2014年初三化學第一輪復習教學案VIP

20142014 年初三化學第一輪復習教學案年初三化學第一輪復習教學案 第九單元 第九單元 溶液溶液 教師 教師 沈俊超沈俊超 知識回顧 知識回顧 課題 1 溶液的形成 一 溶液 1 溶液是指 叫做溶 質(zhì) 叫做溶劑 2 溶液具有均一性和穩(wěn)定性的特征 均一性指溶液各部分 性質(zhì)都相同 穩(wěn)定性指外界條件不改變 溶液久置不沉淀 不分層 二 溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 3 物質(zhì)溶解時 往往會引起溫度的改變 溶解的過程發(fā)生兩個變化 一種是 過程 要吸收熱量 另一種是 過程 要放出熱量 當吸熱小于放熱時 溶液溫度 反之降低 課題 2 溶解度 一 飽和溶液 4 飽和溶液的概念要素 上述條件下還能繼續(xù)溶解某 種溶質(zhì)的溶液 叫不飽和溶液 5 飽和溶液和不飽和溶液轉(zhuǎn)化 一般情況下 飽和溶液 或 轉(zhuǎn)化成不飽和 溶液 不飽和溶液 或 或 轉(zhuǎn)化為飽和溶液 二 溶解度 6 溶解度概念要素 單位 g 7 溶解性和溶解度的關系 難溶 微溶 可溶 易溶 8 影響固體溶解度的因素有 a 大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大 如 b 如 c 如 9 氣體溶解度概念要點 壓強 101KP 一定溫度下 1 體積水 飽和狀態(tài) 單位 體積 10 影響氣體溶解度因素 氣體的溶解度與溫度都成 與壓強成 11 混合物的分離 1 過濾法 分離可溶物 難溶物 2 結晶法 分離幾種可溶性物質(zhì) 結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑 如 NaCl 海水曬鹽 降低溫度 冷卻熱的飽和溶液 如 KNO3 課題 3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 12 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 表達式為 13 配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液步驟 或 裝瓶 標簽注 明名稱 化學式 質(zhì)量分數(shù) 若溶質(zhì)為固體則所需儀器有 若溶質(zhì)為液體則所需儀器有 典型例題典型例題 例題 1 下列加速物質(zhì)溶解的措施中 可以改變固體溶解度的 是 A 攪拌 B 振蕩 C 粉碎 D 加熱 例題 2 根據(jù)右圖的溶解度曲線 判斷下列說法中不正確的是 A t1 時 甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度 B t2 時 甲 乙兩物質(zhì)的飽和溶液中含甲 乙兩物 質(zhì)的質(zhì)量相等 C 將 t3 的甲 乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t2 時 都會析出晶體 D 當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時 可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲 例題 3 甲 乙 丙分別是酸或堿的水溶液 PH 值依次為 1 5 14 下列圖形合理的是 A 圖 1 表示甲中滴入丙 B 圖 2 表示乙中滴入丙 C 圖 3 表示丙中滴入乙 D 圖 4 表示甲中滴入乙 例題 4 很多同學都喜歡既別致又實用的葉脈書簽 其制作方法如下 首先選取大小適當 稍老一些的 樹葉放在燒杯中 加入 200g12 的氫氧化鈉溶液 加熱 10 15 分鐘 不攪拌 取出 沖洗 將葉片壓平 最后系上各色絲帶 漂亮的葉脈書簽便做好了 在制作過程中 1 需稱取 g 氫氧化鈉固體 稱取時 要將其放在小燒杯中 因為氫氧化鈉易 稱量時若發(fā)現(xiàn)天平指針向左偏轉(zhuǎn) 則應 填序號 A 增加砝碼 B 移動游碼 C 取出一些氫氧化鈉固體 D 再加一些氫氧化鈉固體 2 指出上圖裝置中的兩處錯誤 達標訓練達標訓練 1 有些游泳池中的水呈藍色 是因為加入了一種能殺菌消毒的物質(zhì) 這種物質(zhì)可能是 A 明礬 B 食鹽 C 硫酸銅 D 熟石灰 2 即食即熱型快餐的內(nèi)層是用鋁箔真空包裝的食物 外層則分別包裝兩包物質(zhì) 使用時拉動預留在外的 拉線 使這兩種物質(zhì)反應 便可對食物進行加熱 這兩包物質(zhì)最適合的選擇是 A 硝酸銨晶體與水 B 濃硫酸與水 C 生石灰與水 D 氯化鈉與水 3 一瓶化學試劑的標簽如右圖所示 閱讀標簽填寫 1 溶質(zhì)的化學式為 化學名稱為 2 其中溶液的質(zhì)量為 溶質(zhì)的質(zhì)量為 3 實驗老師要配制 15 的稀鹽酸 1000g 需要量取濃鹽酸 mL 4 測定溶液的酸堿性用 測定溶液的酸堿度用 生石灰放入水中所得溶質(zhì)的化學式為 三氧化硫放入水中所 得溶質(zhì)的化學式為 膽礬放入水中所得溶質(zhì)的化學式為 13g 鋅與 100g 稀鹽酸恰好完全反應 則所得溶液中 溶質(zhì)化學式為 5 下列有關溶液的敘述正確的是 A 一杯食鹽水 下部分比上部分咸 B 溫度一定時 析出硝酸鉀晶體的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液 C 物質(zhì)溶于水時 常使溶液的溫度發(fā)生改變 D 75 的醫(yī)用酒精消毒液 溶劑是酒精 6 傳統(tǒng) 陳醋 生產(chǎn)過程中有一步稱為 冬撈夏曬 是指冬天撈出醋中的冰 夏日暴曬蒸發(fā)醋中的水分 以提高醋的品質(zhì) 假設用醋酸的質(zhì)量分數(shù)為 3 的半成醋 生產(chǎn) 500g5 4 的優(yōu)級醋 生產(chǎn)過程中醋酸沒有 損失 撈出的冰和蒸發(fā)的水的總質(zhì)量為 A 500g B 400g C 200g D 100g 7 海水曬鹽的原理是 A 日曬使氯化鈉蒸發(fā) B 日曬使水分蒸發(fā)而使氯化鈉結晶 C 日曬使海水發(fā)生分解反應 D 日曬使氯化鈉的溶解度減 小 8 研究表明 木糖醇是一種理想的蔗糖替代品 它具 有甜味足 溶解性好 放齲齒 適合糖尿病患者食用的優(yōu)點 右圖是木糖醇和蔗糖的溶解度曲線 回答下列問題 1 聯(lián)想 在牙膏中添加某種元素 也能起到 防止齲齒的作用 這種元素是 2 比較 在人體體溫 37 時 兩種物質(zhì)的溶解度木糖醇 蔗糖 填 或 通過 比較溶解度曲線 請你說出這兩種物質(zhì)在溶解度方面的一個共同點 3 分析 40 時 將 30g 木糖醇放入 50g 水中 充分溶解后所得的溶液為 填 飽和 或 不飽和 溶液 此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 60 時木糖醇和蔗糖的兩飽和溶液 欲使它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 且仍為飽和溶液 可采取的方法是 寫出其中的一種 能力提高能力提高 1 下列能使硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)改變的是 A 恒溫蒸發(fā)部分溶劑 B 增加溶劑 C 增加溶質(zhì) D 升高溫度 2 若將 50g18 的 NaOH 溶液與 50g18 的鹽酸混合 下列敘述正確的是 A 混合溶液的 PH 7 B 溶液混合前后的溫度不變 C 混合溶液的質(zhì)量為 100g D 混合溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍為 18 3 把 60 時 40g 硝酸鉀的飽和溶液降溫到 10 下列敘述中正確的是 A 溶質(zhì)的質(zhì)量不變 B 溶液的質(zhì)量不變 C 溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?D 溶劑的質(zhì)量不變 4 NaCl CO2 NH3 H2O NaHCO3 NH4Cl 是著名的 侯氏制堿法 的重 要反應 下面是 4 位同學對該反應涉及的有關知識發(fā)表的部分見解 其中不正確的是 5 與固體的溶解度沒有關系的因素是 A 溶質(zhì)的性質(zhì) B 溶劑的性質(zhì) C 溶液的溫度 D 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量 6 我市有較長的海岸線 海洋資源十分豐富 1 海水曬鹽可獲得粗鹽 在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解 可制得精鹽 2 曬鹽后得到的鹵水中含有 MgCl2 KCl 和 MgSO4 等物質(zhì) 下圖是它們的溶解度曲線示意圖 設 t1 時 MgCl2 KCl 和 MgSO4 三種物質(zhì)的溶解度分別為 a b c 則它們的大小關系為 鹵水加熱到 t2 以上 根據(jù)溶解度曲線 首先析出的晶體是 3 前世 界上 60 的鎂是從海水中提取的 其主要步驟 如下 提取 Mg 的過程中 試劑 A 可以選用 試劑 B 可 選用 由無水 MgCl2 制取 Mg 的反應