【解析】【2013濰坊市一?！可綎|省濰坊市2013屆高三第一次模擬考試 化學（ 2013高考）

1、2021年高考模擬考試化學本試卷分第1卷選擇題和第卷非選擇題兩局部。第1卷1至4頁，第II卷5至8頁?？偡种?00分，考試時間為90分鐘。第I卷選擇題，共4O分考前須知：1.答第1卷前，考生務必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型A)涂寫 在答題卡上?？荚嚱Y束時，將試題和答題卡一并交回。2.每題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動， 用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上。可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64選擇題此題包括16題，1至8題每題2分，9至16題每題3分，

2、共40分，每題只有 一個選項符合題意1.為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程得到了全民的支持。以下措施不利于“藍天 工程建設的是A.推廣使用燃煤脫硫技術，防治S02污染B.加大石油、煤炭的開采力度，增加化石燃料的供給量C.研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染D.實施綠化工程，防治揚塵污染【答案】BA、使用脫硫技術能減少二氧化硫的排放，所以能防治二氧化硫污染，故正確。B、加大石油和煤炭的開采力度，增加了化石燃料的燃燒，增大了對空氣的污染，故錯誤。C、研制開發(fā)燃料電池汽車，減少機動車尾氣污染，故正確。D、實施綠化工程，防治揚塵污染，故正確。2.以下說法正確的選項是A.淀粉、纖維素等高分子化合物均屬

3、于純潔物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D.丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體【答案】DA、淀粉和纖維素等高分子化合物不是純潔物，故錯誤。B、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯誤C、純堿屬于鹽，故錯誤。D、丁達爾效應是膠體的特性，丁達爾效應能區(qū)別溶液和膠體，故正確。3.以下表達正確的選項是A.汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物B.乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反響C.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到D.向雞蛋清溶液中加人(NH4)2SO4或CuSO4都能使雞蛋清析出，其作用原理相同【答案】BA、植物油屬于酯，不是碳氫化合

4、物，故錯誤。B、乙醇和乙酸能發(fā)生酯化反響，故正確。C、石油裂解可以得到甲烷和乙烯，苯可通過煤的干餾獲得，故錯誤。D、向雞蛋清溶液中參加硫酸銨使雞蛋清析出是鹽析，參加硫酸銅使其析出是變性，原理不同，故錯誤。4.化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。以下說法錯誤的選項是A.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用B.鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 C 被酸雨污染的農(nóng)田及湖泊可撒石灰石粉末，減輕其危害D 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品外表的油污【答案】AA、食品添加劑不一定對人體有害，故錯誤。B、溶解度大的物質(zhì)能向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化

5、，硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的，所以鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除 ，故正確。C、酸雨呈酸性，含有硝酸和硫酸，硝酸和硫酸能和石灰石反響生成鹽，減輕其危害，故正確。D、純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿溶液呈堿性，所以日常生活中也可用純堿溶液來除去物品外表的油污，故正確。5.以下有關物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中，正確的選項是氯氣具有漂白性，可以直接使有色布條褪色；二氧化硫具有較強的復原性， 不能用濃硫酸枯燥；Zn具有復原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料； Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿。A.B.C.D. 【答案】C氯氣沒有漂白性，次氯酸有漂白性，故錯誤；

6、二氧化硫具有較強的復原性， 但濃硫酸不能氧化二氧化硫，所以能用濃硫酸枯燥，故錯誤；Zn具有復原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料，故正確； Al(OH)3是兩性氫氧化物，能溶于強酸或強堿，故正確。6.短周期元素A、B、C的位置如下圖，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素 的4倍，那么A、B、C依次是A.Be、Na、AlB. C、Al、PC.0、P、ClD. B、Mg、Si【答案】CA、B、C是短周期元素，設A是原子序數(shù)為X，那么B的原子序數(shù)是X+8-1，C的原子序數(shù)是X+8+1，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素 的4倍，即X+8-1+X+8+1=4X，X=8，所以A是O元素，B是P元素，C

7、是Cl元素，應選C。7.以下與實驗相關的表達中，正確的選項是A.加熱NH4Cl晶體時，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成B.向某溶液中加人足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再參加BaCl2溶液，有白色沉淀生成， 說明原溶液中存在S042-C.酸堿中和滴定實驗中用到的玻璃儀器僅有酸式滴定管、堿式滴定管和燒杯D.用量筒量取20mlJ0.5 mol L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水80mL,配制成O. 1 mol L-1 H2SO4 溶液【答案】BA、加熱氯化銨固體，氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，當溫度較低時，氯化氫和氨氣又反響生成氯化銨，所以得不到氫氣，故錯誤。B、參加鹽酸酸化排除了亞硫酸根離

8、子和碳酸根離子的干擾，所以能證明原溶液中含有硫酸根離子，故正確。C、還有錐形瓶，故錯誤。D、用量筒量取20mlJ0.5 mol L-1 H2SO4溶液于燒杯中，加水配制成80mL溶液,配制成O. 1 mol L-1 H2SO4 溶液，故錯誤。8.在5ml O. 1 mol L-1 KI溶液中滴加O. 1 mol L-1 FeCl3溶液56滴后，再進行以下 實驗，其中可證明FeCI3和KI的反響是可逆反響的實驗含現(xiàn)象是A.滴加AgNO3溶液，觀察有黃色沉淀產(chǎn)生B.加CCl4振蕩后，下層液體為淺紫色C.加人CCl4振蕩，下層液體為淺紫色；取上層清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉 淀產(chǎn)生D.參加CC

9、l4振蕩后，下層液體為淺紫色;取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液顯紅色【答案】D氯化鐵和碘化鉀反響生成氯化亞鐵、碘和氯化鉀，要想證明氯化鐵和碘化鉀的反響是可逆反響，那么必須證明溶液中含有鐵離子和碘單質(zhì)即可，碘單質(zhì)用四氯化碳檢驗，鐵離子用硫氰化鉀溶液檢驗，應選D。9 以下離子方程式正確的選項是A.鈉與水反響Na+2H20=Na+ +20H+H2 B.用食醋除去熱水瓶膽中Mg(OH)2水垢2H+Mg(OH)2=Mg2+ +2H20C.將少量SO2 氣體通人 NaClO 溶液中 SO2 +2C10 + H2O=SO32+ +2HC10D.在硫酸氫鉀溶液中加人氫氧化鋇溶液至pH=7 Ba2+ +20H

10、 +2H+SO42=BaSO4 +2H20【答案】DA、電荷不守恒，故錯誤。B、醋酸是弱酸應寫化學式，故錯誤。C、二氧化硫能被次氯酸鈉氧化生成硫酸根離子，故錯誤。10.以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的選項是A.常溫常壓下，46gN02與N204的混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAB.15. 6 g Na2O2與過量CO2反響時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O. 4NAC.常溫常壓下，11.2L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NAD.1L 1 mol L-1 的Na2CO3溶液中含有NA個CO32【答案】AA、四氧化二氮的摩爾質(zhì)量是二氧化氮的2倍，但原子數(shù)也是其2倍，所以常溫常壓下，46gN02與N204的

11、混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA，故正確。B、15. 6 g Na2O2與過量CO2反響時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O. 2NA，故錯誤。C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以11.2L 二氧化硫中所含的氧原子數(shù)小于NA，故錯誤。D、碳酸根離子水解，所以溶液中碳酸根離子個數(shù)小于，故錯誤NA。11.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反響為：CH3CH2OH-4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+ 以下有關說法正確的選項是A.檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動B.假設有O.4mol電子轉(zhuǎn)移，那么在標準狀況下消耗4. 48L氧氣C.電池反響的化學方程式為：CH3CH

12、2OH+ O2= CH3COOH + H2OD.正極上發(fā)生的反響為：O2+4e + 2H20 = 40H【答案】CA、檢測時，溶液中陽離子向正極移動，故錯誤。B、根據(jù)得失電子相等計算，假設有O.4mol電子轉(zhuǎn)移，那么在標準狀況下消耗2. 24L氧氣 故錯誤。C、電池反響中發(fā)生的化學反響是乙醇和氧氣反響生成乙酸和水，所以電池反響的化學方程式為：CH3CH2OH+ O2= CH3COOH + H2O，故正確。D、正極上氧氣得電子和氫離子反響生成水，電極反響式為：O2+4e + 4 H+ = 2 H2O 故錯誤。12.在以下溶液中，各組離子一定能夠夭量共存的是A.能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K+、

13、Ba2+、Cl'BrB.常溫下的溶液：Fe2+、Mg2+ NO3-, Cl-C.含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl-、Al(OH)4- OH-D.能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K+、SO42- S2-' SO32-【答案】AA、使PH試紙變藍說明該溶液呈堿性，這幾種離子不反響，所以能共存，故正確。B、氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，所以溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子有強氧化性，能氧化亞鐵離子，所以不能共存，故錯誤。C、鋁離子和氫氧根離子能產(chǎn)生沉淀，所以不能共存，故錯誤。D、能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液說明含有碘單質(zhì)，碘有氧化性，能氧化亞硫酸根離子和硫離子，所以不能共存，故

14、錯誤。13.根據(jù)以下實驗現(xiàn)象，所得結論錯誤的選項是 【答案】BA、作正極的金屬不活潑，正極上析出氫氣，所以能比擬金屬的活潑性，故正確。B、銅和濃硝酸生成二氧化氮，二氧化氮和水反響生成硝酸和一氧化氮，故錯誤。C、增大反響物的濃度平衡向正反響方向移動，故正確。D、利用壓強差能檢驗裝置的氣密性，故正確。14 常溫下，取O.2 mol . L1HX溶液與O. 2 mol L-1 NaOH溶液等體積混合忽略混合 后溶液體積的變化，測得混合溶液的pH = 8，那么以下說法或關系式)正確的選項是A.B.C.D.混合溶液中由水電離出的【答案】A酸和堿的物質(zhì)的量相等，反響后的溶解呈堿性說明該鹽是強堿弱酸鹽，所以

15、酸是弱酸。A、 溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，C(Na)-C(X)=C(OH)-C(H10-7mol/L，故正確。B、 根據(jù)物料守恒得：C(Na)=C(X)+C(HX)=0.1mol/L，故錯誤。C、 根據(jù)物料守恒和電荷守恒得：C(OH)= C(H)+ C(HX)，故錯誤。D、 混合溶液中由水電離出的C(OH)= 10-6mol/L，故錯誤。15.某化學小組研究在其他條件不變時,改變密閉容器中某一條件對A2(g) +3B2(g) =2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如以下圖所示的曲線圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量。以下判斷正確的選項是A.在T2和n(A2)不變時到達平衡，AB

16、3的物質(zhì)的量大小 為：c> b>aB.假設T2> T1,那么正反響一定是放熱反響C.到達平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b> a > cD.假設T2> T1，到達平衡時b、d點的反響速率為vd > vb【答案】AA、在T2和n(A2)不變時到達平衡，增加B的量平衡向正反響方向移動，導致生成物的物質(zhì)的量增大，故正確。B、.假設T2> T1,升高溫度生成物的體積分數(shù)增大，平衡向正反響方向移動，所以那么正反響一定是吸熱反響，故錯誤。C、當A的物質(zhì)的量一定時，B的物質(zhì)的量越大A的轉(zhuǎn)化率越大，所以到達平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為： c > b > a，故

17、錯誤。D、溫度越高反響速率越大，假設T2> T1，到達平衡時b、d點的反響速率為vd < vb，故錯誤。16.氰化物有劇毒，在堿性條件下可用如下方法進行處理：2CN- +80H-+5Cl2 =2C02 +N2 +1OCl- +4H20o 以下判斷錯誤的選項是A.上述反響中的氧化劑是Cl2B.復原性：CN-> Cl-C.當有O.2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量增加1molD.經(jīng)測定NaCN的水溶液呈堿性，說明CN促進了水的電離【答案】C根據(jù)反響方程式知，反響前后陰離子的個數(shù)不變，所以當有O.2 mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質(zhì)的量不變，故錯誤。2021年

18、高考模擬考試化學第II卷 (非選擇題，共60分考前須知：1.第II卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆將答案直接答在試卷上。2.答卷前先將密封線內(nèi)的工程填寫清楚。17.(14分某課外活動小組欲利用CuO與NH3反響，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設計了如下實驗裝置夾持裝置未畫出進行實驗。請答復以下問題：(1)儀器a的名稱為_;儀器b中可選擇的試劑為_。(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是_ (填字母。A.Cl2B. O2C. CO2D. NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣.I體，上述現(xiàn)象證明NH3具有_性，寫出相應的化學方程式_(4)E裝置中濃

19、硫酸的作用_(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：_(6)實驗完畢，假設測得枯燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況，那么氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為_(用含m、n字母的代數(shù)式表示)【答案】1分液漏斗；氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰；2BC(3)復原 3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反響的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D5慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平61分液漏斗；氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰溶解時都放出熱量使氨水分解，所以b中可選擇的試劑為氧化鈣或氫氧化鈉固體或堿石灰；2氯氣和二氧化氮是有色氣體，故排除AD，該裝置適用于固液混合不加熱制取的氣體，所以可

20、以是氧氣和二氧化碳，應選BC(3)該反響中氧化銅被復原生成銅單質(zhì)，所以氨氣有復原性，氨氣和氧化銅反響生成銅、水和氮氣，反響方程式為： 3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反響的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D5慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平6枯燥管吸收的物質(zhì)是水，收集的氣體是氮氣，水的物質(zhì)的量=mg/18g/mol,所以含有的氫原子個數(shù)為m/9mol,氮氣的物質(zhì)的量=nL/22.4L/mol,所以氮原子的物質(zhì)的量=n/11.2mol,所以那么氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為18.(12分A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序 數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A

21、與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請答復以下問題：(1)元素D在周期表中的位置_。(2)C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是用離子符號表 示_(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X，X中所含化學鍵類型 有_。(4)假設E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反響常用于焊接鋼軌，請寫出反響的化學 方程式：_假設E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿 溶液的離子方程式：_。(5)FC2氣體有毒，排放到

22、大氣中易形成酸雨，寫出FC2與氧氣和水蒸氣反響的化 學方程式_【答案】（1） 第三周期第IA族(2)S2> O2> Na(3)離子鍵、共價鍵42AlFe2O3Al2O32FeSiO22OH=SiO32H2O(5)2SO2O22H2O=2H2SO4A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期， C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以C是O元素；C與F同主族，且是短周期元素，所以F是S元素；D與E和F同周期，D是所在周期原子半徑最大的主族元素，所以D是Na元素；A與D同主族，且原子序數(shù)最小，為H元素；又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在

23、常 溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，E處于鈉和硫之間，所以是固體，那么只能是A和B是氣體元素，A的原子序數(shù)小于B，所以A是H元素，B是N元素。1第三周期第IA族(2)離子的電子層數(shù)越多離子半徑越大，相同電子層結構的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2> O2> Na(3) 由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4:2:3形成化合物X是硝酸銨，硝酸銨中含有離子鍵、共價鍵。4假設E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反響常用于焊接鋼軌，說明E是鋁元素，高溫下，鋁和氧化鐵能發(fā)生置換反響，反響方程式為2AlFe2O3Al2O32Fe假設E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應用

24、，所以E是硅，二氧化硅和強堿反響生成硅酸鹽和水，離子方程式為：SiO22OH=SiO32H2O(5)二氧化硫有毒，和水反響生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定容易被氧氣氧化生成硫酸，所以反響方程式為：2SO2O22H2O=2H2SO419.(12分研究化學反響原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境保護具有重要意義。(I)工業(yè)制硫酸的過程中存在反響：。T00C時，將2mol SO2和1.5 mol O2充入2 L密閉容器中發(fā)生上述反響，容器中SO2的物質(zhì)的量隨溫 度變化的曲線如下圖。圖中a點的正反響速率_ (填寫“> “<或“=逆反響速率。以下條件可以證明上述反響已經(jīng)到達化學平衡狀態(tài)的是_ (填寫序號。a,單

25、位時間內(nèi)消耗1molO2,同時生成2molS03b.容器內(nèi)S02、O2、SO3的濃度之比為2:1:2C.容器內(nèi)壓強保持不變d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變T10C時，上述反響的化學平衡常數(shù)K=_。(2)碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是_溶液中離子濃度關系為c(NH4+c(H+) =_。(3)治理水體重金屬離子污染時，首先投人沉淀劑將重金屬離子轉(zhuǎn)化為難溶懸浮物，然后再投人氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是_(用離子方程式表示。【答案】(1) > cd 2L·mol-1(2) CO32的水解程度大于NH4，2C(CO32)+C(HCO

26、3)+C(OH)(3) Al33H2O=Al(OH)3膠體3H 1根據(jù)圖像知，反響向正反響方向進行，所以正反響速率大于逆反響速率。 當化學反響到達平衡狀態(tài)時，同一物質(zhì)的正逆反響速率相等，各物質(zhì)的百分含量不變，由此引起的一些物理量不變。a、無論反響是否到達平衡狀態(tài)，單位時間內(nèi)消耗1molO2,同時生成2molS03，所以不能判斷反響到達平衡狀態(tài)，故錯誤。b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與反響物的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率有關，所以不能判斷反響是否到達平衡狀態(tài)，故錯誤。C. 反響到達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的含量不變，所以容器內(nèi)壓強保持不變，所以能判斷反響到達平衡狀態(tài)，故正確。d. 反響到達平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的含量不變

27、，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，所以能判斷反響到達平衡狀態(tài)，故正確。T10C時，二氧化硫的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L,氧氣的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L,三氧化硫的物質(zhì)的量濃度=0.5mol/L,K=2L/mol2CO32的水解程度大于NH4，根據(jù)溶液中陰陽離子所帶電荷相等得c(NH4+c(H+) =2C(CO32)+C(HCO3)+C(OH)（3） Al33H2O=Al(OH)3膠體3H20.(12分甲醇CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。(I)利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反響為：常溫常壓下以下反響的能量變化如下圖：寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程

28、式:_(2)為提高甲醇燃料的利用率，科學家創(chuàng)造了一種燃料電池，電池的一個電極通 入空氣，另一個電極通人甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了 Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導O2離子。電池工作時正極反響式為_。假設以該電池為電源，用石墨做電極電解1OOmL含有如下離子的溶液。電解一段時間后,當兩極收集到相同體積相詞條件的氣體時忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象，陽極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為_mol。(3)甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后將Co2+氧化成Co+,然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實 驗室用以下圖裝置模擬上述過程：

29、寫出陽極電極反響式_;除去甲醇的離子反響為:6Co3+CH3OH +H2O = CO2+6Co2+ +6H+，該過程中被氧化的元素是_，當產(chǎn)生標準狀況下2時，共轉(zhuǎn)移電子_mol?！敬鸢浮?1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50KJ·mol-1 (2)O24e=2O2(3) Co2e= Co3 (1)將圖像中的第二個方程式減去第一個反響方程式得CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)，反響焓變相應改變，所以得熱化學反響方程式為：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H=-50KJ·mol-1 (2)正極上氧氣得電子生

30、成氧離子，電極反響式為：O24e=2O2 ;銅離子的物質(zhì)的量=0.1mol,氫離子的物質(zhì)的量=0.4mol，氯離子的物質(zhì)的量=0.4mol，硫酸根離子的物質(zhì)的量=0.1mol，2+(x+0.2)mol (3) 陽極上二價鈷離子失電子生成三價鈷離子，電極反響式為Co2e= Co3 失電子的物質(zhì)作復原劑，被氧化，所以被氧化的是C或碳 ；6Co3+CH3OH +H2O = CO2+6Co2+ +6H+轉(zhuǎn)移電子 22.4L 6mol所以轉(zhuǎn)移電子0.6mol.21.(10分此題包括A、B兩小題，請選定其中一小題并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。A.【物質(zhì)結構與性質(zhì)】元素H、C、N、O、F都是重要的非金屬元素，F(xiàn)e、Cu是應用非常廣泛的金屬。(1) Fe元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_。(2)C、H元素形成的化合物分子