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5.2.2金屬礦物 鐵的冶煉課題5.2.2金屬礦物 鐵的冶煉教學時間教學目標1掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別。2了解工業(yè)煉鋼的基本原理。3會用守恒的思想進行物質(zhì)的計算。教學重點工掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實驗室的區(qū)別。教學難點含雜質(zhì)的化學方程式計算教學方法實驗、討論 比較 歸納教學媒體 多媒體、錄像、投影等教學過程:一、回顧、預習與交流舊知回顧:1.什么叫合金?2、生鐵和鋼的成分有什么不同?性能有什么不同?新知導學:1.工業(yè)煉鐵的原理是_(以磁鐵礦為例),其中還原劑CO的產(chǎn)生過程用化學方程式表示為_,_。2.工業(yè)煉得的鐵叫_,屬于_物。工業(yè)煉鐵時要將鐵礦石等原料研磨成粉末狀的目的是_。二、合作、研討與點撥活動一 工業(yè)煉鐵小組合作:討論煉鐵的設(shè)備、原料、原理(1)設(shè)備: (2)原料: 、 、 、 (3)各原料的作用:鐵礦石 石灰石 焦炭和熱空氣 , (4)反應原理 用化學方程式表示,高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳: , 。(5)產(chǎn)品: (6)出鐵口為什么低于爐渣出口?活動二、鋼的冶煉原料: 、 原理: “百煉成鋼”的化學原理:古代煉鋼,將生鐵燒紅后反復捶打,使其中的碳暴露于空氣中與氧氣反應,從而降低了含碳量,生鐵就變成了鋼。 2.將廢鐵廢鋼回收與生鐵混合通過冶煉也可得到鋼,原因是廢鐵廢鋼中有生銹后形成的氧化鐵,可以在高溫的條件下將生鐵中的碳消耗,既能降低生鐵的含鐵量也可以將廢鋼鐵還原。寫出有關(guān)的化學方程式_活動三、(2016安徽模擬)目前,產(chǎn)量最大,應用最廣的金屬是鐵圖1所示是實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置,圖2是煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的一連串化學反應(1)圖1中如果沒有石灰水, (填寫“能”或“不能”)判斷出一氧化碳已經(jīng)和氧化鐵反應,理由是 (2)圖2中第步反應的產(chǎn)物是 ,寫出步驟的化學方程式 (3)根據(jù)圖1實驗可知,除一氧化碳具有還原性外,還可以得出一氧化碳的化學性質(zhì)有 ,請寫出相應的化學方程式 (4)現(xiàn)有10g的赤鐵礦粉末放在圖1裝置中與一氧化碳充分反應后(雜質(zhì)不參加反應),冷卻至室溫,稱量硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為7.6g,計算該赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。三、總結(jié)、反思與提升(總結(jié))工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品(提升)書寫C、CO、CO2的轉(zhuǎn)化反應化學方程式 _四、自檢、預習與交流【課堂作業(yè)
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