安徽省黃山市香港科技大學(xué)校友紀念中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省黃山市香港科技大學(xué)校友紀念中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. （2007·全國）11.等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是 a.kclo3(加mno2催化劑，加熱)                     b.kmno4（加熱）c.h2o2(水溶液，加mno2催化

2、劑)                   d.hgo（加熱）參考答案：a本題主要考查有關(guān)常見o2的制備方法的比較，由反應(yīng)方程式2kclo32kcl+3o2,2kmno4k2mno4+mno2+o2,2h2o22h2o+o2,及2hgo2hg+o2知，等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)分解時kclo3分解產(chǎn)生的o2最多。 2. ha為酸性略強于醋酸的一元弱酸，室溫下，將0.2mol?l1的ha和0.2mol?l1的naoh溶液等體積

3、混合，下列說法不正確的是（）a混合前0.2 mol?l1 ha中：c（h+）=c（oh）+c（a）b混合后溶液中：c（na+）+c（h+）=c（a）+c（oh）c混合后溶液中：c（na+）c（oh）c（a）c（h+）d混合后溶液中：c（a）+c（ha）=c（na+）參考答案：c考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a0.2 mol?l1 ha溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷各離子濃度關(guān)系；b混合液中一定遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷混合液中各離子之間關(guān)系；c由于ha為弱酸，則等濃度、等體積的ha與氫氧化鈉溶液混合后恰好生成強堿弱酸鹽naa，溶液顯

4、示堿性，根據(jù)電荷守恒、鹽的水解原理判斷各離子濃度大?。籨溶液中一定滿足物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷混合液中鈉離子與c（a）+c（ha）的大小解答：解：a混合前0.2 mol?l1 ha中，根據(jù)電荷守恒可得：c（h+）=c（oh）+c（a），故a正確；b溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可知混合后溶液中：c（na+）+c（h+）=（a）+c（oh），故b正確；c將0.2mol?l1的ha和0.2mol?l1的naoh溶液等體積混合，反應(yīng)生成強堿弱酸鹽naa，溶液顯示堿性，則c（oh）c（h+），由于a的水解程度較小，則c（oh）c（a），溶液中離子濃度大小為：c（na+）c（a）c（oh）c（h

5、+），故c錯誤；d混合液中一定遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒可得：c（a）+c（ha）=c（na+）=0.1mol/l，故d正確；故選c點評：本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合的定性判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小 3. 如圖所示的電化學(xué)裝置，下列敘述正確的是（）aa和b用導(dǎo)線連接，電子由碳經(jīng)過導(dǎo)線流向鐵ba和b用導(dǎo)線連接，鐵電極的電極反應(yīng)為：fe3e=fe3+ca、b分別連接直流電源正、負極，可以防止鐵被腐蝕da、b分別連接直流電源負、正極，電壓足夠大時，na+向鐵電極移動參考答案：c考點：原電池和電

6、解池的工作原理分析：a、發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是負極，電子由鐵流向碳；b、鐵放電，變?yōu)槎r鐵；c、鐵與電源的負極相連，可以防止鐵被腐蝕；d、a、b分別連接直流電源負、正極，陽離子向陰極移動解答：解：a、發(fā)生吸氧腐蝕，鐵是負極，電子由鐵流向碳，故a錯誤；b、鐵放電，變?yōu)槎r鐵，所以電極反應(yīng)式為：fe2e=fe2+，故b錯誤；c、鐵與電源的負極相連，可以防止鐵被腐蝕，故c正確；d、a、b分別連接直流電源負、正極，陽離子向陰極移動，所以向碳方向移動，故d錯誤；故選c點評：本題考查了原電池，電解池原理的分析應(yīng)用，電極名稱和判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單4. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是ch3ch=ch2+br2

7、ch3chbrch2brch3ch2oh ch2=ch2+h2och3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2oc6h6+hno3c6h5no2+h2oa.           b.            c.             d. 參考答案：b略5. 溴是海水中重要的非金屬

8、元素，地球上90%的溴元素以br的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”，下列有關(guān)說法中正確的是（）a從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應(yīng)b苯與溴水反應(yīng)生成溴苯c可以用ccl4萃取溴水中的溴d向febr2溶液中通入cl2時，一定會發(fā)生如下反應(yīng)：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl參考答案：c【考點】氧化還原反應(yīng)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【專題】鹵族元素【分析】a、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)；b、苯與溴水不反應(yīng)；c、溴在ccl4中溶解度大于在水中的溶解度，且ccl4和水不混溶；d、fe2+的還原性強于溴離子點的還原性，若氯氣少量，只氧化fe2+

9、【解答】解：a、海水中溴以離子形式存在，需要氧化還原反應(yīng)生成溴單質(zhì)，故a錯誤；b、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在催化劑的條件下反應(yīng)生成溴苯，故b錯誤；c、溴在ccl4中溶解度大于在水中的溶解度，且ccl4和水不混溶，可以用ccl4萃取溴水中的溴，故c正確；d、fe2+的還原性強于溴離子的還原性，若氯氣少量，只氧化fe2+，若氯氣過量，一定會全部氧化fe2+和溴離子，故d錯誤故選：c【點評】本題考查了非金屬元素的性質(zhì)及單質(zhì)的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的判斷，注意氧化性cl2br2fe3+，題目難度不大6. 已知：kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o。如下圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位

10、置，實驗時將濃鹽酸滴在kclo3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論a滴有kscn的fecl2溶液變紅cl2具有還原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c石蕊溶液先變紅后褪色cl2具有漂白性dki淀粉溶液變藍cl2具有氧化性 參考答案：d略7. 鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（pbs）進行浮選；   焙燒：2pbs3o2 2pbo2so2；制粗鉛：pbocpbco；pbocopbco2。下列說法正確的是a浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化b方鉛礦焙燒反應(yīng)中，pbs是還原劑，還原產(chǎn)物只有pbo c整個冶煉過程中

11、，制取1molpb共轉(zhuǎn)移2mol電子 d將1molpbs冶煉成pb理論上至少需要6g碳參考答案：d略8. （2005·江蘇卷）18.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)+b(g)3c(g)，若反應(yīng)開始時充入2mola和2molb，達平衡后a的體積分數(shù)為a%。其它條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后a的體積分數(shù)大于a%的是 a.2mol c                  b.2mola、

12、1molb和1molhe（不參加反應(yīng)）c.1molb和1molc           d.2mola、3molb和3molc參考答案：ab本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的相關(guān)問題。由于在等溫等容的條件下，對于氣體總體積不變的反應(yīng)2a（g）+b（g）3c（g），充入任意物質(zhì)的量的c，都與充入2 mol a和1 mol b等效，且平衡時a的體積分數(shù)大于a%；a符合題意；而充入he時對所給化學(xué)平衡沒有影響，則b選項中a的體積分數(shù)亦大于a%，而c、d皆相當(dāng)于在2 mol a和1 mol b達到平衡的

13、基礎(chǔ)上，增大b的濃度使化學(xué)平衡向右移動，a的體積分數(shù)減小，故本題答案為a、b。 9. 將fe、fe0、fe304混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量迅還原，參加反應(yīng)的h2體積為v1;另一份用足量稀hno3處理后，生成no的體積為v2若v1:v2=3:1，則原混合物中fe、feo .fe3o4的物質(zhì)的量之比可能為a. 3:2:2   b. 2:3:2   c. 1:2:3   d. 3:2:1參考答案：b略10. 下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是a. 用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽    &#

14、160;      b. 用漂白液殺菌、消毒c. 用 na2sio3 溶液制備木材防火劑    d. 用浸泡過高錳酸鉀的硅藻土保鮮水果參考答案：ca葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，a不符合題意；b漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，b不符合題意；cna2sio3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，c符合題意；d高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯，mn、c元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用

15、了其氧化性，d不符合題意，答案選c。11. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a. 向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性：h+ so42-+ ba2+oh-= baso4+ h2ob. 飽和fecl3滴入沸水中加熱煮沸制備膠體：fe3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+ 3h+c. 在強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4： 3clo-+2fe(oh)3= 2feo42-+3cl-+h2o+4h+d. 向含有0.4mol febr2的溶液中通入0.4molcl2充分反應(yīng)：4fe2+2br-+3c12=4fe3+6c1-+ br2參考答案：ba向硫酸氫

16、鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至剛好為中性的離子反應(yīng)為2h+so42-+ba2+2oh- baso4+2h2o，故a錯誤；b將飽和fecl3溶液滴入廢水中制取fe(oh)3膠體，離子方程式：fe3+3h2o=fe(oh)3(膠體)+3h+，故b正確；c在強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4，堿性溶液中不會生成氫離子，正確的離子反應(yīng)為：4oh-+3clo-+ 2fe(oh)32feo42-+3cl-+5h2o，故c錯誤；d含有0.4 mol febr2的溶液中含有0.4mol亞鐵離子、0.8mol溴離子，0.4mol亞鐵離子完全反應(yīng)消耗0.2mol氯氣，剩余的0

17、.2mol氯氣能夠氧化0.4mol溴離子，則參加反應(yīng)的亞鐵離子與溴離子的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)的離子方程式為2fe2+2br-+2cl22fe3+4cl-+br2，故d錯誤；故選b。12.  向含1mol hcl和1mol mgso4的混合溶液中加入1 mol·l-1ba(oh)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入ba(oh)2溶液體積（v）間的關(guān)系圖正確的是 （）                  

18、0;     a                             b                  

19、;                 c                                

20、0;    d參考答案：答案：d13. 下列操作或?qū)嶒灁?shù)據(jù)記錄正確的是(       )a.1mol/l的agno3溶液和1mol/l的ki溶液混合制碘化銀膠體b.用標準naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸用去naoh溶液23.10mlc.用ph試紙測得氯水的ph為2d.在試管中制備fe(oh)2時，將吸有naoh溶液的滴管插入試管里feso4溶液的底部參考答案：bd略14. 往x溶液中通入過量的cl2，再滴加ba(no3)2和稀hno3溶液，溶液中析出白色沉淀，x鹽可能是()。ana2so3

21、0;          bcacl2       cagno3     dna2co3 參考答案：ac略15. 下列敘述正確的是（   ）ac(h+)等于1×10-7mol/l的溶液一定是中性溶液b無論是純水，還是酸性、堿性或中性稀溶液，在常溫下，其c(h+)×c(oh-)1×10-14c將水加熱，kw增大，ph不變d任何濃度的溶液都可以用ph來表示其酸性的

22、強弱參考答案：b略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子h+、ag+、mg2+、al3+、nh、fe3+可能大量含有的陰離子cl-、br-、i-、co、alo為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（v）的關(guān)系如右圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_ _，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。（2）探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的cl-、br-、i-，若向

23、1 l該混合溶液中通入一定量的cl2，溶液中cl-、br-、i-的物質(zhì)的量與通入cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：cl2的體積（標準狀況）5.6 l11.2 l22.4 ln (cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (br-)3.0 mol2.8 mol1.8 moln (i-)x mol00當(dāng)通入cl2的體積為5.6 l時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；原溶液中cl-、br-、i-的物質(zhì)的量濃度之比為_。 參考答案：（1）h+、nh、al3+ ； 2：3：1  ； co、alo     

24、al(oh)3+oh  alo+2h2o（2）cl2+2i  i2+2cl；  10：15：4    略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的cl和fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取znso4·7h2o的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為n2o，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。（2）若步驟的ph>12

25、，則zn(oh)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出zn(oh)2被溶解的離子方程式                                           

26、60;     。（3）濾液d中除了含有oh離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液e的ph=4，c(zn2+)=2mol·l-1，c(fe3+)=2.6×l0-9mol·l-1，能求得的溶度積是        （填選項）。a.kspzn(oh)2    b.kspzn(oh)2和kspfe(oh)3    c.kspfe(oh)3（5）步驟要控制ph在一定范圍。實驗室用ph試紙測定溶

27、液ph的方法是：                   。（6）已知：fe(oh)3(s)fe3+(aq)+3oh-(aq) ； h= a kj?mol-1h2o(l) h+(aq)+oh-(aq) ；h= b kj?mol-1請寫出fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：            

28、60;               。若的溶度積常數(shù)為ksp，的離子積常數(shù)為kw，fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：k=                  。（用含ksp、kw的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）zn(oh)2+2oh-=zno22-+2h2o（3）cl-、no3-（4

29、）c（5）將ph試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）fe3+(aq) +3h2o(l) fe(oh)3(s) +3h+(aq)  h=(3b-a)kj·mol-1    18. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是         （填序號）。a每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵b水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定c分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高d冰熔化時水分

30、子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學(xué)家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為            。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（h3o）。其中含有的化學(xué)鍵為          。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有         &