高三二輪復(fù)習(xí)——電化學(xué)核心考點分析教學(xué)設(shè)計

高三二輪復(fù)習(xí)電化學(xué)核心考點分析教學(xué)設(shè)計【考試說明】1. 了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。2. 了解常見化學(xué)電源及其工作原理。3. 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因。了解金屬腐蝕的危害和防止金屬腐蝕的措施?！菊n題設(shè)計目的】1.電化學(xué)的內(nèi)容是浙江歷年高考重要考點之一，主要以選擇題和電極反應(yīng)式書寫的形式出現(xiàn)，考查的內(nèi)容有：電極名稱、離子和電子即電流的移動方向、溶液酸堿性的變化、電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式的書寫、根據(jù)電極反應(yīng)式進行計算、能量轉(zhuǎn)化等方面，而近6年的高考題中有2年涉及到鋰電池，2年涉及到離子交換膜的應(yīng)用，1年涉及到鎳氫電池。在一輪復(fù)習(xí)中已經(jīng)將重要的知識點進行了復(fù)習(xí)，但是沒有形成知識體系，尤其是對這3類問題涉及到新型裝置就不會分析。因此，二輪復(fù)習(xí)抓住核心知識，找準合適載體，進行知識綜合利用、思維能力的培養(yǎng)，為學(xué)生的遷移應(yīng)用能力奠定基礎(chǔ)，從而達到讓學(xué)生“怎么想，怎么做，怎么答”的目的。2.2014年1月份開始，我們學(xué)校就在進行微課的培訓(xùn)，老師們動手制作了不少微課放到了校園網(wǎng)上，基本處于無人問津的狀態(tài)。今年寒假我就在思考如何將微課與課堂有效結(jié)合，剛好的教的是高三，學(xué)生的知識體系相對完善，此階段的學(xué)生需要的是高度概括的、非常精煉的知識，而不是反復(fù)重復(fù)的知識。我就在平時搜集學(xué)生高考喜歡考，學(xué)生容易錯的知識點提取共同點，概括本質(zhì)，做成微課在課堂上播放，由于時間短，且都是學(xué)生需要的，課堂學(xué)生的注意力高度集中，課堂沒聽明白的還可以課后再播放。個人認為，這種嘗試還是比較成功的，可以說是翻轉(zhuǎn)課堂和微課有機結(jié)合的一種在現(xiàn)階段比較理想的教學(xué)模式?！窘虒W(xué)目標】1知識與能力：（1）掌握原電池和電解池的工作原理，電極反應(yīng)式的書寫和電池總反應(yīng)式的書寫；（2）理解鋰離子電池和鎳氫電池的反應(yīng)實質(zhì)；（3）理解離子交換膜對電池總反應(yīng)式的影響。2過程與方法：（1）通過自主學(xué)習(xí)和交流討論歸納總結(jié)鋰離子電池、鎳氫電池的反應(yīng)實質(zhì)；（1）通過自主學(xué)習(xí)和交流討論歸納總結(jié)離子交換膜選擇對電池總反應(yīng)的影響。3情感態(tài)度與價值觀：通過對鋰離子電池、鎳氫電池的反應(yīng)實質(zhì)的研究和離子交換膜對電池總反應(yīng)式的影響的探討，感受化學(xué)原理在社會生活中的應(yīng)用。【教學(xué)重點】鋰離子電池和鎳氫電池的反應(yīng)實質(zhì)；離子交換膜對電池總反應(yīng)式的影響?！窘虒W(xué)難點】鋰離子電池和鎳氫電池的反應(yīng)實質(zhì)【教學(xué)方法】以學(xué)生為主體的方法策略（微課輔助教學(xué)）【教學(xué)過程】課前2分鐘學(xué)生自主完成以下6個判斷題。1. 用氫氧燃料電池給鉛蓄電池充電，應(yīng)將氫氣極與鉛蓄電池中的PbO2電極相連。2. 原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，電解池電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動。3. 原電池的負極，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)。4. 以銅為陽極電解飽和食鹽水陽極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2。5. 電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72-）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，最后Cr3+以Cr（OH）3形式除去。則電路中每轉(zhuǎn)移12mol電子，最多有1molCr2O72-被還原。6. 綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如右圖所示，電池在放電過程中，電極a周圍溶液的PH增大。投影電化學(xué)常見考點分析。教師對6個考點進行逐個分析，并適時提問。投影鋰電池微課。課堂練習(xí) 鋰電池題型集訓(xùn)。(2009年浙江卷)市場上經(jīng)常見到的標記為Liion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為：Li2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 。 下列說法不正確的是A放電時，負極的電極反應(yīng)式：Li eLiB充電時，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D放電過程中Li向負極移動（2010年浙江卷）9. Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應(yīng)式為：2Li+FeSLi2S+Fe C. 負極的電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+D. 充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S+Fe-2e-=2Li+FeS （2014年新課標卷）2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是Aa為電池的正極B電池充電反應(yīng)為LiMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC放電時，a極鋰的化合價發(fā)生變化D放電時，溶液中Li+從b向a遷移 交流討論學(xué)生小組討論后總結(jié)：鋰電池常見考點和解題關(guān)鍵：投影鎳氫電池微課。課堂練習(xí) 鎳氫電池題型集訓(xùn)。（2014年浙江高考）11鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2MNiOOHMH 已知：6NiOOHNH3H2OOH6Ni(OH)2下列說法正確的是ANiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB充電過程中OH從陽極向陰極遷移C充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2OMeMHOH，H2O中的H被M還原DNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液（2014江蘇模擬）第三代混合動力車可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合作為動力。汽車在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)?；旌蟿恿嚹壳耙话闶褂面嚉潆姵?，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。如圖是鎳氫電池充放電原理的示意圖，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH2Ni(OH)2下列說法中正確的是 A.混合動力車上坡或加速時，溶液中的OH-向乙電極移動B.混合動力車剎車或下坡時，乙電極周圍溶液的pH增大C.混合動力車上坡或加速時，乙電極的電極反應(yīng)式為：NiOOHH2OeNi(OH)2OH D.混合動力車剎車或下坡時，甲電極的電極反應(yīng)式為：H22OH2e2 H2O（2015年溫州一模）某充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4LiMn2O4，某手機鎳氫電池總反應(yīng)為：NiOOHMHNi(OH)2M（M為儲氫金屬或合金），有關(guān)上述兩種電池的說法不正確的是A鋰離子電池放電時Li+向正極遷移B鎳氫電池放電時，正極的電極反應(yīng)式：NiOOHH2OeNi(OH)2OH C右圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電D鋰離子電池充電時，陰極的電極反應(yīng)式： LiMn2O4xe=Li1-xMn2O4xLi+ 交流討論學(xué)生小組討論后總結(jié)：鎳氫電池常見考點和解題關(guān)鍵：投影有離子交換膜的裝置微課。課堂練習(xí) 有離子交換膜的裝置題型集訓(xùn)。（2012年浙江卷）10以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是A在陰極室，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O2e2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)H濃度增大，使平衡22HH2O向右移動C該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H22O2 D測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為（2013年浙江卷）11電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3I26OH5I3H2O下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式：2H2O2eH22OHB電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有C電解槽內(nèi)發(fā)生的總反應(yīng)方程式：KI3H2OKIO33H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)總反應(yīng)不變（2014年臺州一模）液流電池是一種新型可充電的高性能蓄電池，其工作原理如下圖。兩邊電解液存儲罐盛放的電解液分別是含有V3+、V2+的混合液和VO2+、VO2+酸性混合液，且兩極電解液分開，各自循環(huán)。下列說法不正確的是A充電時陰極的電極反應(yīng)是V3+e-=V2+B放電時，VO2+作氧化劑，在正極被還原，V2+做還原劑，在負極被氧化 C若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左槽電解液的H+的物質(zhì)的量增加了1mol D若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時陰離子由左罐移向右罐 交流討論學(xué)生小組討論后總結(jié)：有離子交換膜的裝置常見考點和解題關(guān)鍵：綜合練習(xí)（2014年天津卷）已知：鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+SLi2S，有關(guān)上述兩種電池說法正確的是A鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)C理論上兩種電池的比能量相同D右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電（2014年高考全國大綱卷）下圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(MHNi電池)。下列有關(guān)說法不正確的是A放電時正極反應(yīng)為：NiOOHH2OeNi(OH)2OHB電池的電解液可為KOH溶液C充電時負極反應(yīng)為：MHOHH2OMeDMH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高（201