(完整word版)高中化學(xué)離子共存問題.(完美版)

1、化學(xué) 離子共存問題發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)1、 有氣體產(chǎn)生。+ 2 2 2H 與 CG_、HCOT、SO、HSOT、S HS 一 等不能共存如 CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，2- + - +主要是由于 CO3-+ 2H = CO2f+H20、HS-+ H = H2SK2、 有沉淀生成。1SO42-與 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；2CC32-與 Ba2+、Ca2+、Md+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；3S2-與 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；4OH與 Mg+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Z

2、n2+等不能共存；5AlO2-與 HCOT不能大量共存： AIO2- +HCOT+HO=A ( OH)3J+CO2-Mg2+不能與 SO42-大量共存2+ 2- 2+ 2-主要是由于 Ba + CO3-= CaCO3JCa + SO4-= CaSO4(微溶)；Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存2+-3+-也是因?yàn)?Cu + 2OH-= Cu(OH)2j,Fe + 3OH-= Fe(OH)3等。3、有弱電解質(zhì)生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與 H+不能大量共存,主要是由于 OH-+ H+= H2O、CH3COO-+ H+= CH3COOH ；一些酸

3、式弱酸根不能與 OH-大量共存- -2-是因?yàn)?HCO3-OH-=CO32-H2O、2-3-HPO4+ OH = PO4+ H2O、 NH4+ OH-=NH3H2O 等。4、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。2- 2- 2- -如 AlO、S、CO3、C6H5O 等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、 Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。 這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生 “雙水解”反應(yīng)。如 3AlO2-+ 3Al3+ 6H2O=4AI(OH)3J等。(二 )、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存1M 與 OK、AIO2-、SQ32-、C

4、IO- F-、PQ3-、HPOf-、H2PQ-、CHCOO、C6H5O 一 等不能大量共存；2OH與 H NH+、HCOT、HSOT、HS H2PO - HP$ -等不能大量共存；若是酸性溶液，所有弱酸根離子和 OH-不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在酸性溶液中 共存的離子有： OH-、 AlO2-、 CO32-、 HCO3-、 SiO32-、 SO32-、 HSO3-、 S2O32-、 S2-、 HS-、 ClO-、 F-、PO43-、 H2PO4-、 C6H5O-、 CH3COO-、 -OOC-COO- 、 C6H5COO-、 CH3CH2O-、 SCN-、 H2N-CH2-COO-等；若是

5、堿性溶液，則所有弱堿陽離子及日+均不能大量共存。在中學(xué)化學(xué)中不能在堿性溶液中大量共存的是： H+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+、 Ag+、 Zn2+、 Mg2+、 Al3+、 NH4+、 HCO3-、 HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等。1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如和 Fe3+不能大量共存是由于 2I 2Fe =I2 2Fe 。2、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。 ( 1)在酸性條件下1NG 一與 I 一、BrFe2+、S2一、HS SO2、HSO 一等不能共存；2S2一與 SQ2一等不能共存；

6、(堿性條件下可以共存)3MnGT與 I 一、Br 一、Cl 一、S2一、HS SO2一、HS(O Fe2+等不能共存；2+ 2 24ClO 一與 Fe、1 一、STHS SGTHSOT等不能共存；(2) Fe2+MS2THS SO2THSO_、I 一 等不能共存；如 NO和 I-在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下則不能共存；SO32-和 S2-在堿性條件下也可以共存 ，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+ SO32-+ 6H+=3SJ+3H2O 反應(yīng)不能存在。(三 )、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存(1)Fe3+和 SCN-、C6H5O-不能共存；(2) Ag+與 NH+在

7、堿性條件下不能共存。如 Fe3+與 SCN-不共存；Ag+與 NH3H2O 分子不共存；Ag+與 CN-不共存。由于 Fe3+ SCN-Fe(SCN)2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。(四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和 HCO3-, Al3+和 S2等雙水解(1)Al3+與 AlO2T、 HCO3T、 CO32T、 HST、 S2T、 SO32T、 HSO3T、 SiO32T、 ClOT、 C6H5OT等不能共存；(2) Fe3+MAIO2THCOT、CO2TSQ32-、CIO 一 等不能共存；(3) NH+與 AIO2TSiO32-等不能共存；A|3+與

8、 CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AIO2-不共存；AIO 2-與Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH 4+不共存；SiO32-與 NH/不共存。由于水解和電離的相互影響而不能大量共存。AIO2-與 HCO3-雖然均屬于弱酸根離子，水溶液因水解呈堿性，但H3AIO3的酸性太弱，AIO2-的水解能力太強(qiáng)，含有 AIO2-的水溶液中- - 2- - -OH-較大，能直接與 HCO3作用生成 AI(OH)3沉淀和 CO3-。故 AIO2-與 HCOJ 不能共存于同 一溶液中。與其類似的還有 AIO2-與 HSOf、HS-、H2PO4、HPO42-等。(2) 具

9、有氧化性的某些含氧酸根離子(如 NO3-)若不是在酸性溶液中，則能與某些還原性較強(qiáng)的離子(如 S2-、Fe2+等)共存。因?yàn)檫@些含氧酸根離子只有在酸性條件下才能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。又如：MnO4-在堿性條件下能氧化 SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化 Cl-、Br-;在酸性 條件下，MnO4-的氧化性很強(qiáng)，常溫下就能氧化Cl-、Br-。2+ - 2+ -(3) 水解能力弱的弱堿陽離子與弱酸根離子(如 Mg 與 HCO3、Mg 與 HSO3等)，可以不考慮它們之間的雙水解，能共存于同一溶液中。限制酸性溶液的條件1. PH=1 的溶液2. 使紫色石蕊溶液呈紅色3. 使甲基橙呈紅色4.

10、加鎂粉放氫氣5.c（oH-）為十的負(fù)十四次方 隱含有 H-限制堿性的條件1.PH=14 的溶液2. 使 pH 變藍(lán)3. 使紅色石蕊變藍(lán)4. 酚酞呈紅色5. 甲基橙呈黃色6.c（H+）為十的負(fù)十四次方隱含有 OH-可酸可堿的條件1.水電離 c（OH-）或者 c（H+）濃度為十的負(fù) N 次方摩爾每升2. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生3.HCO3-離子不能穩(wěn)定存在的溶液審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件1酸性溶液（H+）、堿性溶液（0H）“與 Al 反應(yīng)能放出 H2的某溶液”，可能是強(qiáng)酸性溶液（其中不可能含N0_），也可能是強(qiáng)堿溶液。、由水電離出的 H+或 OH-=1X 10-10mol/L 的溶液等。2有色離子

11、 Mn04， Fe3， Fe2+， Cu2， Fe（ SCN）2。女口： Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO 一（紫紅色）、Fe（SCN）2+（血紅 色）、Fe（C6H50p3一（紫色）等。3MnO4，NO3等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。4S2O32在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2S2O3+2H=SJ+SO2f+H2O5注意題目要求 “大量共存 ”還是“不能大量共存 ”。 審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： 與酸堿指示劑顏色變化有關(guān)的信息。（1）注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與 NO3能共存，但在強(qiáng)酸性條件下 （即 Fe2、 NO3、 H相遇）不

12、能共存；MnO4一與 C在強(qiáng)酸性條件也不能共存；s2與 SO 廣在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿（OH）、強(qiáng)酸（H+）共存。如：HCO3+ OH= CO32一+ H2O （HCO3遇堿時(shí)進(jìn)一步電離）HCO3+H=CO2T+H2O離子共存之三在溶液中離子共存問題的實(shí)質(zhì)是哪些離子之間不能發(fā)生反應(yīng)。能夠發(fā)生反應(yīng)的離子就不能共存，不能夠發(fā)生反應(yīng)的離子才可以共存。（ 1 ）離子間能直接結(jié)合生成難溶性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。如 SO42與 Ba2+、 Ag+；2+3+2+3+OH與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與 C、Br、CO32、

13、SO32-、S2；Mg2+、Ba2+、Ca2+與 CO32、SO32、PO4*;S2與 Cu2+、卩匕2+等不能大量共存。（2）離子間能結(jié)合生成難電離物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。 2 女口 OH 、ClO 、CH3COO 、HPO4、H2PO4與 H ;HCO3、HS、HSO3、H2PO4一、HPO42-、H+與 OH等不能大量共存。（3）離子間能結(jié)合生成揮發(fā)性物質(zhì)時(shí)，則這些離子不能大量共存。女口 CO32一、SO32-、HCO3一、HSO3一、S2、HS與 H + ; NH4+與 OH一等不能大量共 存。（ 4 ）離子之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，則這些離子不能大量共存。 一般說來，有氧化性

14、的離子（如 MnNO4、 ClO 、 Fe3+、 NO3等）與有還原性的離子（如 S2一、Br、SO32一、Fe2+等）不能大量共存。注意以下幾種情況：1在有 H 存在時(shí)， MnO4、 ClO 、 NO3的氧化性會(huì)增強(qiáng)。2Fe3+與 Fe2+可以共存，因?yàn)樗鼈冎g不存在中間價(jià)態(tài)。Fe3+不能氧化 Cl 。3NO3（有 H+時(shí)）不能氧化 Cl。4還應(yīng)注意題目是否給出溶液的酸堿性，是否給定是在無色溶液中。1.強(qiáng)酸（HCIO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H十）可以和強(qiáng)酸的酸根離子共 存;但不能與弱酸根離子共存（F 、 CO32、 ClO 、 S2、 SiO32等）2 強(qiáng)堿（ KOH

15、 、 NaOH 、 Ba（OH）2等） OH 與弱堿的陽離子（如Cu2、 NH4、 Al3+等）不能共存。3 弱酸的酸式根離子與H、 OH 都不能共存，如 HCO3、 HS 、 HSO3、 HPO42等。但強(qiáng)酸的酸式根離子只與堿不能共存，如HSO4。4. 相關(guān)離子的顏色：MnO4-為紫色；Fe3+為棕黃色；Fe2+為淺綠色；Cu2+為藍(lán)色。5. 電解質(zhì)溶液中至少有一種陽離子和一種陰離子。2.強(qiáng)氧化劑和強(qiáng)還原劑不能共存（但Fe3+、Fe2+因沒有中間價(jià)態(tài)可以共存）常見強(qiáng)氧化劑：硝酸；濃硫酸；Mn。4（ H+）溶液；高鐵離子（Fe3+）； NO3（ H）溶液；含有 常見強(qiáng)還原劑：ClO 在酸、堿性的溶液中都有強(qiáng)氧化性。I ； Fe2； +2 價(jià)硫（如 S2、 HS 、 H2S）；+4 價(jià)硫（ SO2、 SO3、 HSO3）等。三、離子共存問題常見的典型問題1. Al(OH)3有酸式電離和堿式電離：，增加或OH、 Al3+濃度；或者增加 H、Al02離子濃度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移動(dòng)。因此0H、Al3+;