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1合金具有許多優(yōu)良的性能,下列物質(zhì)屬于合金的是()A氧化銅B青銅C硫 D鈉解析:合金是混合物,它是一種具有多種金屬特性的物質(zhì)。根據(jù)不同的需要,可進(jìn)行適當(dāng)?shù)慕饘偃酆弦灾频貌煌阅艿牟牧?。青銅屬于銅合金,CuO是氧化物,S與Na均為單質(zhì)。故選B。答案:B2鐵和鐵合金是生活中常用的材料,下列說(shuō)法正確的是()A一定條件下,鐵粉可與水蒸氣反應(yīng)B不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素C鐵與鹽酸反應(yīng),鐵合金不與鹽酸反應(yīng)D在空氣中,鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析:鐵合金中含有碳等非金屬元素,鐵合金也能與鹽酸反應(yīng)。鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),鋅為負(fù)極,所以鍍鋅鐵板更耐腐蝕。答案:A3CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同,以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是()A將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B將兩種樣品分別溶于硝酸,區(qū)別溶液的顏色C取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒,區(qū)別殘留固體的顏色解析:硝酸具有強(qiáng)氧化性,CuS和Cu2S溶于硝酸都生成Cu2、SO2、NO或NO2,所以A、B不正確。CuS和Cu2S高溫灼燒的產(chǎn)物相同,所以D也不正確。但相同質(zhì)量的CuS和Cu2S高溫灼燒的產(chǎn)物的質(zhì)量不同,所以選C。答案:C4所謂合金,就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物,根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點(diǎn):NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.51 0836601 535沸點(diǎn)()8832 5952 2003 000其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na解析:要想形成合金,則必須滿(mǎn)足各成分都要有共同的液態(tài)溫度范圍(即一種金屬的熔點(diǎn)要高于另一種金屬的熔點(diǎn)而低于它的沸點(diǎn)),這樣才能熔合在一起。當(dāng)鐵熔化時(shí),鈉已經(jīng)變成鈉蒸氣了,所以鐵和鈉不具備形成合金的條件。答案:C5鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。根據(jù)它們的主要性能,下列用途不切合實(shí)際的是()A用來(lái)做保險(xiǎn)絲B用于制造航天飛機(jī)C用來(lái)制造人造骨D用于家庭裝修,做鈦合金裝飾門(mén)解析:本題考查合金材料的用途與性能之間的關(guān)系,解答關(guān)鍵是讀懂題中的信息。解題流程如下:答案:A6下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是()AFeCl2BNaHSO3CCu(OH)2DFe(OH)3解析:氧化銅和水不能反應(yīng)。注意D項(xiàng),4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。答案:C7鋼筆的筆頭是合金鋼,鋼筆尖端是用機(jī)器軋出的便于使用的圓珠體。銥金筆的筆頭是用不銹鋼制成的,為了改變鋼筆頭的耐磨性能,在筆頭尖端點(diǎn)上安裝銥金粒,為與鋼筆區(qū)別而叫銥金筆。金筆是筆頭用黃金的合金,筆尖用銥的合金制成的高級(jí)自來(lái)水筆。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A鋼筆的筆頭不易被氧化,抗腐蝕性能好B銥金筆的耐磨性能比鋼筆好C金筆的筆頭和筆尖都是用純金制成的D金筆經(jīng)久耐磨,是一種很理想的硬筆解析:金筆的筆頭是用黃金合金制成的,而筆尖是用銥的合金制成的。答案:C82009年8月臺(tái)風(fēng)“莫拉克”使臺(tái)灣遭受重創(chuàng),通信光纜的損壞造成通訊中斷。海峽兩岸一家親,災(zāi)情牽動(dòng)同胞心。大陸各地紛紛慷慨解囊,支援臺(tái)灣進(jìn)行災(zāi)后重建,重建家園需要大量材料。下列說(shuō)法正確的是()A金屬材料都是導(dǎo)體,非金屬材料都是絕緣體B制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiC硬鋁(AlCuMgSi合金)可用于制造耐高溫門(mén)窗D鎂的密度大約是鋁的2/3,是實(shí)用金屬中最輕的金屬解析:選項(xiàng)A,非金屬材料不一定都是絕緣體,如石墨是導(dǎo)體,Si為半導(dǎo)體。選項(xiàng)C,硬鋁是幾種金屬單質(zhì)按一定比例熔合而成的合金,因?yàn)楹辖鸬娜埸c(diǎn)比組成合金的金屬單質(zhì)低,故硬鋁不抗高溫,不能用于制造耐高溫門(mén)窗。選項(xiàng)D,鎂的密度小,大量用于制造合金,是實(shí)用金屬中最輕的金屬。答案:D9已知酸性條件下有如下反應(yīng):2Cu=Cu2Cu。由于反應(yīng)溫度不同,用氫氣還原氧化銅時(shí),可能產(chǎn)生Cu或Cu2O,兩者都是紅色固體。一同學(xué)對(duì)某次用氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗(yàn)證,實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:加入試劑稀硫酸濃硫酸、加熱稀硝酸濃硝酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅色固體和藍(lán)色溶液無(wú)色氣體無(wú)色氣體和藍(lán)色溶液紅棕色氣體和藍(lán)色溶液由此推出本次氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是()ACuBCu2OC一定有Cu,可能有Cu2OD一定有Cu2O,可能有Cu解析:此題是通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)反應(yīng)的本質(zhì)。H2還原CuO生成紅色固體,可能是Cu和Cu2O中的一種或兩種,加入稀H2SO4溶液變藍(lán)和得到紅色固體,證明原固體中含Cu2O,而Cu不能證明其有無(wú)。答案:D10某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:方案:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積方案:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B溶液A和B均可以選用稀硝酸C若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小D實(shí)驗(yàn)室方案更便于實(shí)施解析:因鋁具有兩性,而銅不能與堿、無(wú)氧化性酸反應(yīng),所以A和B是鹽酸或氫氧化鈉時(shí),都與鋁反應(yīng),故A項(xiàng)正確;又因測(cè)固體質(zhì)量比測(cè)氣體體積易進(jìn)行,故D正確;若A和B都是稀硝酸時(shí)則方案、均無(wú)法實(shí)施,故B錯(cuò);若B是濃硝酸時(shí)則鋁鈍化,導(dǎo)致剩余固體質(zhì)量增加,所以測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故C正確。答案:B11將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng))。試判斷下列情況下,溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有_;(2)若氯化銅有剩余,則容器中可能有_;(3)若氯化鐵和氯化銅都有剩余,則容器中不可能有_,可能有_;(4)若氯化鐵有剩余,則容器中不可能有_。解析:本題屬于物質(zhì)共存問(wèn)題??疾椤拌F三角”的轉(zhuǎn)化關(guān)系,解答時(shí)應(yīng)首先弄清物質(zhì)間可能發(fā)生的反應(yīng),凡相互間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就不可能大量共存。本題涉及的反應(yīng)有:Fe2FeCl3=3FeCl2FeCuCl2=CuFeCl2Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2(1)若鐵粉有剩余,則容器中不可能有Fe3、Cu2,因?yàn)樗鼈兡馨l(fā)生上述反應(yīng)。(2)若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe,可能有Fe2、Fe3或Fe2、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu,可能有Fe2。(4)若FeCl3有剩余,則容器中不可能有Fe、Cu。答案:(1)Fe3、Cu2(2)Fe2、Fe3或Fe2、Cu(3)Fe、CuFe2(4)Fe、Cu12CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl22H2O晶體,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)步驟中,將Fe2轉(zhuǎn)化為Fe3最好選用下列氧化劑中的_(填字母)。AK2Cr2O7 BNaClOCH2O2該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)在步驟中,加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3沉淀完全,Y可以是下列物質(zhì)中的_(填字母)。ANaOHBCuCCu2(OH)2CO3(3)步驟應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是_。解析:本題是利用Fe3與Cu2在pH不同范圍內(nèi)水解程度不同,使Fe3水解生成沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)除雜,從而得到較純凈的CuCl22H2O。 應(yīng)先用Cl2氧化Fe2Fe3,然后加入CuO、Cu2(OH)2CO3,來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH,讓Fe3優(yōu)先水解完成,生成Fe(OH)3沉淀。因Cu2易水解,故在加熱析出時(shí),要通入HCl以防止水解。答案:(1)C2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(2)C(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體,同時(shí)通以氯化氫氣體防止水解13氮氧化鋁(AlON)具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性質(zhì),具備多晶陶瓷在材料制備方面的優(yōu)勢(shì),是優(yōu)秀的光學(xué)窗口材料,有著廣闊的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用氧化鋁的碳熱還原氮化反應(yīng)制得,其有關(guān)工藝流程如下:(1)鋁土礦粉酸溶時(shí)酸不宜過(guò)量太多的原因是_。(2)試劑的化學(xué)式為_(kāi),反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(3)寫(xiě)出制備AlON的化學(xué)方程式_。(4)濾液的一種重要用途是_。解析:酸溶時(shí)如果酸用量太多,在后面加入氨水時(shí)也需要消耗過(guò)多的氨水。(2)試劑應(yīng)該用氨水,而不能用強(qiáng)堿,反應(yīng)的離子方程式為:Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。(3)制備AlON的化學(xué)方程式為:Al2O3CN22AlONCO。(4)濾液中含有氨鹽,可作化肥。答案:(1)酸越多,后面消耗的堿就越多(2)NH3H2OAl33NH3H2O=Al(OH)33NH(3)Al2O3CN22AlONCO(4)作化肥14鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示:回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4。若用反應(yīng)所得的酸性溶液,實(shí)現(xiàn)上述的轉(zhuǎn)化,要求產(chǎn)物純凈,可選用的試劑是_(填序號(hào))。aCl2 bFecHNO3 dH2O2(2)上述轉(zhuǎn)化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽(yáng)極浸出的反應(yīng)比較復(fù)雜,其中有一主要反應(yīng):CuFeS24Fe3=Cu25Fe22S(CuFeS2中S為2價(jià))則下列說(shuō)法正確的是_(填序號(hào))。a從物質(zhì)分類(lèi)的角度看,黃銅礦屬于合金b反應(yīng)中,所有鐵元素均被還原c反應(yīng)中,CuFeS2既作氧化劑又作還原劑d當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí),有46 g CuFeS2參加反應(yīng)(3)下述反應(yīng)中,若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為21,試配平下列方程式:FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑,在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。解析:(1)H2O2是“綠色氧化劑”,氧化F
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