廣東省廣州市神崗中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析

1、廣東省廣州市神崗中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是（）       a.最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子b.短周期中包含了18種原子c.元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化d.氮族元素的單質(zhì)都比較穩(wěn)定參考答案：c略2. 對于反應(yīng)：2 na2o2 + 2 h2o = 4 naoh + o2  ，下列說法中正確的是a.na2o2是氧化劑，h2o是還原劑 &

2、#160;      b.na2o2既是氧化劑，又是還原劑c.該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為4e-      d.o2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物參考答案：b3. 某溶液中含有較大量的cl、co32-、oh等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( ) 滴加mg(no3)2溶液過濾 滴加agno3溶液   滴加ba(no3)2溶液a    b     c  

3、60;  d 參考答案：b4. 下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是              a 苯         b乙酸          c淀粉        d葡萄糖參考答案：c略5. 下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無

4、關(guān)的是a. 將食物存放在溫度低的地方b. 用鐵作催化劑合成氨c. 將煤塊粉碎后燃燒d. 用濃硝酸和銅反應(yīng)制備no2氣體參考答案：d【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等。【詳解】a項(xiàng)、將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故a不選；b項(xiàng)、用鐵作催化劑合成氨，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故b不選；c項(xiàng)、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故c不選；d項(xiàng)、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備no2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無關(guān)，故d選；答案選d。6. 下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是a、新制氯水中只含cl2和h2o分子   

5、   b、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色c、光照氯水有氣泡逸出，該氣體是cl2  d、氯水放置數(shù)天后酸性增強(qiáng)參考答案：bd7. 已知115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，且最外層有5個(gè)電子，試判斷115號(hào)元素在元素周期表中的位置是（    ）    a、第七周期第iiia族          b、第七周期第va族    c、第七周期第iiib族    

6、;     d、第七周期第vb族參考答案：b略8. 下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（     ）a  ki    i2                         b kmno4    

7、;     o2ccaco3      co2              d hcl      h2參考答案：a略9. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系不正確的是(    )ah、d、t互為同位素      b干冰和冰為不同一種物質(zhì) co2和o3互為同素異形體 

8、;    d            和            互為同分異構(gòu)體 參考答案：d略10. 某種堿性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為：o2+4e+2h2o=4oh。下列有關(guān)該電池的敘述正確的是(  )a. 工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中的oh-向正極移動(dòng)b. 工作一段時(shí)間后，電解液中c(oh)減小c. 負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為h2 -2e =

9、 2h+d. 若電池在工作過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則正極消耗2.24lo2參考答案：b【詳解】a. 工作時(shí)，正極反應(yīng)生成oh-，而負(fù)極反應(yīng)消耗oh-，所以電解質(zhì)溶液中的oh-向負(fù)極移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b. 工作過程中，不斷生成水，所以電解液中c(oh)減小，故b正確；c. 負(fù)極氫氣失電子結(jié)合oh-生成水，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)為h2 -2e+2oh- = 2h2o，故c錯(cuò)誤；d. 沒有說明此時(shí)的外界條件，所以消耗的氣體的體積無法計(jì)算，故d錯(cuò)誤，故選b。【點(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在d項(xiàng)，在涉及氣體的體積時(shí)，一定要注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。11. 將4 g naoh溶于水配成50 ml溶液，取出5 ml，這5 ml

10、溶液的物質(zhì)的量濃度是()a2 mol/lb1 mol/l c0.1 mol/l   d0.05 mol/l參考答案：a解析：c(naoh)2 mol/l，溶液具有均一性，取出5 ml，其物質(zhì)的量濃度仍然是2 mol/l。12. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是                           &#

11、160;          （）a石灰石在高溫下的分解反應(yīng)         b生石灰和水的反應(yīng)c鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)         d木炭在氧氣中燃燒參考答案：a略13. 下列有機(jī)物中， 既能使溴水褪色， 又能使酸性的kmno4溶液褪色的是（  ）    a乙烯   

12、60;      b苯          c甲烷             d乙酸參考答案：a略14. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a鋁粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2b鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2fe+fe3+3fe2+calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+3ohal（oh）3dfecl2溶液中加入氯水：cl2

13、+2fe2+2fe3+2cl參考答案：d【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a水參加反應(yīng)；b電荷不守恒；c反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；d反應(yīng)生成氯化鐵【解答】解：a鋁粉投入到naoh溶液中的離子反應(yīng)為2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故a錯(cuò)誤；b鐵粉加入三氯化鐵溶液中的離子反應(yīng)為fe+2fe3+3fe2+，故b錯(cuò)誤；calcl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為al3+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4+，故c錯(cuò)誤；dfecl2溶液中加入氯水的離子反應(yīng)為cl2+2fe2+2fe3+2cl，故d正確；故選：d15. 下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

14、（   ）acucl2        b.fecl2       c.fecl3        d.alcl3參考答案：d二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 1 l某待測液中除含有0.2mol ? l的na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：陽離子k+、nh4+、fe3+、ba2+陰離子cl-、br-、co32-、hco3-、so32-、so42- 現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)

15、驗(yàn)操作（每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量）：已知：無色氣體d為單一氣體。 請回答下列問題：（1）氣體b為_(填化學(xué)式），白色沉淀e為_（填化學(xué)式）。（2）待測液中肯定存在的陰離子有_。（3）寫出生成白色沉淀b的離子方程式：_。（4）判斷原溶液中k+是否存在，若存在，其物質(zhì)的量濃度的最小值為多少；若不存在，請說明理由：_。參考答案：(1)nh3     caco3    (2)hco3-、so42-、co32-    (3)hco3- +ba2+oh-=baco3+h2o   

16、 (4)存在，其最小物質(zhì)的量濃度為0.1 mol?l-1.解析：待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀a，則溶液中可能含有co32-、so32-、so42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體，且有部分沉淀不溶解，則溶液中存在co32-，可能存在so32-、so42-中的兩種或一種，根據(jù)離子共存知，溶液中不存在ba2+；濾液a中有ba2+，加入過量的naoh溶液得到氣體b、白色沉淀b，則溶液中一定含有nh4+、hco3-，一定不存在fe3+，氣體b為nh3，白色沉淀b為baco3，濾液b中通入氯氣，得淺黃綠色溶液，溶液中一定沒有br-，濾液b中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀c，c為agcl，說明濾液b中含有

17、cl-，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有cl-；（1）由上述分析可知，氣體b為氨氣，無色氣體d是單一氣體，則d為co2，e為caco3；（2）由上述分析可知，待測液中肯定存在的陰離子有hco3-、so42-、co32-。（3）生成白色沉淀碳酸鋇是由hco3-、ba2+、oh-反應(yīng)生成，反應(yīng)離子方程式為：hco3- +ba2+oh-baco3+h2o；（4）碳酸鋇的物質(zhì)的量=19.7g÷197g/mol=0.1mol，則n（hco3-）=0.1mol，故c（hco3-）=0.1mol÷1l=0.1mol/l，碳酸鈣的物質(zhì)的量=10g÷100g/mol=0

18、.1mol，則n（co32-）=0.1mol，故c（co32-）=0.1mol÷1l=0.1mol/l，硫酸鋇的物質(zhì)的量=11.65g÷233g/mol=0.05mol，則n（so42-）=0.05mol，故c（so42-）=0.05mol÷1l=0.05mol/l，n（nh4+）=n（nh3）=2.24l÷22.4l/mol=0.1mol，則c（nh4+）=0.1mol/l，溶液中c（na+）=0.2mol/l，單位體積為正電荷=1×0.1mol/l+1×0.2mol/l=0.3mol/l，單位體積內(nèi)負(fù)電荷=1×0.1mo

19、l/l+2×0.1mol/l+2×0.05mol/l=0.4mol/l，則單位體積為正電荷單位體積內(nèi)負(fù)電荷，故一定含有k+，當(dāng)溶液中沒有cl-，k+離子濃度最小，根據(jù)電荷守恒可知，c（k+）最小濃度=0.4mol/l-0.3mol/l=0.1mol/l。點(diǎn)睛：本題考查了離子的推斷、檢驗(yàn)，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)現(xiàn)象、離子共存條件來確定溶液中存在的離子，注意根據(jù)溶液中電荷守恒確定鉀離子是否存在，同時(shí)考查學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力，題目難度較大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）恒溫下，將a mol n2與b mol h2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：    （1）若反應(yīng)達(dá)平衡前某時(shí)刻t時(shí)，nt(n2)13mol，nt(nh3)6mol，計(jì)算a的值：a。（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8l（標(biāo)況下），其中nh3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量：n(nh3)。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡單整數(shù)比，下同）：n(始):n(平)。（4）原混合氣體中，a:b。（5）達(dá)到平衡時(shí)，n2和h2的