高三化學(xué)鐵及其化合物公開課

1、第第3 3講鐵及其化合物講鐵及其化合物1.了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。了解鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.以以Fe2、Fe3的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧的相互轉(zhuǎn)化為例，理解變價(jià)金屬元素的氧化還原反應(yīng)?；€原反應(yīng)。3.能鑒別溶液中的能鑒別溶液中的Fe2、Fe3。重難點(diǎn)：重難點(diǎn)：鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)鐵及其重要化合物的主要性質(zhì)。【考綱要求考綱要求】1單純考查常見無機(jī)物及其應(yīng)用的試題有所減弱。單純考查常見無機(jī)物及其應(yīng)用的試題有所減弱。2根據(jù)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)推斷（框圖題）逐步被化學(xué)工藝流程題根據(jù)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)推斷（框圖題）逐步被化學(xué)工藝流程題 所取代，并和化學(xué)基本原理、化學(xué)實(shí)

2、驗(yàn)進(jìn)行綜合所取代，并和化學(xué)基本原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行綜合3通過離子方程式考查物質(zhì)的性質(zhì)通過離子方程式考查物質(zhì)的性質(zhì)。4在實(shí)驗(yàn)中考查物質(zhì)的性質(zhì)，或根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分離提純、在實(shí)驗(yàn)中考查物質(zhì)的性質(zhì)，或根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分離提純、檢驗(yàn)等檢驗(yàn)等5將元素化合物性質(zhì)放在一定的背景下進(jìn)行考核，這些背將元素化合物性質(zhì)放在一定的背景下進(jìn)行考核，這些背景包括海水資源的綜合應(yīng)用、材料領(lǐng)域的應(yīng)用、元素化合景包括海水資源的綜合應(yīng)用、材料領(lǐng)域的應(yīng)用、元素化合物在自然界環(huán)境領(lǐng)域中的應(yīng)用，化學(xué)與生活部分的知識(shí)素物在自然界環(huán)境領(lǐng)域中的應(yīng)用，化學(xué)與生活部分的知識(shí)素材。材。6試題密切聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)、生活實(shí)際，讓化學(xué)回歸真實(shí)，試題密切聯(lián)系工

3、業(yè)生產(chǎn)、生活實(shí)際，讓化學(xué)回歸真實(shí)， 考查實(shí)際應(yīng)用能力考查實(shí)際應(yīng)用能力高考考查方式的轉(zhuǎn)變高考考查方式的轉(zhuǎn)變一、回顧基礎(chǔ)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)1、寫出鐵的化學(xué)方程式、寫出鐵的化學(xué)方程式組建鐵及其化合物的關(guān)系網(wǎng)。組建鐵及其化合物的關(guān)系網(wǎng)。ZnAl等等（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）FeFe2+ Fe3+ Cu2+H+SI2等等（弱氧化劑）（弱氧化劑）Cl2HNO3H2SO4(濃濃)等等ZnFeCuS2-I-等等Cl2O2HNO3H2O2KMnO4(H+)Al等等（還原劑）（還原劑）OH _Fe(OH)3 Fe(OH)2 OH _O2+H2OH+H+FeO42ClO_Fe3O4 FeOFe2O3 CO /C /H2/AlH

4、+O2O2CO /C /H2/AlO2O2CO /C /H2CO C H2 AlH2O(g)H+SCN_Fe(SCN)3O2H+苯酚苯酚顯色反應(yīng)顯色反應(yīng)鐵氰化亞鐵+2+3氧化物氧化物鹽鹽堿堿Fe3O4 Fe2+ Fe3+ Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeOFe2O3 氧化劑氧化劑還原劑還原劑Fe 0 單質(zhì)單質(zhì)酸堿性轉(zhuǎn)化酸堿性轉(zhuǎn)化氧化還原性轉(zhuǎn)化氧化還原性轉(zhuǎn)化物質(zhì)類別物質(zhì)類別化化合合價(jià)價(jià)轉(zhuǎn)化關(guān)系轉(zhuǎn)化關(guān)系堿堿性性氧化性氧化性還原性還原性酸酸性性堿堿性性【探究探究1 1】已知某品牌墨粉的成分如下：已知某品牌墨粉的成分如下：聚丙烯酸脂聚丙烯酸脂-苯乙烯共聚物：占苯乙烯共聚物：占20-30% 電荷調(diào)節(jié)

5、劑電荷調(diào)節(jié)劑CCA：占：占10-20% 流動(dòng)化劑流動(dòng)化劑SiO2等等 表面改性劑聚乙烯表面改性劑聚乙烯/聚丙烯、炭粉聚丙烯、炭粉 某一種鐵的氧化物：占某一種鐵的氧化物：占20-30%20-30% 提示提示：上述有機(jī)物不溶于水，且不與酸堿反應(yīng)。上述有機(jī)物不溶于水，且不與酸堿反應(yīng)。 二、投入背景考查能力二、投入背景考查能力【探究探究1】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)壑姓?qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用化學(xué)方法檢驗(yàn)?zāi)壑?是哪一種鐵的氧化物是哪一種鐵的氧化物（不考慮空氣影響不考慮空氣影響）。）。過濾過濾酸酸取適量墨粉取適量墨粉 濾液濾液Fe2+ ？Fe3+ ？設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案1寫出寫出Fe2+與與KMnO4

6、 的離子反應(yīng)方程式的離子反應(yīng)方程式【探究探究2】墨粉中墨粉中Fe3O4晶體的含量是衡量墨粉晶體的含量是衡量墨粉質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)之一。你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，質(zhì)量優(yōu)劣的重要指標(biāo)之一。你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，定量測(cè)定墨粉中定量測(cè)定墨粉中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？的質(zhì)量分?jǐn)?shù)嗎？ 請(qǐng)嘗試寫出你的方案。請(qǐng)嘗試寫出你的方案。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案2稱量一定稱量一定質(zhì)量墨粉質(zhì)量墨粉(含含F(xiàn)e3O4)還原劑還原劑(CO、H2 2、C)高溫高溫含鐵的含鐵的混合物混合物稱量稱量冷卻冷卻熱還原法熱還原法差量法差量法m1m2mFe3O4+3CO高溫高溫3Fe3CO2+m1m223216864m(Fe3O4)方案方案1.熱還原法熱還原法

7、稱量一定稱量一定質(zhì)量墨粉質(zhì)量墨粉(含含F(xiàn)e3O4)稀稀H2SO4溶解溶解過濾過濾濾液濾液(含含F(xiàn)e3+ Fe2+ )Fe(OH)3沉淀沉淀含含F(xiàn)e3+溶液溶液NaOH溶液溶液Fe2O3過濾過濾洗滌洗滌灼燒灼燒Fe(OH)3固體固體沉淀法沉淀法稱量稱量氧化劑氧化劑冷卻冷卻H2O2溶液溶液Fe3O4Fe2O3守恒法守恒法方案方案2.沉淀法沉淀法過濾、洗滌過濾、洗滌稀稀H2SO4溶解溶解取取mg墨粉墨粉 Fe2+、Fe3+濾液濾液試劑試劑1Fe3+溶液溶液足量足量KI溶液溶液含含I2的溶液的溶液cmol/L Na2S2O3 vmL試劑試劑2計(jì)算含量計(jì)算含量【討論討論】 （1 1）試劑）試劑1 1是什么是什么？如何判斷恰好反應(yīng)完全？如何判斷恰好反應(yīng)完全？ （2）試劑試劑2 2是什么是什么？如何判斷恰好反應(yīng)完全？如何判斷恰好反應(yīng)完全？ （3）計(jì)算）計(jì)算Fe3O4(M=232g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （已知已知：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 I2 + 2Na2S2O3= Na2S4O6+ 2NaI）方案方案3.氧化還原滴定法氧化還原滴定法熱還原法熱還原法沉淀法沉淀法氣體法氣體法滴定法滴定法三、感受高考 提升能力2