元素周期表中的規(guī)律.doc

元素周期表中的規(guī)律一、最外層電子數(shù)規(guī)律1. 最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。2. 最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。3. 最外層電子數(shù)在37之間的元素一定是主族元素。4. 最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。二、數(shù)目規(guī)律1. 元素種類(lèi)最多的是第IIIB族（32種）。2. 同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況： （1）第2、3周期（短周期）相差1； （2）第4、5周期相差11； （3）第6、7周期相差25。4. 同主族相鄰元素的原子序數(shù)： 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目； 第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。三、化合價(jià)規(guī)律1. 同周期元素主要化合價(jià)：最高正價(jià)由+1 +7（稀有氣體為0價(jià)）遞變、最低負(fù)價(jià)由-4 -1遞變。2. 關(guān)系式：（1）最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8； （2）最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。3. 除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)。四、對(duì)角線(xiàn)規(guī)律 金屬與非金屬分界線(xiàn)對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。五、分界線(xiàn)規(guī)律 位于金屬與非金屬之間的分界線(xiàn)，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線(xiàn)兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律1. 同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。2. 金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。七、半徑大小規(guī)律1. 原子半徑：同主族從上到下逐漸增大；同周期從左到右逐漸減?。?族除外）。2. 離子半徑：同主族同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。3. 同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越?。ㄈ纾?。八、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律1. 關(guān)系式： 主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)； 周期序數(shù)=電子層數(shù)。九、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素）4. 原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律一、位元素在周期表中位置的規(guī)律1. 各周期最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、（118）；2. 周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系：1IA、2IIA、13IIIA、14IVA、15VA、16VIA、17VIIA、180族。3. IIA與IIIA的同周期元素核電荷數(shù)之差（Z）：二、三周期Z1；四、五周期Z11；六、七周期Z25；4. 相鄰周期同一主族元素核電荷數(shù)之差（Z）：5. 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽(yáng)離子位于陰離子的下一周期；6. 由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律。 基本公式：原子序數(shù)稀有氣體元素核電荷數(shù)10（二周期）、18（三周期）、36（四周期）、54（五周期）、86（六周期）差值。 （1）對(duì)于18號(hào)以前的元素，有兩種情況： 若0差值7時(shí)，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)； 若差值為0，一定為零族元素； （2）對(duì)于19號(hào)以后的元素分三種情況： 若差值為17時(shí)，差值為族序數(shù)，位于VIII族左側(cè)； 若差值為8、9、10時(shí)，為VIII族元素； 若差值為1117時(shí)，再減去10最后所得差值，即為VIII族右側(cè)的族序數(shù)。二、構(gòu)元素原子結(jié)構(gòu)（包括電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、各層電子數(shù)之間的關(guān)系）的規(guī)律1. 原子序數(shù)原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)中性原子的核外電子數(shù)核電荷數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)；2. 周期序數(shù)原子核外的電子層數(shù) 主族族序數(shù)最外層電子數(shù)（即價(jià)電子數(shù)）最高正價(jià)（O、F除外）；3. 最高正價(jià)負(fù)價(jià)8；4. 次外層電子數(shù)為2的元素為第二周期元素； 族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S； 族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O； 周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li； 周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na；7. 正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于（即絕對(duì)值之差）三、性元素及其化合物的性質(zhì)（包括元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價(jià)、元素原子半徑大小、元素單質(zhì)與氫化或置換氫能力強(qiáng)弱等性質(zhì)）的規(guī)律1. 同周期元素從左到右（同主族元素從上到下與此相反） （1）原子半徑逐漸減?。?（2）非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱； （3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)； （4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。4. 其氫化物能腐蝕玻璃的元素為氟（F）。5. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氫化物起化合反應(yīng)的元素為氮（N），能起氧化還原反應(yīng)的元素為硫（S）。6. 形成化合物種類(lèi)最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳（C）。7. 空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮（N）。8. 地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧（O）。9. 地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。10. 元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是硫（S）。11. 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰（Li）、鈉（Na）、氟（F）。12. 常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素有碳（C）、磷（P）、氧（O）、硫（S），其中一種同素異形體易著火的元素是磷（