高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5篇3

1、最新高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)歸納5篇 1、化學(xué)反響的速率 (1)概念：化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式：v(b)= 單位：mol/(l?s)或mol/(l?min) b為溶液或氣體，假設(shè)b為固體或純液體不計算速率。 重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反響速率的因素： 內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反響速率(正催化劑) 濃度：增加c反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反響) 其它因素：如光(射線)

2、、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反響速率。 2、化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反響。 動：動態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進(jìn)行。 等：到達(dá)平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：到達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比擬) 各組分濃度保持不變或百

3、分含量不變 借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對于反響xa+ybzc，x+yz)、 1、化學(xué)反響的速率 (1)概念：化學(xué)反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式：v(b)= 單位：mol/(l?s)或mol/(l?min) b為溶液或氣體，假設(shè)b為固體或純液體不計算速率。 重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反響速率的因素： 內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般

4、加快反響速率(正催化劑) 濃度：增加c反響物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率(適用于有氣體參加的反響) 其它因素：如光(射線)、固體的外表積(顆粒大小)、反響物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學(xué)反響速率。 2、化學(xué)反響的限度化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反響。 動：動態(tài)平衡，到達(dá)平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進(jìn)行。 等：到達(dá)平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：到達(dá)平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件

5、下會重新建立新的平衡。 (3)判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質(zhì)比擬) 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變(前提：反響前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反響適用，即如對于反響xa+ybzc，x+yz) 1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能 (電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 2、原電池原理(1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧

6、化復(fù)原反響(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質(zhì)溶液(3)閉合回路(4)自發(fā)的氧化復(fù)原反響 (4)電極名稱及發(fā)生的反響： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響， 電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響， 電極反響式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負(fù)極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(k、ca、na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)

7、、氧化物(mno2)等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 根據(jù)原電池中的反響類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。 (6)原電池電極反響的書寫方法： (i)原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下： 寫出總反響方程式。把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。 氧化反響在負(fù)

8、極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。 一、常見物質(zhì)的別離、提純和鑒別 1.常用的物理方法根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來別離。 混合物的物理別離方法 方法適用范圍主要儀器注意點(diǎn)實(shí)例 i、蒸發(fā)和結(jié)晶：蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來別離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，

9、例如用結(jié)晶的方法別離nacl和kno3混合物。 ii、蒸餾：蒸餾是提純或別離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的別離，叫分餾。 操作時要注意： 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。 溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。 蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。 加熱溫度不能超過混合物中沸點(diǎn)物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。 iii、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體別離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中

10、提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合以下要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。 在萃取過程中要注意： 將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。 振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。 然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv、升華：升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)別

11、離開來，例如加熱使碘升華，來別離i2和sio2的混合物。 2、化學(xué)方法別離和提純物質(zhì) 對物質(zhì)的別離可一般先用化學(xué)方法對物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)膭e離方法(見化學(xué)根本操作)進(jìn)行別離。 用化學(xué)方法別離和提純物質(zhì)時要注意： 不引入新的雜質(zhì); 不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量 實(shí)驗操作要簡便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被別離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要參加過量的別離試劑，在多步別離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所參加的無關(guān)物質(zhì)或離子除去。 對于無機(jī)物溶液常用以下方法進(jìn)行別離和提純： (1)生成沉淀法(2)生成氣體法(3)氧化復(fù)原法(4)正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法(5)利

12、用物質(zhì)的除去雜質(zhì)(6)離子交換法 常見物質(zhì)除雜方法 序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法 1n2o2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體 2co2h2scuso4溶液洗氣 3coco2naoh溶液洗氣 4co2co灼熱cuo用固體轉(zhuǎn)化氣體 5co2hci飽和的nahco3洗氣 6h2shci飽和的nahs洗氣 7so2hci飽和的nahso3洗氣 8ci2hci飽和的食鹽水洗氣 9co2so2飽和的nahco3洗氣 10炭粉mno2濃鹽酸(需加熱)過濾 11mno2c-加熱灼燒 12炭粉cuo稀酸(如稀鹽酸)過濾 13ai2o3fe2o3naoh(過量)，co2過濾 14fe2o3ai2o3naoh溶

13、液過濾 15ai2o3sio2鹽酸氨水過濾 16sio2znohci溶液過濾， 17baso4baco3hci或稀h2so4過濾 18nahco3溶液na2co3co2加酸轉(zhuǎn)化法 19naci溶液nahco3hci加酸轉(zhuǎn)化法 20feci3溶液feci2ci2加氧化劑轉(zhuǎn)化法 21feci3溶液cuci2fe、ci2過濾 22feci2溶液feci3fe加復(fù)原劑轉(zhuǎn)化法 23cuofe(磁鐵)吸附 24fe(oh)3膠體feci3蒸餾水滲析 25cusfes稀鹽酸過濾 26i2晶體naci-加熱升華 27naci晶體nh4cl-加熱分解 28kno3晶體naci蒸餾水重結(jié)晶. 金屬+酸鹽+h2中：

14、 等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>fe>zn。等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。 3、物質(zhì)的檢驗 (1)酸(h+)檢驗。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，那么證明h+存在。 方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，那么證明h+的存在。 方法3用枯燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的ph，如果ph小于7，那么證明h+的存在。 (2)銀鹽(ag+)檢驗。 將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再參加少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，那么證明ag+的存在。 (3)堿(oh-)的檢驗。 方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，那么證明oh-的存在。 方法2用枯燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，那么證明oh-的存在。 方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，那么證明oh-的存在。 方法4用枯燥清潔的玻璃棒蘸取液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)