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元素周期表中的規(guī)律一、最外層電子數(shù)規(guī)律1. 最外層電子數(shù)為1的元素:主族(IA族)、副族(IB、VIII族部分等)。2. 最外層電子數(shù)為2的元素:主族(IIA族)、副族(IIB、IIIB、IVB、VIIB族)、0族(He)、VIII族(26Fe、27Co等)。3. 最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。4. 最外層電子數(shù)為8的元素:0族(He除外)。二、數(shù)目規(guī)律1. 元素種類(lèi)最多的是第IIIB族(32種)。2. 同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況: (1)第2、3周期(短周期)相差1; (2)第4、5周期相差11; (3)第6、7周期相差25。4. 同主族相鄰元素的原子序數(shù): 第IA、IIA族,下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目; 第IIIAVIIA族,下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。三、化合價(jià)規(guī)律1. 同周期元素主要化合價(jià):最高正價(jià)由+1 +7(稀有氣體為0價(jià))遞變、最低負(fù)價(jià)由-4 -1遞變。2. 關(guān)系式:(1)最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8; (2)最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。3. 除第VIII族元素外,原子序數(shù)為奇(偶)數(shù)的元素,元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇(偶)數(shù)。四、對(duì)角線(xiàn)規(guī)律 金屬與非金屬分界線(xiàn)對(duì)角(左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似,主要表現(xiàn)在第2、3周期(如Li和Mg、Be和Al、B和Si)。五、分界線(xiàn)規(guī)律 位于金屬與非金屬之間的分界線(xiàn),右上方的元素為非金屬(周期表中的顏色為深綠色),在此可以找到制造農(nóng)藥的元素(如Cl、P等),左下角為金屬元素(H除外),分界線(xiàn)兩邊的元素一般既有金屬性,又有非金屬性;能與酸和堿反應(yīng)(如Be、Al等),還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素(如Si、Ge等)。六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1. 同一周期,從左到右(0族除外)金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng);同一主族,從上到下金屬性增強(qiáng),非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫,非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。2. 金屬性越強(qiáng),單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng);非金屬性越強(qiáng),跟氫氣反應(yīng)越容易,生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。七、半徑大小規(guī)律1. 原子半徑:同主族從上到下逐漸增大;同周期從左到右逐漸減?。?族除外)。2. 離子半徑:同主族同價(jià)離子從上到下逐漸增大;同周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑;具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大,離子半徑越小。3. 同種元素的各種微粒,核外電子數(shù)越多,半徑越大;反之,核外電子數(shù)越少,半徑越?。ㄈ纾?。八、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律1. 關(guān)系式: 主族族序數(shù)=最外層電子數(shù); 周期序數(shù)=電子層數(shù)。九、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系(短周期元素)4. 原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位元素在周期表中位置的規(guī)律1. 各周期最后一種元素(即稀有氣體元素)核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、(118);2. 周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系:1IA、2IIA、13IIIA、14IVA、15VA、16VIA、17VIIA、180族。3. IIA與IIIA的同周期元素核電荷數(shù)之差(Z):二、三周期Z1;四、五周期Z11;六、七周期Z25;4. 相鄰周期同一主族元素核電荷數(shù)之差(Z):5. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,若電性相同,則位于同周期,若電性不同,則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期;6. 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律。 基本公式:原子序數(shù)稀有氣體元素核電荷數(shù)10(二周期)、18(三周期)、36(四周期)、54(五周期)、86(六周期)差值。 (1)對(duì)于18號(hào)以前的元素,有兩種情況: 若0差值7時(shí),元素在下一周期,差值為主族序數(shù); 若差值為0,一定為零族元素; (2)對(duì)于19號(hào)以后的元素分三種情況: 若差值為17時(shí),差值為族序數(shù),位于VIII族左側(cè); 若差值為8、9、10時(shí),為VIII族元素; 若差值為1117時(shí),再減去10最后所得差值,即為VIII族右側(cè)的族序數(shù)。二、構(gòu)元素原子結(jié)構(gòu)(包括電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、各層電子數(shù)之間的關(guān)系)的規(guī)律1. 原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)中性原子的核外電子數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù);2. 周期序數(shù)原子核外的電子層數(shù) 主族族序數(shù)最外層電子數(shù)(即價(jià)電子數(shù))最高正價(jià)(O、F除外);3. 最高正價(jià)負(fù)價(jià)8;4. 次外層電子數(shù)為2的元素為第二周期元素; 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:C、S; 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:O; 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:Li; 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素:Na;7. 正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于(即絕對(duì)值之差)三、性元素及其化合物的性質(zhì)(包括元素的金屬性和非金屬性,元素的化合價(jià)、元素原子半徑大小、元素單質(zhì)與氫化或置換氫能力強(qiáng)弱等性質(zhì))的規(guī)律1. 同周期元素從左到右(同主族元素從上到下與此相反) (1)原子半徑逐漸減?。?(2)非金屬性逐漸增強(qiáng),金屬性逐漸減弱; (3)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng); (4)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng),堿性逐漸減弱。4. 其氫化物能腐蝕玻璃的元素為氟(F)。5. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氫化物起化合反應(yīng)的元素為氮(N),能起氧化還原反應(yīng)的元素為硫(S)。6. 形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳(C)。7. 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮(N)。8. 地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧(O)。9. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁(Al)。10. 元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是硫(S)。11. 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰(Li)、鈉(Na)、氟(F)。12. 常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有碳(C)、磷(P)、氧(O)、硫(S),其中一種同素異形體易著火的元素是磷(
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