東山理綜化學部分

1、精品資源氫鍵hf分子間的氫鍵在通常狀況下氫原 子電子云示意圖東山學校2007年理綜化學模擬試題1.用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學知識傳授給學生，下列示意圖或圖示正確的是as ：+33 2 8 8 8 7；.一 + ,a2 .對阿伏加德羅常數(shù)bna有如下敘述：cna是一個純數(shù)值沒有單位；na的單位是個；na度量的對象是微觀粒子； na的單位是mol1;物質(zhì)的量(n)等于微粒數(shù)(n)與na之比。其中正確的是()a . b. c. d.3 .如下三個熱化學方程式：1 1h2(g)+ o2(g) 一2o(g)h = a kj mol211h2(g)+ o2 (g) 2o(l) h=b kj

2、mol2一一a一 12h2(g)+o2(g) 22o(l) h=c kj mol關(guān)于以上三個熱化學方程式的表述中正確的是(它們都是放熱反應a、b、c均為正值a .b.)a=b bac. 2b=cd.4. 2004年美國圣路易斯大學科學家研制了一種新型的乙醇電池(defc),它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200c左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍，且更安全。電池總反應為：c2h5oh+3o2 2co+3h2。，電池示意圖如右圖所示。下列說法不 正確的是()a. a極為電池的負極b.電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡再到 a極c.電池正極的電極反應為：4h+o2+4e =2h2od.設(shè)每個電子所帶

3、電量為 q庫侖，則1mol乙醇被氧化產(chǎn)生5. x、y均為短周期元素，x原子核外各電子層的電子數(shù)之比為 下列敘述中正確的是()6. na q庫侖的電量1 ： 4 ： 1, x比y原子多3個電子。a . x元素的最高氧化物對應的水化物是強堿b. y元素的最高氧化物對應的水化物的分子式可表示為hyo 4c.電解y的鈉鹽溶液可制備 y的單質(zhì)d. y的單質(zhì)與h2o反應在同類元素中最劇烈6.下列敘述正確的是()a .室溫下 ph =7的ch3cooh 與 ch3coona的混合液中離子濃度大小順序為：c(na +)c(ch 3coo )c(h + ) = c(oh )b. 0.1 mol l1 khs 溶

4、液中，c(k *)=2c(s2 )+c(hs ) + c(oh- )c. i a、口 a族元素形成的單核離子大多不水解d.中和ph與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液消耗naoh的物質(zhì)的量相等碑原子結(jié)構(gòu)示意簡圖水合鈉離子示意簡圖7.下列離子方程式書寫正確的是（）a.在澄清的石灰水中通入過量的co2 co2+oh =hco rb. feso4溶液中（已酸化）滴加雙氧水fe2+ +2h2o2 +4h +=fe3+4h2oc. al 粉與 nao 溶液反應 a1+2oh =alo #h 2 td. nh4hco3溶液與過量的 naoh溶液共熱 nh +oh =nhat +h2o8.我國支持“人文奧運”的一個

5、重要體現(xiàn)是：堅決反對運動員服用興奮 齊i。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的 是（）a,遇fecl3溶液顯紫色，因為該物質(zhì)與苯酚屬于同系物b,滴入酸性kmno4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu) 中存在碳碳雙鍵1. 1mol該物質(zhì)分別與濃澳水和 h2反應時最多消耗 br2和h2分別為2.5mol、7mol d.該分子中的所有碳原子有可能共平面9. （15分）a、b、c是原子序數(shù)依次增大的三種常見短周期元素，由a、b、c三元素組成的化合物甲的用途如下圖所示。a、b、c三元素之間兩兩化合可生成化合物乙、丙、丁、戊 4種。化合物甲、乙、丙、丁、戊之間也能相互反應。已知乙、戊分別是由a

6、、b兩元素按原子個數(shù) 1 ： 1和2： 1組成的化合物。若 a、b、c三元素形成的單質(zhì)（仍用 a、b、c表示）和由它們組成的化 合物之間的反應關(guān)系如下（未配平）b+c 一丙 a+c 一丁 乙十丙一甲 丙十 丁一 c+戊歡迎下載甲的用途試解答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：甲：;丙：; 丁 ： 。（2反應： ;反應：。溶”的經(jīng)驗規(guī)律可推測化合物乙是 （4）閱讀甲的用途圖，回答下列問題：（3）乙的結(jié)構(gòu)式是 ;實驗測得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根據(jù) 相似相 分子（填極性”或非極性”）。實驗室用甲作干燥劑，這是利用甲的那一項特性？ 試劑廠用甲和 ca3（po4）2反應制備化學試劑磷酸，在

7、反應中利用了甲的哪一項性質(zhì)?甲是制造鉛蓄電池的重要原料，在鉛蓄電池中甲的作用是10. （16分）中學化學中幾種常見物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:a:浪氟水；b;氧低化的和液化鐵潞合物;其中c的水溶液具有酸的通性，其焰色反應呈黃色，i是一種不溶于稀 hno3的白色沉淀，j是一種紅褐色沉淀， d和h在常溫常壓下是無色無味氣體。（1）寫出k d、h的化學式：i; d; j;（2a + bj c+ g: f 十氨水 j+ k: （3）工業(yè)上制 g的基礎(chǔ)反應是 （4）寫出鑒定 k中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象： （5）在e溶液中加入與e等物質(zhì)的量的na2o2,寫出該反應的離子方程式： 11. （15分）（1 ）下圖甲和乙

8、是某學校王老師制備nh3并進行性質(zhì)實驗時的改進裝置。按圖甲把儀器安裝好，稱取2g固體氯化錢裝入試管底部，再快速稱取2g氫氧化鈉覆蓋在氯化錢上方；立即用帶有滴管的塞子塞緊（滴管預先吸入約2ml濃氨水）；燒杯內(nèi)盛滴有酚配試液的水；把濃氨水滴入試管里，可立即觀察到試管內(nèi)發(fā)生劇烈反應，有大量氣泡。c: 滴有粉缺的水(n)將i中收滿nh 3的圓底燒瓶取下，改裝成圖乙所示的裝置，膠頭滴管內(nèi)事先預吸入2mlh 2o,此時小氣球系在玻璃棒上呈自然松馳狀態(tài)；將滴管內(nèi)的水慢慢滴入燒瓶中，輕輕晃動燒瓶，通過觀察實驗現(xiàn)象便可以驗證 nh 3的某個性質(zhì)。按要求回答下列問題：(1)中學化學教材中是用與制o2相同的制備裝置

9、來加熱制取nh3的，該化學方程式為 ,(2)下面是某同學關(guān)于王老師能用圖甲制取nh3的原因分析，有道理的是 在nh3 - h2o中有平衡nh3+h2o=nh3 h2oznh4+ + oh , naoh使平衡向左移動在nh 3 h20中有平衡nh3+h2o 與 nh 3 h2o，nh4+oh , nh 4ci使平衡向左移動naoh溶于水時放熱，使體系的溫度升高， nh3的溶解度減小，會有部分nh3逸出anh4ci與naoh在此情況下可反應生成 nh3,即nh 4+ 0h = nh 3 t + h2onh4ci會分解釋放出nh3(3)圖甲中的nh4c1與naoh固體混合物能否用 ca0固體代替？

10、(填“能”或“不能”)。(4)如何判斷圖甲中燒瓶已收滿nh3? 。(5)圖乙中膠頭滴管中的水擠入燒瓶中，觀察到的現(xiàn)象是,它說明了nh3。12. (14分)相對分子質(zhì)量為 94.5的有機物a,在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化(其他產(chǎn) 物和水已略去)：請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：a, j。(2)上述的反應中，是取代反應(填編號)，是消去反應(填 編號)。(3)寫出下列反應的化學方程式：8 c obe od g o(4)有機物i在一定條件下可合成一種環(huán)保型高分子材料，則該高分子結(jié)構(gòu)簡式為：答案1、d 2、c 3、d精品資源答案4、d 5、d6、c7、a8、d9、 h2so4so

11、2h2s h2c2 + so 2 = h 2soso2 + 2h 2s = 3s + 2h2ch-c-c-h極性(4)吸水性 強酸性 電解質(zhì)溶液10、 basc4 h 2 c 2 nanc3 +h 2sc = nahsc4 +hnc3fe(nc3)+ 3nh 3 - hc = fe(oh) 3j+ 3nh4no 4nh3 +502 =4no + 6h 2o(4)取少量k,加入naoh溶液，加熱，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變紅，則 k中含nh+。11、 ca(oh) 2 +2nh4cl=cacl 2 +2nh 3 t +2h 2o能 燒杯中的水變成紅色小氣球膨脹極易溶于水12、(1) ch 3-ch -ch 2-0hcl00- cch-ch / ch