高中化學(xué) 1.3《物質(zhì)的量（3）》教案 魯科版必修1

第三節(jié) 化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量 【課程安排】4課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能目標(biāo)：（1）使學(xué)生領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度的基本含義。（2）使學(xué)生理解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等各物理量之間的相互關(guān)系，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量來(lái)計(jì)量物質(zhì)。（3）掌握用物質(zhì)的量濃度來(lái)表示溶液的組成，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。（4）學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量進(jìn)行有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.過(guò)程與方法目標(biāo)：（1） 通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)自己熟悉問(wèn)題的分析，讓他們學(xué)會(huì)怎樣從中提煉總結(jié)出解決問(wèn)題的科學(xué)方法。（2） 通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，讓學(xué)生感受科學(xué)家在面對(duì)實(shí)際問(wèn)題時(shí)，如何分析、聯(lián)想、類(lèi)比、遷移、概括和總結(jié)，如何建立數(shù)學(xué)模型，培養(yǎng)他們解決實(shí)際問(wèn)題的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目的：（1） 通過(guò)模擬科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的探究活動(dòng)，激發(fā)學(xué)生探索未知世界的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂(lè)趣。（2） 通過(guò)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)踐活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和精神?！窘虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】1.知識(shí)上重點(diǎn)、難點(diǎn)：物質(zhì)的量的含義和應(yīng)用。2.方法上重點(diǎn)、難點(diǎn)：如何尋找、選擇解決問(wèn)題的途徑，建立數(shù)學(xué)模型?！菊n前準(zhǔn)備】學(xué)生課前探討，完成下列表格：假定我們有一簍面值一元的硬幣，假定每一硬幣的形狀、體積、質(zhì)量是相同的，我們通過(guò)哪些方法或途徑可以知道這簍硬幣的個(gè)數(shù)？序 號(hào)方 法 或 途 徑方法一方法二【教學(xué)過(guò)程】第 三 課 時(shí)引言初中階段，我們學(xué)習(xí)了用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液的組成。通過(guò)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，我們可以求出一定質(zhì)量的溶液中含有多少溶質(zhì)。但是，在化學(xué)計(jì)算中，我們更多的應(yīng)用到物質(zhì)的量，因此，我們需要用物質(zhì)的量表示溶液的組成物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。講述、媒體顯示三、物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度(CB) CB=n/Vn 溶質(zhì)B的物質(zhì)的量（mol）V 溶液的體積（L或m3等）CB溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度（mol/L、mol/m3等）遷移、應(yīng)用將53gNa2CO3固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na2CO3溶液物質(zhì)的量濃度是多少？1mol/L的H2SO4溶液中CH+、CSO42-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度是多少？概括整合 (媒體顯示)溶液體積（L）溶液體積（L）22.4L/mol22.4L/mol物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)微粒數(shù)（個(gè)）摩爾質(zhì)量(g/mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)標(biāo)況下氣體體積（L）溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）引言在實(shí)際工作中如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液呢？媒體顯示請(qǐng)用NaCl固體配制250ml0.5molL的NaCl溶液。交流研討你認(rèn)為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？計(jì)算：需要NaCl0.5mol/L0.25L58.5g/mol=7.3g需要多少溶質(zhì)？計(jì)算配制溶液需要哪些儀器？容量瓶上有哪些標(biāo)識(shí)？選擇250ml容量瓶、150ml燒杯、適當(dāng)長(zhǎng)度的玻棒、稱量范圍為100g的托盤(pán)天平將容量瓶、燒杯、玻棒分別用自來(lái)水、蒸餾水各洗三遍如何洗滌儀器？準(zhǔn)備儀器稱量：用托盤(pán)天平稱量7.3gNaCl固體。稱量稱量時(shí)要注意什么？溶解：將NaCl固體放入燒杯中，加入50ml水溶解。溶解轉(zhuǎn)移：將NaCl溶液沿著玻棒小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后每次用30ml水洗滌燒杯23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。轉(zhuǎn)移溶解后若有明顯的溫度改變，能否立即轉(zhuǎn)移溶液？如何保證盡可能將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中？定容、搖勻：向容量瓶中加水至其容積的2/3時(shí)，輕輕振蕩容量瓶，然后繼續(xù)加水至凹液面的最低點(diǎn)與刻度線平齊，塞好瓶塞，倒轉(zhuǎn)容量瓶34次，使溶液混合均勻定容搖勻加水至容量瓶容積的2/3時(shí)，為什么要輕輕振蕩容量瓶？定容時(shí)要注意什么？裝瓶貼簽：將溶液轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。裝瓶貼簽活動(dòng)探究（兩人一組，相互協(xié)作）拓展延伸某同學(xué)在配制NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)了如下情形，試分析對(duì)所配溶液濃度的影響操 作 實(shí) 情對(duì)溶液物質(zhì)的量濃度的影響稱量前未調(diào)零點(diǎn)，天平指針偏向左邊要稱取7.3gNaCl固體，