河北省邯鄲市高三第一次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、邯鄲市2014年高三第一次模擬考試 理科綜合能力測(cè)試 （化學(xué)） 2014.3本試卷分第i卷（選擇題）和第ii卷（非選擇題）。第i卷1至5頁(yè)，第ii卷6至16頁(yè)，共300分?？忌⒁猓?答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第i卷每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂選其它答案標(biāo)號(hào)。第ii卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。3考試結(jié)束后，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并交回。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考相對(duì)原子質(zhì)

2、量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108第i卷（選擇題 共126分）本卷共21小題，每小題6分，共126分。7下列關(guān)于物質(zhì)的使用合理的是a味精的主要成分為蛋白質(zhì)，燒菜時(shí)可加入適量b使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行試驗(yàn)直接靜脈注射c為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏d誤食重金屬鹽而引起的中毒的急救方法是服用大量的豆?jié){或牛奶8設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2nab25時(shí)，1 l ph=12的na2co3

3、溶液中含有na+的數(shù)目為0.02nac12 g石墨和c60的混合物中質(zhì)子總數(shù)為6na個(gè)d常溫常壓下，22.4l乙烯中ch鍵數(shù)為4na9已知某有機(jī)物c6h12o2能發(fā)生水解反應(yīng)生成a和b，b能氧化成c。若a、c都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則c6h12o2符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不考慮立體異構(gòu)）a3種 b4種 c5種 d6種10元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（136號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是a、對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑依次減小 b的氯化物的熔點(diǎn)比的氯化物熔點(diǎn)低c元素處于常見周期表第四周期第viiib族 d分別與、均可形成既含極性鍵又含非極性鍵

4、的化合物11利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂圖1所示裝置可制取氨氣b圖2所示裝置可分離ch3ch2oh和ch3cooc2h5混合液c圖3所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化d圖4所示裝置可說(shuō)明濃h2so4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，so2具有漂白性、還原性12常溫下，ph11的氨水和ph1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a氨水的濃度等于鹽酸的濃度b原氨水中有1%的含氮微粒為nh4c氨水中水電離出的c(h)是鹽酸中水電離出的c(h)的100倍d混合溶液中c(nh4)+c(nh3h2o)+c(nh3)=5104moll-113. 用n

5、a2so3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如右圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是ax為直流電源的負(fù)極，y為直流電源的正極b陽(yáng)極區(qū)ph增大c圖中的bad該過(guò)程中的產(chǎn)品主要為h2so4和h2第ii卷三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題第32題為必考題，每個(gè)試題考生都必須做答。第33題第40題為選考題，考生根據(jù)要求做答。(一)必考題（共129分）26（15分）隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二”五期間，將二氧化硫(so2)排放量減少8%，氮氧化物(nox)排放量減少10%。目前，消除大氣

6、污染有多種方法。（1）用ch4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：ch4(g)+4no2(g) =4no(g) + co2(g) +2h2o(g) h= -574 kjmol1ch4(g) +4no(g) =2n2(g) + co2(g) + 2h2o(g) h= -1160 kjmol1h2o(g) = h2o(l) h= -44.0 kjmol1寫出ch4(g)與no2(g)反應(yīng)生成n2 (g)、co2 (g)和h2o(1)的熱化學(xué)方程式 。（2）利用fe2+、fe3+的催化作用，常溫下可將so2轉(zhuǎn)化為so42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)so2的治理。已知含so2的廢氣通入含fe2+、fe3+

7、的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4fe2+ + o2+ 4h+ = 4fe3+ + 2h2o，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。（3）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：c(s)+2no(g)n2 (g)+co2 (g) 。某研究小組向密閉的真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)）加入no和足量的活性炭，恒溫(t1)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下： 濃度/moll1時(shí)間/minnon2co201.0000100.580.210.21200.400.300.30300.400.300.30400.320.340.17500.320.340.1710min20mi

8、n以v(co2) 表示的平均反應(yīng)速率為 。根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算t1時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 （保留兩位小數(shù)）。一定溫度下，隨著no的起始濃度增大，則no的平衡轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“不變”或“減小”） 。下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的是 （填序號(hào)字母）。 a容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b2v正(no) = v逆(n2) c容器內(nèi)co2的體積分?jǐn)?shù)不變 d混合氣體的密度保持不變30min末改變某一條件，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出30min至40min 的變化曲線。27.（14分）為了降低電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70cu、25al、4

9、fe及少量au、pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：（1）第步cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為_。得到濾渣1的主要成分為_。（2）第步中加入h2o2的作用是_，使用h2o2的優(yōu)點(diǎn)是_；調(diào)溶液ph的目的是_。（3）簡(jiǎn)述第步由濾液2得到cuso45h2o的方法是_ 。（4）由濾渣2制取al2(so4)318h2o ，設(shè)計(jì)了以下三種方案：上述三種方案中，_方案不可行，原因是_； 從原子利用率角度考慮，_方案更合理。（5）用滴定法測(cè)定cuso45h2o含量。取a g試樣配成100 ml溶液，每次取20.00 ml，消除干擾離子后，用c moll-1 edta（h2y2）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

10、定至終點(diǎn)，平均消耗edta溶液b ml。滴定反應(yīng)如下：cu2+ + h2y2 cuy2 + 2h+。寫出計(jì)算cuso45h2o質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 _ 。28.（14分）如圖1所示是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體的一種簡(jiǎn)易裝置。（1）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)它的氣密性的方法 。（2）利用如圖1所示裝置制取氣體時(shí)，可適用的反應(yīng)條件和反應(yīng)物狀態(tài)為_。某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應(yīng)制取no氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。（3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10gcm-3，則其物質(zhì)的量濃度為_（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500ml，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、

11、燒杯、 。（4）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時(shí)，a裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是 。b裝置燒杯中液體的作用是_。當(dāng)a裝置中氣體幾乎無(wú)色時(shí)，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用c裝置收集no氣體。（5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1moll-1kscn溶液、0.2moll-1酸性kmno4溶液、0.1moll-1ki溶液、氯水等。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，探究a裝置燒杯里完全反應(yīng)后含鐵可能的價(jià)態(tài)，填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告： 實(shí)驗(yàn)步驟操作現(xiàn)象與結(jié)論第一步取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴kscn溶液。第二步若溶液紫色褪去，則說(shuō)明含有fe2+；若無(wú)明顯變化，則說(shuō)明不含fe2+。（二）選考題：共4

12、5分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2b鉛筆將答題卡上所選題目對(duì)應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本學(xué)科選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。36【化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)】（15分）硅在地殼中的含量較高，硅及其化合物的開發(fā)由來(lái)已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：（1）陶瓷、水泥和玻璃是常用的傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料，其中生產(chǎn)普通玻璃的主要原料有 。（2）高純硅是現(xiàn)代信息、半導(dǎo)體和光伏發(fā)電等產(chǎn)業(yè)都需要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應(yīng)如下：工業(yè)上用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱到1600-

13、1800除生成粗硅外，也可以生產(chǎn)碳化硅，則在電弧爐內(nèi)可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，sihcl3大約占85%，還有sicl4、sih2cl2、sih3cl等，粗硅生成sihcl3的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（3）有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，提純sihcl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和 ；sihcl3極易水解，其完全水解的產(chǎn)物為 。物質(zhì)sisicl4sihcl3sih2cl2sih3clhclsih4沸點(diǎn)/235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9（4）還原爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為： 。（5）氯堿工業(yè)可為上述工藝生產(chǎn)提供部分原料，這些原料是 。37【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)

14、與性質(zhì)】（15分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。（1）鹵族元素位于周期表的_區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_。（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(hf)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是_。（3）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_。氟氯溴碘鈹?shù)谝浑婋x能（kj/mol）1681125111401008900（4）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為h5io6（）和hio4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：h5io6_hio4。（填“”、“”或“”）（5）碘在水中的溶解度雖然

15、小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)i-+i2=i3-。與ki3類似的，還有csicl2等。已知csicl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_式發(fā)生。acsicl2=cscl+icl bcsicl2=csi+cl2（6）已知clo2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。clo2-中心氯原子的雜化軌道類型為_，寫出一個(gè)clo2-的等電子體_。（7）已知caf2晶體（見右圖）的密度為 gcm-3，na為阿伏加德羅常數(shù)，最近相鄰的兩個(gè)ca2+的核間距為a cm，則caf2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_。38.【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）ptt是近

16、幾年來(lái)迅速發(fā)展起來(lái)的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用。其合成路線可設(shè)計(jì)為：其中a、b、c均為鏈狀化合物，a能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，c中不含甲基，1mol c可與足量鈉反應(yīng)生成224 l h2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）a中所含官能團(tuán)的名稱為 ，b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）由物質(zhì)c與d反應(yīng)生成ptt的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)類型為 。（3）分子式為c4h6o與a互為同系物的同分異構(gòu)體有 種。（4）請(qǐng)寫出以ch2=chch3為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任用）制備ch3ch(oh)cooh的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。已知：（合成路線常用的表示方式為：ab目

17、標(biāo)產(chǎn)物）高三一模化學(xué)答案 2014.37d 8c 9b 10d 11b 12d 13b 26.（15分）(1) ch4(g)+2no2(g) = n2(g) + co2(g) +2h2o(l) h= -955 kjmol1（2分） (2) 2fe3+ + so2+ 2h2o = 2fe2+ so42- + 4h+ (2分)(3) 0.009 moll1min1（2分） k=0.56（2分） 不變（2分） c、d（2分） 減小 co2 的濃度（1分）（2分）作圖要點(diǎn)：起點(diǎn)在30min時(shí)v逆(co 2)的一半左右終點(diǎn)不超過(guò)30min時(shí)v逆(co 2) 以上兩點(diǎn)對(duì)，中間是否提前出現(xiàn)平衡皆可給2分。2

18、7. （14分）（1）cu + 4h+ + 2no3- cu2+ + 2no2+ 2h2o或3cu + 8h+ + 2 no3-3cu2+ + 2no+ 4h2o（2分）；au、pt（1分）（2）將fe2+氧化為fe3+（1分） 不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染（1分）；使fe3+、al3+沉淀除去（2分）（3）加熱濾液2，經(jīng)過(guò)蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾 ，最終制得硫酸銅晶體（2分）（4）甲，所得產(chǎn)品中含有較多fe2(so4)3雜質(zhì)；乙 （各1分，共3分）（5） 100% （2分）28.（14分） （1）關(guān)閉止水夾，從左管處加水，使u形管兩端形成液面差，一段時(shí)間后，液面差沒(méi)有變化，說(shuō)明氣密性良好（沒(méi)有關(guān)閉止水夾不得分）（2分）（2）不溶于水的塊狀固體，不需要加熱（2分）（3）2.95moll-1（2分，沒(méi)單位不得分） 500ml容量瓶、膠頭滴管（2分，各1分，其中500ml容量瓶只答容量瓶不給分）（4）鐵粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，干燥管上方出現(xiàn)紅棕色氣體（2分，只要答出紅棕色氣體即給2分） 吸收二氧化氮（2分）（5）若溶液呈血紅色，則說(shuō)明含fe3+ ，若不顯血紅色，證明沒(méi)有fe3+（1分）取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴酸性kmno4溶液（1分）36（15分）（1）石英砂、純堿和石灰石（2分）（2）sio2 + 2csi + 2co（2分）、sio2 + 3csic +