紅對(duì)勾45分鐘作業(yè)與單元評(píng)估 2014-2015學(xué)年高中化學(xué)必.doc

課 后 作 業(yè) 限時(shí)：45分鐘 滿分：100分一、選擇題(每小題3分，共39分。)1. 下列敘述中正確的是()Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有還原性Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A. 都正確B. C. D. 2. 2.3 g純凈金屬鈉在干燥空氣中被氧化后得到3.5 g固體，由此可判斷其氧化產(chǎn)物是()A. 只有Na2O B. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2 D. 無法確定31 mol過氧化鈉與2 mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()ANa2CO3BNa2O2Na2CO3CNaOHNa2CO3DNa2O2NaOHNa2CO34. 為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1 g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2 g則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A. B. C. D. 5. 關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的說法正確的是()A. 它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況時(shí)放出的CO2體積相同B. 它們的物質(zhì)的量相等時(shí)，跟足量的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的物質(zhì)的量相同C. 它們的質(zhì)量相等時(shí)，在水中電離出相同數(shù)目的NaD.它們的質(zhì)量相等時(shí)，與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生物質(zhì)的量相等的CO26. 有兩個(gè)無標(biāo)簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，有4位同學(xué)為鑒別它們采用了以下不同的方法，其中可行的是()A. 分別配成溶液，再加入澄清石灰水B. 分別配成溶液，再加入NaOH溶液C. 分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D. 分別配成溶液，再進(jìn)行焰色反應(yīng)7. 下列有關(guān)焰色反應(yīng)的敘述正確的是()A. 只有金屬的化合物灼燒時(shí)才會(huì)有不同的焰色B. 每次實(shí)驗(yàn)后，鉑絲都要用水洗凈C. 若透過藍(lán)色鈷玻璃只看到紫色，說明樣品含K元素而不含Na元素D. 若樣品灼燒呈黃色，判斷一定有Na元素，但不能排除含其他金屬元素8. 有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()A. 21 B. 11C. 12 D. 419. 把CO2通入含NaOH 0.8 g的溶液中，將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后，得固體1.37 g，則通入CO2的質(zhì)量是()A. 0.44 g B. 0.88 gC. 0.66 g D. 都不是10. 在10 mL 0.01 molL1純堿溶液中，不斷攪拌并逐滴加入1.2 mL 0.05 molL1鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為()A. 1.344 mL B. 2.24 mLC. 0.672 mL D. 0 mL11. 在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1 mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100 mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙12. 將a g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為()A. a g B. gC. g D. g13將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1的稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()課后作業(yè)1. D。Na2O是NaOH的堿性氧化物，但Na2O2與水反應(yīng)時(shí)還生成O2，不是堿性氧化物；Na2O2與CO2的反應(yīng)不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)；Na2O2有強(qiáng)氧化性，因其中1價(jià)O易得電子變?yōu)槠浞€(wěn)定價(jià)態(tài)2價(jià)，而Na2O的氧化性、還原性都很弱。2. C。由NaNa2O和由NaNa2O2分別計(jì)算之。2NaNa2O 223 62 2.3 g 3.1 g2NaNa2O2 223 78 2.3 g 3.9 g因3.1 g3.5 g丁。乙和丙中溶質(zhì)(NaOH)各為0.2 mol，反應(yīng)中各耗去了0.2 mol H2O，剩余H2O的質(zhì)量也相同，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙丙。乙和丙中溶質(zhì)分別是甲和丁的2倍，而H2O卻比甲和丁更少，因此乙和丙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。點(diǎn)評(píng)：比較質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，對(duì)于本題來講不需要計(jì)算具體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，只需要比較一定量溶劑水中溶質(zhì)的多少即可。12. A。CO，H2分別與O2反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為：2COO22CO2,2H2O22H2O；CO2，H2O分別與Na2O2反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式為2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，2H2O2Na2O2=4NaOHO2，由4個(gè)化學(xué)方程式可得：CONa2O2Na2CO3，H2Na2O22NaOH，因此，CO、H2燃燒時(shí)消耗的O2在與Na2O2反應(yīng)后，又都釋放出去，其余的生成物都是固體，CO和H2混合的質(zhì)量也就是Na2O2固體增加的質(zhì)量。13C。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時(shí)，首先發(fā)生反應(yīng)：NaOHHCl=NaClH2O，生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?.1 L時(shí)，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，先發(fā)生反應(yīng)：HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此時(shí)開始放出氣體，分析圖象可知選C。二、填空題(共61分)14(10分)如何除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，請(qǐng)寫出相應(yīng)的除雜方法或試劑名稱及有關(guān)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)方程式。含雜物質(zhì)除雜方法或試劑有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式NaCl溶液(Na2CO3)NaOH溶液(Na2CO3)Na2CO3固體(NaHCO3)銅粉(鋁粉)15.(11分)已知化合物A、D、E、G焰色反應(yīng)時(shí)，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多。AH各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。(1)寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_；反應(yīng)_。(2)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_。16.(12分)某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做以下實(shí)驗(yàn)，如下圖所示。(1)寫出裝置中與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3：_。NaHCO3：_。由此可知裝置_(填“能”或“不能”)鑒別Na2CO3和NaHCO3。(2)裝置能鑒別Na2CO3和NaHCO3的現(xiàn)象是_ _。(3)裝置、均利用了Na2CO3和NaHCO3的_區(qū)別。有關(guān)化學(xué)方程式為_。(4)若用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學(xué)式)_。有的同學(xué)在盛Na2CO3的導(dǎo)管口觀察到開始加熱時(shí)也有氣泡產(chǎn)生，據(jù)此認(rèn)為Na2CO3加熱也分解。你認(rèn)為此觀點(diǎn)_(填“正確”或“錯(cuò)誤”)。分析產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因?yàn)開。(5)除了以上方法，請(qǐng)你再舉出一例鑒別二者的方法_ _。17. (14分)在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)填寫表中空格：儀器加入試劑加入該試劑的目的B飽和NaHCO3溶液CD(3)寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：。18. (14分)某同學(xué)擬用50mL NaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3溶液。為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得較純凈的Na2CO3溶液？_。理由是_。(2)按他的設(shè)計(jì)，第步實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。裝置A中使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液。可否使用純堿代替石灰石？_。裝置B使用的試劑是_，作用是_。(3)有人認(rèn)為實(shí)驗(yàn)步驟的順序?qū)φ{(diào)，即先混合再煮沸更合理，你認(rèn)為對(duì)嗎？_。為什么？_。課后作業(yè)14.解析：用化學(xué)方法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成易于分離的氣體或者沉淀，同時(shí)不引入新的雜質(zhì)。答案：含雜物質(zhì)除雜方法或試劑有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式NaCl溶液(Na2CO3)鹽酸有氣體產(chǎn)生Na2CO32HCl=2NaClCO2H2ONaOH溶液(Na2CO3)Ca(OH)2過濾有白色沉淀生成Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOHNa2CO3固體(NaHCO3)加熱有氣體生成2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O銅粉(鋁粉)NaOH溶液或鹽酸過濾固體部分溶解，有氣體生成2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2或2Al6HCl=2AlCl33H215.解析：突破點(diǎn)在A上，A的焰色反應(yīng)火焰呈黃色，A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多，受熱分解得到三種物質(zhì)，可斷定A為NaHCO3，其他物質(zhì)依次可推斷。答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H2OCO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO22NaOHCO2=Na2CO3H2O2NaO2Na2O2(2)16解析：(1)裝置中Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，使澄清石灰水變渾濁，所以不能鑒別二者。(2)裝置利用NaHCO3與鹽酸反應(yīng)比Na2CO3快且產(chǎn)生的氣體多進(jìn)行鑒定。(3)裝置、利用了NaHCO3受熱分解生成CO2而Na2CO3受熱不分解。(4)酒精燈火焰直接加熱試管A，然后預(yù)熱試管B，因此試管B中盛放NaHCO3，更能說明穩(wěn)定性Na2CO3NaHCO3。因?yàn)闅怏w受熱膨脹，所以a、b開始均能看到有氣泡產(chǎn)生，只是a中產(chǎn)生的氣泡不能使澄清石灰水變渾濁。答案：(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2不能(2)盛NaHCO3的裝置比盛Na2CO3的裝置反應(yīng)劇烈且反應(yīng)后氣球大(3)熱穩(wěn)定性2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(4)NaHCO3錯(cuò)誤大試管中空氣受熱膨脹時(shí)逸出(5)把二者分別配成溶液后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的為Na2CO3，無現(xiàn)象的為NaHCO3(其他合理答案均可)17. 解析：本題以過氧化鈉性質(zhì)為知識(shí)紐帶，考查二氧化碳的制法，除雜，氧氣的收集，各裝置的作用及試劑的選擇等知識(shí)。答案：(1) CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)儀器加入試劑加入該試劑的目的B(飽和NaHCO3溶液)除去CO2氣體中混入的HCl氣體C過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2(注：C中實(shí)際加入過氧化鈉和石棉絨的混合物，這里只要求學(xué)生填寫化學(xué)試劑)(3) 2Na2O22CO22Na2CO3O218. 解析：用NaOH溶液與CO2氣體