課題3__溶液的濃度

1、課題課題3 溶液的濃度溶液的濃度重難點(diǎn)1、重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的建立及其簡(jiǎn)單計(jì)算；2、難點(diǎn)：理解溶液組成的含義，找準(zhǔn)溶質(zhì)、溶劑、溶液的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念；2、理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式；3、會(huì)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。1.兩支試管中裝有同樣多的紅糖水，哪只兩支試管中裝有同樣多的紅糖水，哪只較濃？較濃？2.兩支試管中裝有同樣多的白糖水，哪只兩支試管中裝有同樣多的白糖水，哪只較濃？較濃？3.兩支試管中裝有同樣多的氫氧化鈉溶液，兩支試管中裝有同樣多的氫氧化鈉溶液，哪只較濃？哪只較濃？思考：思考：在三個(gè)燒杯中各加入在三個(gè)燒杯中各加入20ml20ml水，然后分別加水，然后分

2、別加入約入約0.1g0.1g、0.5g0.5g、2g2g無(wú)水硫酸銅。比較三無(wú)水硫酸銅。比較三種溶液的顏色。種溶液的顏色。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g實(shí)驗(yàn)97飛機(jī)噴灑農(nóng)藥飛機(jī)噴灑農(nóng)藥噴灑藥水噴灑藥水藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)藥液太稀不能殺死害蟲(chóng)和病菌和病菌,但藥液太濃又但藥液太濃又會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木會(huì)毒害農(nóng)作物或樹(shù)木.100% 100% = 討論與交流生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%，它的含義是什么？某硫酸鈉溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 38%，下列描述

3、正確的是（ ） a.每100 g的溶液里有硫酸鈉38 g。b.每100 ml的溶液里有硫酸鈉38 ml。在三個(gè)燒杯中各加入20ml水，然后分別加入約0.1g、0.5g、2g固體硫酸銅。計(jì)算并比較三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試管試管編號(hào)編號(hào)溶液顏溶液顏色比較色比較溶劑溶劑質(zhì)量質(zhì)量/g溶質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)量/g溶液溶液質(zhì)量質(zhì)量/g123淺較深深20g20g10g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.5%9.1%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)97100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題例題1：

4、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？需要氯化鈉和水的質(zhì)量各多少？解：解：所需氯化鈉的質(zhì)量為：所需氯化鈉的質(zhì)量為： 150kg 16% = 24kg需要水的質(zhì)量為：需要水的質(zhì)量為：150kg - 24kg = 126kg答：答：配配150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液的氯化鈉溶液需需24kg 氯化鈉和氯化鈉和126kg水水練習(xí)練習(xí)1、20g 10%的鹽水中放入的鹽水中放入 2g水或水或2g食鹽，食鹽，求：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求：所得

5、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。練習(xí)練習(xí)2、20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是 10 %解：解：20g x10%加水：20g 2g9.1%加鹽：20g x10%2g20g 2g18.2%操作操作溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量量濃度濃度分成三份分成三份加水加水加入溶質(zhì)加入溶質(zhì)蒸發(fā)少量蒸發(fā)少量水水減減 少少減少減少減少減少不變不變不變不變?cè)黾釉黾釉黾釉黾幼兿∽兿≡黾釉黾硬蛔儾蛔冊(cè)黾釉黾幼儩庾儩獠蛔儾蛔儨p少減少減少減少變濃變濃將硫酸銅稀溶液進(jìn)行下

6、列變化，填表將硫酸銅稀溶液進(jìn)行下列變化，填表溶質(zhì)的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)36% 是指：是指：溶質(zhì)溶質(zhì)t 時(shí)時(shí)溶解度溶解度36g是指：是指：在在t 時(shí)，時(shí)，100g水最多溶解水最多溶解36g該溶質(zhì)。該溶質(zhì)。100g溶液中含有溶液中含有36g溶質(zhì)。溶質(zhì)?！居懻摱懻摱恳阎阎?0時(shí)氯化鈉的溶解度時(shí)氯化鈉的溶解度是是36克，則在克，則在20時(shí)時(shí)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100% 例例2、已知、已知20時(shí)食鹽的溶解度為時(shí)食鹽的溶解度為36g36g，求，求2020時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)

7、量分?jǐn)?shù)。時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：解：20時(shí)食鹽時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為答：答：20時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)食鹽飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%=26.5% 練習(xí)練習(xí)3：能否配制出：能否配制出20時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30的食鹽水的食鹽水?小結(jié)：小結(jié)：100% =飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶解度溶解度100g100g溶解度溶解度100% 溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)例題例題3：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)的濃

8、硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫的硫酸溶液需要多少克水？酸溶液需要多少克水？解：解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g 98% = x 20%x = gg245%20%9850答：答：需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量需要水的質(zhì)量= 245 g 50g = 195g稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量練習(xí)：配制練習(xí)：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m l)多

9、少多少ml？練習(xí)：配制練習(xí)：配制10%硫酸硫酸98g，要要98%硫酸硫酸(密度密度為為1.84g/m l)多少多少ml？解：解：設(shè)需要設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為vv1.84/ml98% = 98g 10%v = mlgmlg4 . 5%9884. 1%1098/答：答：要要98%硫酸硫酸5.4ml 實(shí)驗(yàn)室用實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少稀硫酸和多少g鋅恰好完全鋅恰好完全反應(yīng)可制得反應(yīng)可制得0.8g氫氣。氫氣。答：略答：略a解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 xh2so4 + zn = znso4 + h2 98 65100g xx x6565100g100g9898x=66.3g

10、b解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 xh2so4 + zn = znso4 + h2 65 2x 0.8g0.8g0.8g2 2x x6565x=26g分析：分析：注意點(diǎn)：注意點(diǎn)：溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入 化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題例題4：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？成多少克氫氣？解：解：100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8g設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為x ，生成

11、氫氣的質(zhì)量為生成氫氣的質(zhì)量為yzn + h2so4 = znso4 + h2 65 98 2x 9.8g yx=6.5g y=0.2g答：答：略略練習(xí)練習(xí)：實(shí)驗(yàn)室用：實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，制得制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x%h2so4 + zn = znso4 + h2 98 2100g x% 0.8gg8 . 02x%100g98x%=392. 010028 . 098gg=39.2%答：略答：略本課題小結(jié)：本課題小結(jié)： 溶液的濃度溶液的濃

12、度1、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。、概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：、計(jì)算公式：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶劑質(zhì)量100%t時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為sg，則則t，該物質(zhì)飽和溶液中該物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)sgsg +100g100%練習(xí)反饋：練習(xí)反饋：1、配制、配制100l密度為密度為1.1l的的20%的的nacl溶液溶液 需要多少需要多少gnacl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m l20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/ml) 需要需要

13、98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / ml )多少多少ml ?3、40g10%naoh溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？鹽酸完全反應(yīng)？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ (naoh + hcl = nacl + h2o)練習(xí)反饋：練習(xí)反饋：1、配制、配制100l密度為密度為1.1l的的20%的的nacl溶液溶液 需要多少需要多少gnacl和多少和多少g水？水？2、配制、配制500m l20%的硫酸溶液的硫酸溶液(密度為密度為1.14g/ml) 需要需要98%硫酸溶液硫酸溶液(密度為密度為1.84g / ml )多少多少ml ?解：所需解：所需nacl的質(zhì)量為的質(zhì)量為:100ml1.1gml20% = 22g所需水的質(zhì)量為：所需水的質(zhì)量為：100ml 1.1gml 22g = 88g答：略答：略解：設(shè)需要解：設(shè)需要98%硫酸的體積為硫酸的體積為v500ml 1.14g/ml20%= v 1.84gml 98%v=ml2 .63%98 1.84g/ml20%1.14g/ml500ml答：略答：略3、40g10%naoh溶液跟多少克溶液跟多少克10%鹽酸完全反應(yīng)？鹽酸完