實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑含試劑)示意圖。示意圖。實(shí)驗(yàn)過

9、程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加濃硫酸的操作是_。(2)將將 SO2氣體分別通入下列溶液中：氣體分別通入下列溶液中：品紅溶液，現(xiàn)象是品紅溶液，現(xiàn)象是_；溴水溶液，現(xiàn)象是溴水溶液，現(xiàn)象是_；硫化鈉溶液，現(xiàn)象是硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_。(3)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO2氣體產(chǎn)生緩慢氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但又不但又不存在氣密性問題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法存在氣密性問題。請(qǐng)你推測(cè)可能的原因并說明相應(yīng)的驗(yàn)證方法(可以不填滿可以不填滿)。原因原因_，驗(yàn)證方法，驗(yàn)證方法_。原因原因_，驗(yàn)證方法，驗(yàn)證方法

10、_。原因原因_，驗(yàn)證方法驗(yàn)證方法_。解析解析：(1)分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理分析制備二氧化硫的反應(yīng)原理，由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)由制備二氧化硫所用試劑的狀態(tài)、反應(yīng)條件反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)確定氣體的發(fā)生裝置；由二氧化硫的性質(zhì)(密度、水溶性、毒性等密度、水溶性、毒性等)確定其收集裝置和確定其收集裝置和尾氣吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。尾氣吸收裝置，在此基礎(chǔ)上畫出收集二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖。(2)二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化二氧化硫具有漂白性，可使品紅溶液褪色；二氧化硫具有還原性，可被溴水氧化，進(jìn)而使溴水褪色進(jìn)

11、而使溴水褪色；二氧化硫具有氧化性二氧化硫具有氧化性，能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫能與還原劑硫化鈉溶液反應(yīng)生成單質(zhì)硫，而而使溶液變渾濁。使溶液變渾濁。(3)由題意可知制取二氧化硫過程中由題意可知制取二氧化硫過程中，氣體產(chǎn)生緩慢氣體產(chǎn)生緩慢，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很不明顯，但不是氣密但不是氣密性問題性問題，所以只能與所用試劑有關(guān)所以只能與所用試劑有關(guān)，如如 Na2SO3變質(zhì)變質(zhì)，被氧化為被氧化為 Na2SO4或所用液體不或所用液體不是濃硫酸等。是濃硫酸等。答案：答案：(1)(如圖如圖)打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加(

12、2)溶液褪色溶液褪色溶液褪色溶液褪色有淺黃色沉淀生成有淺黃色沉淀生成(或溶液變渾濁或溶液變渾濁)(3)Na2SO3變質(zhì)變質(zhì)取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽取待測(cè)試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再滴入酸，再滴入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明該溶液，有白色沉淀生成，則證明該 Na2SO3固體變質(zhì)固體變質(zhì)所用硫酸所用硫酸不是濃硫酸不是濃硫酸用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)試樣用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)試樣，涂在白紙上涂在白紙上，白紙不變黑白紙不變黑，則證明則證明該溶液不是濃硫酸該溶液不是濃硫酸一、選擇題一、選擇題1(2010原創(chuàng)原創(chuàng))下列說法正確的是

13、下列說法正確的是()ASO2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)槟苁蛊芳t溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)?SO2具有漂白性具有漂白性B SO2和和 Cl2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)時(shí)，可增強(qiáng)漂白作用時(shí)，可增強(qiáng)漂白作用C活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)DSO2使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色使品紅溶液褪色，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色解析：解析：SO2使

14、溴水、使溴水、KMnO4溶液褪色，這是利用溶液褪色，這是利用 SO2的還原性，而不是漂白性；等的還原性，而不是漂白性；等物質(zhì)的量的物質(zhì)的量的 Cl2和和 SO2作用于濕潤的有色物質(zhì)時(shí)，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成不具有作用于濕潤的有色物質(zhì)時(shí)，它們之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成不具有漂白性的物質(zhì)：漂白性的物質(zhì)：Cl2SO22H2O=2Cl4HSO24；活性炭使有色物質(zhì)褪色是利；活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用它的物理性吸附，不是利用其還原性；用它的物理性吸附，不是利用其還原性；SO2的漂白是一種暫時(shí)性漂白，的漂白是一種暫時(shí)性漂白，SO2與品紅與品紅生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后能夠分解，使溶液重新變?yōu)榧t色。生成的無色

15、物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱后能夠分解，使溶液重新變?yōu)榧t色。答案：答案：D2.(2009遼寧沈陽質(zhì)檢遼寧沈陽質(zhì)檢)下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是()實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)記記錄錄A無色無色無色無色無現(xiàn)象無現(xiàn)象無色沉淀無色沉淀B紅色紅色無色無色白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀C紅色紅色無色無色無色溶液無色溶液白色沉淀白色沉淀D無色無色無色無色無色溶液無色溶液無色沉淀無色沉淀解析解析：二氧化硫能使紫色的石蕊試液變紅二氧化硫能使紫色的石蕊試液變紅，但是不能使其褪色但是不能使其褪色；二氧化硫能使品紅溶二氧化硫能使品紅溶液褪色液褪色；二氧化硫通入到二氧化硫通入到 Ba(NO3)2溶液中溶液中

16、，被氧化成被氧化成 SO24，與與 Ba2反應(yīng)生成反應(yīng)生成 BaSO4白色沉淀；通入到白色沉淀；通入到 NaOH 和和 BaCl2的混合溶液中，先生成的混合溶液中，先生成 SO23，而后生成，而后生成 BaSO3白白色沉淀。色沉淀。答案：答案：B3檢驗(yàn)檢驗(yàn) SO2氣體中是否混有氣體中是否混有 CO2氣體，可采用的方法是氣體，可采用的方法是()A通過澄清石灰水通過澄清石灰水B先通過飽和先通過飽和 NaHCO3溶液，再通過澄清石灰水溶液，再通過澄清石灰水C先通過先通過 NaOH 溶液，再通過澄清石灰水溶液，再通過澄清石灰水D先通過酸性先通過酸性 KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水溶

17、液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水解析解析：二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)有干擾作用二氧化硫?qū)Χ趸嫉臋z驗(yàn)有干擾作用，因此因此，在檢驗(yàn)二氧化碳之前必須先除在檢驗(yàn)二氧化碳之前必須先除去二氧化硫氣體。去二氧化硫氣體。答案：答案：D4(2010試題調(diào)研，合肥質(zhì)檢試題調(diào)研，合肥質(zhì)檢)將將 SO2通入通入 BaCl2溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另溶液至飽和，未見有沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體一種氣體 X 仍無沉淀，則仍無沉淀，則 X 可能是可能是()ANH3BCO2CH2SDNO2解析：解析：SO2通入通入 BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，這是因?yàn)槿跛岵荒馨l(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制溶液至飽和，未見沉淀，這是因?yàn)槿?/p>

18、酸不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制強(qiáng)酸。當(dāng)通入強(qiáng)酸。當(dāng)通入 NH3后，后，NH3與與 H結(jié)合成結(jié)合成 NH4，溶液中則會(huì)有大量的，溶液中則會(huì)有大量的 SO23生成，產(chǎn)生成，產(chǎn)生生 BaSO3沉淀沉淀；通入通入 H2S 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，故有沉淀故有沉淀生成生成；通入通入 NO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)時(shí)發(fā)生反應(yīng) NO2SO2H2O=SO242HNO，會(huì)產(chǎn)生會(huì)產(chǎn)生 BaSO4沉沉淀；通入淀；通入 CO2時(shí)，由于時(shí)，由于 H2CO3弱于弱于 H2SO3故不能發(fā)生反應(yīng)。故不能發(fā)生反應(yīng)。答案：答案：B5(2010模擬精選，崇文區(qū)模擬模擬精選，崇文區(qū)模擬)在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始

19、一段時(shí)間后，對(duì)看到的在如圖的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對(duì)看到的現(xiàn)象敘述不正確的是現(xiàn)象敘述不正確的是()A蘋果塊會(huì)干癟蘋果塊會(huì)干癟B膽礬晶體表面有膽礬晶體表面有“白斑白斑”C小試管內(nèi)有晶體析出小試管內(nèi)有晶體析出DpH 試紙變紅試紙變紅解析解析：濃濃 H2SO4具有吸水性和脫水性具有吸水性和脫水性，前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中顯示濃前三個(gè)實(shí)驗(yàn)中顯示濃 H2SO4的吸水性的吸水性，現(xiàn)象均現(xiàn)象均正確；最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃正確；最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)主要體現(xiàn)濃 H2SO4的酸性和脫水性，的酸性和脫水性，pH 試紙應(yīng)先變紅后變黑。試紙應(yīng)先變紅后變黑。答案：答案：D6要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否含有要檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液是否含有 SO24

20、，下列操作最合理的是，下列操作最合理的是()A加入加入 Ba(NO3)2溶液后再加稀溶液后再加稀 HNO3酸化酸化B加入加入 BaCl2溶液后再加鹽酸酸化溶液后再加鹽酸酸化C加入稀加入稀 HNO3(酸化酸化)后再加后再加 Ba(NO3)2溶液溶液D加入鹽酸酸化后再加加入鹽酸酸化后再加 BaCl2溶液溶液解析：解析：檢驗(yàn)檢驗(yàn) SO24時(shí)應(yīng)注意時(shí)應(yīng)注意 Ag、CO23、SO23、PO34等離子的干擾。等離子的干擾。A、C 項(xiàng)中項(xiàng)中稀稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將具有強(qiáng)氧化性，能將 SO23氧化為氧化為 SO24，故不能排除，故不能排除 SO23的干擾；的干擾；B 項(xiàng)中先項(xiàng)中先加加 BaCl2而生成的

21、白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有而生成的白色沉淀不溶于鹽酸，也不能確定含有 SO24，它可能含有，它可能含有 Ag。答案：答案：D7.在某無色溶液中在某無色溶液中，加入加入 BaCl2溶液有白色沉淀溶液有白色沉淀，再加稀硝酸再加稀硝酸，沉淀不消失沉淀不消失，則下列關(guān)則下列關(guān)于該溶液的判斷中正確的是于該溶液的判斷中正確的是()A一定含有一定含有 SO24B含有含有 SO24和和 AgC可能含有可能含有 SO24或或 Ag或或 SO23或同時(shí)含有或同時(shí)含有 SO24和和 SO23D可能含有可能含有 SO24或或 CO23解析：解析：該溶液中加入該溶液中加入 BaCl2溶液后生成的白色沉淀可能是溶

22、液后生成的白色沉淀可能是 BaSO4、AgCl 或或 BaSO3，加稀硝酸后加稀硝酸后 BaSO3可轉(zhuǎn)化為可轉(zhuǎn)化為 BaSO4，故溶液中含有的離子可能是故溶液中含有的離子可能是 Ag、SO24、SO23，但不含但不含 CO23。答案：答案：C8(2010改編改編)將一定量的鋅與將一定量的鋅與 100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應(yīng)后濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解鋅完全溶解，同同時(shí)生成氣體時(shí)生成氣體 A16.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到將反應(yīng)后的溶液稀釋到 1 L，測(cè)得溶液的測(cè)得溶液的 pH0，則則下列敘述中錯(cuò)誤的是下列敘述中錯(cuò)誤的是()A氣體氣體 A 為為 SO2和

23、和 H2的混合物的混合物B氣體氣體 A 中中 SO2和和 H2的體積比為的體積比為 41C反應(yīng)中共消耗鋅反應(yīng)中共消耗鋅 95.5 gD反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子 1.5 mol解析：解析：內(nèi)容指向內(nèi)容指向聯(lián)系分析聯(lián)系分析結(jié)論結(jié)論A濃濃 H2SO4與與 Zn 反應(yīng)，開始產(chǎn)生反應(yīng)，開始產(chǎn)生 SO2，后期產(chǎn)生，后期產(chǎn)生 H2正確正確B本題涉及本題涉及 Zn2H2SO4(濃濃)=ZnSO4SO22H2O 和和 ZnH2SO4=ZnSO4H2。根據(jù)題意根據(jù)題意， 反應(yīng)后剩余反應(yīng)后剩余的的 H的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為為 1 mol， 剩剩余余 H2SO40.5 mol，消耗的消耗的 H2SO4是是 1

24、.85 mol0.5 mol1.35 mol，生成的氣體是，生成的氣體是 0.75mol。則有：則有：解得解得 n(SO2)0.6 mol，n(H2)0.15 mol正確正確Cm(Zn)0.75 mol65 g/mol48.75 g錯(cuò)誤錯(cuò)誤D轉(zhuǎn)移電子轉(zhuǎn)移電子 0.75 mol21.5 mol正確正確答案：答案：C9有一瓶有一瓶 Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，溶液，由于它可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入滴入 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍

25、有白色沉淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是淀。對(duì)此實(shí)驗(yàn)下述結(jié)論正確的是()ANa2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化已部分被空氣中的氧氣氧化B加入加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4D此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定此實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定 Na2SO3是否部分被氧化是否部分被氧化解析：解析：硝酸可以將硝酸可以將4 價(jià)的硫氧化為價(jià)的硫氧化為6 價(jià)，加硝酸后的不溶性沉淀一定是價(jià)，加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4，但加硝酸之前也有可能是但加硝酸之前也有可能是 BaSO3，所以該實(shí)驗(yàn)不能確定，所以該實(shí)驗(yàn)不能確定 Na

26、2SO3是否部分被氧化。是否部分被氧化。答案：答案：C10單質(zhì)單質(zhì) X 與濃與濃 H2SO4共熱，反應(yīng)中共熱，反應(yīng)中 X 與與 H2SO4的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 12，則，則 X 元素在元素在生成物中的化合價(jià)可能為生成物中的化合價(jià)可能為()1234ABCD解析：解析：若若 X 為金屬為金屬X2H2SO4=XSO4SO22H2OX 為為2 價(jià)價(jià)若若 X 為非金屬為非金屬X2H2SO4=XO22SO22H2OX 為為4 價(jià)。價(jià)。答案：答案：A二、非選擇題二、非選擇題11小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與 BaCl2溶液、溶液、Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

27、。(1)少量少量 SO2通入到通入到 Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為溶液中的離子反應(yīng)方程式為_，過量的過量的 SO2通入到通入到 Ba(OH)2溶液中的離子反應(yīng)方程式為溶液中的離子反應(yīng)方程式為_。(2)請(qǐng)回答有關(guān)問題請(qǐng)回答有關(guān)問題。小剛同學(xué)將小剛同學(xué)將 SO2通入到通入到 BaCl2溶液中溶液中，出現(xiàn)了異常現(xiàn)象出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象，看到了看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：所得懸濁液所得懸濁液操作操作白色沉淀白色沉淀加試劑加試劑 A則操作則操作的名稱為的名稱為_，試劑，試劑 A 的化學(xué)式為的化學(xué)式為

28、_。(3)實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑 A 后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是后，白色沉淀未見溶解，則該白色沉淀的成分是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是_。解析：解析：多元酸與堿的反應(yīng)當(dāng)酸過量時(shí)生成酸式鹽，反之生成正鹽。多元酸與堿的反應(yīng)當(dāng)酸過量時(shí)生成酸式鹽，反之生成正鹽。SO2通入通入 BaCl2溶溶液時(shí)，本不反應(yīng)，可卻反應(yīng)生成了白色沉淀，由題意知生成了液時(shí)，本不反應(yīng)，可卻反應(yīng)生成了白色沉淀，由題意知生成了 BaSO4。答案：答案：(1)SO2Ba22OH=BaSO3H2OSO2OH=HSO3(2)過濾過濾HCl(3)B

29、aSO42SO22Ba2O22H2O=2BaSO44H12 (2010試題調(diào)研試題調(diào)研， 江蘇揚(yáng)州期末江蘇揚(yáng)州期末)某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況某化學(xué)課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況。 甲甲、乙乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)丙三位同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：取取 12.8 g 銅片和銅片和 20 mL 18 mol/L 的濃硫酸放在圓底的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)同時(shí)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。(1)為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理

30、由為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應(yīng)？簡(jiǎn)述理由：_?？梢宰C明可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是_(填字母填字母)。a再加入鐵粉再加入鐵粉b再滴入再滴入 BaCl2溶液溶液c再加入銀再加入銀d再滴入再滴入 Na2CO3溶液溶液(2)甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量甲同學(xué)設(shè)計(jì)求余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測(cè)定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種其方法有多種，請(qǐng)問下列請(qǐng)問下列方案中不可行的是方案中不可行的是_(填字母填字母)。a將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量b將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i

31、酸鉀溶液將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胨嵝愿咤i酸鉀溶液，再加入足量再加入足量 BaCl2溶液溶液，過濾過濾、洗滌洗滌、干燥、稱量沉淀干燥、稱量沉淀c用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積用排水法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)d用排飽和用排飽和 NaHSO3溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積溶液的方法測(cè)出其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中乙同學(xué)設(shè)計(jì)測(cè)定余酸濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測(cè)定反應(yīng)后的混合液中 Cu2的量。在反的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至 100 mL，加入足量加入足量 Na2S 溶液溶液

32、，充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后，過濾過濾、洗洗滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式：滌、干燥、稱量沉淀。請(qǐng)寫出生成沉淀的離子方程式：_。(4)根據(jù)甲根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的除測(cè)算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應(yīng)掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是量外，尚缺少的測(cè)量數(shù)據(jù)是_。(5)丙同學(xué)提出甲丙同學(xué)提出甲、乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜乙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案較復(fù)雜，為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方為此他設(shè)計(jì)了下列較為簡(jiǎn)易的實(shí)驗(yàn)方案案：取出反應(yīng)后的銅片取出反應(yīng)后的銅片，進(jìn)行洗滌進(jìn)行洗滌、干燥干燥、稱量稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為若稱得剩余銅片的質(zhì)

33、量為 W g，測(cè)測(cè)得反應(yīng)后溶液的體積為得反應(yīng)后溶液的體積為 V mL，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)計(jì)算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度_mol/L(用用含含 W、V 的代數(shù)式表示的代數(shù)式表示)。解析解析：(1)隨著反應(yīng)的進(jìn)行隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸會(huì)逐漸變稀硫酸會(huì)逐漸變稀，濃硫酸有強(qiáng)氧化性濃硫酸有強(qiáng)氧化性，但稀硫酸沒有強(qiáng)氧但稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有化性，不能氧化銅。證明有余酸就是要證明溶液中有 H。(2)堿石灰既能吸水堿石灰既能吸水，也能吸收也能吸收 SO2，無法確定生成無法確定生成 SO2的量的量。SO2在水中有較大的溶在水中有較大的溶解度，用排水法無法測(cè)定產(chǎn)生氣體

34、的體積。解度，用排水法無法測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積。(3)S2和和 Cu2反應(yīng)生成反應(yīng)生成 CuS 沉淀。沉淀。(4)要測(cè)定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。要測(cè)定余酸的濃度，必須知道反應(yīng)后溶液的體積。(5)反應(yīng)掉反應(yīng)掉 Cu 的質(zhì)量為的質(zhì)量為(12.8W)g，n(Cu)(12.8W)g64 gmol112.8W64mol。根據(jù)反應(yīng)方程式根據(jù)反應(yīng)方程式 Cu2H2SO4(濃濃)=CuSO42H2OSO2，可知可知反應(yīng)掉的硫酸為：反應(yīng)掉的硫酸為：n(H2SO4)2n(Cu)12.8W32mol，所以剩余的硫酸為：，所以剩余的硫酸為：18mol/L0.02L12.8W32mol0.3612.8W32

35、mol，其濃度，其濃度為為0.36(12.8W)/32V103mol/L。答案：答案：(1)銅片過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱銅片過量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸逐漸變稀，氧化性減弱ad(2)ac(3)Cu2S2=CuS(4)反應(yīng)后溶液的體積反應(yīng)后溶液的體積(5)0.36(12.8W)/32V10313. (2010模擬精選，江蘇南通模擬精選，江蘇南通 5 月模擬月模擬)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)

36、驗(yàn)室實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有下列試劑現(xiàn)有下列試劑：0.01 mol/L 酸性酸性 KMnO4溶液溶液、0.1 mol/L KI 溶液溶液、3%H2O2溶液溶液、淀淀粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分。粉溶液、蒸餾水。請(qǐng)你協(xié)助他們探究所得溶液和氣體的成分?！咎岢霾孪搿俊咎岢霾孪搿?所得溶液中的金屬離子可能含有所得溶液中的金屬離子可能含有 Fe2和和 Fe3中的一種或兩種；中的一種或兩種；.所得氣體中可能含有所得氣體中可能含有_中的一種或兩種。中的一種或兩種?！緦?shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象預(yù)期現(xiàn)象結(jié)結(jié)論論驗(yàn)證猜驗(yàn)證猜想想步驟步驟：取少量取少量 0.01mol/L 酸性酸性 K

37、MnO4溶液溶液，滴入所得溶液滴入所得溶液_步驟步驟：_含有含有 Fe3驗(yàn)證猜驗(yàn)證猜想想將所得氣體通入如將所得氣體通入如下裝置下裝置_含有兩種含有兩種氣體氣體【問題討論】【問題討論】有同學(xué)提出有同學(xué)提出，若另外選用若另外選用 KSCN 溶液溶液，則僅利用則僅利用 KSCN 和和 H2O2兩種溶液即可完成猜兩種溶液即可完成猜想想的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：的所有探究，請(qǐng)對(duì)該觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：_。解析解析： 加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)原理加熱條件下鐵與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)原理， 可以根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的原理遷移可以根據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)的原理遷移，其產(chǎn)物有硫酸鐵和二氧化硫其產(chǎn)物有硫酸鐵和二氧化硫；同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行同時(shí)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度變稀硫酸的濃度變稀，鐵與稀硫酸反鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。猜想猜想實(shí)際是實(shí)際是 Fe3、Fe2的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)，因?yàn)榻o出的結(jié)論中兩種氣因?yàn)榻o出的結(jié)論中兩種氣體均有體均有(猜想猜想中的結(jié)論中的結(jié)論)，所以一定含有所以一定含有 Fe2。猜想