和外電子排布1

1、第一節(jié)第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu) 第第1 1課時課時原子核原子核 核素核素原子結(jié)構(gòu)模型的演變1、公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等人認為 ：萬物是由大量的不可分割的微粒構(gòu)成的，即原子。19世紀初，英國科學家世紀初，英國科學家道爾頓道爾頓提提出代原子學說，他認為原子是微出代原子學說，他認為原子是微小的不可分割的實心球體。小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學家年，英國科學家湯姆生湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。發(fā)現(xiàn)了電子。葡萄干布丁葡萄干布丁模型模型4.4.盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型體積很小體積很小相對質(zhì)量相對質(zhì)量為為4 4的帶的帶正電正電粒子粒子現(xiàn)象：現(xiàn)象：1、大

2、部分大部分粒子穿過薄的金箔粒子穿過薄的金箔2、極少數(shù)極少數(shù)粒子好象打在堅硬的東西上，粒子好象打在堅硬的東西上，完全反彈回來。完全反彈回來。3、少數(shù)少數(shù)粒子穿過薄的金箔時，發(fā)生了粒子穿過薄的金箔時，發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。偏轉(zhuǎn)?？茖W探究科學探究盧瑟福通過實驗推斷出：盧瑟福通過實驗推斷出：1、原子、原子大部分是空的。大部分是空的。2、中間有一個、中間有一個幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積幾乎集中了所有原子的質(zhì)量且體積很小的粒子很小的粒子原子核。原子核。3、電子隨意地圍繞著一個、電子隨意地圍繞著一個帶正電荷帶正電荷的的很小很小的原子的原子核運轉(zhuǎn)。核運轉(zhuǎn)。 1.原子的構(gòu)成原子原子原子核核外電子 質(zhì)子 中子大型體育場

3、與螞蚊大型體育場與螞蚊構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子的粒子及其性質(zhì)構(gòu)成原子構(gòu)成原子的粒子的粒子 電子電子原子核原子核質(zhì)子質(zhì)子中子中子電性電性和和電量電量1個電子帶一個電子帶一個單位負電個單位負電荷荷1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶一個單位正一個單位正電荷電荷不顯電性不顯電性 質(zhì)量質(zhì)量/kg9.109X10-31 1.673X10-27 1.675X10-27相對質(zhì)量相對質(zhì)量 0.005484 1.007 1.008 附附: :碳碳-12-12原子質(zhì)量的原子質(zhì)量的1/121/12為為1.66061.66061010-27-27KgKg質(zhì)子的相對質(zhì)量質(zhì)子的相對質(zhì)量 = =質(zhì)子的實際質(zhì)量質(zhì)子的實際質(zhì)量1.6606

4、1.66061010-27-27KgKg=1.007=1.007中子的相對質(zhì)量中子的相對質(zhì)量 = =中子的實際質(zhì)量中子的實際質(zhì)量1.66061.66061010-27-27KgKg=1.008=1.008相對質(zhì)量相對質(zhì)量結(jié)論一結(jié)論一: :電性關系：電性關系：中性原子：核電荷數(shù)中性原子：核電荷數(shù)(Z)=(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核外電子數(shù)陰離子：核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+ +所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)- -所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)

5、結(jié)論二：結(jié)論二：質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)(A)=(A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)原子的質(zhì)量數(shù)原子的質(zhì)量數(shù) 定義定義: :如果忽略電子的質(zhì)量如果忽略電子的質(zhì)量, ,將原子核內(nèi)所將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似值加起來, ,所所得的數(shù)值得的數(shù)值. .質(zhì)量關系：質(zhì)量關系：質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=(A)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(Z)+(Z)+中子數(shù)中子數(shù)(N)(N)2、幾個數(shù)量關系、幾個數(shù)量關系電性關系：電性關系：中性原子：核電荷數(shù)中性原子：核電荷數(shù)(Z)=(Z)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核外電子數(shù)陰離子：

6、核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+ +所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)陽離子：核外電子數(shù)= =核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)- -所帶電荷數(shù)所帶電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)XAZ元素符號元素符號質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù) 核電荷數(shù)核電荷數(shù) （核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)） 3、表示原子組成的一種方法表示原子組成的一種方法A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=A-n B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=A-ZC、所含電子數(shù)、所含電子數(shù)=Z+n D、質(zhì)量數(shù)、質(zhì)量數(shù)=Z+A思考交流：思考交流：元素的種類是由什么決定的？元素的種類是由什么決定的？同種元素的原子中的中子數(shù)也相同嗎？同種元素的原

7、子中的中子數(shù)也相同嗎？原原 子子氕（氕（ ） 氘（氘（ ） 氚（氚（ ） 名名 稱稱 氫氫重重 氫氫超重氫超重氫 符符 號號 H D T 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 1 1 1中子數(shù)中子數(shù) 0 1 2 質(zhì)量數(shù) 1 2 3氫元素的三種核素氫元素的三種核素H21H31H11（1 1）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的）元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。同一類原子的總稱。（2 2）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目）核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。的中子的一種原子。（3 3）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同）同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互為同位素，也就

8、是說，同一元素的不同核素互為同位素，也就是說，同一元素的不同原子之間互稱為同位素。一元素的不同原子之間互稱為同位素。核素核素核素核素 元素元素(同位素同位素)（4）幾種重要的核素幾種重要的核素(1)作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的作為相對原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)測定用的標準原子為標準原子為_；考古中常測量；考古中常測量_的數(shù)量的數(shù)量來推斷生物體的存在年代。來推斷生物體的存在年代。(2)制造氫彈的原料為制造氫彈的原料為_、_。(3)原子彈、核反應堆的燃料原子彈、核反應堆的燃料_。【提示】【提示】每個氫氣分子中含有兩個氫原每個氫氣分子中含有兩個氫原子，所以組合起來有子，所以組合起來有6種不

9、同的氫氣分子。種不同的氫氣分子。思考思考元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別與聯(lián)系1區(qū)別區(qū)別名稱名稱內(nèi)容內(nèi)容項目項目元素元素核素核素同位素同位素同素異同素異形體形體本質(zhì)本質(zhì)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)(核電核電荷數(shù)荷數(shù))相同的相同的一類原子一類原子質(zhì)子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都中子數(shù)都一定的一一定的一類原子類原子質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同中子數(shù)不同的核素的互的核素的互稱稱同種元同種元素形成素形成的不同的不同的單質(zhì)的單質(zhì)范疇范疇同類原子，存同類原子，存在游離態(tài)、化在游離態(tài)、化合態(tài)兩種形式合態(tài)兩種形式原子原子原子原子單質(zhì)單質(zhì)2.聯(lián)系聯(lián)系一種單質(zhì)可能由不同的核素構(gòu)成一種單質(zhì)可能由不同的核素構(gòu)成一種核素也可以構(gòu)成不同的單質(zhì)一種核素也可以構(gòu)成不同的單質(zhì)電子層序數(shù)1234567電子層符號KLMNO P Q 電子離核距離電子能量由近及遠由近及遠由低到高由低到高元素的性質(zhì)如得失電子的能力和元素化合價的數(shù)值，與元素原子的核外電子特別是最外層電子數(shù)有關。如：要點二要點二 |元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關系 元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)稀有氣體金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)8(He為2)一般小于4一般大于或等于4原子得失電子能力不易得失電子易失電子易得電子單質(zhì)氧化或還原性一般不跟其他物質(zhì)反應只具有還原性具有氧化性