《氧化還原反應》PPT課件27212.ppt

氧化還原反應 2011年高三化學第一輪復習 1 問題1 判斷下列那些為氧化還原反應 并說出屬于四大基本反應中的哪一種 2 思考 四大基本反應和氧化還原反應的關系 3 一 氧化還原反應的基本概念 有電子的轉移 得失或偏移 有元素化合價升降 有元素化合價變化的化學反應 4 例 下列反應中不屬于氧化還原反應的是 A Cl2 H2O HCl HClOB 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2C CaCO3 SiO2 CaSiO3 CO2 D 3CuS 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 3S 4H2O C 有元素化合價升降 這是概念判斷的根本依據 5 1 氧化反應 電子或是共用電子對的反應 2 還原反應 電子或是共用電子對的反應 3 氧化性 電子的性質或能力 4 還原性 電子的性質或能力 5 氧化劑 電子的物質 或電子對偏向 6 還原劑 電子的物質 或電子對偏離 7 氧化產物 化合價的元素所對應的物質或是還原劑電子后的生成物 8 還原產物 化合價的元素所對應的物質或是氧化劑電子后的生成物 失去 得到 失去 失去 失去 得到 得到 得到 偏離 偏向 升高 降低 4 對應概念 6 氧得降 還失升 具有還原性失電子化合價升高被氧化發(fā)生氧化反應 具有氧化性得電子化合價降低被還原發(fā)生還原反應 概念整理 7 例題1 Cl2跟I2在加熱條件下 以等物質的量反應 可得一紅棕色液體ICl ICl類似鹵素 有很強的氧化性 2Zn 2ICl ZnI2 ZnCl2 ICl H2O HCl HIO 下列正確是 ZnI2既是氧化產物 又是還原產物 ZnCl2既是氧化產物 又是還原產物 ICl是氧化劑 H2O是還原劑 ICl跟H2O的反應是自身氧化還原反應 A 8 9 隨堂練習1 在反應11P 15CuSO4 24H2O 5Cu3P 6H3PO4 15H2SO4中 P元素發(fā)生的變化是 A 被氧化 B 被還原C 既被氧化又被還原D 既未被氧化又未被還原 C 9 雙線橋法 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 注意 1 箭頭必須由反應物指向生成物 且兩端對準同種元素 2 箭頭方向不代表電子轉移方向 僅表示電子轉移前后的變化 3 在 橋 上標明電子的 得 與 失 且得失電子總數相等 二 氧化還原反應中電子轉移的表示方法 10 氧化劑中得電子元素 還原劑中失電子元素 還原產物 氧化產物 ne 注意 1 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素 2 箭頭方向表示電子轉移的方向 3 在 橋 上表示轉移的電子總數 單線橋法 二 氧化還原反應中電子轉移的表示方法 11 12 例2 分別用雙線橋法 單線橋法表示下列反應的電子轉移方向和數目 并指出氧化劑 還原劑 氧化產物 還原產物 參考答案 失去3 2e 得到2 3e 6e 還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物 2 0 5 2 12 13 化合價升高 失去6 2e 還原劑 氧化劑 還原產物 氧化產物 化合價降低 得到2 6e 0 5 2 1 MnO2 氯酸鉀與二氧化錳混合加熱 隨堂練習2 13 14 3S 6KOH 2K2S K2SO3 3H2O 化合價降低 得到2 2e 還原劑 氧化劑 氧化產物 還原產物 化合價升高 失去4e 4 0 2 硫與KOH溶液反應 隨堂練習3 14 15 例3 在CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 的反應中 下列敘述正確的是 1 H2是氧化產物 2 H2是還原產物 3 H2O是氧化劑 4 CaH2中氫元素 既被氧化又被還原 5 氧化產物和還原產物質量比為1 1A B C D C 15 06廣東 下列反應中 氧化劑與還原劑物質的量的關系為1 2的是A O3 2KI H2O 2KOH I2 O2B 2CH3COOH Ca ClO 2 2HClO Ca CH3COO 2C I2 2NaClO3 2NaIO3 Cl2D 4HCl MnO2 MnCl2 Cl2 H2O AD 隨堂練習4 16 三 常見的氧化劑和還原劑 氧化劑 Cl2 Br2 O2 O3 濃H2SO4 HNO3 HClO KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 FeCl3 Na2O2 H2O2 Ag Fe3 Cu2 PbO2 等 還原劑 活潑的金屬單質 C H2 Fe2 S2 I Br Cl CO SO2 H2S Na2SO3 HI NH3 等 17 氧化性 還原性的強弱判斷 A 氧化性 氧化劑 氧化產物還原性 還原劑 還原產物 B C 最高價只體現氧化性 最低價只體現還原性 中間價態(tài)既體現氧化性又體現還原性 18 例4 下列物質中 按只有氧化性 只有還原性 既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A F2 K HClB Cl2 Al H2C NO2 Na Br2D O2 SO2 H2O A 19 例5 根據下列三個反應的化學方程式 2KMnO4 16HCl 濃 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 2KI Cl2 2KCl I2 Na2S I2 2NaI S判斷有關物質氧化性從強到弱順序正確的是 A Cl2 I2 KMnO4 SB KMnO4 Cl2 I2 SC I2 Cl2 KMnO4 SD KMnO4 Cl2 S I2 B 20 21 例6 在含有Cu NO3 2 Mg NO3 2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉 首先置換出的是 A MgB CuC AgD H2 C 21 例7 2005 全國高考江蘇卷 7 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2 Co2O3 C12 FeCl3 I2的氧化性依次減弱 下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 A 3C12 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B C12 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 2CoCl2 C12 3H2OD 2Fe3 2I一 2Fe2 I2 A 22 4 價態(tài)律 氧化還原反應的基本規(guī)律 2 同一元素價態(tài)變化規(guī)律 同種元素的同種價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時 變成該元素價態(tài)相鄰的兩端的價態(tài) 即中間變兩頭 歧化反應 如Cl2 H2O 例6 已知在熱的堿性溶液中 NaClO發(fā)生如下反應 3NaClO 2NaCl NaClO3 在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應 其最終產物是A NaCl NaClOB NaCl NaClO3C NaClO NaClO3D NaClO3 NaClO4 B 23 同種元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應時 高價態(tài)和低價態(tài)相互反應變成它們相鄰的中間價態(tài) 即兩頭變中間 只靠攏不交叉的歸中規(guī)律 如 4 價態(tài)律 2 同一元素價態(tài)變化規(guī)律 24 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應 4 價態(tài)律 2 同一元素價態(tài)變化規(guī)律 下列氣體不能用濃硫酸干燥的有 A H2B SO2C H2SD Cl2 例7 C 25 26 當一種氧化劑與多種還原劑在一起時 則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化 然后再將還原性弱的還原劑氧化 反之 當一種還原劑與多種氧化劑在一起時 則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原 然后再將氧化性弱的氧化劑還原 5 先后律 氧化還原反應的基本規(guī)律 如 將氯水逐滴加入到FeBr2溶液中 則氯水先將Fe2 氧化 然后再將Br 氧化 26 27 注意 判斷氧化性和還原性強弱的誤區(qū) 1 認為氧化性和還原性的強弱取決于得失電子的多少 其實不然 氧化性和還原性的強弱只取決于電子得失的難易程度 而與電子得失的多少無關 2 認為只要元素化合價存在差異就可發(fā)生氧化還原反應 事實上 同種元素不同價態(tài)的化合物間的氧化還原反應遵循以下規(guī)律 相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應 如 和濃 不反應 相間價態(tài) 在一定條件下能發(fā)生反應 如 27 28 不同價態(tài)的物質間發(fā)生氧化還原反應時 該元素價態(tài)的變化一定遵循 高價 低價中間價 不會出現交錯現象 即氧化劑被還原到的價態(tài)不能低于還原劑氧化到的價態(tài) 簡言之 只靠攏 不交叉 也即 價態(tài)歸中 3 認為同種元素不同價態(tài)的化合物的氧化性 還原性 強弱只與元素化合價的高低有關 實際上 除此之外還與化合物的穩(wěn)定性有關 如次氯酸中氯的價態(tài)比高氯酸中氯的價態(tài)低 但次氯酸不穩(wěn)定 氧化性卻比高氯酸強 HClO HClO2 HClO3 HClO4 28 第4講氧化還原反應方程式的配平 29 30 一 氧化還原反應方程式配平的原則和步驟 1 配平的原則 電子轉移守恒 離子電荷守恒 原子個數守恒 30 2 配平的步驟 一 氧化還原反應方程式配平的原則和步驟 一劃 二標 三定 四配 五查 即劃好價 標變化 定總數 配系數 再檢查 確定氧化劑 氧化產物 還原劑 還原產物的化合價 用觀察法找出元素化合價的變化值 用化合價升降總數相等的原則確定化合價變化的物質的計量數 調整計量數 用觀察法確定化合價未變化的物質的計量數 同時將單線改成等號 檢查核實各元素原子個數在反應前后是否相等 對于用離子方程式表示的氧化還原方程式還必須核對反應前后離子的總電荷數是否相等 31 例1 配平下列方程式 S十HNO3 H2SO4 NO2 H2O H2C2O4 KMnO4 H2SO4 CO2 K2SO4 MnSO4 H2O 32 33 KMnO4 K2S H2SO4 MnSO4 K2SO4 H2OK2S HNO3 KNO3 S NO H2O 練習1 配平下列方程式 33 1 逆向配平法 二 配平的方法和技巧 1 適用對象 部分氧化還原反應 自身氧化還原反應 歧化反應 2 方法 從右邊生成物著手配平 即 選擇氧化產物 還原產物為基準物質進行配平 34 1 逆向配平法 二 配平的方法和技巧 例2 配平下列氧化還原反應方程式 S KOH K2S K2SO3 H2O 0 2 4 6 2 4 2 1 2 3 3 K2Cr2O7 HCl KCl CrCl3 H2O Cl2 6 1 3 0 3 1 2 2 3 2 3 7 2 6 8 14 1 35 練習2 配平下列方程式 1 Cl2 KOH KCl KClO3 H2O 2 P4 NaOH H2O PH3 NaH2PO4 3 KMnO4 HCl MnCl2 KCl H2O Cl2 36 2010屆高考化學一輪總復習 第8講氧化還原反應方程式的配平 2020年4月13日星期一 第二章化學物質及其變化 第2課時 37 2 零價法 二 配平的方法和技巧 適宜于還原劑中兩種元素價態(tài)難以確定但均屬于升高的氧化還原反應 例3 Fe3P HNO3 Fe NO3 3 NO H3PO4 H2O 練習3 配平下列方程式 FeS2 O2 Fe2O3 SO2 38 3 缺項配平 二 配平的方法和技巧 缺項方程式 某些反應物或生成物的分子式未寫出 缺項 它們一般為水 酸 堿 配平方法 先配氧化劑 還原劑及還原產物與氧化產物 再根據質量守恒 電荷守恒確定所缺的物質的化學式 分子或離子 最后觀察配平其他物質系數 39 Pt HNO3 HCl H2PtCl6 NO H2O 8 0 5 4 2 4 3 3 4 3 4 3 4 18 比較兩邊H O原子個數不等 可見生成物中含有H O元素 再比較反應物比生成物多8個O 16個H 故知生成物為H2O 水的系數為8 例4 配平下列方程式 40 Fe2 ClO Fe OH 3 Fe3 Cl 1 2 2 2 3 1 1 3 4 2 3 3 6 H2O 3 3 3 考慮電子得失守恒 根據Fe元素守恒 Fe2 所帶正電荷為 4 Fe3 所帶正電荷為 3 最小公倍數為12 故Fe2 的系數再乘以3 Fe OH 3的系數為2 O守恒 ClO 的系數為3 考慮電荷守恒 ClO 所帶電荷與Cl 所帶電荷一致 例5 配平下列方程式 41 Cr OH 4 ClO CrO42 Cl H2O 3 1 6 1 3 2 3 2 2 2 3 3 OH 2 5 練習4 配平下列方程式 42 43 練習5 09廣東高考19 化學鍍鎳的溶液中含有Ni2 和H2PO2 在酸性等條件下發(fā)生下述反應 a Ni2 H2PO2 Ni H2PO3 2 1 1H2O 2 1 2H 43 44 1 Mn2 S2O82 H2O SO42 MnO4 2 Zn H NO3 Zn2 NH4 3 H2O2 Cr2 SO4 3 K2SO4 K2CrO4 H2O 1 2 5 8 10 2 16H 2 4 10 1 4 1 3H2O 3 3 1 10KOH 3 2 8 配平練習 44 某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質 S H2S HNO3 NO H2O 已知水是反應產物之一 1 該反應中