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.,樂陵二中耿海明,電解的原理,.,鈉和氯氣的反應,Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s),H(298K)=-822.3KJ.mol-1,NaClNa,?,想一想,熱化學方程式:,能量,(如電能),.,電解熔融氯化鈉,.接通電源前、后，熔融氯化鈉中的Na+和Cl各向哪個方向移動？,石墨電極,鐵電極,熔融氯化鈉,Na+,Cl-,.移到兩極表面的Na+和Cl-將發(fā)生什么變化？,.,a+,還原反應,2l-,氧化反應,（陽極）,（陰極）,(-)鐵電極,(+)石墨電極,+e-,熔融氯化鈉,Na,Cl,Cl,石墨電極,鐵電極,2NaCl=2Na+Cl2,通電,Na,電解池的組成,直流電源,固體電極材料,熔融電解質,或電解質溶液,Cl2,發(fā)生氧化反應的電極叫陽極,發(fā)生還原反應的電極叫陰極,+e-,.,石墨電極材料,.,H2O,H+OH-,2H2O=2H2+O2,通電,思考,.,H2O,H+OH-,陰極,陽極,4OH-O2+2H2O+4e-,氧化反應,4H+4e-2H2,還原反應,2H2O=2H2+O2,通電,水的電離與電解,.,電解質溶于水或受熱熔融狀態(tài),電解質電離后再通直流電,電解質電離成為自由移動的離子,陰陽離子定向移動，在兩極上發(fā)生氧化還原反應。,通電,只產生自由移動的離子,發(fā)生了氧化還原反應產生了新物質,電解必須建立在電離的基礎上,例2NaCl=2Na+Cl2,例NaCl=Na+Cl-,.,鞏固提高,已知氧化性+Na+,還原性Cl-OH-,試推斷用石墨電極電解飽和食鹽水時兩極產物及電極反應式,NaCl=Na+Cl-,H2O,H,陰極,陽極,2Cl-Cl2e-,氧化反應,2H+2e-H2,還原反應,電源負極相連-,-電源正極相連,電離過程,電解過程,通電前,通電后,.,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,通電,.,小結,5.電離與電解的區(qū)別與聯(lián)系,3.正極-陽極-氧化反應,負極-陰極-還原反應,1.電解-在直流電的作用下,電解質在兩個電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程,4.電解池-將電能轉化為化學能的裝置,2.

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