蘇教版化學(xué)必修1專題2課時練習(xí)及答案

1、泰順縣 樂其教育 專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)氯、溴、碘及其化合物（一）1、海水中含量最多的離子是 （ ）A、鈉離子 B、氯離子 C、鈣離子 D、鎂離子2、氯在自然界以化合物形態(tài)存在，18世紀(jì)70年代，首先發(fā)現(xiàn)并制得氯氣的化學(xué)家是 （ ） A、漢弗萊·戴維 B、舍勒 C、阿伏加德羅 D、侯德榜3、如圖所示裝配儀器，接通直流電源，電解飽和食鹽水，則電解一段時間后，在碳棒和鐵釘表面都有氣體生成，其中碳棒表面生成的氣體是（ ）A、Cl2 B、O2 C、H2 D、HCl 4、若上題中電解的是未精制的飽和食鹽水，結(jié)果很快在某一電 極附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是 （ ）A、碳酸鎂B

2、、硫酸鋇C、氫氧化鎂D、碳酸鋇5、在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO42及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，正確的操作順序是 ( )過濾 加過量的NaOH溶液 加適量的鹽酸加過量的碳酸鈉溶液 加過量的氯化鋇溶液A、 B、 C、D、6、下列選項中，與氯氣用途無關(guān)的是 （ ） A、消毒殺菌 B、制漂白粉 C、制鹽酸 D、從海水中提取食鹽7、用下列兩種方法制取氯氣：用含氯化氫146克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用87克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得氯氣 （ ）A、比多 B、比多 C、一樣多 D、無法比較8、為了在實驗室制得不含氯化氫的干燥的氯氣，正確

3、的凈化順序是 （ ）A、第一步通過濃硫酸，第二步通過無水氯化鈣B、第一步通過水，第二步通過氧化鈣C、第一步通過飽和食鹽水， 第二步通過無水氯化鈣D、第一步通過堿石灰，第二步通過濃硫酸9、實驗室制取氯氣可以有以下途徑，用化學(xué)方程式表示如下。若制取等質(zhì)量的氯氣，消耗鹽酸最少的是（ ）A、8HCl+K2Cr2O7=2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2 B、16HCl+2KMnO4=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2C、4HCl+MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2 D、6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2ab10、目前我國工業(yè)上大多采用離子交換膜法電解食鹽水制燒堿和氯氣。如

4、圖：電解槽中用石墨或鈦作陽極與電源正極相接，用鐵網(wǎng)作陰極與電源負(fù)極相接，中間設(shè)特殊的離子交換膜。試分析：從a進入的液體是 ，從b流出的液體是 ；圖中的離子交換膜只允許_離子通過，該離子交換膜的作用是 。 你認(rèn)為這種制堿的方法存在的缺點是_(填序號) A、消耗大量的電能 B、產(chǎn)品中氫氣和氯氣用途不大，造成浪費C、食鹽不易獲取 D、生產(chǎn)過程中若處理不當(dāng)易造成環(huán)境污染11、右圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時設(shè)計的裝置， 圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾。（氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小。）儀器A的名稱是 ；水槽中應(yīng)盛放的 是 ；燒杯中盛放的是 ；燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；在收集氯氣時，應(yīng) 。當(dāng)氯

5、氣收集完畢時 應(yīng) 。（填如何控制a、b） 若要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 0.672L，理論上需要MnO2的物質(zhì)的量是多少？12、某氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸。寫出電解食鹽水制取H2、Cl2的化學(xué)方程式： 。若該氯堿廠日產(chǎn)50% NaOH溶液3000 kg。如果把同時生產(chǎn)的Cl2和H2都制成38%的鹽酸，試計算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量。氯、溴、碘及其化合物（二）1、氯氣可以用來消滅田鼠，使用方法是將氯氣通過軟管灌入田鼠洞中，這是利用了氯氣以下性質(zhì)中的 （ ）黃綠色 密度比空氣大 有毒 較易液化 能溶解于水A、 B、 C、 D、2、下列各組物質(zhì)在反應(yīng)時生成棕黃色煙的是 （ ）A、氫氣

6、在氯氣中燃燒 B、鎂條在氧氣中燃燒 C、氫氣在氧氣中燃燒 D、細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒3、2.4克某金屬和足量的氯氣充分反應(yīng)，所得固體比原金屬增重7.1克，若該固體為單一價態(tài)的氯化物，則其化學(xué)式為 （ ）A、NaCl B、MgCl2 C、FeCl3 D、CuCl24、下列關(guān)于液氯和氯水的敘述中正確的是（）A、液氯是純凈物，而氯水是混合物 B、液氯無酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性 D、液氯無色，氯水呈黃綠色5、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 C、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 D、氯水放置數(shù)天后酸性增強6、

7、市場上銷售的“84”消毒液，其商品標(biāo)識上注明；本品為無色液體呈堿性；使用時應(yīng)加水稀釋；可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣物。其有效成分可能是（ ） A、Cl2 B、H2SO4 C、NaClO D、KMnO47、將Cl2制成漂白粉的主要目的是（ ） A、增強漂白和消毒作用 B、使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運輸C、使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì) D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、在常溫常壓下，將盛滿氯氣的一支試管倒立在水槽中，當(dāng)日光照射一段時間至不再反應(yīng)為止，試管中最后殘留氣體體積占整個試管體積的 ( )A、 B、 C、 D、9、某工廠在山坡坑道的倉庫里貯有氯氣鋼瓶。某天，有一只貯有氯氣

8、的鋼瓶損壞，造成氯氣泄漏，在場工人采取以下措施，請選擇填充并簡述理由。處理鋼瓶的方法正確的是 ，簡述理由 A、鋼瓶推到坡下的小河里 B、把鋼瓶丟到深坑里，用石灰填埋 C、把鋼瓶扔到農(nóng)田中鋼瓶處理后，工人應(yīng)立即 ，簡述理由 A、轉(zhuǎn)移到坡下 B、轉(zhuǎn)移到坡上若在場工人沒有防毒面具，可以用浸有某種物質(zhì)的一定濃度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最適宜采用的物質(zhì)是 。(A、NaOH B、NaCl C、Ca (OH)2D、Na2CO3)10、新制氯水中含有多種成分： ，氯水應(yīng)存放在 瓶中保存。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色，起作用的成分是 ；過一會兒，溶液的顏色逐漸褪去，起作用的成分是 ；往氯水中滴入硝酸銀溶

9、液，產(chǎn)生白色沉淀，起作用的成分是 ；氯水能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，起作用的成分是 。11、下圖是一個實驗室制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置：實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫出D中化學(xué)方程式： ， 在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，為什么？ 。D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是 ，B的作用是 。12、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極

10、電解飽和氯化鈉溶液，通電便可制得有較強殺菌能力的消毒液，他設(shè)計了如圖三套裝置，請對它們進行評價。氯、溴、碘及其化合物（三）1、從1897年英國首次使用氯氣對給水管網(wǎng)消毒以來，氯氣用于自來水消毒已經(jīng)經(jīng)歷了100多年的歷史。目前，我國大多數(shù)城市仍然采用氯氣消毒法對自來水進行凈化、消毒。氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是 （ ） A、氯氣有毒，可以毒死細(xì)菌、病毒 B、氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細(xì)菌、病毒C、氯氣與水反應(yīng)生成具有強氧化性的HClO，可以殺死細(xì)菌、病毒D、氯氣用于自來水消毒的工藝簡單、成熟，易于操作，且成本低2、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須 （ ）A、在鋼瓶中充

11、入稀有氣體 B、徹底干燥鋼瓶內(nèi)壁 C、用鹽酸徹底清潔鋼瓶 D、除去鋼瓶表層的鐵銹3、下列溶液中不存在氯離子的是 A、氯水 B、氯化氫溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸鉀溶液4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其充分反應(yīng)，冷卻后將此氣體與1L1mol·L1的NaOH溶液充分反應(yīng)，最后此溶液（ ） A、一定顯酸性 B、一定顯堿性 C、一定顯中性 D、可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性5、某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是 （ ） A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、C

12、u Ca6、自來水一般是用少量的氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制 （ ）A、 Na2SO4 B、NaCl C、 AgNO3 D、K2CO37、下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是（ ）A、AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中 B、氯水保存在無色廣口瓶中C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中 D、漂白粉可露置于空氣中保存8、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是 （ ）A、漂白粉被氧化了 B、有色布條被空氣中的氧氣氧化了C、漂白粉跟空氣中的 CO2反應(yīng)充

13、分，生成了較多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大9、向盛有氯氣的三個集氣瓶中，分別注入約五分之一的下列液體并振蕩，觀察下圖所記錄的現(xiàn)象，判斷各瓶注入的液體是什么，將注入液體的編碼填入圖下方相應(yīng)的括號中。A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、水10、在學(xué)生已經(jīng)知道氯水的成分后，老師在課堂上演示了一個趣味實驗：把一朵帶露的紅玫瑰放到盛有干燥氯氣的集氣瓶中。紅玫瑰很快變成“白”玫瑰。學(xué)生對此進行了猜測。 猜測一：氯氣具有漂白性，能使紅玫瑰褪色猜測二：氯氣與玫瑰上的水分作用，產(chǎn)生的鹽酸使紅玫瑰褪色你認(rèn)為哪種猜測是正確的？如果你不同意以上兩種猜測，請給出你的猜測。 請你設(shè)計實驗方案

14、，證明你的觀點。（提供的實驗用品有：帶露的玫瑰、風(fēng)干的玫瑰、鹽酸、干燥的氯氣、氯水、蒸餾水，實驗儀器自選。）實驗方案： 。11、常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質(zhì)，其密度為3.17g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示分別寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A B C D 寫出AB ，DA的化學(xué)方程式AB BD 12、寫出表示下列變化的有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式，并計算如果要制取635g漂白粉，一共需要含雜質(zhì)4%的石灰石多少克？石灰石生石灰消石灰漂白粉氯、溴、碘及其化合物（四）1、如今人們把食品分為綠色食品、藍(lán)色食品、白色食品等類型。綠色植物通過光合作用轉(zhuǎn)化的食品叫綠色食品；而直

15、接從海洋獲取的食品叫藍(lán)色食品；通過微生物發(fā)酵制得的食品叫白色食品。下面屬于藍(lán)色食品的是 ( )A、食醋 B、面粉 C、海帶 D、白酒醫(yī)生建議患甲狀腺腫大的病人多吃海帶，這是由于海帶中含較豐富的（ ）A、碘元素 B、鐵元素 C、鉀元素 D、鋅元素 實驗室從海帶中提取碘有如下化學(xué)反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 這一反應(yīng)所屬類型（ ）A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、置換反應(yīng) D、復(fù)分解反應(yīng)2、向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是（ ）A、KCl B、NaCl和KCl C、NaCl和KBr D、NaCl、KCl和I23、海水中含有大量的化

16、學(xué)元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被 稱為“海洋元素”的是 （ ）A、氮 B、硫 C、溴 D、氯 4、欲除去液溴中溶解的少量氯氣，可向其中適量添加的試劑及操作方法為（ ）A、氫氧化鈉溶液、分液 B、溴化鈉溶液、分液C、硫酸鈉溶液、分液 D、溴化鉀固體、過濾5、下列氣體可使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色的是A、氯化氫 B、氯氣 C、碘蒸氣 D、氫氣 6、下列物質(zhì)與其用途相符合的是( ) Cl2做消毒劑 AgBr制膠卷，感光紙 AgI人工降雨 碘預(yù)防甲狀腺腫大 淀粉檢驗I2的存在 NaClO漂白紡織物A、 B、 C、 D、全部7、下面是某加碘食鹽包裝袋上的部分圖表文字(I為碘元素符號)

17、。由此，你得到的信息和作出的推測是 （ ） (相對原子質(zhì)量：O16；K39；I127)A、此食鹽是純凈物 B、“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質(zhì)C、1kg此食鹽中含碘酸鉀(35±15)g  D、“菜未燒熟不宜加入加碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定  8、痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種：人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液小心地涂到紙上，溶液中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)作用，生成物質(zhì)，物質(zhì)在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應(yīng)的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學(xué)式表示這3種

18、物質(zhì)都正確的是 （ ）A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI9、要除去氯化鈉里混有的少量溴化鈉和碘，可先將固體混合物 ，使碘 ，把碘除去；再將處理過的殘渣溶于水，向溶液中先 ，充分反應(yīng)后，再加入適量的 ，分層后進行 操作，最后將溶液蒸發(fā)結(jié)晶，即得純凈的NaCl。盛放溴水的試劑瓶不能用橡膠塞，其原因是 ；裝碘的瓶子不能用鐵蓋，其原因是_；不能用自來水配制碘化鉀溶液，其原因是_。10、某同學(xué)做從海帶中提取碘的實驗：取食用干海帶，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，稱取15g，放入鐵或瓷坩堝中，把坩堝置于

19、泥三角上，用煤氣燈高溫灼燒，將海帶燒成炭黑色后，自然冷卻。將坩堝內(nèi)灼燒殘余物放至小燒杯中，加入5mL蒸餾水，不斷攪拌，10分鐘后過濾。在濾液中加入1mL飽和的新制氯水，振蕩溶液，5分鐘后，再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由無色變成藍(lán)色，由此證明溶液中含碘。試討論：實驗前為什么要用刷子而不能用水洗食用干海帶？        I2易升華，為什么還可以對干海帶用煤氣燈灼燒？        為什么要新制氯水與的濾液反應(yīng)？11、碘化鈉和氯化鈉的混合物10g，跟足量C

20、l2反應(yīng)后，經(jīng)加熱、烘干最后得固體6.64g，求混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氯、溴、碘及其化合物（五）1、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（） A、元素化合價發(fā)生變化 B、反應(yīng)中有氧原子的得失 C、反應(yīng)中有電子得失或電子對的偏移 D、反應(yīng)后生成新物質(zhì)2、下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（） A、化合反應(yīng) B、分解反應(yīng) C、復(fù)分解反應(yīng) D、置換反應(yīng)3、下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（） A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O B、2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2C、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl D、Ca (OH ) 2CO2=CaCO3H2O4、下列反應(yīng)中，水作還原劑

21、的是（） A、2Na2H2O=2NaOHH2 B、Cl2H2OHClHClO C、2F22H2O=4HFO2 D、SO2H2OH2SO35、從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是（ ）A、溴離子具有氧化性 B、氯氣是還原劑C、該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D、氯氣是氧化劑6、在Cl22NaOHNaClNaClOH2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（ ） A、12 B、11 C、 21 D、 327、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3

22、D、MnO2+4HCI(濃)MnCl2+C12+2H2O8、下列物質(zhì)的用途，利用氧化還原反應(yīng)的是( )A、用氯氣消毒自來水 B、用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢(主要成分是CaCO3)C、用食鹽腌漬食物 D、用小蘇打治療胃酸過多9、選用下列物質(zhì)：氯氣、鐵、次氯酸、溴化鉀溶液、氫氧化鈉溶液，寫出符合下列要求的化學(xué)方程式。并請標(biāo)出各方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì) 。一種單質(zhì)氧化一種化合物中的陰離子 。同一種物質(zhì)中兩種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 。氯氣在反應(yīng)中既是還原劑又是氧化劑 。10、鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe

23、3）。這個變色的過程中的Fe2被 (填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有 性。11、為防止碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量碘酸鉀（KIO3），碘酸鉀和碘化鉀在酸性溶液中能發(fā)生下列反應(yīng)。請標(biāo)出方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。 5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O 此反應(yīng)中，氧化劑是 ，還原劑是 。氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 。12、某課外活動小組利用下列裝置迅速制備少量氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和食鹽水、氫氧化鈉溶液、高錳酸鉀固體。（2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl

24、2+5Cl2+8H2O）試回答：裝置H中盛放的試劑是 。尾氣處理時關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾 ，打開彈簧夾 。處理尾氣時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。此反應(yīng)不需要加熱，而且對鹽酸的濃度要求不高。此反應(yīng)中的氧化劑是_，若參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量是1mol，則產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為_。13、向溶有24.9gKI的溶液中先加入8g溴單質(zhì)，再通入足量的氯氣。求反應(yīng)中：被溴單質(zhì)氧化的KI的質(zhì)量被還原的氯氣的質(zhì)量氯、溴、碘及其化合物（六）1、海水淡化的方法有多種，其中歷史最久、技術(shù)和工藝較完善的主要方法是 （ ）A、蒸餾法 B、 電滲析法 C、 離子交換法 D、冷凍法2、我

25、國政府規(guī)定，國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘。關(guān)于加碘的下列敘述中不正確的是 ( ) A、加碘食鹽開袋后，不宜長期放置后食用 B、加碘食鹽中不能同時加碘化鉀和碘酸鉀 C、加碘食鹽中加入的是單質(zhì)碘 D、加碘食鹽中加入是碘酸鉀3、下列物質(zhì)中，含有自由氯離子的是 （ ） 食鹽溶液 氯化氫溶液 氯酸鉀 液態(tài)氯化氫 氯水 A、 B、 C、 D、4、下面敘述中正確的是( )A、氯水應(yīng)保存在無色的細(xì)口試劑瓶中B、液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體一定是氯氣D、碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘5、在自來水的生產(chǎn)中，常通入適量氯氣進行殺菌消毒。市場上有些不法商販

26、為了牟取暴利，利用自來水冒充純凈水桶裝出售。為辨別真?zhèn)?，可用下列哪一種試劑來鑒別（ ）A、酚酞試液 B、硝酸銀溶液 C、氫氧化鈉溶液 D、氯化鋇溶液6、已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（ ）A、和 B、只有 C、和D、和7、將NaCl和NaBr的混合物m g溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯氣，充分反應(yīng)后，蒸發(fā)溶液至干得晶體(m2)g。則A溶液中Na、C1、Br的物質(zhì)的量之比肯定不正確的是 ( ) A、3：2：1 B、3：1：2 C、4：3：1 D

27、、3：1：48、活性炭可除水中氯氣，反應(yīng)為2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO2，若水中Cl2濃度為4.0×106 mol/L，則每消耗96g活性炭，可處理上述水的體積是 ( )A、188.3 L B、4.0×1010 L C、4.0×106 L D、8.0×106 L9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，當(dāng)加到最后一滴時，溶液的紅色突然消失。對產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因有兩種推測： 是氯水中的次氯酸的漂白性使它由紅色變成無色；是氯水的酸性（H）使它由紅色變成無色。假設(shè)其中一種是正確的。請你設(shè)計一個實驗，由實驗現(xiàn)象，對以上的推測作出判斷。要使

28、用的實驗用品： 要進行的實驗操作： 實驗現(xiàn)象和結(jié)論： 。10、某同學(xué)欲探究Cl2、Br2、I2之間的變化：他向U形管中加入約2g高錳酸鉀粉末；取一根長為5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在圖所示裝置中的“4、5、6”位置上貼濾紙小旗，分別滴3滴淀粉KI溶液、飽和KI溶液、溴化鈉溶液。另取一同樣的玻璃管，兩端各塞入一小團脫脂棉，在1和2處脫脂棉上分別滴入淀粉KI溶液和飽和NaBr溶液，并在兩端分別接一橡皮管（帶夾子）；在3處裝入吸有NaOH溶液的脫脂棉，連接好裝置。 試回答下列問題：當(dāng)?shù)渭訚恹}酸到U形管后，即可看到有黃綠色的氯氣產(chǎn)生，與小旗接觸后，由下至上依次出現(xiàn)： 色、 色、

29、 色。打開1、2處的夾子，當(dāng)氯氣恰好上升到2位置，保持一會兒即夾住2處，不使氯氣上升。取下上節(jié)玻璃管，在2處微微加熱，即看到紅棕色的溴上升到1處，此時有 色出現(xiàn)。11、如向碘化鉀溶液中加入硝酸銀溶液，直到反應(yīng)完全為止，結(jié)果反應(yīng)后溶液的質(zhì)量恰好等于原碘化鉀溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液中AgNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)鈉、鎂及其化合物（一）1、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是（ ）A、鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C、鈉是一種灰黑色的固體D、鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2、鈉與水反應(yīng)時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：（ ）鈉浮在水

30、面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。A、 B、全部 C、 D、3、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時既有沉淀又有氣體生成的是（ ）A、KOH B、NaHCO3 C、BaCl2 D、CuSO44、已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1molNaH （ ）A、 失去1mol電子 B、得到1mol電子C、失去2mol電子 D、沒有電子得失5、將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反應(yīng)。則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（ ）A、123 B、321 C、111 D

31、、無法計算6、將4.6g鈉投入足量水中得到ag溶液；將4.8g鎂投入足量的鹽酸中（與水等質(zhì)量），得到bg溶液，則反應(yīng)后兩溶液質(zhì)量關(guān)系是（得到的都是澄清溶液）（ ） A、a>b B、a=b C、a<b D、無法判斷7、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（ ） A、該物質(zhì)一定含鈉元素 B、該物質(zhì)一定是鈉的化合物 C、該物質(zhì)一定是金屬鈉 D、該物質(zhì)一定是硫酸鈉8、將4.6g鈉投入95.4g水中，所得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A、等于4.6% B、等于8 C、大于8 D、小于89、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間。下列反應(yīng)可以實現(xiàn)的是（ ） A、鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀 B、鋇

32、可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C、鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉 D、在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅10、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm3）各50mL。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm3）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（ ）A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動 B、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動 D、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動11、一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度。下列敘述中，合理的是（ ）A、NaOH溶液濃度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C、總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D、總?cè)?/p>

33、液的質(zhì)量不變，有H2放出12、鈉是一種硬度 、 色的金屬。在自然界中，只以 態(tài)存在，主要以 （填物質(zhì)名稱）的形式存在。常用作快中子反應(yīng)堆熱交換劑的是 。鈉通常保存在 中，原因是 ；不保存在CCl4中的原因是 。放入Cl2中A13、物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上D灼燒， 火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種放入鹽酸中放入水不同化合物，A、B、C、D按右圖關(guān)系進行轉(zhuǎn)化：寫出化學(xué)式：通CO2A B CBC D 寫出的化學(xué)方程式。 14、測定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合： 標(biāo)出各儀器連接的順序 量筒在實驗中的作用是 有一塊表面氧化成Na2O的金

34、屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實驗后在量筒中收集到0.5L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）鈉、鎂及其化合物（二）1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ） A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀3、某固體化合物R不導(dǎo)電，但熔化或溶于水中能完全電離，下列關(guān)于R的敘述中正確的是（ ） A、R為非電解質(zhì) B、R為強電解質(zhì) C、R為弱電解質(zhì) D、R為離子化合物4、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量

35、鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為（ ） A、11.5 B、11 C、12 D、215、用1L的1.0mol·L1NaOH 溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A、13 B、12 C、23 D、326、實驗室熔化苛性鈉可選用坩堝做容器。制造這種坩堝的材料應(yīng)該是（ ）A、鐵 B、玻璃 C、二氧化硅 D、陶瓷7、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO28、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32&#

36、175;)、c(HCO3¯)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液9、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ） A、等于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g10、下列實驗操作最終可得無色透明溶液的是（ ）A、過量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過量CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中11、化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示

37、甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請回答： (1)各組反應(yīng)開始時，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。 (2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量實驗現(xiàn)象（氣球體積變化）)分析原因第組0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 molL鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第組0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO

38、33mL4 molL鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第組0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 molL鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變(用離子方程式表示)12、有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼燒后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。鈉、鎂及其化合物（三）1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子是（ ）A、K+、Na+、SO42、SO32B、NH4+、Mg2+、SO42、

39、ClC、Na+、K+、HCO3、Cl D、K+、Na+、OH、NO32、能用離子方程式HOHH2O表示的反應(yīng)是（ ）A、稀醋酸和稀氨水反應(yīng) B、稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng) D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ ）A、H、I、Br2、Na B、Ag、NO3、Cl、KC、K、Ba2、OH、SO42 D、Cu2、NH4、Br、OH4、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（ ）A、向碳酸氫鈣溶液中加過量氫氧化鈉Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HC

40、O3BaCO3NH3·H2OH2OC、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33HAl33H2OD、過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OHCO32H2O5、下列離子方程式正確的是 （ ）A、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH + NH4 H2O + NH3C、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH = H2OD、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)Na2CO3 +2H+ = 2Na+ + H2O + CO26、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 （ ）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OHH H2OB、澄

41、清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca (OH)2 + 2H = Ca2+ 2H2O C、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu +Ag = Cu2 + AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO2­7、在溶液中能大量共存，若加入OH就有沉淀析出，若加入H+就能放出氣體的是（ ） A、Mg2+、Na+、Cl、CO32 B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42 D、Na+、Ca2+、Cl、HCO38、只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為（ ）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2+H2O+2CH3COO B、Ba2+2OH+2H+SO42=2H2O+BaSO4C、CH3COOH+OH=CH3