人教版化學必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素課件(38張)

1、2021年年12月月16日星期四日星期四團團結(jié)結(jié)奮奮進進求求實實創(chuàng)創(chuàng)新新 第一次世界大戰(zhàn)時的第一次世界大戰(zhàn)時的19151915年年4 4月月2222日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時的伊普爾日，德軍與英法聯(lián)軍在比利時的伊普爾對峙。黎明時分，英法聯(lián)軍前線的士兵對峙。黎明時分，英法聯(lián)軍前線的士兵突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看突然聽到一陣劇烈地爆炸聲，緊接著看到一股陰森森的到一股陰森森的黃綠色氣體黃綠色氣體逐漸從空中逐漸從空中降落降落下來。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺下來。很快，戰(zhàn)壕里的士兵們感覺雙眼受到了強烈地雙眼受到了強烈地刺激刺激，咳嗽咳嗽響成一片，響成一片，數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息數(shù)百名英法戰(zhàn)士窒息死亡死

2、亡，數(shù)千名士兵，數(shù)千名士兵雙目失明雙目失明。這就是世界上的第一次毒氣。這就是世界上的第一次毒氣戰(zhàn)。戰(zhàn)。 （一）、氯氣的物理性質(zhì)（一）、氯氣的物理性質(zhì)(1)(1)顏色：黃綠色氣體顏色：黃綠色氣體(2)(2)氣味：有刺激性氣味、有毒氣味：有刺激性氣味、有毒(3)(3)密度：比空氣大密度：比空氣大 (4)(4)易液化易液化(5) (5) 溶解性：能溶于水（常溫常壓下，溶解性：能溶于水（常溫常壓下，1 1體積水約溶解體積水約溶解2 2體積的氯氣）體積的氯氣）不能用排水法收集氯氣,可以用向上排空氣法或排飽和食鹽水法收集氯氣聞氯氣的方法是：聞氯氣的方法是： 用手輕輕地在瓶口用手輕輕地在瓶口扇動，僅使極扇動

3、，僅使極少量少量的氯的氯氣氣飄進飄進鼻孔。鼻孔。 注意注意: 這是聞各種氣體氣味這是聞各種氣體氣味的方法。的方法。氯原子結(jié)構(gòu)特點氯原子結(jié)構(gòu)特點 原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)： 典型非金屬性典型非金屬性 （強氧化性）（強氧化性）ClCl得得 e e- -ClCl- -2 8 72 8 7 1717ClCl在自然界以化合態(tài)形式在自然界以化合態(tài)形式(NaCl)(NaCl)存在，無游離態(tài)存在，無游離態(tài)（二）（二）. 氯氣的化學性質(zhì)氯氣的化學性質(zhì)2Na + Cl2 = 2NaCl 黃色火焰產(chǎn)生大量白煙 2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 Cu +Cl2 = CuCl2 氯氣與金屬反應(yīng)氯氣與金屬反應(yīng)點燃點燃點燃點

4、燃點燃點燃反應(yīng)規(guī)律：反應(yīng)規(guī)律：1 1、氯氣可與大多數(shù)金屬（除、氯氣可與大多數(shù)金屬（除AuAu、PtPt外）反外）反 應(yīng)，生成應(yīng)，生成高價高價金屬的氯化物金屬的氯化物 2 2、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣作、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)中氯氣作氧化劑氧化劑棕褐棕褐煙煙劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙劇烈燃燒，產(chǎn)生劇烈燃燒，產(chǎn)生色的色的產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍綠色。2.與與H2等非金屬化合等非金屬化合現(xiàn)象：產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。現(xiàn)象：產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。反應(yīng)生成的反應(yīng)生成的HCl是一種無色有剌激性氣是一種無色有剌激性氣味的氣體，有毒，極易

5、溶于水（味的氣體，有毒，極易溶于水（1 500） （常溫常壓下）（常溫常壓下） ，HCl氣體溶于水即得鹽酸，氣體溶于水即得鹽酸，工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸。工業(yè)上利用該反應(yīng)生產(chǎn)鹽酸?，F(xiàn)象現(xiàn)象 ：產(chǎn)生大量白色煙霧：產(chǎn)生大量白色煙霧 H2+Cl2 2HCl點燃點燃+1 -1 2P+3Cl2 2PCl3點燃點燃+3 -1 2P+5Cl2 2PCl5點燃點燃+5 -1PCl3+Cl2 PCl5+5 -1非金屬氯化物非金屬氯化物(濃度？濃度？)燃燒燃燒：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)叫做燃燒叫做燃燒（不一定要有氧氣參加）（不一定要有氧氣參加） 本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)。本質(zhì)：氧化還原反

6、應(yīng)。 通過通過H2在在Cl2中燃燒的實驗中燃燒的實驗,你對燃燒的你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識條件及其本質(zhì)有什么新的認識? 初中：物質(zhì)與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇初中：物質(zhì)與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)叫燃燒烈的化學反應(yīng)叫燃燒 3、與、與H2O的反應(yīng)的反應(yīng)氯氣溶于水所得的水溶液叫氯氣溶于水所得的水溶液叫氯水氯水（黃綠色）黃綠色），溶于水的溶于水的Cl2有部分與水反應(yīng)生成鹽酸和有部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸次氯酸Cl2 + H2O HCl + HClOHClO：強氧化性強氧化性殺菌、消毒作用殺菌、消毒作用物質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論與解釋結(jié)論與解釋氯水氯水鹽酸鹽酸干燥干燥ClCl2 2結(jié)論：結(jié)論：干

7、燥的氯氣沒有漂白作用干燥的氯氣沒有漂白作用氯水有漂白作用，起漂白作用的是氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClOHClO有色紙條褪色有色紙條褪色有色紙條不褪色有色紙條不褪色濕潤的濕潤的ClCl2 2具有漂白具有漂白作用作用鹽酸不具有漂白作鹽酸不具有漂白作用用有色紙條不褪色有色紙條不褪色干燥的干燥的ClCl2 2不具有不具有漂白作用漂白作用HClO（次氯酸）的性質(zhì)：（次氯酸）的性質(zhì)： 不穩(wěn)定性：不穩(wěn)定性：2HClO 2HCl+O2 強氧化性：殺菌、消毒、有漂白作用等強氧化性：殺菌、消毒、有漂白作用等 弱酸性：酸性弱于弱酸性：酸性弱于H2CO3 HClO只存在于稀溶液中，增大濃度、加熱或光只存在于稀

8、溶液中，增大濃度、加熱或光照都會加快它的分解。照都會加快它的分解。1 1判斷下列說法正誤（用判斷下列說法正誤（用或或表示）表示）紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒，生成棕色固體FeClFeCl2 2有氯氣參加的化學反應(yīng)，必須在溶液中進行有氯氣參加的化學反應(yīng)，必須在溶液中進行鈉在氯氣中燃燒生成白色固體鈉在氯氣中燃燒生成白色固體NaClNaCl氯水的氯水的pHpH小于小于7 7任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)，都可以叫做燃燒任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)，都可以叫做燃燒氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性氯水能使有色布條褪色，所以氯氣具有漂白性氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，

9、所以它們都呈黃氯水、氯氣和鹽酸中都含有氯元素，所以它們都呈黃 綠色綠色（）（）（）（）（）（）（）3、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是、下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是 AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl24、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為、濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為 A變紅變紅 B褪色褪色 C先變紅再褪色先變紅再褪色 D不變色不變色2、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（、下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（ ）A氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體B氯氣、液氯和氯水是同一種物質(zhì)氯氣、液氯和氯水

10、是同一種物質(zhì)C氯氣能溶于水氯氣能溶于水D氯氣是一種有毒的氣體氯氣是一種有毒的氣體 猜想：新制氯水中含有哪些粒子？猜想：新制氯水中含有哪些粒子？ （提示：（提示：HClO部分電離即部分電離即 ）（ 三分子、三離子）三分子、三離子）Cl2、H2O、HClO、 H+、Cl-、ClO-新制氯水的成分：新制氯水的成分：思考：思考：怎么樣設(shè)計實驗選擇試劑驗證這些粒子怎么樣設(shè)計實驗選擇試劑驗證這些粒子 的存在？的存在？HClO = H+ClO-可能成分可能成分加入試劑加入試劑現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論H+ClHClO、ClOCl2H2O 探究結(jié)果：探究結(jié)果：鎂粉鎂粉 有氣體逸出有氣體逸出 含含H+無水硫酸銅無水硫酸銅

11、 藍色晶體藍色晶體 含含H2O聞氣味聞氣味 刺激性氣味刺激性氣味 含含Cl2紅紙紅紙 褪色褪色 含含HClO、 （有漂白性）（有漂白性） ClO 硝酸銀溶液硝酸銀溶液 白色沉淀白色沉淀 含含Cl 氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主氯水性質(zhì)具有多樣性，試指出下列各現(xiàn)象主要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)：要是何種微粒所表現(xiàn)出來的性質(zhì)： 氯水呈淺黃綠色氯水呈淺黃綠色_ 使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t_后褪后褪 色色_ 滴加滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀溶液后生成白色沉淀_ 加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體加入石灰石粉末逐漸溶解，并放出氣體_ 往含有往含有Fe2+溶液中滴加溶

12、液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)溶液無明顯現(xiàn)象，再滴加氯水后呈紅色象，再滴加氯水后呈紅色_。 液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯與氯水的區(qū)別？新制氯水與久置氯水的區(qū)別？液氯液氯氯水氯水分分類類成成分分性性質(zhì)質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物分子：分子：離子：離子：ClCl2 2 ,HClO,H ,HClO,H2 2O OH H+ +,Cl,Cl,ClO,ClO分子分子：H H2 2O O離子：離子：H H+ +，ClCl新制新制有氧化性，無有氧化性，無酸性和漂白性酸性和漂白性有酸性，強氧化性，有酸性，強氧化性，能漂白，消毒，光照能漂白，消毒，光照時時HClOHClO分解分解久置久置只有只有C

13、lCl2 2實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用實驗室中使用的氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用,并盛放在棕色試劑瓶中并盛放在棕色試劑瓶中只有酸性只有酸性4、氯氣與堿反應(yīng)、氯氣與堿反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O2 Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(工業(yè)制法）工業(yè)制法）漂白粉漂白粉 漂白精漂白精漂白液漂白液有效成分有效成分:Ca(ClO)2有效成分有效成分:NaClO 漂白原理漂白原理:次氯酸鹽與酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成次氯酸鹽與酸發(fā)生復分解反應(yīng)生成 HClO而起漂白作用而起漂白作用 2NaClOCO2H2ONa2CO32HClO Ca(ClO)2 CO2H2O=CaC

14、O3 2HClO在空氣中容易變質(zhì)在空氣中容易變質(zhì) 2NaClOCO2H2ONa2CO32HClOCa(ClO)2 CO2H2O=CaCO3 2HClO 2HClO=2HCl+O2 保存保存:隔絕空氣隔絕空氣,密封保存密封保存酸性條件下漂白效果更好酸性條件下漂白效果更好 NaClO HClNaClHClO漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：漂白液、漂白粉和漂粉精的應(yīng)用：（1）漂白棉、麻、紙張。）漂白棉、麻、紙張。（2）消毒游泳池等。）消毒游泳池等。5、氯氣與鹽反應(yīng)、氯氣與鹽反應(yīng)6、氯氣在化學工業(yè)中的應(yīng)用氯氣在化學工業(yè)中的應(yīng)用 P85223222FeClCl2FeCl KIClKCl+I 處理工業(yè)廢水，

15、將具有還原性的有毒物質(zhì)硫處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物化氫、氰化物等氧化成無毒物 SiClSiCl4 4、GeClGeCl4 4、TiClTiCl4 4分別是分別是制取高純硅、鍺制取高純硅、鍺（半導體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)（半導體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì) 合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料藥品的重要原料1. 1. 現(xiàn)有鹽酸、新制氯水、現(xiàn)有鹽酸、新制氯水、NaClNaCl溶液和溶液和NaOHNaOH溶液，可溶液，可用一種試劑將它們一一區(qū)別開，該試劑是（用一種試劑將它們一一區(qū)別開，該試劑是（ ）。）。A.A

16、gNOA.AgNO3 3 B. B.酚酞試液酚酞試液C.C.紫色石蕊試液紫色石蕊試液 D.D.飽和飽和NaClNaCl溶液溶液2 2漂白粉中的主要成分次氯酸鈣漂白粉中的主要成分次氯酸鈣Ca(ClO)Ca(ClO)2 2 能與空能與空氣中的氣中的COCO2 2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸。和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，生成碳酸鈣和次氯酸。反應(yīng)的化學方程式為反應(yīng)的化學方程式為 。家庭。家庭中使用漂白粉時，為了加快漂白速度，提高漂白效果，中使用漂白粉時，為了加快漂白速度，提高漂白效果，可加入少量可加入少量 。Ca(ClO)Ca(ClO)2 2可與濃鹽可與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)酸發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)Ca(ClO

17、)2 22HCl(2HCl(濃濃) = CaCl) = CaCl2 22Cl2Cl2 22H2H2 2O O，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的，用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的ClCl2 2中中，可能含有的雜質(zhì)氣體是，可能含有的雜質(zhì)氣體是 。 Ca(ClO)2 CO2H2O=CaCO3 2HClO食用醋食用醋HCl3 3用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入含酚酞的用滴管將新制的飽和氯水緩緩滴入含酚酞的NaOHNaOH溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)溶液中，當?shù)蔚揭欢繒r紅色完全褪去。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因可能有兩種：象的原因可能有兩種：（1 1）是）是 ；（2 2）是）是 。 請設(shè)

18、計簡單的實驗證明你的判斷請設(shè)計簡單的實驗證明你的判斷 HCl+NaOH=NaCl+H2O 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O HClO的漂白作用的漂白作用向無色溶液中滴入向無色溶液中滴入NaOH溶液，如果不溶液，如果不出現(xiàn)紅色，應(yīng)該是原因（出現(xiàn)紅色，應(yīng)該是原因（2），如果出現(xiàn)），如果出現(xiàn)紅色，應(yīng)該為原因（紅色，應(yīng)該為原因（1）在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二在實驗室里，氯氣可以用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氧化錳反應(yīng)來制取制法原理制法原理(三）氯氣的實驗室制法三）氯氣的實驗室制法MnO2 + 4HCl (濃)= = MnCl2 +2H2O +Cl2 請用雙線橋法標出電子的轉(zhuǎn)移,得失

19、以及化合價的升降1. 1. 是氧化劑是氧化劑, , 是還原劑是還原劑 2.2.濃鹽酸表現(xiàn)出濃鹽酸表現(xiàn)出 性和性和 性性3.3.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為MnO2 HCl還原性還原性酸酸1：2MnO2 + 4HCl (濃)= = MnCl2 +2H2O +Cl2 請改寫成離子方程式注： 1.MnO2為難溶于水的黑色固體 2.稀鹽酸與MnO2不反應(yīng) 3.反應(yīng)要加熱。MnO2+4H+ +2Cl- =Mn2+Cl2+2H2O化合價升化合價升高高，失失去去2 2 e-化合價降化合價降低低，得得2e-濃鹽酸濃鹽酸MnO2制氯氣的反應(yīng)裝置制氯氣的反應(yīng)裝置除除HCl除除H2O

20、收集收集Cl2吸吸收收尾尾氣氣中中ClCl2 2飽和食鹽水濃硫酸氫氧化鈉溶液(四四).氯氣的用途氯氣的用途（3）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。（1）SiCl4、GeCl4、TiCl4分別是制取分別是制取高純硅、鍺（半導體）和金屬鈦的重要高純硅、鍺（半導體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；中間物質(zhì)；（2）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、）合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品的重要原料；染料和藥品的重要原料；(五）、氯離子五）、氯離子(Cl-)的檢驗的檢驗實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋或離子方程式解釋或離子

21、方程式加入加入AgNO3溶溶液后液后加入加入稀硝酸后稀硝酸后稀鹽酸稀鹽酸NaCl溶溶液液Na2CO3溶液溶液自來水自來水蒸餾水蒸餾水 白色沉淀白色沉淀 白色沉淀白色沉淀 沉淀消失，沉淀消失，有氣泡生成有氣泡生成沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失沉淀不消失Cl- + Ag+ =AgClCO32- +2Ag+ =Ag2CO3Cl- + Ag+ =AgClCl- + Ag+ =AgCl 白色沉淀白色沉淀 沉淀不消失沉淀不消失Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 + H2O 白色沉淀白色沉淀 無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象無現(xiàn)象 檢驗檢驗ClCl- -時，為什么滴加時，為什么滴加AgNOAgNO3 3 溶液后還要再加稀硝酸呢？溶液后還要再加稀硝酸呢？因為因為 AgNOAgNO3 3溶液除可以與溶液除可以與ClCl- -形成形成AgClAgCl白色沉淀外，還可以與白色沉淀外，還可以與COCO3 32-2-形成形成AgAg2 2COCO3 3白色沉淀，但白色沉淀，但AgClAgCl不不與稀硝酸反應(yīng)與稀硝酸反應(yīng); ; 而而AgAg2 2COCO3 3可與稀可與稀硝酸反應(yīng)，沉淀可溶解。硝酸反應(yīng)，沉淀可溶解。氯離子檢驗的一般步驟：氯離子檢驗的一般步驟：小結(jié)小結(jié) 待測液待測液加稀硝酸加稀硝酸加硝酸