安徽省滁州市私立啟明民族中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析

1、安徽省滁州市私立啟明民族中學(xué)高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 向10ml ph = 2的naoh溶液中加入10 ml某酸，再滴入幾滴甲基橙，則溶液呈紅色。這種酸可能是 （    ）aph = 2的硫酸    bph = 2的醋酸    c0.01 mol/l甲酸   d0.01 mol/l硝酸參考答案：b略2. 常溫下，下列溶液可用鋁制容器盛裝的是（    ）

2、a. 稀鹽酸         b. 稀硫酸           c.  濃硝酸         d.  氫氧化鈉溶液參考答案：c略3. 下列各組中兩種物質(zhì)的反應(yīng)原理相同的是()      a乙醇與濃硫酸在170反應(yīng)與制備tnt的的反應(yīng)b甲苯、乙烯均能使酸性kmno4溶液

3、褪色c溴水中分別加入己烯和苯，充分振蕩，溴水均褪色d1-溴丙烷分別與koh水溶液、koh乙醇溶液混合共熱，均反應(yīng)生成kbr參考答案：b略4. 2008年諾貝爾化學(xué)獎授予了錢永鍵等三位科學(xué)家，以表彰他們在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白質(zhì)（簡稱gfp）方面做出的卓越貢獻。生色團是gfp發(fā)出熒光的物質(zhì)基礎(chǔ)，也是gfp結(jié)構(gòu)中的一個重要組成部分，多管水母中g(shù)fp生色團的化學(xué)結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是a. 該生色團不與nahco3反應(yīng)               

4、 b. 該生色團分子式c30h37n8o9c. 該生色團可以水解得到5種有機物        d. 該生色團中的肽鍵數(shù)為3 參考答案：d5. h2o的摩爾質(zhì)量是18g·mol-1，則9g h2o的物質(zhì)的量是 a01mol          b1mol         c0.5mol     

5、0; d 5mol參考答案：c略6. 在一定條件下，發(fā)生co + no2  co2 + no 的反應(yīng)，達到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是(      )a正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)             b正反應(yīng)為放熱反應(yīng)c降溫后co的濃度增大          d降溫后各物質(zhì)的濃度不變參考答案：

6、b略7. 常溫下，將ph=3的鹽酸與ph=9的ba（oh）2溶液混合，若要得到ph=7的溶液，混合時鹽酸與ba（oh）2溶液的體積比為（）a1：60     b3：1      c100：1          d1：100參考答案：d考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算.分析：先根據(jù)水的離子積常數(shù)計算氫氧化鋇溶液中c（oh），鹽酸中的c（h+），再得到ph=7的溶液，則n（h+）=n（oh），根據(jù)n=cv計算氫

7、氧化鋇和鹽酸的體積之比解答：解：將ph=9的ba（oh）2溶液中c（oh）=105mol/l，ph=3的稀鹽酸中c（h+）=103mol/l，設(shè)氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，欲使混合溶液ph=7，溶液呈中性，則n（h+）=n（oh），則x?105mol/l=y?103mol/l，解得x：y=100：1，所以鹽酸與ba（oh）2溶液的體積比為1：100故選d點評：本題考查了離子積常數(shù)的有關(guān)計算，注意室溫下題中混合溶液的ph=7時溶液呈中性，則n（h+）=n（oh）8. 由乙炔和乙醛組成的混合氣體，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分數(shù)為72，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為(  )a32 

8、;    b、22.65%   c、19.56%   d、2.14參考答案：c略9. 對于可逆反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)  h0，下列各圖正確的是參考答案：ad略10. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說法正確的是a化學(xué)反應(yīng)速率通常只能用反應(yīng)物濃度的減少量表示b影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件并不只是溫度和催化劑c化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時的狀態(tài)d催化劑既能加快化學(xué)反應(yīng)速率，又能提高原料利用率或轉(zhuǎn)化率參考答案：a略11. 最近，媒體報道不法商販銷售“致癌大米”，已驗證這種大米中含有黃曲霉毒素（aftb）

9、，其分子結(jié)構(gòu)式為如右圖所示，人體的特殊基因在黃曲霉素的作用下會發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┑目赡?。一般條件下跟1mol aftb起反應(yīng)的或naoh的最大量分別是（      ）a6mol；1mol         b5mol；1molc6mol；2mol         d5mol；2mol參考答案：c12.  下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（）a.某原子跟其他原子形成共價鍵時，

10、其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)b.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子c.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵d.配位鍵也具有方向性、飽和性參考答案：a略13. 下列化學(xué)式的物質(zhì)中只含有共價鍵是anaoh         bal2o3        chcl            dne參考答案：c略14

11、. 由乙醇制乙二酸乙二酯最簡便的流程途徑順序正確的是（    ）取代反應(yīng)  加成反應(yīng)  氧化反應(yīng)  還原反應(yīng)  消去反應(yīng)  酯化反應(yīng)  水解反應(yīng)a.                              b.c.&#

12、160;                             d. 參考答案：b略15. 下列各組有機物完全燃燒時耗氧量不相同的是       a50g乙醇和50g甲醚       &#

13、160;         b100g乙炔和100g苯c200g甲醛和200g乙酸               d100g甲烷和100g乙烷參考答案：d二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用？對此他們進行了實驗

14、探究。請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告。.實驗儀器及試劑：實驗儀器：帶鐵夾的鐵架臺、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過濾裝置、電子天平、藥匙、_、_、_等。實驗試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀  . 實驗步驟：略. 實驗數(shù)據(jù)：實驗編號kclo3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(ml)耗時(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標況)10.601048020.60mno20.2090%67.236.530.60cuo0.2090%67.279.540.60fe2o30.2090%67.234.750.60cr2o30.20異常67.2188.3. 實驗討論：(1) 在氧化物的回收過程中，要進行

15、過濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_、_(2)實驗編號3的實驗中kclo3的分解率為_%(保留一位小數(shù))(3) 在用cr2o3 做研究實驗時，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是_(填分子式)，可用_試紙檢驗。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是_。.實驗結(jié)論：_。參考答案：大試管、酒精燈、計時器(或秒表)   (3分)；(1)  普通漏斗；燒杯   (2分)            (2)  40

16、.8   (4分)(3)cl2；  濕潤的碘化鉀淀粉試紙；  kclo3與cr2o3 發(fā)生了氧化還原反應(yīng)  (3分) 氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為kclo3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理答案也給分(2分) 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (10分)乙烯是一種重要的化工原料，以乙烯為原料衍生出部分化工產(chǎn)品的反應(yīng)如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知乙烯在銀催化氧化條件下生成環(huán)狀化合物請回答下列問題：(1)a的化學(xué)名稱是_；（1分）(2)b和a反應(yīng)生成c的化學(xué)方程式為_（2分），該反應(yīng)的類型為_

17、（1分）；(3)d的結(jié)構(gòu)簡式為_（2分）；(4)f的結(jié)構(gòu)簡式為_（2分）；(5)d的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_（2分）。參考答案：(1)乙醇(2)ch3coohc2h5ohch3cooc2h5h2o酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))(3)(4)ch3cooch2ch2oocch3(5)ch3cho18. （14分）已知a、b、c、d、e、f六種元素的原子序數(shù)依次遞增，前四種元素為短周期元素。a位于元素周期表s區(qū)，基態(tài)原子中電子層數(shù)與未成對電子數(shù)相等；b基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種能量不同的原子軌道中的電子數(shù)相同；c基態(tài)原子核外成對電子數(shù)為未成對電子數(shù)的3倍；d與c同主族；e、f位于同一周期

18、和同一族，且e比f的核電荷數(shù)小2。（1）e3+的核外有        個未成對電子，a2c2的電子式為             。（2）f(bc)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=_。（3）b的一種氫化物分子中共有14個價電子，該分子中存在的共價鍵類型有         。（填代號）a非極性鍵 &

19、#160;  b極性鍵    c ss鍵       dsp鍵   epp鍵    fssp3鍵    gsp3sp3鍵hsp3sp3 鍵（4）a2d和a2c2的主要物理性質(zhì)比較如下：   熔點k沸點k標準狀況時在水中的溶解度a2d1872022.6a2c2272423以任意比互溶a2d和a2c2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因     

20、;                                                  。參考答案：（1）

21、5   電子式略        （2）4          （3）abfg（填代號）（4）h2o2分子間存在氫鍵，h-2s分子間不存在氫鍵，所以h2o2的熔、沸點比h2s高；h2o2和水分子間能形成氫鍵，h2s不能，所以h2o2在水中溶解性比h2s好。19. 現(xiàn)有物質(zhì)ai，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，已知：a為兩種元素組成的化合物，b不溶于水，x常溫下為無色液體，e常溫下為紅棕色氣體。（部分反應(yīng)條件及生成的其它物質(zhì)已略去）根據(jù)

22、上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 x             ；j             （2）物質(zhì)h的電子式：               ；物質(zhì)j是屬于哪種晶體類型：           &