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文檔簡介

2020 3 27 公式總結(jié) 一 熱力學第一定律 恒容過程及有理想氣體參加的任何過程 原則上根據(jù)過程的特定條件 找出過程中系統(tǒng)的P與V的函數(shù)關(guān)系 再進行積分 適用于封閉體系 1 熱力學能 2 體積功 理想氣體恒溫過程 2020 3 27 理想氣體恒溫可逆過程 恒外壓過程 恒壓過程 2020 3 27 3 恒容熱 恒壓熱 有理想氣體參加的化學反應 原電池可逆放電 絕熱過程 2020 3 27 恒壓過程及理想氣體的任何過程 4 焓 反應熱與溫度 2020 3 27 原電池可逆放電 二 熱力學第二定律 恒溫可逆過程 理想氣體恒溫可逆過程 1 體系熵變 2020 3 27 恒壓可逆過程 當T1 T2之間有相變發(fā)生 應分段積分 恒容可逆過程 2020 3 27 2 環(huán)境熵變 熵判據(jù) 恒溫過程 恒熵過程 3 吉布斯自由能或 2020 3 27 恒溫可逆過程 理想氣體恒溫可逆過程 凝聚體系 不可逆相變 在不改變溫度為原則 否則需要用到規(guī)定熵 通常不給出 在始終態(tài)之間設(shè)計一系列可逆途徑來完成 凝聚相恒溫變壓過程與氣相同類過程相比 G很小可忽略 2020 3 27 化學反應 化學反應吉布斯自由能變化與溫度 吉布斯 亥姆霍茲方程 加壓使一種物質(zhì)變?yōu)榱硪环N物質(zhì)的轉(zhuǎn)折點所對應 G P2 0 由此可求壓力值 化學反應吉布斯自由能變化與壓力 2020 3 27 原電池可逆放電 三 化學平衡 其中 1 標準平衡常數(shù) 2020 3 27 平衡常數(shù)與溫度 范特霍夫等壓方程 在化學平衡中 當P與P 相差不大時 可忽略壓力對凝聚相化學勢的影響 因此在表示有凝聚相參加的理想氣體化學反應的K 時 只用氣相中各組分的平衡分壓即可 不涉及凝聚相 2020 3 27 化學反應等溫方程 平衡常數(shù)與壓力 2020 3 27 四 多組分系統(tǒng)熱力學與相平衡 多組分系統(tǒng)熱力學 拉烏爾定律 稀溶液 修正的拉烏爾定律 2020 3 27 3 相圖的結(jié)構(gòu) 單組分 P T圖 包括二相線 一相區(qū)和三相點 二組分 T x圖 包括一相區(qū) 二相區(qū) 一相垂直線和三相水平線 道爾頓分壓定律 相律 平衡體系 2 相平衡 亨利定律 2020 3 27 單組分和二組分相圖 2020 3 27 簡單低共熔和有化合物生成的相圖 2020 3 27 部分互溶固溶體 2020 3 27 五 電化學 法拉第定律 離子獨立移動定律 無限稀釋溶液 2020 3 27 德拜 休克爾公式 強電解質(zhì)的稀溶液 2020 3 27 2020 3 27

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