高郵2017屆九年級化學全冊5.2.2金屬礦物鐵的冶煉教案.docx

5.2.2金屬礦物 鐵的冶煉課題5.2.2金屬礦物 鐵的冶煉教學時間教學目標1掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別。2了解工業(yè)煉鋼的基本原理。3會用守恒的思想進行物質(zhì)的計算。教學重點工掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別。教學難點含雜質(zhì)的化學方程式計算教學方法實驗、討論 比較 歸納教學媒體 多媒體、錄像、投影等教學過程：一、回顧、預習與交流舊知回顧：1.什么叫合金？2、生鐵和鋼的成分有什么不同？性能有什么不同？新知導學：1.工業(yè)煉鐵的原理是_（以磁鐵礦為例），其中還原劑CO的產(chǎn)生過程用化學方程式表示為_，_。2.工業(yè)煉得的鐵叫_，屬于_物。工業(yè)煉鐵時要將鐵礦石等原料研磨成粉末狀的目的是_。二、合作、研討與點撥活動一 工業(yè)煉鐵小組合作：討論煉鐵的設(shè)備、原料、原理（1）設(shè)備： （2）原料： 、 、 、 （3）各原料的作用：鐵礦石 石灰石 焦炭和熱空氣 ， （4）反應原理 用化學方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳： ， 。（5）產(chǎn)品： （6）出鐵口為什么低于爐渣出口？活動二、鋼的冶煉原料： 、 原理: “百煉成鋼”的化學原理：古代煉鋼，將生鐵燒紅后反復捶打，使其中的碳暴露于空氣中與氧氣反應，從而降低了含碳量，生鐵就變成了鋼。 2.將廢鐵廢鋼回收與生鐵混合通過冶煉也可得到鋼，原因是廢鐵廢鋼中有生銹后形成的氧化鐵，可以在高溫的條件下將生鐵中的碳消耗，既能降低生鐵的含鐵量也可以將廢鋼鐵還原。寫出有關(guān)的化學方程式_活動三、（2016安徽模擬）目前，產(chǎn)量最大，應用最廣的金屬是鐵圖1所示是實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，圖2是煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的一連串化學反應（1）圖1中如果沒有石灰水， （填寫“能”或“不能”）判斷出一氧化碳已經(jīng)和氧化鐵反應，理由是 （2）圖2中第步反應的產(chǎn)物是 ，寫出步驟的化學方程式 （3）根據(jù)圖1實驗可知，除一氧化碳具有還原性外，還可以得出一氧化碳的化學性質(zhì)有 ，請寫出相應的化學方程式 （4）現(xiàn)有10g的赤鐵礦粉末放在圖1裝置中與一氧化碳充分反應后（雜質(zhì)不參加反應），冷卻至室溫，稱量硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為7.6g，計算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。三、總結(jié)、反思與提升（總結(jié)）工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品（提升）書寫C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化反應化學方程式 _四、自檢、預習與交流【課堂作業(yè)