人教版選修4 第3章第3節(jié) 鹽類的水解（第1課時） 課件（29張）.pptx

第1課時鹽類水解的實質(zhì)與規(guī)律 第三章第三節(jié)鹽類的水解 學(xué)習(xí)目標(biāo)定位 1 通過實驗歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系 進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因 總結(jié)其規(guī)律 2 熟練掌握鹽類水解的表示方法 水解離子方程式的書寫 新知導(dǎo)學(xué) 達(dá)標(biāo)檢測 內(nèi)容索引 新知導(dǎo)學(xué) 1 探究鹽溶液的酸堿性通過實驗測定室溫時下列0 1mol l 1鹽溶液的ph 填寫下表 一 鹽類水解 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 中性 弱酸強(qiáng)堿鹽 堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽 酸性 2 鹽溶液呈現(xiàn)酸堿性的理論分析 1 ch3coona水溶液呈堿性的原因 電離方程式ch3coona溶于水完全電離 溶液中水的電離 水電離平衡的影響溶液中的ch3coo 能與水中的h 結(jié)合生成的醋酸分子 從而使水的電離平衡向的方向移動 ch3coona ch3coo na 難電離 電離 溶液的酸堿性溶液中c h c oh c h c oh 故ch3coona溶液呈性 水解方程式化學(xué)方程式 離子方程式 減小 增大 堿 nh3 h2o 電離 溶液的酸堿性溶液中c oh c h c h c oh 故nh4cl溶液呈 水解方程式化學(xué)方程式 離子方程式 3 nacl溶液呈中性的原因nacl溶于水后電離產(chǎn)生和 不能與水電離出的oh h 結(jié)合成的物質(zhì) 水的電離平衡發(fā)生移動 c h c oh 溶液呈中性 減小 增大 酸性 na cl 難電離 不 1 鹽類水解的實質(zhì)在溶液中鹽電離出來的結(jié)合水電離出的生成弱電解質(zhì) 破壞了水的電離平衡 了水的電離 使溶液顯酸性 堿性或中性 2 鹽類水解的規(guī)律在可溶性鹽溶液中 有弱才水解 無弱不水解 越弱越水解 都弱都水解 誰強(qiáng)顯誰性 離子 弱堿的陽離子或弱酸的陰離子 oh 或h 促進(jìn) 3 鹽類水解的特點(diǎn)鹽類水解的特點(diǎn)可概括為微弱 吸熱 可逆 例1在水中加入下列物質(zhì) 可使水的電離平衡正向移動 且所得溶液呈酸性的是a naclb nahso4c na2co3d nh4cl 答案 解析 解析a項 nacl對水的電離平衡無影響 溶液呈中性 b項 nahso4中的h 抑制水的電離 且溶液呈酸性 c項 na2co3水解促進(jìn)水的電離 溶液呈堿性 d項 nh4cl水解促進(jìn)水的電離 溶液呈酸性 例2物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽nax nay和naz的溶液 其ph分別為8 9 10 則hx hy hz的酸性由強(qiáng)到弱的順序是a hx hz hyb hx hy hzc hz hy hxd hy hz hx 答案 解析 解析利用鹽類水解規(guī)律 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的ph可推知 堿性越強(qiáng)則對應(yīng)的酸越弱 有下列五種鹽溶液 naclo nh4 2so4 na2co3 alcl3 kno3 回答下列問題 1 不能破壞水的電離平衡的是 溶液呈酸性的是 室溫時ph 7的是 二 鹽類水解離子方程式的書寫 2 寫出下列鹽類水解的離子方程式 1 naclo 2 nh4 2so4 3 na2co3 4 alcl3 兩原則 多元弱酸根陰離子是分步水解 應(yīng)分步書寫 以第一步水解為主 多元弱堿陽離子水解的過程復(fù)雜 中學(xué)階段一步寫出即可 例3寫出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式 并指明水溶液的酸堿性 1 na2s 答案 解析 解析na2s nahco3為強(qiáng)堿弱酸鹽 溶液呈堿性 cuso4 nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 溶液呈酸性 2 cuso4 3 nh4cl 4 nahco3 答案 解析 解析a項 是ch3cooh的電離方程式 錯誤 d項 hs 發(fā)生水解反應(yīng)生成h2s和oh 正確 學(xué)習(xí)小結(jié) 達(dá)標(biāo)檢測 1 下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是a 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡b 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程c 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性d na2co3水解的實質(zhì)是na 與h2o電離出的oh 結(jié)合生成了naoh 答案 1 2 3 4 5 解析 2 下列物質(zhì)的水溶液 由于水解而呈酸性的是a so2b na2so3c hcld cucl2 解析so2溶于水生成亞硫酸 電離溶液呈酸性 hcl在溶液中發(fā)生完全電離 hcl h cl 使溶液呈酸性 na2so3為強(qiáng)堿弱酸鹽 水解使溶液呈堿性 cucl2為強(qiáng)酸弱堿鹽 水解使溶液呈酸性 d正確 答案 解析 1 2 3 4 5 答案 1 2 3 4 5 4 a b c d 四種離子兩兩組成四種可溶性鹽 其中 ac和bd鹽溶液的ph 7 bc鹽溶液的ph 7 則下列說法不正確的是a ad鹽溶液的ph 7b 在ac鹽溶液中 c a c aoh c c c hc c 堿的電離程度一定是 aoh bohd 酸的電離程度一定是 hd hc 答案 解析 1 2 3 4 5 解析在鹽類水解中 遵循 有弱就水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 的規(guī)律 ac bd鹽溶液的ph 7 說明aoh與hc boh與hd的電離程度相當(dāng) 而bc鹽溶液的ph 7 說明boh比hc的電離程度大 故堿的電離程度 aoh boh 酸的電離程度 hd hc c項錯誤 d項正確 ad鹽溶液中 aoh比hd的電離程度小 故溶液顯酸性 a項正確 由物料守恒可知 b項正確 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 答案 1 在水溶液中 水解使溶液呈堿性的離子有 解析 1 2 3 4 5 答案 2 在