天津市薊縣2014屆高三第一次模擬考試化學(xué)試題

理科綜合能力測(cè)試分為物理、化學(xué)、生物三部分，共300分考試用時(shí)150分鐘。物理、化學(xué)、生物三學(xué)科分別為120分、100分、80分，各學(xué)科試卷均分為第I卷和第II卷兩部分，化學(xué)學(xué)科1至6頁(yè)。 注意事項(xiàng)： 1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考試科目涂寫(xiě)在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。 2答各部分第I卷時(shí)，在每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈厲，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)，答在試卷上的無(wú)效。 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cu：64 Zn：65 Na:23 Fe:56第卷（共36分）一、選擇題（共6道小題，每小題6分，共36分，在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，將答案的標(biāo)號(hào)涂在卡上。）1、常用到一些化學(xué)知識(shí)，下列分析中正確的是（ ） A醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于水 B某雨水樣品放置一段時(shí)間后pH由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙獾腃O2增多 C氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性D加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因?yàn)榈馑徕浤苋苡谒饣洸蝗苡谒?2、下列有關(guān)描述中不正確的是( )A在所有氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性一定強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性B. 反應(yīng)A（g）+3B(g) 2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)但平衡常數(shù)K不變C. 在KI溶液中加入氯化銀固體，一段時(shí)間后沉淀變成黃色，說(shuō)明同溫度下KSP(AgI)03、下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出4、下列敘述中完全正確的一組是( )常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含的電子數(shù)為10NA由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過(guò)電子0.2NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA1 mol C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31 NA1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為NAA. B . C. D.5、下列各離子濃度的大小比較，正確的是（ ）A同濃度的下列溶液中：（NH4）2Fe（SO4）2 （NH4）2CO3 （NH4）2SO4，c（NH）由大到小的順序是： B常溫時(shí)，將等體積的鹽酸和氨水混合后，當(dāng)pH=7時(shí)，則c（NH）c（Cl）C0.1molL1Na2CO3溶液中：c（OH）=c（HCO）+c（H+）+c（H2CO3）D0.1 molL1的NH4Cl溶液與0.05molL1NaOH溶液等體積混合溶液顯堿性： c（Cl）c（NH）c（Na+）c（OH）c（H+）6、將鎂片、鋁片平行插入到一定濃度的NaOH溶液中，用導(dǎo)線連接成閉合回路，該裝置在工作時(shí)，下列敘述正確的是（ ）A. 鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B. 鋁是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀生成C. 該裝置的內(nèi)、外電路中，均是電子的定向移動(dòng)形成電流D. 該裝置開(kāi)始工作時(shí)，鋁片表面的氧化膜可不必處理第卷（共64分）二、簡(jiǎn)答題7、(14分)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個(gè)電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑ABC；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時(shí)，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體；F的單質(zhì)在常溫下是氣體，性質(zhì)很穩(wěn)定，是除氫外最輕的氣體；G是除氫外原子半徑最小的元素。（1）A的名稱是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）E的單質(zhì)顏色是_。（3）A元素與D元素形成化合物的電子式是_。（4）G的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5）F的元素符號(hào)是_。（6）在上述七種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的化學(xué)式是_，酸性最強(qiáng)的化學(xué)式是_，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_。（7）將C的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中反應(yīng)的離子方程式是：_。8、某地區(qū)曾發(fā)生危險(xiǎn)化學(xué)品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.經(jīng)公安部門偵查及衛(wèi)生部門醫(yī)學(xué)診斷，判斷為高毒類有機(jī)物硫酸二甲酯泄漏引發(fā)的人員中毒。該物質(zhì)在有機(jī)合成中用作甲基化試劑(提供-OCH3)。但隨著對(duì)此研究的深入，該有毒物質(zhì)的應(yīng)用范圍越來(lái)越小，相信不久將被無(wú)毒的有機(jī)物M完全取代.現(xiàn)有一種有機(jī)香料A是經(jīng)過(guò)有機(jī)物M作為甲基化試劑合成的，1molA只能與2molNaOH溶液反應(yīng)(注意:取代基不能全部相鄰)。 學(xué)校 班級(jí) 姓名 考號(hào) 密封線（1）有機(jī)物M結(jié)構(gòu)的球棍模型如圖所示:有機(jī)物M的分子式為: 寫(xiě)出M在氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式: ； （2）A分子中的官能團(tuán)的是 ；（除甲氧基外）（3） A分子的核磁共振氫譜圖上共有 個(gè)吸收峰，各吸收峰的面積比為 。（4）A可以發(fā)生的反應(yīng)是 (填符號(hào))；a 還原反應(yīng) b氧化反應(yīng) c 酯化反應(yīng) d水解反應(yīng)（5）寫(xiě)出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體共有 種；含有苯環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 1mol該異構(gòu)體能與1molNa反應(yīng) 1mol該異構(gòu)體能與1molNaHCO3反應(yīng)（6）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示),且指出反應(yīng)類型。A B: D E: 9.（18分）在沒(méi)有氧氣存在時(shí)，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。(1) 鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是: (2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是 (3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡(jiǎn)圖畫(huà)出未完成的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺(tái)可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)并說(shuō)出如何檢查該裝置的氣密性 (4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的還原鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是: _ (5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e3+，這不能說(shuō)明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含十3價(jià)的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說(shuō)明) (6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察至生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色紅褐色的化學(xué)方程式是： 。為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長(zhǎng)時(shí)間保持其白色，可采取的措施有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一種。 10（14分）（一）為了減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源。已知： ； ； （1）氫氣的燃燒熱為_(kāi) （2）寫(xiě)出的熱化學(xué)方程式_。（二）在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)： CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 其平衡常數(shù)和溫度t的關(guān)系如下：t70080085010001200K2.61.71.00.90.6 (1) K的表達(dá)式為： ； (2) 該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”） (3) 能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是： A容器中壓強(qiáng)不變 B混合氣體中CO濃度不變Cv(H2)正 = v(H2O)逆 Dc(CO2) = c(CO)(4) 在850時(shí)，可逆反應(yīng)：CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：時(shí)間/minCO2 (mol/L)H2 (mol/L)CO (mol/L)H2 O ( mol/L)00.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3計(jì)算：3min4min達(dá)到平衡時(shí)CO的平衡濃度c3和CO2 (g)的轉(zhuǎn)化率，要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單的計(jì)算過(guò)程（c3精確到小數(shù)點(diǎn)后面三位數(shù)）高三年級(jí)模擬試題8、（18分）（1）C3H6O3； -2分CO(OCH3)2 + 2NaOH = Na2CO3 + 2CH3OH -2分（2）醛基 ；酯基 -各1分共2分（3）6；1:1:1:1:1:3 -各1分共2分（4）a b d -2分(5) 4 -2分（6）2 氧化反應(yīng) -方程式2分 反應(yīng)類型 1分取代反應(yīng) -方程式2分 反應(yīng)類型 1分 (2分) 將導(dǎo)管末端伸入水槽中，用手捂熱燒瓶，若水槽中的導(dǎo)管有氣泡冒出，松開(kāi)手后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升則證明該裝置是氣密的。(2分)(4)各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中既有Fe2+又有Fe3+。(2分) (5)如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過(guò)量，鐵粉將溶液中的Fe3+全部還原為Fe2+，即便加KSCN溶液也不變紅色。反應(yīng)的離子方