化學(xué)離子半徑比較專題講解及習(xí)題(含答案)

離子半徑比較專題一、規(guī)律方法總結(jié)1、微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：（1）.對原子來說：同周期元素的原子(稀有氣體除外)，從左到右原子半徑逐漸 ；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸。稀有氣體元素的原子半徑同周期元素原子半徑。（2）.對離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常使用的比較原則是：同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應(yīng)原子半徑，陰離子比相應(yīng)原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子（如），隨著核電荷數(shù)的，離子半徑。2、微粒半徑大小判斷簡易規(guī)律：（1）、同元素微粒：r陽離子 r原子 r陰離子（2）、同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑越大（3）、電子層數(shù)相同的簡單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑越小3、判斷三部曲 第一步先看電子層數(shù)，因為其半徑大小的決定因素是電子層數(shù)。電子層數(shù)越多，其半徑越大。第二步在電子層數(shù)相同的情況下看核電荷數(shù)，因為核電荷數(shù)的多少是影響半徑大小的次要因素。而核電荷數(shù)越多，其半徑越小。第三步在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同的情況下看電子數(shù)，核外電子數(shù)是影響半徑大小的最小因素。核外電子數(shù)越多，其半徑越大。值得注意的是此三步不可顛倒。4、填空1)、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Na) r(Mg) r(Al) r(Si) r(P) r(S) r(Cl)2)、同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Li) r(Na) r(K) r(Rb) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)3)、同周期陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 。 r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) r(P3) r(S2) r(Cl)4)、同主族陽（陰）離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而 r(Li+) r(Na+) r(K+) r(F) r(Cl) r(Br) r(I)5)、同種元素的原子、離子，其電子數(shù)越多半徑就 r(Fe3+) r(Fe2+) r(Fe) r(Cl) r(Cl)6)、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑 r(O2) r(F) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)二、例題部分例1：下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（ ） A.B.C.D.例2.下列4種微粒，按半徑由大到小順序排列的是（ ） X 1S22S22P63S23P4 Y 1S22S22P63S23P5Z2- 1S22S22P63S23P6 W 1S22S22P5A、 B、C、 D、例3：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是A、X的原子序數(shù)比Y小 B、X的原子最外層電子數(shù)比Y的大C、 X的原子半徑比Y的大D、 X元素的最高正價比Y的小例4：下列微粒半徑的大小順序不正確的是( ) （A）HF N （B）FeFe2+Fe3+ （C）S2-Cl- Na+ Mg2+ （ D）F-O2-S2- 例5：下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A. r(K)r(Na)r(Li) B. r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) D. R(Cl-)r(F-)r(F)例6：如果Xm+、Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-的半徑大于Yn-的半徑，則三種元素得原子序數(shù)由大到小的順序是(A) ZXY (B) XYZ (C) ZYX (D) XZY 例7：W、X元素的陽離子與Y、Z元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且W分別與Y、Z形成WY、W2Z型離子化合物，則它們的原子序數(shù)關(guān)系是( ) (A)XWZY (B)WXZY (C)WXYZ (D)XWYZ例8：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X+、Y 2+ 、W、Z 2-、R，下列分析不正確的是 ( ) A原子序數(shù)：YXWRZ B、微粒半徑：X+Y2+Z2-R C、W一定是稀有氣體元素的原子 D、原子半徑：XYZ R例9：下列粒子半徑之比大于1的是( )A. B. C. D. 例10： 在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則三種元素中原子序數(shù)最大的是（）A.XB.YC.ZD.無法判斷例11：下列粒子半徑大小的比較中，正確的是()ANa+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+CNaMgAlRbKNa例12：下列說法正確的是（ ） A.和與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者 B.和中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者 C.和原子的核外電子數(shù)，前者大于后者 D.和的穩(wěn)定性，前者大于后者三、知識拓展（我暫時還沒搞清楚先忽略它們吧）1. 由微粒半徑的大小推導(dǎo)原子序數(shù)（或元素的核電荷數(shù)）的大小例題. 有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑 ab；陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為cd 。則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序為_。A. B. C. D. 2. 利用微粒的半徑大小比較酸、堿性的強(qiáng)弱例題：結(jié)合微粒半徑分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)？ 3. 利用微粒半徑的大小比較物質(zhì)熔沸點的高低同類晶體的熔沸點比較思路為：原子晶體：共價鍵鍵能，鍵長，原子半徑離子晶體：離子鍵強(qiáng)弱，離子電荷數(shù)多少、離子半徑大小金屬晶體：金屬鍵強(qiáng)弱;金屬離子半徑、離子的電荷數(shù)例題： 碳化硅（SiC）的晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三種晶體金剛石，晶體硅，碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是_。