2019高考化學(xué)一輪練練題填空題(3)(含解析)新人教版

1、(人教版)化學(xué) 2019 高考一輪練練題：填空題(3)含答案李仕才1、 已知： 2CsS(s) + 3Q(g)=2Cu2O(s) + 2SO(g) H=-768.2 kJ mol “2Cu2O(s)+CuS (s)=6Cu(s)+SQ(g) H=+116.0 kJmol-1則 CsS(s) + Q (g)=2Cu(s) + SO(g)H=_ 。答案 217.4 kJ mol-11解析 根據(jù)蓋斯定律，將方程式 1x(+)得1-!CuS(s)+Q(g)=2Cu(s)+SQ(g)H=3x(-768.2+116.0) kJmol= -217.43kJ mol-1。2、 若在絕熱恒容密閉容器中通入一定量

2、的SQ 和 Q，定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO(g) +O(g) ?2SO(g) H=- 196.6 kJ mol-1, 一段時(shí)間內(nèi)，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化曲線如下圖所示，則在 a 點(diǎn)時(shí)，反應(yīng) _(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)；t1t3時(shí)間內(nèi)，v正先增大后減小的主要原因是 _答案 未達(dá)到t1t2時(shí)間內(nèi)，V正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t2t3時(shí)間內(nèi)，V正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小解析化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是各物質(zhì)的濃度不再改變，其實(shí)質(zhì)是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，a 點(diǎn)對應(yīng)的正反應(yīng)速率顯然還在改變，故一定未達(dá)平衡；帖t2時(shí)間內(nèi)，v正增大的主要原因是反應(yīng)放熱導(dǎo)致容器內(nèi)溫度升高；t1t3

3、時(shí)間內(nèi)，v正減小的主要原因是反應(yīng)物濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率降低。3、CuCl2溶液中的銅主要以 Cu(HOh、CuCI：-形式存在，將 CuCl2溶于濃鹽酸中，存在下列2I_2一平衡：Cu(HO)4(aq) + 4Cl (aq) ?CuCb (aq) + 4H2O(l) H0。(1)_該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。常溫下，測定平衡體系中：Cu(H2Oh 濃度為amolL-1、Cl-濃度為bmolL-1、CuCl4-濃度為cmolL-1, Cl-的轉(zhuǎn)化率為 _ (用含a、b、c的字母表示)。答案(1)cCUC|44C答案C4Cl-CCUHO4+b+ 4c解析(1)反應(yīng)CU(H2O)4+(aq) + 4C

4、I-(aq) ?CuCl4-(aq) + 4fO(l)的平衡常數(shù)表達(dá)式為2-C(CUCI4)C4Cl-CCUH2O2+ 已知 Cu(bbO)2+(aq) + 4CI_(aq) ?CuC&(aq) + 4fO(l) 平衡體系中： Cu(bbO)4+濃度為amolL、Cl 濃度為bmolL、CuCk 濃度為cmolL，則 Cl 變化的濃度為 4cmolL4,Cl 起始的濃度為(b+ 4c) molL4、硫酸亞鐵銨(NH4】2Fe(SQ)2是分析化學(xué)中的重要試劑。查閱資料隔絕空氣加熱至 500C時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、 硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。實(shí)驗(yàn)探究某化學(xué)小組選用

5、下圖所示部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。(1) 所選用裝置的正確連接順序?yàn)?_(填裝置的字母)。(2) 證明有水蒸氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _(3)_ 證明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _(4)A 中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A 中殘留固體僅為 Fe2O,而不含 FeO或 Fe3Q：_答案(1)ACBD (2)C 中無水硫酸銅變藍(lán)D 中溶液變?yōu)榧t色(4)取少量 A 中殘留固體,加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為 Fe2C3,而不含 FeO 或 FesQ(或加入鐵氰化鉀溶液，沒有

6、藍(lán)色沉淀)解析(1)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，選擇裝置A 先通入氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，加熱分解硫酸亞鐵銨，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等，通過裝 置 C 中無水硫酸銅檢驗(yàn)生成的水，再通過裝置B 中的足量堿石灰除去水蒸氣、硫的氧化物，Cl_的轉(zhuǎn)化率為4cb+ 4C。水(加冊楸、bHClJBaCh混奮溶液E通過裝置 D 檢驗(yàn)氨氣的生成，通入后溶液變紅色說明生成氣體中含氨氣，所選用裝置的正確連接順序?yàn)?ACBD(2)利用無水硫酸銅遇到水變藍(lán)色證明有水蒸氣生成，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為C 中無水硫酸銅變藍(lán)色。(3)證明有氨氣生成是利用氨氣極易溶于水生成一水合氨，溶液顯堿性使酚酞變紅色，證

7、明有氨氣生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 D 中溶液變紅色。(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 A 中殘留固體僅為 F&O,而不含 FeO 或 FesO,利用亞鐵離子具有還原性可 以使酸性高錳酸鉀溶液褪色設(shè)計(jì)，取少量 A 中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是FesQ 而不含 FeO和 FesO。5、電化學(xué)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1) 高鐵電池因其儲電容量大而開始應(yīng)用于電動(dòng)汽車。已知該電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2KaFeO+ 3Zn=FeO3+ ZnO+ 2&ZnQ,則電解質(zhì)溶液可能為 _ (填字母)。A. KOH 溶液B. H2SQC.稀 H

8、NO(2) 甲醇燃料電池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如圖1 所示，電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的 ZrO2晶體，它能傳導(dǎo) F。工作時(shí)向_(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_ 。鋁一空氣電池裝置如圖2 所示，該電池的負(fù)極是 _(填“鋁電極”或“空氣電極”)，毎消耗 0.54 g Al ，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣 _L(設(shè)空氣中 Q 的體積分?jǐn)?shù)為 20%)。答案 (1)A(2)負(fù)極 CH3O 出 3CT 6e=CO 2H2O (3)鋁電極 1.68解析 根據(jù)電池放電時(shí)的總反應(yīng)為2KaFeC4+ 3Zn=FeO+ Zn3 2KZnQ,生成物 Fe?。、ZnO 能夠被酸溶解，電解質(zhì)溶液

9、應(yīng)該選KOH 溶液。(2)甲醇燃料電池中充入甲醇的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，工作時(shí) CT 向負(fù)極移動(dòng)，負(fù)極上甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CHO 出 3O 6e=C 硏 2fO。鋁一空氣電池的負(fù)極是鋁電極，空氣電極是正極；0.54 g Al 的物質(zhì)的量為0 -1=27 g mol0.06 mol0.02 mol ,反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子 0.06 mol ,需要氧氣的物質(zhì)的量為=0.015 mol ,需消4耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣的體積為0.015 molX22.4 L mol1十 20%= 1.68 L。6、氧化鐵是重要工業(yè)顏料，在制備過程中常含有少量的FeO 雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中 Fe2Q電

10、解液入口 ！固怖電解質(zhì)圖甲瞅氣、妙+睥電概鋁電般空電極電解液出口的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A.稱取樣品 8.00 g，加入足量稀 H2SO4溶解，并加水稀釋至 100 mL;B. 量取 25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中；C. 用酸化的 0.010 00 molL1KMnQ 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)；D.重復(fù)操作 B C 23 次，得出消耗 KMnQ 溶液體積的平均值為 20.00 mL。(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(2)確定滴定達(dá)到終點(diǎn)的操作及現(xiàn)象為(3) 上述樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(4) 下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2Q 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的有 _(填字母)。A. 未干燥錐形瓶B.

11、盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗C. 滴定結(jié)束時(shí)仰視刻度線讀數(shù)D. 量取待測液的滴定管沒有潤洗答案 (1)5Fe2+ MnO + 8=5卩孑+ Mri+ 4H2O (2)向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亞鐵離子被酸性高錳酸鉀溶液氧化的離子方程式為5Fe2+ MnO + 8H+=5F+Mn+ 4H2Q酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去。消耗高錳酸鉀是 0.000 2 mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001 mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是 0.001 molX100 mL/25 mL = 0.004 mol，氧化亞鐵質(zhì)量是 0.004