(完整word版)晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章知識點與習(xí)題資料

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全章復(fù)習(xí)與鞏固撰稿：喬震審稿：張立責(zé)編：宋杰、晶體與非晶體比較 唸本質(zhì)差別性質(zhì)差別制法鑒別方法自范性微觀結(jié)構(gòu)固定熔點各向異性晶體有呈周期性有序排列固定有凝固、凝華、結(jié)晶X射線衍射實驗等非晶體無無序排列不固定無、四類晶體的比較宓晶體類型原子晶體分子晶體金屬晶體離子晶體晶體質(zhì)點（粒子）原子分子金屬陽離子、自由電子陰、陽離子粒子間作用共價鍵分子間作用力復(fù)雜的靜電作用離子鍵熔沸點很高很低一般較咼，少部分低較咼硬度很硬一般較軟一般較硬，少部分軟較硬溶解性難溶解相似相溶難溶（Na等與水反應(yīng)）溶解性差異很大導(dǎo)電情況不導(dǎo)電（除硅）一般不導(dǎo)電良導(dǎo)體固體不導(dǎo)電，熔化或溶于水后導(dǎo)電是否存在單個分子無分

2、子、巨大網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)有分子無分子無分子物質(zhì)種類某些非金屬單質(zhì)、 某些非金屬化合 物、某些氧化物所有氫化物、部分非 金屬單質(zhì)、部分非金 屬氧化物、幾乎所有 的酸、絕大多數(shù)有機 物的晶體金屬單質(zhì)（固態(tài)）強堿、活潑金屬氧 化物、絕大多數(shù)鹽 等熔化時鍵的變化斷鍵不斷鍵減弱斷開離子鍵實例金剛石、水晶、碳化硅等干冰、冰、純硫酸、Ha（S）Na、Mg Al 等NaCI、CaCONaOH等、熔、沸點的比較亦不同類型:一般：原子晶體離子晶體分子晶體 金屬晶體（除少數(shù)外）分子晶體同種類型：原子晶體：原子晶體T共價鍵強弱T成鍵原子半徑原子半徑越小，共價鍵越強，熔沸越高。離子晶體：離子晶體T晶格能T離子鍵強弱T離子半徑、

3、離子電荷離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強、熔沸點越高金屬晶體：金屬晶體T金屬鍵強弱T金屬陽離子半徑、所帶電荷數(shù)金屬陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，金屬鍵越強、熔沸點越高分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大熔沸點越高 式量相同，分子極性越大，熔沸點越高 分子中存在氫鍵的比不存在氫鍵的熔沸點高四、幾種典型晶體的空間結(jié)構(gòu)S1氯化鈉晶體囪氯化鈉晶體中陰、陽離子的配位數(shù)是 6，即每個Na+緊鄰6個Cl-，這些Cl-構(gòu)成的幾何 圖形是正八面體；每個 Na+與12個Na+等距離相鄰。平均每個氯化鈉晶胞含有 4個Na+和4 個CI-2、氯化銫晶體囪每個CI-（或C

4、s+）周圍與之最接近且距離相等的Cs+（或CI-）共有8個,這幾個Cs+（或CI-）在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為立方體；在每個Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有6個，這幾個Cs+（或CI）在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為正八面體；一個氯化銫晶胞含有1個Cs+和1個CI-。3、干冰晶體與每個二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有12個。4、金剛石屬于原子晶體，這種晶體的特點是空間網(wǎng)狀、無單個分子。金剛石中每個C原子與4個C原子緊鄰，由共價鍵構(gòu)成最小環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有6個C原子。晶體中C原子個數(shù)與C-C鍵數(shù)之比為：1 ：（ 4X 1/2 ） =1 : 25、二氧化硅11每個Si與4個0原子形成共價鍵，每個0與2個S

5、i原子形成共價鍵。在二 氧化硅晶體中Si與0原子個數(shù)比為1 : 2，平均每n mol SiO 2晶體中含有Si-0 鍵最接近4n mol。6、石墨辰屬于混合型晶體，是層狀結(jié)構(gòu)， C原子呈sp2雜化；晶體中每個C原子被3個六邊形共用，平均每個環(huán)占有 2個碳原子。晶體中碳原子數(shù)、碳環(huán)數(shù)和碳碳單鍵數(shù)之比為 晶體中存在的作用有：共價鍵、金屬鍵、范德華力。五、確定晶胞所含粒子數(shù)和晶體的化學(xué)式國1、 處于頂點的粒子，同時為8個晶胞共有，每個粒子有 1/8屬于晶胞;2、 處于棱上的粒子，每個粒子有1/4屬于晶胞。3、 處于面上的粒子，每個粒子有1/2屬于晶胞。4、處于內(nèi)部的粒子，完全屬于晶胞。六、金屬的幾種

6、堆積模型詼以下四種堆積方式分別是：簡單立方（釙） 體心立方（鉀型）鎂型面心立方（銅型）上述四種堆積方式的配位數(shù)分別是：6、8、12、12。上述四種晶胞平均所含的粒子數(shù)分別為：1、2、2、4七、晶格能:在標準狀況下，氣態(tài)正離子和氣態(tài)負離子形成 1mol離子晶體所釋放的能量。晶格能與離子晶體的物理性質(zhì)：晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定，熔沸點越高、硬度越大。【知識網(wǎng)絡(luò)】C SiBSiOaSiC0&晶體自由電子)金屬鍵熔沸點有的很高 -有的較低井用電子對艸電子熔、沸點 高硬度大【方法整合】岡|Lj類型一、晶體類型的判別倉 CH4 SiO 2 CaCI 2 H2O NH4CI KClNa NaCIKOHAl

7、(11) SiC(12) Ar(13) NH3(14) CHCOOH(15) H2Q(16) NazQ(17) Hg(18) Br 2（19）晶體硅（20）金剛石(21) I 2(22) H 2S(23) CBr 4(24)CF 4以上物質(zhì)中，屬于分子晶體的是：1從下列各物質(zhì)中，選出符合題目要求的代號填空:屬于金屬晶體的是：屬于原子晶體的是：屬于離子晶體的是： 思路點撥：本題考查晶體類型的判斷，判斷方法有多種，注意各種方法的綜合運用。解析答案： 分子晶體：1、4、12、13、14、15、18、21、22、23、24金屬晶體：7、10、17原子晶體：2、11、19、20離子晶體：3、5、6、8、

8、9、16總結(jié)升華：I：離子晶體：含離子鍵的物質(zhì)，如可溶性堿、大部分鹽、少量金屬氧化物及“類鹽”。 原子晶體：僅有幾種：金剛石、金剛砂（SiC）、石英（SiO2）、單晶硅（Si ）。 分子晶體：大部分有機物、所有的酸、難溶堿、非金屬單質(zhì)、某些鹽。金屬晶體：金屬單質(zhì)（固態(tài)）。n：從組成上判斷（僅限于中學(xué)范圍）：有無離子？（有：離子晶體）是否屬于“幾種原子晶體”？以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。川：從性質(zhì)上判斷：熔沸點和硬度；（高：原子晶體；中：離子晶體；低：分子晶體）熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性。（導(dǎo)電：離子晶體）舉一反三：【變式1】分析下列物質(zhì)的物理性質(zhì)，判斷其晶體類型：A、碳化鋁，黃色晶體，熔點 2200

9、C，熔融態(tài)不導(dǎo)電； B溴化鋁，無色晶體，熔點 98 C,熔融態(tài)不導(dǎo)電； C五氟化釩，無色晶體，熔點 19.5 C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中； D物質(zhì)A,無色晶體，熔融時或溶于水中都能導(dǎo)電 解析：本題考查根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷晶體類型，不同晶體類型的熔沸點、 硬度等有很大差異。【答案】原子晶體分子晶體分子晶體離子晶體類型二、比較晶體熔沸點的高低懇2、判斷下列晶體熔沸點的高低順序：鬲 金剛石、氯化鈉、干冰 金剛石、晶體硅、碳化硅 CH、C2H6、C3H 正戊烷、異戊烷、新戊烷 NaCI、CsCl思路點撥：考查不同類型晶體熔沸點高低的比較，注意先判斷晶體的類型。解析：分別是原子晶體、離子晶體、分子晶體；

10、 都是原子晶體，比較半徑； 都是分子晶體，比較相對分子質(zhì)量； 同分異構(gòu)體，判斷支鏈，支鏈越多，熔沸點越低； 都是離子晶體，比較 Na+、Cs+的半徑?！敬鸢浮拷饎偸然c干冰金剛石碳化硅晶體硅GH8 C2H6 CH正戊烷異戊烷新戊烷NaCI CsCl總結(jié)升華：物質(zhì)熔沸點高低的比較方法：I、不同晶型物質(zhì)的熔沸點高低順序一般是：原子晶體離子晶體金屬晶體分子晶體。同一晶型的物質(zhì)，則晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)微粒間的作用越強，熔沸點越高。n、原子晶體比較共價鍵的強弱： 一般地說，原子半徑越小，形成的共價鍵的鍵長越短， 鍵能越大，其晶體熔沸點越高。如熔點：金剛碳化硅晶體硅。川、離子晶體比較離子鍵的強弱。一般地說，陰陽

11、離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小， 則離子間的作用就越強，其離子晶體的熔沸點就越高，如熔點：MgO MgCl2 NaCI CsClW、分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高如熔沸點：O2N2, HI HBr HCI。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，分子極性越大，其熔沸點就越高，如熔沸 點：CO N2。在同分異構(gòu)體中，一般地說，支鏈數(shù)越多，熔沸點越低，如熔沸點：正戊烷 異戊烷新戊烷；同分異構(gòu)體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低順序是鄰間對位化合物。V、金屬晶體中金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬陽離子與自由電子間的作用越強，金屬熔沸點就越高。W、元素周期表中第四A族鹵素單質(zhì)（分子

12、晶體）的熔沸點隨原子序數(shù)遞增而升高；第I A族堿金屬元素單質(zhì)（金屬晶體）的熔沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低。舉一反三：【變式2NaF、Nal、MgO均為離子化合物，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種化合物的熔 點高低順序是A、 B邊C D曲解析：比較離子半徑、離子所帶電荷【答案】BA、二氧化硅和干冰的熔化需克服相同類型作用的是（）B、液溴和液汞的汽化C食鹽和冰的熔化D、純堿和燒堿的熔化思路點撥：不同晶體的作用力不同，狀態(tài)改變時，需要克服不同的作用力。解析：SiO2熔化破壞共價鍵，干冰熔化需克服的是范德華力，A項錯誤；液溴汽化、冰的熔化需破壞范德華力， 而汞汽化破壞金屬鍵，食鹽熔化破壞離子鍵， 所以B、C選項錯誤

13、； D項中純堿（NqCO）和燒堿（NaOH均屬于離子晶體，熔化時均要克服離子鍵?？偨Y(jié)升華：各類晶體在熔化、升華時克服的作用力為：離子晶體一離子鍵；分子晶體一 分子間作用力；原子晶體一共價鍵；金屬晶體一金屬離子與自由電子之間的作用。舉一反三：【變式3】白磷分子中的鍵角為 ，分子的空間結(jié)構(gòu)為，每個P原子與個P原子結(jié)合成共價鍵。若將 1 分子白磷中的所有 P-P鍵打開并各插入一個氧原子， 共可結(jié)合 個氧原子，若每個P原子上的孤對電子再與氧原子配位，就可以得到磷的另一種氧化物 （填分子式）。【答案】60正四面體形3 6 P4O0類型四、有關(guān)晶體的計算晶胞4、某物質(zhì)的晶體中含 Ti、OCa三種元素，其排

14、列方式如圖所示（其中兩棱上的O原子未能畫出），晶體中Ti、O Ca的原子個數(shù)之比依次為（硏A 1 : 3 : 1B、2 : 3 : 1 C、2 : 2 : 1D、1 : 3 : 3思路點撥：解答這類習(xí)題，通常采用分攤法。解析：Ti原子個數(shù)為8X 1/8=1個，O原子為12X 1/4=3個，Ca原子為1個【答案】A總結(jié)升華：晶胞對質(zhì)點的占有率、晶體結(jié)構(gòu)類習(xí)題，最常見的題型就是已知晶胞的結(jié)構(gòu) 而求晶體的化學(xué)式。 解答這類習(xí)題首先要明確一個概念：由晶胞構(gòu)成的晶體，其化學(xué)式不一定是表示一個分子中含有多少個原子，而是表示每個晶胞中平均含有各類原子的個數(shù)，即各類原子的最簡個數(shù)比。舉一反三：【變式4】有一種

15、多聚硼酸鹽為無限網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，下圖為其結(jié)構(gòu)單元示意圖。其結(jié)構(gòu)的基 本單元可表示為（B5O）m-,則m n的值分別為（）A 2, 4B 3, 6C 2, 5D 3, 9解析：由圖可知，該結(jié)構(gòu)含 B為5個，含氧原子數(shù)宜用分攤法求解，即6+6X 1/2=9 ,所以n=9,故只有選D。【答案】D【成果測評】翔基礎(chǔ)達標（A卷）：即|1、 下列式子中，真實表示物質(zhì)分子組成的是（）A H2SQB、NHCIC、SiQD、C2、 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是（）A CaCl2 和 N&QB、碘、氖C、CQ和 HQD、CCI4 和 KCI3、第三周期元素形成的單質(zhì)中，屬于原子晶體的是（）A、金剛

16、砂B金剛石 C單晶硅D、二氧化碳4、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是（）AQ、I2、HgB、CQ、KCI、SiQ2CNa、K、Rb D SiC、NaCI、SQ5、下列有關(guān)晶體的敘述，錯誤的是（）A、金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B在NaCI晶體中，每個 Nh （或CI-）周圍都緊鄰有6個CI-（或Na+）C白磷晶體中，粒子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60D離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學(xué)鍵不被破壞6、氮化硅是一種新型材料，它是一種超硬、耐磨、耐高溫的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)熔化時，所克服的粒子間的作用力與氮化硅熔化所克服的粒子間的作用力都相同的

17、是（）A、螢石和金剛石B、晶體硅和水晶C冰和干冰D、萘和蒽7、常溫常壓下的分子晶體是（）A、碘B、水C、硫酸銨D、干冰8、科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源一一“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水和物（CHnH2Q）。其形成過程是：埋于海底地深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型 細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣（石油氣），其中許多天然氣被包進水分子中， 在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶 體類型是（）A、離子晶體B、分子晶體C、原子晶體D、金屬晶體9、 碳有三種同素異形體：金剛石、石墨、足球烯（6）,其中足球烯是分子晶體。據(jù)此推測下列敘述正確

18、的是（)A、金剛石、石墨、足球烯和氧氣反應(yīng)最終產(chǎn)物不同B足球烯可以發(fā)生加成反應(yīng)C石墨、足球烯均可作為生產(chǎn)耐高溫潤滑劑的原料D足球烯在苯中的溶解度比在乙醇中的溶解度大10、僅由下列各組元素所構(gòu)成的化合物，不可能形成離子晶體的是（）A H、O S B、Na、H、O C、K、Cl、O D、H、N Cl11、石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)， 在每層里，每個碳原子都跟其他3個碳原子相結(jié)合。如圖是石墨的晶體結(jié)構(gòu)俯視圖，圖中每個黑點表示1個碳原子，而兩黑點間的連線表示 1個共價鍵。 則石墨晶體中碳原子個數(shù)與共價鍵個數(shù)之比為（）A 1 : 3B、2 : 3C、2 : 1D、3 : 212、關(guān)于碳及其化合物說法正確的是A金

19、剛石結(jié)構(gòu) C原子sp3雜化C寶石的主要成分是碳（ ）B金屬氧化物不可能形成原子晶體D、金剛石熔沸點比任何物質(zhì)都高13、關(guān)于晶體的下列說法正確的是（）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子C原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高B在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體低14、下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）A熔融的氯化鈉B、硝酸鉀溶液C、硫酸銅晶體D、無水乙醇15、當(dāng)SO晶體熔化或氣化時，下述各項中發(fā)生變化的是A分子內(nèi)化學(xué)鍵B、分子間距離C、分子構(gòu)型D、分子間作用力16、.下列敘述的各項性質(zhì)中，不屬于金屬的通性的是（）A導(dǎo)電、導(dǎo)熱性B、延展性C、光亮而透明D熔點都很高17、根據(jù)表中

20、給出幾種物質(zhì)的熔點和沸點:物 質(zhì)NaClMgCl2AlCl 3SiCl 4B （單質(zhì)）熔點（C）8017141905(2.5 x 10 Pa)-702300沸點（c757.62550填空回答下列問題：加熱容易升華的是 屬于分子晶體的是 屬于原子晶體的是 屬于離子晶體的是 18、現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，乙中 a處于 晶胞的中心)，可推知：甲晶體中 x與y的個數(shù)比是 ，乙中a與b的個數(shù)比是，丙晶胞中有個c離子，有個d離子。二氧化璉晶體19、在 H2、(NH4)2SQ、SiC、CQ、HF 中，由極性鍵形成的非極性分子有，由非極性鍵形成的

21、非極性分子有 ，能形成分子晶體的物質(zhì)是 ，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是，屬于離子晶體的是，屬于原子晶體的是，五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序20、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析： 晶體中每個Y同時吸引著 個X，每個x同時吸引著 個Y,該晶體的化學(xué)式為 。(2) 晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有個。(3) 晶體中距離最近的 2個X與1個Y形成的夾/ XYX的度數(shù)為 。21、二氧化硅晶體是立體的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其晶體模型如圖所示。認真觀察晶體模型并回答F列問題：(1) 二氧化硅晶體中最小的環(huán)為 元環(huán)。(2) 每個硅原子為個最小環(huán)共有。(3) 每個最小環(huán)平

22、均擁有個氧原子。能力提升(B卷)：“一1、已知晶體具有比金剛石還大的硬度，且構(gòu)成該晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法錯誤的是(A、該晶體屬于原子晶體，其化學(xué)鍵比金剛石更牢固B該晶體中每個碳原子上連有4個氮原子、每個氮原子上連有三個碳原子C該晶體中碳原子和氮原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)D該晶體與金剛石類似，都是原子間以非極性鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)2、在a mol金剛石中含C C鍵數(shù)為（）2323A 4ax 6.02 x 10B、ax 6.02 x 102323C 2ax 6.02 x 10D、8ax 6.02 x 103、20世紀80年代中期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳還以新的單質(zhì)形態(tài)C60

23、存在。后來人們又相繼得到了 C70、G6、G4、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳 分子和洋蔥狀碳分子。（如圖）：下列說法錯誤的是（）球碳分子管狀碳分子A、金剛石和石墨的熔點肯定要比C60高B據(jù)估計C50熔點比金剛石和石墨要高C無論是球碳分子，還是管狀碳分子、洋蔥狀碳分子，都應(yīng)看作是碳的同素異形體D球碳分子是碳的同素異形體，而管狀碳分子、洋蔥狀碳分子則不一定4、據(jù)報道，科研人員 應(yīng)用電子計算機模擬出類 似C60的物質(zhì)Nso,試推測出 該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 （）A Nk易溶于水C、等物質(zhì)的量時，分解吸收的熱量：N6oN2B、穩(wěn)定性：N6o (NH4)2SQ H

24、FCQ H220、【思路分析】 考查有關(guān)晶胞的基本計算， 可采用分攤法。 對于晶胞與晶體要有整體認識。 所給晶胞中的5個原子，形成以 丫為中心的正四面體型，4個X原子處于正四面體的 4個頂 點?！敬鸢浮?1)48 XY2(或 Y2X)(2)12(3)109 2821、【思路分析】考查常見原子晶體結(jié)構(gòu)的分析。【答案】（1）12（2）6（3）2能力提升（B卷）：丟1、D解析：根據(jù)晶體的性質(zhì)，可以判斷是原子晶體；晶體的微粒間只以單鍵結(jié)合，可以 判斷其結(jié)構(gòu)為每個碳原子上連有4個氮原子、每個氮原子上連有 3個碳原子，且每個原子都以極性鍵相連、都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。其中C N鍵比C C鍵鍵長

25、短，鍵能大，C3N晶體比金剛石更牢固。2、C解析：每個C原子與其他4個C原子共用4個C C鍵，相當(dāng)于每個C原子占有4 X 1/2=2 個C C鍵，1mol金剛石含2molC C鍵。3、BD解析：題中信息：將 C70、C76、Cg4 C9o、C94等稱為分子，即C6o是分子晶體，其熔點比金 剛石和石墨低，A項正確、B項錯誤；C70、C76、Cs4 C90、C94等，還有金剛石、石墨都是 C兀 素的不同單質(zhì)，都可看作 C元素的同素異形體。4、AD解析：N60應(yīng)該是分子晶體，應(yīng)該具有分子晶體的性質(zhì)。分子中有單鍵或雙鍵，穩(wěn)定性 不如N2 （叁鍵），但總的鍵能大，分解時吸收能量高；熔點比N2高（相對分子

26、質(zhì)量）5、B解析：按分攤法，頂點上鎂原子平均為12 X 1/6=2個，而面上鎂原子平均為 2X 1/2=1個，故一個晶胞內(nèi)含 3個鎂原子，6個硼原子，所以只有 B選項符合題意。6、BC解析：A項，每個P4分子有6個P-P鍵；B項，在石墨晶體中1個C原子對應(yīng)3X 1/2=3/2 個C C鍵；C項，金剛石晶體中1個C原子對應(yīng)4 X 1/2=2個C C鍵；D項SiO2晶體中1 個Si原子對應(yīng)4個Si O鍵。7、B解析：由“均推法”知NaCl 一個晶胞中含 Na+、Cl-各 4個，V（晶）=M NX 4- r，再求晶體邊長的一半，就是Na+和Cl-的間距。8、D解析：由“均攤法”知CsCl 一個晶胞中

27、含 Cs+、C各一個。V （晶）=a3 cm3,一個晶胞的質(zhì)量為 n= p V （晶）=p g cml a3 cm5= p a3 g, CsCl的相對分子質(zhì)量：3m- NA= p a NA9、C解析：A錯，KsGo中既有離子鍵又有 非極性鍵；B錯，陽離子數(shù)目3X6.02 X 1023、 陰離子數(shù)目6.02 X 1023； C正確，離子晶體具有的性質(zhì)；D錯，女口 NqQ不能寫作NaO10、B解析：中有離子鍵、共價鍵：中只有共價鍵 ；中有共價鍵、范德華力、還有金屬鍵；中只有共價鍵；中只有離子鍵；中有共價鍵、范德華力。11、A解析：作用力無方向性，趨向于使原子或分子吸引盡可能多的其他原子或分子分布于

28、周 圍，使晶體采取緊密堆積降低體系能量，使晶體變得更穩(wěn)定。12、C解析：二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)12個（6個Si原子、6個0原子）。13、D解析：冰晶石晶胞是以大陰離子（AlF6 ）構(gòu)成的面心立方晶格，Na可看作是填充在晶格的空隙中，所以晶胞中A1F63-有 8X 1/8+6 X 1/2=4個，2+有12個，共40個原子（28+12）; 食鹽晶胞中原子個數(shù)是 8個（4個Na+和4個CI-）。14、AB解析：如NaCI是離子晶體，HCI是分子晶體。15、B解析：冰融化只破壞范德華力和氫鍵，不破壞共價鍵，所以分子晶體的熔沸點高低決定于范德華力（有些物質(zhì)還有氫鍵），而共價鍵決定分子晶體的

29、穩(wěn)定程度。對原子晶體，共價 鍵越強，晶體的熔沸點越高。16、C解析：六氟化硫分子呈正八面體， F原子處于正八面體的 6個頂點，S原子處于正八面 體的中心，是對稱性結(jié)構(gòu)，非極性分子；可認為分子中S為+6價，F(xiàn)的非金屬性強，燃燒不可能生成二氧化硫；從共用電子對角度分析，應(yīng)該共用6對電子，S原子不符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。17、A解析：氮原子不能形成陽離子，不能形成離子晶體。18、B解析：HD為單質(zhì)，SQ2屬于原子晶體，N&S屬于離子晶體，排除 A、C D可知B項正 確。19、【思路分析】A是非極性分子，且只有非極性鍵，應(yīng)是同種原子組成的分子，N2； B是非極性分子，但既有極性鍵，又有非極性鍵，應(yīng)是不同種原子組成的對稱性結(jié)構(gòu)的分子，C是14個電子的CO【答案】L-一氧化碳20、【思路分析】可用分攤法解題(3)【答案】（1） 68（2）3：1：1Ca TiO 321、【思路分析】通過題目所給信息可推出：A是CB是O C是Al、D是Cl【答案】（1）金剛石；原子晶體(2 ：0；H (極性(