1966年全國普通高等學(xué)校招生考試.doc

精品資源1966年試題 一、1.寫出下列化合物的分子式:碳酸 ,硅酸 ,磷酸 ,硫酸 .2.碳酸和硅酸的酸性哪一個(gè)較強(qiáng)?運(yùn)用元素周期表的知識(shí)來說明. 較強(qiáng).3.磷酸、硅酸和硫酸的酸性哪一個(gè)最強(qiáng)?哪一個(gè)最弱?運(yùn)用元素周期表的知識(shí)來說明. 最強(qiáng), 最弱.4.碳酸鉀的水溶液使石蕊試紙呈 色.用電離學(xué)說解釋原因.5.在碳酸鉀的分子中,鉀和碳酸根間的化學(xué)鍵是 鍵,碳和氧間的化學(xué)鍵是 鍵.二、1.乙烷、乙烯、苯在不同條件下都能跟溴起反應(yīng).填寫下表中的空白.乙烷跟溴的反應(yīng)乙烯跟溴的反應(yīng)苯跟溴的反應(yīng)反應(yīng)類型在什么情況下發(fā)生反應(yīng)得到哪些生成物2.怎樣用化學(xué)方法鑒別(1)乙醇和乙酸甲酯,(2)甲酸和乙酸?三、某氮肥廠規(guī)定,合格的碳酸氫銨產(chǎn)品的含水量不得大于0.5%.測定含水量的方法是:用電石(CaC2)粉末跟碳酸氫銨樣品中的水分起反應(yīng),通過測定上述反應(yīng)所放出乙炔的體積,計(jì)算碳酸氫銨的含水量.現(xiàn)稱取碳酸氫銨樣品1.2克,把它跟足量的電石粉末混和,所放出乙炔的體積為4毫升(27、750毫米汞柱),求這種碳酸氫銨樣品的含水百分率,這種產(chǎn)品是否合格?答:這種碳酸氫銨樣品含水的百分率是 ,這種產(chǎn)品 格.四、1.氨水是一種速效的氮肥,在氨水中有下列平衡:試說明在工廠、生產(chǎn)隊(duì)貯存時(shí),可以采取哪些措施以保持肥效,為什么?2.在實(shí)驗(yàn)室中,加熱工業(yè)濃氨水,將氨氣通入硫酸溶液(1:1)中,可以制備硫酸銨.2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4+熱(1)現(xiàn)準(zhǔn)備用下列三種實(shí)驗(yàn)裝置來制備硫酸銨晶體,試分析它們的主要優(yōu)缺點(diǎn).裝置圖優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)裝置一裝置二裝置三(2)參考上列各裝置的優(yōu)點(diǎn),設(shè)計(jì)一種更好的實(shí)驗(yàn)裝置,畫圖并簡要說明改進(jìn)的地方.五、1.現(xiàn)有30毫升2M鹽酸和60毫升1M醋酸兩種溶液.回答下列問題:(1)上述兩種不同濃度的溶液,所含溶質(zhì)的克分子數(shù)是否相等,為什么?(2)用足量的鋅分別跟上述兩種酸起反應(yīng),鹽酸所起的反應(yīng)較劇烈,為什么?寫出鋅跟鹽酸起反應(yīng)的簡化的離子方程式.(3)用足量的碳酸鈉分別跟上述兩種酸起反應(yīng),生成的二氧化碳的體積是否相等,為什么?寫出碳酸鈉跟鹽酸起反應(yīng)的簡化的離子方程式.2.在軍事上,鋁熱劑可用作制造燃燒彈的原料.寫出它燃燒時(shí)所起反應(yīng)的化學(xué)方程式.這種燃燒彈燃燒時(shí)為什么不能用水來撲滅?應(yīng)該用什么方法來撲滅?3.制造硫酸過程中,進(jìn)入接觸室的氣體體積百分組成是:SO27%,O211%,N282%.現(xiàn)有100體積這種混合氣體在接觸室起反應(yīng)后,總體積變?yōu)?6.7體積.求(1)二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的百分率是多少?(2)反應(yīng)后混合氣體中N2和O2的體積比是多少?注:氣體的體積都是在相同狀況下測量的. 1966年試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、(本題共16分)1.H2CO3H2SiO3H3PO4H2SO4(2分)注:寫對(duì)2個(gè)或3個(gè)分子式,都給1分;只寫對(duì)1個(gè)分子式,不給分.2.碳酸較強(qiáng).(1分)碳、硅為同一主族元素,硅的原子序較大.同一主族元素的最高價(jià)含氧酸的酸性隨原子序的增大而減小.(2分)注:原子序若答原子量,亦可.下同.3.硫酸最強(qiáng),硅酸最弱.(2分)硅、磷、硫?yàn)橥芷谠?硅的原子序最小.硫的原子序最大.同周期元素的最高價(jià)含氧酸的酸性,隨原子序的增大而增強(qiáng).(3分)4.呈藍(lán)色.(1分)注:不要求寫出水解方程式. 原因跟現(xiàn)象矛盾的,不給分.5.離子(或電價(jià))鍵.(1分)原子(或共價(jià))鍵.(1分)注:原子鍵若答極性鍵,也對(duì).二、(本題共16分)乙烷跟溴的反應(yīng)乙烯跟溴的反應(yīng)苯跟溴的反應(yīng)反應(yīng)類型取代反應(yīng)（1分）加成反應(yīng)（1）取代反應(yīng)（1分）在什么情況下發(fā)生反應(yīng)跟溴蒸氣在光照情況下發(fā)生反應(yīng)（1分）通入溴水就可反應(yīng)（1分）跟液溴在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)（1分）得到哪些生成物取代代程度不同的各種溴代乙烷的混和物以及溴化氫（3分）二溴乙烷（1分）溴苯 溴化氫（1分）注:苯跟溴的反應(yīng),如答在光的照射下起加成反應(yīng),生成六溴化苯,亦可.若在第項(xiàng)中,未答溴的狀態(tài)只答外界條件不扣分,若溴的狀態(tài)答錯(cuò),不給分.如果答案不完全,可酌情扣分.2.(1)在盛乙醇和乙酸甲酯的試管中,分別加入一小塊鈉.乙醇跟鈉起反應(yīng)放出氫氣;乙酸甲酯不起反應(yīng).(2分)(2)在盛甲酸和乙酸的試管中,分別加入氧化銀的氨溶液,加熱,甲酸能起銀鏡反應(yīng),乙酸不能.(3分)三、(本題共20分)1.設(shè)V0為標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積.2.設(shè)x為這種樣品的含水量.CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2218=3622400x3.5936:x=22400:3.59 3.這種樣品的含水百分率是:答:這種碳酸氫銨樣品的含水百分率是:0.48%,這種產(chǎn)品合格.本題主要考查:1.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下有關(guān)氣體體積的計(jì)算;2.根據(jù)化學(xué)方程式,由氣態(tài)生成物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算反應(yīng)物的重量;3.重量百分率的計(jì)算.評(píng)分標(biāo)準(zhǔn):1.運(yùn)用氣態(tài)方程,正確列式,占5分;2.寫出正確的化學(xué)方程式,占2分;3.由氣態(tài)生成物的體積求反應(yīng)物的重量,能正確列式,占6分;4.求百分含量,正確列式,占2分;5.正確的運(yùn)算結(jié)果,占5分.例1.各步列式全對(duì),數(shù)字運(yùn)算錯(cuò),扣5分.例2.運(yùn)用氣態(tài)方程的列式錯(cuò)誤,其他各步列式對(duì),最后運(yùn)算結(jié)果必然錯(cuò),扣10分.注:最后答數(shù)如漏寫%,扣1分.計(jì)算原理對(duì),運(yùn)算結(jié)果正確,但方法過于繁瑣,可酌情扣12分.四、(本題共26分)本題答案可能是多種多樣的,評(píng)分可有一定的靈活性.以下舉例說明評(píng)分的原則,供參考.1.凡能從防止氨的揮發(fā)和降低溶液中OH-濃度這兩方面提出具體措施,并說明理由的,共給6分.例如: 加蓋密封以防止氨的揮發(fā).或放陰涼處,因(1)式是放熱反應(yīng).(或答溫度有利于氨的溶解);(3分) 往氨水中通入少量CO2或加入適量H2SO4溶液,以減小溶液中OH-濃度,有利于NH4OH的電離,亦即降低氨水的濃度,減少氨的揮發(fā).(3分)如果只在一方面提出多種簡便有效的措施,理由充分,答案突出的,也可給6分.注:只有具體措施,未說明理由的;或理由分析正確,但具體措施脫離實(shí)際的,酌情扣分.2.(1)分析各裝置的優(yōu)缺點(diǎn),主要可以從以下幾方面考慮:()氣體的發(fā)生:如氨氣來源是否充分?氨水會(huì)不會(huì)沖出?()氣體的吸收:如是否可能發(fā)生反吸或?qū)Ч芸诙氯默F(xiàn)象?吸收效果是否良好?()晶體是否容易析出和取出?例如:優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)裝置一氣體和液體的接觸面積大，吸收效率高，不會(huì)堵塞沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，氨的來源不夠充分，試管中氨水太多，易沖出裝置二有安全瓶可防止反吸硫酸的量少，不能完全吸收氨氣，沒有冷卻裝置，不易結(jié)晶，管口可能堵塞裝置三不會(huì)反吸，有冷卻裝置硫酸的量少，不能完全吸收氨氣，結(jié)晶多時(shí)不易取出每個(gè)裝置優(yōu)缺點(diǎn)的分析各占4分,共12分.(2)本部分主要考查考生獨(dú)立設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置的能力,共給8分.評(píng)分可從整個(gè)圖的設(shè)計(jì)水平考慮,不從細(xì)節(jié)計(jì)分.考生對(duì)于改進(jìn)地方的說明,僅供評(píng)分時(shí)參考,不另計(jì)分.若能全面綜合上述三種裝置的優(yōu)點(diǎn),例如采用燒瓶發(fā)生氨,連接安全瓶防止反吸,漏斗扣在用水冷卻的燒杯里,可給8分.若在某一方面有較大改進(jìn),表現(xiàn)出較強(qiáng)的獨(dú)立思考能力,雖然其他方面還不夠好,也可給8分.若只在某一方面有所改進(jìn),其他缺點(diǎn)仍然存在(如裝置一加了冷卻設(shè)備,但氨的發(fā)生仍不夠充分),可給4分.若所畫裝置合理,可以制得晶體,但實(shí)際效果沒有改進(jìn)(如僅把燒瓶換成蒸餾瓶),可給2分.畫面太不整潔,比例很不恰當(dāng),可酌情扣12分.五、(本題共22分)1.(本小題共11分)(1)相等,根據(jù)克分子濃度的定義,這兩種溶液所含溶質(zhì)的克分子數(shù)都是0.06.(3分)注:只有結(jié)論,未答理由,或理由不充分,可酌情扣分.結(jié)論和理由矛盾,不給分.下同.(2)鹽酸為強(qiáng)酸,電離度大,溶液中的氫離子濃度大,所以跟鋅起反應(yīng)的速度快.(2分)Zn+2H+=Zn+H2(2分)注:答氫離子數(shù)目多也算對(duì).(3)相等,因?yàn)辂}酸和醋酸都是一元酸,上述兩種溶液中所含溶質(zhì)的克分子數(shù)相等,所以,能夠分別跟相同克分子數(shù)的碳酸鈉起反應(yīng),放出相同體積的二氧化碳.(2分)2.(本小題共5分)8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe(2分)注:若寫Fe2O3和Al作用的化學(xué)方程式,也算對(duì).水跟高溫的鐵起反應(yīng)放出氫氣,氫氣可燃.最好用砂土來撲滅.(3分)3.(本小題共6分)接觸室里發(fā)生的反應(yīng)是2SO2+O2=2SO3,N2不參加反應(yīng).(1)2克分子SO2和1克分子O2起反應(yīng)生成2克分子SO3,即2體積SO2和1體積O2起反應(yīng)生成2體積SO3.因此,氣體總體積每減少1體積,就有2體積SO2轉(zhuǎn)化成SO3.現(xiàn)在,氣體總體積減少了3.3體積,即有3.32=6.6體積SO2