第3章學(xué)生自測(cè)題Microsoft Word 文檔 (2).doc

無(wú)機(jī)化學(xué)自測(cè)題 第三章 原子結(jié)構(gòu)和周期律1. 是非題(判斷下列各項(xiàng)敘述是否正確，對(duì)的請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填“”，錯(cuò)的填“”)1.01 氫原子2s軌道和2p軌道能量相同，但氟原子的2s軌道能量低于2p軌道能量。（ ） 1.02 氧原子的2s軌道的能量與碳原子的2s軌道的能量相同。 （ ）1.03 主量子數(shù)n為3時(shí)有3s，3p，3d，3f四條軌道。 （ ）1.04 所有微粒都既有粒子性又有波動(dòng)性。 （ ）1.05 幾率經(jīng)向分布圖中出現(xiàn)電子幾率最大的球殼處，電子出現(xiàn)的幾率密度也最大。 （ ） 1.06 原子軌道圖是的圖形，故所有原子軌道都有正、負(fù)部分。 （ ） 1.07多電子原子中，若幾個(gè)電子處在同一能級(jí)組，則它們的能量也相同。 （ ）1.08 多電子原子的能級(jí)圖是一個(gè)近似能級(jí)關(guān)系。 （ ）1.09 假如鋰原子中，電子產(chǎn)生的屏蔽效應(yīng)比實(shí)際情況大，則鋰原子中電子的能量比實(shí)際大。 （ ）1.10 Be的核電荷大于Li，但電子親合能卻較小。 （ ）1.11 元素所處的族數(shù)與其原子最外層的電子數(shù)相同。 （ ）1.12 所有元素原子的有效核電荷總小于核電荷。 （ ）1.13 通常所謂的原子半徑，并不是指單獨(dú)存在的自由原子本身的半徑。 （ ）1.14 任何元素的第一電離能總是吸熱的。 （ ）1.15 電負(fù)性是綜合考慮電子親合能和電離能的量，后兩者都是能量單位，所以前者也用能量作單位。 （ ）2. 選擇題（請(qǐng)選擇正確答案的題號(hào)填入）2.01 玻爾的氫原子理論主要成功之處是 （ ）A. 證明了原子核外電子是在球形軌道上運(yùn)動(dòng)。B. 說(shuō)明了原子中電子的能量只具有某些特定數(shù)值。C. 解釋了氫原子的光譜線。D. 證明了氫原子中，電子距核越遠(yuǎn)，電子的運(yùn)動(dòng)速度越大。2.02 證明電子具有波粒二象性的方法是 （ ）A. 玻爾理論不能解釋多電子原子的光譜。B. 用照像機(jī)直接對(duì)電子照相，可得到類似于機(jī)械波的波形。C. 使用德布羅依關(guān)系式計(jì)算。D. 使一束加速的電子通過(guò)Al的晶體薄片得到的衍射圖。2.03 使用能級(jí)圖時(shí)，不該出現(xiàn)的錯(cuò)誤是 （ ）A. 能級(jí)圖表示的能級(jí)關(guān)系是絕對(duì)的。B. 每種元素中，多電子能級(jí)之間的能量差不同。C. 能級(jí)圖中，每一個(gè)表示軌道的圓圈中，最多只能容納自旋方向相反的兩個(gè)電子。D. 能級(jí)圖綜合地體現(xiàn)了同一原子中不同電子的屏蔽效應(yīng)。2.04 元素原子的電子分布，有的出現(xiàn)“例外”，主要是由于 （ ）A. 電子分布的三個(gè)原則不適用于該元素的原子。B. 泡利原理有不足之處。C. 通常使用的能級(jí)圖有近似性。D. 該元素原子的電子分布必須服從四個(gè)量子數(shù)的規(guī)定。2.05 同一原子中，可能存在下列量子數(shù)的兩個(gè)電子 （ ）A. （1，1，0，+ ）和（1，0，0，- ）B. （2，0，1，+ ）和（2，0，0，- ）C. （3，2，0，- ）和（3，2，1，- ）D. （1，0，0，- ）和（1，0，0，- ）2.06 下列狀態(tài)中不是基態(tài)的是 （ ）A. 通常條件的氣體H。B. 氟原子中有 5個(gè)3p電子。C. 氧原子的電子結(jié)構(gòu)為1s22s22p4。D. 氫原子中電子處在n = 1的狀態(tài)。2.07 在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)的電子，能量大的電子具有的量子數(shù)（n，l，m，ms）是 （ ） A. （3，2，+1，+ ） B. （2，1，+1，- ） C. （3，1，0， - ） D. （3，1，-1，+ ）2.08 在氫原子中，對(duì)r = 53 pm處的正確描述是 （ ）A. 該處1s電子云最大。 B. r是1s徑向分布函數(shù)的平均值。C. 該處為氫原子Bohr半徑。D. 該處是1s電子云界面。2.09 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是 （ ） A. n = 3，l = 1，m = +1，ms = + B. n = 4，l = 25，m = -1，ms = + C. n = 3，l = 3，m = +1，ms = - D. n = 4，l = 2，m = +3，ms = - 2.10 按類氫原子軌道能量計(jì)算公式，Li2+電子在n = 1軌道上的能量與H原子在n = 1軌道上能量之比值為 （ ） A. 3 : 1 B. 6 : 1 C. 9 : 1 D. 1 : 32.11 下列哪一個(gè)軌道上的電子，在xy平面上的電子云密度為零 （ ）A. 3pz B. 3dz2 C. 3s D. 3px2.12 （3，2，1）代表簡(jiǎn)并軌道中的一條軌道是 （ ） A. 2p軌道 B. 3d軌道 C. 3p軌道 D. 4p軌道2.13 原子軌道角度分布圖中，從原點(diǎn)到曲面的距離表示 （ ） A. 值的大小 B. r值的大小 C. Y值的大小 D. 4r2值的大小2.14 下列離子中外層d軌道達(dá)半滿狀態(tài)的是 （ ） A. Cr3+ B. Fe3+ c. Co3+ d. Cu+2.15 基態(tài)原子的第五電子層只有2個(gè)電子，則原子的第四電子層中的電子數(shù) （ ） A. 肯定為8個(gè) B. 肯定為18個(gè) C. 肯定為8 18個(gè) D. 肯定為8 32個(gè)2016 下述離子中半徑最小的是 （ ） A. Rb+ B. Sc3+ C. Ti4+ D. Ti3+2.17 若知下列三式的電離能分為E1，E2，E3： Li (g) Li+ (g) + e E1 Li+ (g) Li2+ (g) + e E2 Li2+ (g) Li3+ (g) + e E3 則這些電離能的正確關(guān)系是 （ ） A. E1 = E2 = E3 B. E1最大 C. E2最大 D. E3 E2 E12.18 性質(zhì)最相似的兩個(gè)元素是 （ ） A. Zr和Hf B. Ru和Rh C. Mn和Mg D. Cu和Cr2.19 下列原子中，第一電離能最小的是 （ ） A. B B. C C. Al D. Si2.20 下列原子中，第一電子親合能最大的是 （ ） A. N B. O C. P D. S3填空題 3.01 波函數(shù)是描述 數(shù)學(xué)函數(shù)式，它和 是同義詞，|2的物理意義是 ，電子云是 的形象表示。3.02 氫原子的基態(tài)1s電子在距核53 pm附近的 中出現(xiàn)的 最大，是因?yàn)榫嗪烁鼤r(shí)， 雖大， 卻較小，因而 較小，距核更遠(yuǎn)時(shí)， 雖較大， 卻很小，因而 也較小。 3.03 M3+離子3d軌道上有3個(gè)電子，表示電子可能的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)是： ，該原子的核外電子排布是 ，M屬 周期，第 列的元素，它的名稱是 ，符號(hào)是 。3.04 Au是第六周期第11列元素，它的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是 ；Ti的原子序數(shù)是22，Ti3+離子的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為 。3.05 元素的性質(zhì)隨著 的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這是原子的 變化的反映；用原子軌道光譜符號(hào)來(lái)表示，第四、六周期分別是 能級(jí)組和 能級(jí)組。3.06 下列氣態(tài)原子或離子在基態(tài)時(shí)各有幾個(gè)不成對(duì)電子？ 5B（ ），8O（ ），21Sc3+（ ），24Cr3+（ ），77Ir3+（ ）3.07 如果發(fā)現(xiàn)了第121號(hào)元素M時(shí)，則其所在周期數(shù)為 ，所在列為 ；其金屬活潑性較同列其他元素要 ；其特征氧化態(tài)的氧化物化學(xué)式為 。3.08 原子序數(shù)為24的原子，其價(jià)電子層結(jié)構(gòu)是 ，3d原子軌道的符號(hào)分 別為 。3.09 周期表中的元素可以分為 個(gè)區(qū)，各區(qū)元素的電子構(gòu)型特點(diǎn)為 。 3.10 原子參數(shù)是指 ，重要的原子參數(shù)有 、 、 、 、 和 等。4. 簡(jiǎn)答題4.01 試解釋為什么在氫原子中 3 s 和 3 p 軌道的能量相等，而在氯原子中 3 s 軌道的能量比 3 p軌道的能量要低 。 4.02 將氫原子核外電子從基態(tài)激發(fā)到 2 s 或 2 p 軌道所需要的能量有無(wú)差別？若是氦原子情況又會(huì)如何？ 4.03 A 族元素與 B 族元素原子的最外層都只有一個(gè) s 電子，但前者單質(zhì)的活潑性明顯強(qiáng)于后者，試從它們的原子結(jié)構(gòu)特征加以說(shuō)明。 4.04 什么叫元素的電負(fù)性？元素的電負(fù)性在周期表中呈現(xiàn)怎樣的遞變規(guī)律 ？請(qǐng)按電負(fù)性減小的順序排列下列元素：Be 、B 、Mg 、Al 。 4.05 研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多 ，則磁性越大 ，磁性大小又與音響直接有關(guān) 。這個(gè)現(xiàn)象是選擇錄音磁帶制造材料的一個(gè)因素 。寫出下列氧化物（基本上是離子型）中各陽(yáng)離子的外層電子排布式 ，指出未成對(duì)電子數(shù) ，哪種氧化物適合做錄音帶磁粉原料 ？ V2O5 CrO2 AgO SnO2 4.06 描述核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)的物理意義分別是什么 ？它們分別可取哪些數(shù)值？ 4.07 從原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)解釋： 氮的第一標(biāo)準(zhǔn)電離勢(shì)比在它前面的碳和在它后面的氧都要大 ； 鉀的第二標(biāo)準(zhǔn)電離勢(shì)為第一標(biāo)準(zhǔn)電離勢(shì)的7.3倍 ，而鈣的第二標(biāo)準(zhǔn)電離勢(shì)卻只有第一標(biāo)準(zhǔn)電離勢(shì)的1.9倍 ； 氯和錳同為第 族元素 ，它們的最高化合價(jià)相同 ，但金屬性卻不同 。4.08 試回答：3 s 和 3 s 1 各代表什么意思 ？ 4.09 什么叫元素的電負(fù)性 ？它有哪些主要應(yīng)用 ？ 4.10 19號(hào)元素K和29號(hào)元素Cu的最外電子層構(gòu)型都是4 s1 ，但二者的化學(xué)活潑性相差很大。試簡(jiǎn)要給予解釋 。 5. 計(jì)算題5.01 分別計(jì)算一個(gè)氫原子和1 mol 氫原子的電離能。5.02 通過(guò)查表計(jì)算1.00g氣態(tài)Cl原子完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)Cl-離子所釋放出的能量。5.03 試計(jì)算He+, Li2+的電離能。5.04 按斯萊脫規(guī)則計(jì)算K，Cu，I的最外層電子感受到的有效核電荷及相應(yīng)能級(jí) 的能量。5.05 通過(guò)近似計(jì)算說(shuō)明，12號(hào)、16號(hào)、25號(hào)元素的原子中，4s和3d哪一個(gè)能 級(jí)的能量高？5.06 已知微觀粒子的德布羅意關(guān)系式 ： （h 6.6261034 kgm2s1 ，亞佛伽德羅常數(shù)為 6.021023 ， 粒子相對(duì)原子質(zhì)量為 4.0 ）若一個(gè) 粒子以 1.50107ms1 速率運(yùn)動(dòng)時(shí)，計(jì)算其波長(zhǎng)（m）。 5.07 玻爾理論給出了氫原子不同軌道上電子的能量計(jì)算公式：E 2.181018 (J)，已知微觀粒子的德布羅意關(guān)系式 ： （h 6.6261034 kgm2s1 ，光速c 3.00108 ms1）。試計(jì)算氫原子從 n 5能級(jí)躍遷到 n 2能級(jí)時(shí)所產(chǎn)生光子的能量（J）和波長(zhǎng)（n m）各是多少？ 5.08 玻爾理論給出了氫原子不同軌道上電子的能量計(jì)算公式： E e V（Z1）。若從 Li 表面釋放出一個(gè)電子所需要的能量是 2.37 ev ，如果用氫原子中電子從n 2能級(jí)躍遷到n 1能級(jí)時(shí)所輻射出的光照射鋰時(shí)，電子將有的最大動(dòng)能是多少？電子是否可以釋放出來(lái)？ 5.09 根據(jù)下列數(shù)據(jù)，計(jì)算 F 的電子親合能： rHm /( kJmol1) Al (s) Al (g) 326 Al (g) Al3(g) 3 e 5138 F2 (g) 2 F (g) 160 Al (s) (3 / 2) F2 (g) AlF3 (s) 1310 Al3(g) 3 F(g) AlF3 (s) 5964 5.10 已知多電子原子的一個(gè)電子能量計(jì)算可用如下公式：E eV 斯萊脫（Slater）規(guī)則指出：同層電子的0.35（對(duì)于1 s 軌道電子 ，則0.30）；若被屏蔽的電子為 n s 或 n p 時(shí) ，則（n1）層電子的 0.85 ，更內(nèi)層電子的1.00 。 根據(jù)上述關(guān)系計(jì)算鋰原子（Z3）的第一電離能。 自測(cè)練習(xí)題答案1. 是非題1.01（） 1.02（） 1.03（） 1.04（） 1.05（） 1.06（） 1.07（） 1.08（） 1.09（） 1.10（） 1.11（） 1.12（） 1.13（） 1.14（） 1.15（）2. 選擇題2.01 （A） 2.02 （D） 2.03 （A） 2.04 （C） 2.05 （D） 2.06 （B） 2.07 （A） 2.08 （C） 2.09 （A） 2.10 （C） 2.11 （A） 2.12 （B） 2.13 （C） 2.14 （B） 2.15 （C） 2.16 （C） 2.17 （D） 2.18 （A） 2.19 （C） 2.20 （D）3. 填空題 3.01 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，原子軌道，概率密度，概率密度。 3.02 球殼，幾率，幾率密度，球殼總體積，幾率，球殼總體積，幾率密度，幾率。 3.03 n = 3，l = 2，m = 0，1，2中任意3個(gè)，ms = +1/2或-1/2 ， 1s22s22p63s23p63d54s1，四，6，鉻，Cr。 3.04 5d106s1，3s23p63d1。 3.05 原子序數(shù)，電子層結(jié)構(gòu)周期性，4s3d4p，6s4f5d6p。 3.06 1，2，0，3，4。 3.07 8，3，活潑，M2O3。 3.08 3d54s1，3dxy，3dxz，3dyz， 3.09 4個(gè)區(qū)；s區(qū)：ns1-2，p區(qū)：ns2np1-6，d區(qū)：(n-1)d1-10ns1-2， f區(qū)：(n-2)f1-14(n-1)d0-1ns2 3.10 用以表達(dá)原子特征的參數(shù)，原子核電荷數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量，原子半徑，電 離能，電子親合能，電負(fù)性。4. 簡(jiǎn)答題 4.01 氫原子只有一個(gè)電子，沒(méi)有屏蔽效應(yīng) ，也無(wú)穿透效應(yīng) ，軌道能量只決定于主量子數(shù)n 。氯原子是多電子原子 ，存在屏蔽效應(yīng)和穿透效應(yīng) ，造成同主層不同亞層的能級(jí)分裂 。電子在3 s 和 3 p 軌道上受到其它電子的屏蔽作用不同 ，它們的穿透能力也不同 ，造成在不同亞層軌道上的能量不同 。所以在多電子原子中 ，軌道能量不僅與主量子數(shù)n有關(guān) ，還與副量子數(shù)l有關(guān) 。4.02 將氫原子核外電子從基態(tài)激發(fā)到 2 s 或 2 p 軌道所需要的能量無(wú)差別 ，因?yàn)闅湓邮菃坞娮釉?，軌道能量只決定于主量子數(shù)n ，所以E2sE2p 。但氦原子屬于多電子原子 ，軌道能量不僅與主量子數(shù)n有關(guān) ，還與副量子數(shù)l有關(guān) ，E2s Be Al Mg 。其中Be和Al電負(fù)性相近 ，是由于半徑的增大抵消了有效核電荷增大的影響 ，這就是所謂“對(duì)角線規(guī)則”的表現(xiàn)。4.05 V5 3 s 2 3 p 6 ，未成對(duì)電子數(shù)為0 。 Cr4 3 d 2 ，未成對(duì)電子數(shù)為2 。 Ag2 4 d 9 ，未成對(duì)電子數(shù)為1 。 Sn4 4 d 10 ，未成對(duì)電子數(shù)為0 。 CrO2 適合做錄音帶磁粉原料 ，因?yàn)樗奈闯蓪?duì)電子數(shù)較多 ，磁性較大。4.06 主量子數(shù) n ：物理意義 表征原子軌道幾率最大區(qū)域離核的遠(yuǎn)近及能量的高低 。 可取數(shù)值 n 1，2，3，4，5，6，7 (非零的任意正整數(shù)) 角量子數(shù) l ：物理意義 表征原子軌道的形狀及能量的高低 。 可取數(shù)值 l 0，1，2，3，4 (n 1) 磁量子數(shù) m ：物理意義 表征原子軌道在空間的伸展方向 。 可取數(shù)值 m 0，1，2， l 自旋量子數(shù) ms ：物理意義 表征電子自旋的兩種不同方式 。 可取數(shù)值 ms 1/2 4.07 因?yàn)樵榆壍赖碾娮犹幱诎氤錆M和全充滿情況時(shí)比較穩(wěn)定 ，則電離能會(huì)偏高 。N的外圍電子構(gòu)型為2 s 2 2 p 3 ，p軌道處于半滿的穩(wěn)定狀態(tài) 。 K的外圍電子構(gòu)型為4 s 1 ，當(dāng)失去一個(gè)電子后就減少了一個(gè)電子層 ，核對(duì)外層電子的吸引力急劇增大 ，所以第二電離能比第一電離能大許多 。而Ca的外圍電子構(gòu)型為4 s 2 ，失去一個(gè)電子后并未減少電子層 ，所以第二電離能比第一電離能大不多 。 Cl的外圍電子構(gòu)型為3 s 2 3 p 5 ，Mn的外圍電子構(gòu)型為3 d 5 4 s 2 。Cl的最外層電子達(dá)7個(gè) ，已接近8電子的穩(wěn)定狀態(tài) ，所以具有強(qiáng)烈的獲得一個(gè)電子的傾向 ，非金屬性很強(qiáng) 。而Mn的原子半徑較大 ，最外層只有兩個(gè)電子 ，所以失去電子的傾向較大 ，具有較強(qiáng)的金屬性 。4.08 3 s 是表示第三電子層上的s 軌道 ，即n3 ，l 0 ，m0 的原子軌道 ，由n ，l ， m 三個(gè)量子數(shù)來(lái)確定 。 3 s 1 則表示表示第三電子層上s 軌道上的一個(gè)電子 ，即n3 ，l 0 ，m0 ，ms (或 ) 的一個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài) ，需要用n ，l ，m ，ms四個(gè)量子數(shù)來(lái)確定 。 4.09 元素的原子在化合物分子中把電子吸引向自己的能力稱為元素的電負(fù)性 。 雖然元素的電負(fù)性數(shù)據(jù)不夠嚴(yán)密 ，不宜作定量計(jì)算 ，僅供粗略定性估計(jì) 。電負(fù)性主要有如下三方面的應(yīng)用 ： 比較元素的金屬性與非金屬性相對(duì)大小 電負(fù)性越小 ，金屬性越強(qiáng) ；電負(fù)性越大 ，非金屬性越強(qiáng) 。在周期表中右上角的F電負(fù)性最大 ，非金屬性最強(qiáng) ；左下角的Cs電負(fù)性最小 ，金屬性最強(qiáng) 。 估計(jì)化學(xué)鍵的類型 目前有兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)的公式作判斷 ，因此有兩個(gè)分界的數(shù)據(jù) 。 鮑林判據(jù) 當(dāng)兩個(gè)元素的電負(fù)性差1.7 ，則它們之間所形成的化學(xué)鍵為離子鍵(準(zhǔn)確說(shuō)是健的離子性百分?jǐn)?shù)51) ，反之 ，則形成共價(jià)鍵 。 漢納斯邁思判據(jù) 當(dāng)兩個(gè)元素的電負(fù)性差2.1 ，則它們之間所形成的化學(xué)鍵為離子鍵 ，反之 ，則形成共價(jià)鍵 。 判斷共價(jià)鍵極性的相對(duì)大小 成鍵兩元素的電負(fù)性差越大 ，則共價(jià)鍵的極性也越大 。如HF的極性就大于HCl的極性 。4.10 鉀的電子構(gòu)型為 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1 ，其外圍電子構(gòu)型為 4 s 1 。而銅的電子構(gòu)型為1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 10 4 s 1 ，其外圍電子構(gòu)型為3 d 10 4 s 1 ?？梢?jiàn)兩者最外電子層構(gòu)型都是4 s1 ，但次外層電子構(gòu)型不同 ，銅比鉀多了10個(gè)d電子 。由于銅比鉀新增了10個(gè)核電荷 ，但新增的d電子不能完全屏蔽這10個(gè)核電荷 ，所以銅的最外層電子受到的有效核電荷比鉀的大得多 。失去電子比鉀要難得多 ，故銅的化學(xué)活潑性比鉀差得多 。5. 計(jì)算題 5.01 應(yīng)用里德堡公式算得，代入E = h計(jì)算。2.17910-18 J，1312 kJmol-1。5.02 Cl原子的電子親合能為3.7 eV原子，l eV = 1.60210-19 J，10 kJmol-1。 5.03 5249.06 kJmol-1，11809.2 kJmol-