安徽省淮南市第二十中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、安徽省淮南市第二十中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是a漂白粉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w：2clo + co2 + h2o=2hclo + co32b用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：caco3+2h=ca2+co2+h2oc在nahco3溶液中加入少量石灰水：2hco3+2oh+ca2=caco3+ co32+2h2o dnh4hco3溶液中加入過量naoh溶液：nh4+oh=nh3·h2o參考答案：c略2. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是aa族元

2、素的原子半徑越大，越容易得到電子bi a族與viia族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物ci a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)d原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的a族參考答案：b解析：a同族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以，a族元素的原子半徑越小，越容易得到電子，錯(cuò)誤；bi a族與viia族元素間能形成離子化合物也能形成共價(jià)化合物，正確；c同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，同周期中，i a族元素的金屬性比a族元素的金屬性強(qiáng)，錯(cuò)誤；d氦位于零族，最外層有2個(gè)電子，所以原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的a族是錯(cuò)誤的；選b。3. 下列

3、有關(guān)化學(xué)用語的表示中正確的是aco2的電子式：        b聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： c中子數(shù)為20的氯原子：1720cl         d鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：a試題分析：aco2的電子式為，故a正確；b聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，故b錯(cuò)誤；c元素的左上角標(biāo)準(zhǔn)的是質(zhì)量數(shù)，故c錯(cuò)誤； d鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖： ，故d錯(cuò)誤，答案為a。4. 某有機(jī)物a的結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)a的說法正確的是w ww.k s5u. co ma分子式為：c14h25o6

4、nbr    b該分子中含有兩個(gè)手性碳原子c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色da在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，1 mola最多消耗4mol naoh參考答案：bd略5. 氮化硅（si3n4）是一種新型陶瓷材料，具有很高的熔沸點(diǎn)。它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過以下反應(yīng)制得：3sio2+6c+2n2  si3n4+6co。下列正確的（    ）a在氮化硅的合成反應(yīng)中，n2是還原劑，sio2是氧化劑b上述反應(yīng)中每生成1molsi3n4，n2得到12mol電子c升高溫度，其平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)d若使壓強(qiáng)增大，上述平衡

5、向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減小參考答案：b略6. 向hc1、alcl3混合溶液中逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的量隨naoh溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）am點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、fe2+、so42、no3bn點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：k+、nh4+、cl、co32cs點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、so42、hco3、no3dr點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：na+、so42、cl、no3參考答案：d【考點(diǎn)】離子共存問題 【分析】am點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性；bn點(diǎn)hcl與naoh恰好反應(yīng)，溶液中含alcl3；cs點(diǎn)alcl3沒有完全反應(yīng)，離子之間相互促進(jìn)水解；dr點(diǎn)生成偏鋁

6、酸鈉，溶液顯堿性【解答】解：am點(diǎn)鹽酸有剩余，溶液顯酸性，h+、fe2+、no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故a錯(cuò)誤；bn點(diǎn)hcl與naoh恰好反應(yīng)，溶液中含alcl3，al3+、co32相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故b錯(cuò)誤cs點(diǎn)alcl3沒有完全反應(yīng)，al3+、hco3相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故c錯(cuò)誤；dr點(diǎn)生成偏鋁酸鈉，溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故d正確；故選d【點(diǎn)評】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大7. 下列說法正確的是a纖維素、氨基酸在一定條件下都能發(fā)生酯化

7、反應(yīng)b分子式為c7h16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷c右圖所示的有機(jī)物分子式為c14h12o2，此有機(jī)物能與nahco3溶液反應(yīng)放出co2氣體d完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等參考答案：a8. 設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（   ）       a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，na個(gè)so3分子所占的體積約為22.4l       b7.8g na2o2固體中所含離子的總數(shù)

8、為0.4na       c1.8g重水（d2o）中所含質(zhì)子的個(gè)數(shù)為n-a       d在常溫常壓下，46gno2和n2o4混合物中所含原子的數(shù)為3na參考答案：答案：d9. 下列溶液中，與100ml 0.5mol/l nacl溶液所含cl物質(zhì)的量濃度相同的是（  ）   a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液    b200ml 0.25mol/l cacl2溶液c50ml 1mol/l nacl溶液&#

9、160;      d25ml 0.6mol/l hcl溶液參考答案：b略10. 白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅可以發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：(1)2p+5cuso4+8h2o5cu+2h3po4+5h2so4(2)11p+15cuso4 +24h2o5cu3p+6h3po4+15h2so4下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是a在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑b在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是h3po4c在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5 mol cuso4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol電子d在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅參考答案：d試題分

10、析：a、在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水中氫、氧元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，正確；b、在上述兩個(gè)反應(yīng)中，只有磷元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的0價(jià)升高到h3po4中的+5價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物都是h3po4，正確；c、在反應(yīng)(2)中，有6個(gè)磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，失30個(gè)電子，5個(gè)磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)，15個(gè)銅的化合價(jià)由+2價(jià)降為+1價(jià)，總共失30個(gè)電子，則當(dāng)有5 mol cuso4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10 mol電子，正確；d、在上述反應(yīng)（2）中，5個(gè)磷原子磷元素的化合價(jià)由0價(jià)降為-3價(jià)，15個(gè)銅的化合價(jià)由+2價(jià)降為+1價(jià)，得電子作氧化劑，故反應(yīng)（2）氧

11、化劑為磷和硫酸銅，錯(cuò)誤。11. 中學(xué)常見物質(zhì)a、b、c、d、e、x，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 (部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是(    )a若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵b若d是一種強(qiáng)堿，則a、b、c均可與x反應(yīng)生成dc若d為nacl，且a可與c反應(yīng)生成b，則e可能是co2d若d是一種強(qiáng)酸，則a既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且d可與銅反應(yīng)生成b或c參考答案：a略12. 按如圖所示裝置進(jìn)行下列不同的操作，其中不正確的是a鐵腐蝕的速度由大到小的順序：只閉合k3>只閉合k1>都斷開>只閉合k2b只閉合k3，正極的電極反

12、應(yīng)式：2h2o+o2+4e-=4oh-c先只閉合k1，一段時(shí)間后，漏斗內(nèi)液曲上升，然后再只閉合k2，漏斗內(nèi)液面上升d只閉合k2，u型管左、右兩端液面均下降參考答案：aa、金屬腐蝕速率：電解池的陽極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極，閉合13. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是a蛋白質(zhì)水解生成葡萄糖放出熱量，提供生命活動的能量b次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制消毒液c氯氣和二氧化硫都具有漂白性，兩者混合使用能提高漂白的效率d碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的油污參考答案：d略14. 小強(qiáng)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)，使相連環(huán)物質(zhì)間

13、能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)為（）a化合反應(yīng)、3個(gè)   b分解反應(yīng)、2個(gè)  c復(fù)分解反應(yīng)、1個(gè)   d置換反應(yīng)、2個(gè) 參考答案：b考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)有：fe+2hclfecl2+h2、hcl+naohnacl+h2o、co2+2naohna2co3+h2o、co2+c2co，以此來解答解答：-解：由信息可知，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)，fe+2hclfecl2

14、+h2為置換反應(yīng)，hcl+naohnacl+h2o為復(fù)分解反應(yīng)，co2+2naohna2co3+h2o為復(fù)分解反應(yīng)，co2+c2co為化合反應(yīng)，顯然沒有沒有涉及的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)，置換反應(yīng)和有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)為2個(gè)，故選b點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，并利用氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系來解答15. 下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是    無色溶液中：k+、na+、cu2+、oh    ph=ll的溶液中：co23、na+、alo2

15、、no3    加入al能放出h2的溶液中：cl、hco3、so2-4、nh+4      由水電離出的c（oh）=10-13mol·l-1的溶液中：na+、ba2+、cl、br    有較多fe3+的溶液中：na+、nh+4、scn、hco3    酸性溶液中：fe2+、al3+、no3、i、cl       a        

16、;           b                    c                   d參考答案：c略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題

17、，共10分）16. 為了研究氯水能否和碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：向盛有飽和氯水的錐形瓶中加入大理石，并充分振蕩，觀察到氯水的黃綠色褪去并同時(shí)產(chǎn)生少量氣體。實(shí)驗(yàn)二：取上述實(shí)驗(yàn)一后錐形瓶中清液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：該清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用。該清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀。該清液中滴加鹽酸可產(chǎn)生大量氣體。該清液加熱后變渾濁并產(chǎn)生大量氣體。實(shí)驗(yàn)三：該學(xué)生設(shè)想用下列裝置收集實(shí)驗(yàn)二中產(chǎn)生的氣體作進(jìn)一步檢驗(yàn)。圖k294 回答下列問題：(1)在實(shí)驗(yàn)二中，清液滴在有色布條上有極強(qiáng)的漂白作用說明該清液中含有_(寫化學(xué)式)；清液中滴加碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說明該清液中含有_

18、離子；清液中滴加鹽酸產(chǎn)生的氣體是_；清液加熱后產(chǎn)生渾濁的原因是因?yàn)樯闪薩。(2)實(shí)驗(yàn)三中，洗氣裝置內(nèi)的洗滌液一般用_溶液。(3)在反應(yīng)物的量相同情況下，該學(xué)生嘗試用集氣裝置a和集氣裝置b分別和洗氣裝置相連來收集氣體。選用集氣裝置_(選填“a”或“b”)可收集到更多的氣體。經(jīng)試驗(yàn)，該學(xué)生最終選用集氣裝置b進(jìn)行下一步實(shí)驗(yàn)。其選擇裝置b的原因是_ _。(4)該學(xué)生通過上述實(shí)驗(yàn)，寫出氯水和碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ _。參考答案：(1)hcloca2co2caco3(2)飽和nahco3 (3)a選用b裝置操作較為簡便，若選用a裝置將導(dǎo)管移出試管時(shí)，會造成大量氣體逸出且操作也不方便(4)2caco

19、32cl22h2o=ca(hco3)22hclocacl2略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1寫出下列反應(yīng)式中ad的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2寫出下列反應(yīng)式中ei的結(jié)構(gòu)式： 參考答案：ad每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）ei每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，i格氏試劑和加熱各占0.5分18. (13分)cucl2溶液中的銅主要以cu (h2o)42+、cucl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：cu(h2o)42+(藍(lán)色)+4cl-cucl42-(黃色)+4h2o；電解不同濃度的cucl2溶液，均可看做cu2+、cl-直接放電。下圖為電解濃度較大cu

20、cl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的ki-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問題： (1)甲電極的電極反應(yīng)式為_。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與ki反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，u型管中溶液的顏色變化為_；a由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色    b由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色cu(oh) 2絮狀物。經(jīng)測，甲電極附近溶液的pha，此時(shí)甲電極附近溶液中c(cu2+)_ mol·l-1。(已知：cu(oh) 2的ksp2.2×10-20)。(5)電解較長時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會褪

21、去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將i2氧化為io3-。該反應(yīng)的離子方程式為_。參考答案：    （1）cu2+2e-cu（2分）（2）cl2+2ki2kcl+i2（2分）（3）a（1分）  隨電解進(jìn)行，cl不斷消耗，cucl42-轉(zhuǎn)化為cu(h2o)42+（2分）（4）2.2×10(82a)（3分） （5）5cl2+i2+6h2o10cl-+2io3-+12h+（3分）19. (14分)甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)。甲與乙可以按照原子個(gè)數(shù)比3：1形成化合物a

22、，且每個(gè)a分子中含有10個(gè)電子。請回答：(1)戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       ，乙單質(zhì)分子的電子式是      。(2)a溶于水所得溶液呈堿性的原因是(用電離方程式表示)               。(3)甲與丁形成的離子化合物能與h2o反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和h2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式