高三化學(xué)高考綜合測(cè)試.doc

高三化學(xué)高考綜合測(cè)試本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16 Ca40 Fe56第一部分 選擇題（共63分）一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列有關(guān)新聞事件的敘述正確的是A在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化B我國(guó)決定推廣使用車(chē)用乙醇汽油，乙醇汽油是一種新型的化合物，屬于可再生能源C制造航空服的“連續(xù)纖維增韌”材料主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，它是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料D “綠色熒光蛋白質(zhì)”是由氨基酸加聚而成的高分子化合物2 在pH為45的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀工業(yè)上制是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法中可行的是A加入純Cu將Fe2+還原B在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為45C向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀D在溶液中通入Cl2，再通入NH3調(diào)節(jié)pH為453木質(zhì)素是制漿造紙工業(yè)的副產(chǎn)物,具有優(yōu)良的物理化學(xué)特點(diǎn)，木質(zhì)素的一種單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該物質(zhì)的分子式是C10H12O3，不屬于芳香烴B每摩爾該物質(zhì)最多能消耗4mol H2C遇FeCl3溶液呈血紅色D該物質(zhì)能發(fā)生酯化反應(yīng)4若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A56 g Fe2+被氧化時(shí)，需要得到NA個(gè)電子B2 L 0.3 molL1 Na2S溶液中，S2離子數(shù)是0.6 NA個(gè)C1 mol C4H10含有非極性鍵數(shù)為3NA個(gè)DNA個(gè)CO2分子和NA個(gè)O2分子的體積相同5下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 還原性：HIHBrHC1熔沸點(diǎn)：NaMgA1 結(jié)合H+能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D6下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成最終又有沉淀生成的是金屬鈉投入FeCl3溶液中 過(guò)量的NaOH溶液和明礬溶液 Na2S2O3溶液與稀硫酸 Na2O2投入FeCl2溶液中 濃硫酸銨溶液加入到濃氫氧化鈉中 Al2(SO4)3與Na2SiO3溶液 ABCD7化學(xué)平衡常數(shù)(K)、電離常數(shù)(Ka)、溶度積常數(shù)(KSP)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是 A化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑有關(guān) B當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離常數(shù)Ka變小 CKSP(AgCl)KSP(AgI)由此可以判斷AgCl(s)I=AgI(s)Cl能夠發(fā)生 DKa(HCN) c（OH） c（CH3COO） c（H+）B在A點(diǎn)：c（Na+）+ c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）C在B點(diǎn)：c（CH3COO） c（Na+） c（H+）= c（OH）（醋酸溶液）/mLD在C點(diǎn)：c（Na+） c（CH3COO） c（H+） c（OH）14t時(shí)，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：，有關(guān)該平衡體系的說(shuō)法正確的是A升高溫度，平衡常數(shù)K增大 ，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B增大壓強(qiáng)，W(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C升高溫度，若混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D增大X(g)濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15將22.4 g鐵粉逐漸加入到含HNO3 0.8 mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體(只有NO)的物質(zhì)的量（x）隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量（y）變化關(guān)系中正確的是16氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過(guò)40時(shí)會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：a HClO3 bO2+ c Cl2+ d HClO4 + f H2O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色。下列說(shuō)法正確的是 A由反應(yīng)可確定：氧化性HClO4HClO3BHClO3既是氧化劑，又是還原劑C試紙先變藍(lán)后褪色是因?yàn)镃l2具有漂白性 D若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則電子數(shù)轉(zhuǎn)移為20e17某學(xué)生用滴定的方法測(cè)定含有少量NaCl的小蘇打固體中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的濃度為0.1000mol/L。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是 A將濃鹽酸倒入燒杯中，然后直接加水到100mL，準(zhǔn)確配制0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B用酚酞為指示劑 C當(dāng)?shù)沃链郎y(cè)液剛好變色并能將該顏色保持半分鐘即為滴定終點(diǎn) D盛鹽酸的滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低18化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是 A反應(yīng)的正方向放熱（t2時(shí)升溫） BH2S氣體通入氯水中 Ct秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡 D. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中第二部分 非選擇題（87分）三、（本題包括3小題，共34分）19.（12分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最重要也是最常用的氧化劑之一，可用來(lái)漂白棉、毛、絲等紡織品。已知溫度高于80高錳酸鉀會(huì)部分分解。 熔融實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦（主要成份是MnO2）為主要原料來(lái)制備高錳酸鉀，分兩步進(jìn)行：3MnO2+6KOH +KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O第一步是將+4價(jià)的錳氧化成為+6價(jià),反應(yīng)方程式為： 第二步是在通入CO2條件下使+6價(jià)的錳歧化為+7價(jià)和+4價(jià)（MnO2）。實(shí)驗(yàn)流程如下：墨綠色熔融物 蒸餾水 氯酸鉀 氫氧化鉀混合熔融 軟錳礦 熔融物 混合 熔融 加熱溶解 熱溶液 紫黑色的混濁液 過(guò)濾通入CO2 操作 濾渣 濾液1 紫紅色固體 分批加入 重結(jié)晶 產(chǎn)品（潔凈干燥的高錳酸鉀晶體） 過(guò)濾 低溫烘干 K2CO3KHCO3KClKMnO4幾種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）下列儀器中，混合熔融氯酸鉀和氫氧化鉀固體過(guò)程中需要用到的是（ ）。A.蒸發(fā)皿 B.玻璃棒 C.鐵棒 D.坩堝 E.泥三角 F.燒杯 G.酒精燈 H.鐵坩堝（2）通入適量二氧化碳，錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （3）通入適量的二氧化碳直到錳酸鉀全部岐化為止（可用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)于濾紙上,如果濾紙上只有紫紅色而無(wú)綠色痕跡,即表示錳酸鉀已歧化完全），二氧化碳的通入量不能過(guò)多的原因是 。（4）操作應(yīng)該在 （填“加壓”、“減壓”、“常壓”）情況下蒸發(fā)，其理由是 。（5）除了酸化可以使錳酸鉀發(fā)生岐化反應(yīng)生成高錳酸鉀外（歧化法），通過(guò)使用惰性電極電解錳酸鉀溶液也可以制備高錳酸鉀。電解時(shí)陰極有氣泡產(chǎn)生，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。與歧化法相比，電解法主要的優(yōu)點(diǎn)是 。 20(11分)化學(xué)興趣小組同學(xué)運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想, 探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。小組同學(xué)改進(jìn)了右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)，B中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2完全反應(yīng))，將帶火星的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。試回答下列問(wèn)題：(1)請(qǐng)你完成裝置改進(jìn)的措施和理由：措施：在A、B之間加一個(gè)干燥管，理由_。措施：_，理由_。(2)某同學(xué)推斷該白色固體為Na2SO3，則其所類(lèi)比的化學(xué)反應(yīng)是_ (用化學(xué)方程式表示)。 任何的推論都要經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，請(qǐng)完成對(duì)白色固體成分的探究：限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、藥匙、滴管、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管、棉花、試管夾；3 molL-1HCl、6 molL-1HNO3、NaOH稀溶液、蒸餾水、1 molL-1 BaCl2 溶液、澄清石灰水、品紅溶液。 提出合理假設(shè)：假設(shè)1：白色固體為Na2SO3；假設(shè)2：白色固體為Na2SO3與Na2SO4 的混合物；假設(shè)3： 。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明以上三種假設(shè)，并按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：21（11分）2008年9月中國(guó)的三聚氰胺污染牛奶事件，在社會(huì)上造成很壞的影響。已知三聚氰胺中含有碳、氫、氮三種元素，為測(cè)定三聚氰胺的組成，用下列各儀器裝置，在氧氣流中將2.52 克三聚氰胺樣品氧化成CO2、H2O和N2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）產(chǎn)生的氧氣按從左向右流向，各儀器裝置，各導(dǎo)氣管的連接順序是：g接 、 接 、 接 、 接 。（2）裝置C的作用是 ；裝置E中CuO的作用是 。（3）實(shí)驗(yàn)前后稱(chēng)得A、B兩裝置的質(zhì)量分別增加2.64克和1.08克，經(jīng)計(jì)算得出三聚氰胺分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比為1：2：2。又已知三聚氰胺的分子量為126，分子中有三個(gè)氨基，且有類(lèi)似苯環(huán)的對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。（4）目前較多采用以尿素【CO(NH2)2】為原料，在0.1mPa下，390左右時(shí)，以硅膠做催化劑合成三聚氰胺。反應(yīng)過(guò)程中除生成CO2外，還生成一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，試寫(xiě)出制備三聚氰胺的化學(xué)方程式 。（5）按（1）的連接方法，此實(shí)驗(yàn)裝置存在的缺點(diǎn)是 ；原因是 。 四、（本題包括3小題，共33分）22（12分）當(dāng)溶液中的c（H）濃度發(fā)生變化時(shí)，會(huì)引起溶液中發(fā)生酸或堿的各種存在形式的分布發(fā)生變化。例如磷酸（H3PO4），它在水溶液中各種存在形式物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化曲線如下圖：（1）向Na3PO4溶液中滴入稀鹽酸后，控制在pH7時(shí)，溶液中主要存在的陰離子（OH離子除外）是 ，pH從6升高到9的過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。（2）從圖中推斷NaH2PO4溶液呈 性（填酸、堿或中），可能的原因是_。（3）寫(xiě)出1mol/L的NaH2PO4溶液中的電荷守恒表達(dá)式：_。（4）在Na3PO4溶液中，c（Na）c（PO43） 3（填“”“”“”）。 （5）已知正常情況下，人體血液的pH總是保持弱堿性范圍（7.35-7.45），否則就會(huì)出現(xiàn)“酸中毒”或“堿中毒”。血液的pH值之所以能夠保持穩(wěn)定，與血液中含有H2PO4-和HPO42-等離子有關(guān)，少量酸性或堿性食物的攝入，血液的pH變化不大，其原因是 。23（11分）一定溫度下，在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.20 mol的N2和0.60mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 ，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：（1）根據(jù)上圖，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v(H2)為_(kāi)。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 （填字母）；aN2和NH3濃度相等 bNH3百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變 dNH3的生成速率與H2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變（3）求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)和氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程（4）若達(dá)到平衡后在t1時(shí)刻保持溫度不變，將容器的體積縮小，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系圖24. （10分）純凈的過(guò)氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知：在潮濕空氣中CaO2能夠分解：CaO2+H2O= Ca(OH)2+ H2O2； 2CaO2+2CO2= 2CaCO3+ O2CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2: CaO2+2H+=Ca2+ H2O2在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽法制取CaO28H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO28H2O在0時(shí)穩(wěn)定，加熱至130時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水過(guò)氧化物CaO2。其制備過(guò)程如下：濾液調(diào)節(jié)pH副產(chǎn)品結(jié)晶30%的H2O2CaCl2固體產(chǎn)品過(guò)濾溶解沉淀濾渣水洗烘烤乙醇洗NH3.H2O根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）用上述方法制備過(guò)氧化鈣的化學(xué)方程式是 ；（2）實(shí)驗(yàn)室為了控制沉淀溫度為0左右，采取的方法是 ；（3）該制備過(guò)程可能得到的副產(chǎn)品為 （填化學(xué)式）。（4）為了檢驗(yàn)“水洗”是否洗凈，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 。（5)為了測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量，常用的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取ag 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水、足量的bg KI晶體和少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)后，再加入幾滴1%的淀粉溶液，然后用濃度為c molL-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液Vml。(已知：I2+ 2S2O32-=2I-+ S4O62-) 滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化為 ；CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用字母表示）；某同學(xué)用上述方法測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)始終偏高（所有操作都符合規(guī)范），其原因可能是 。五、（本題包括1小題，共10分）25（10分）乙醇是重要的化工原料。工業(yè)制取乙醇有兩種方法，第一種，以石油為原料通過(guò)系列反應(yīng)制得（如下圖所示）。石油CH3CH2OHC2H4C8H18（1）步驟在石油精煉過(guò)程中被稱(chēng)為 。A.分餾 B.裂化和裂解 C.催化重整 D.干餾（2）選擇合適的無(wú)機(jī)試劑，完成步驟的化學(xué)方程式 。第二種方法是以淀粉為原料，經(jīng)水解、發(fā)酵制取乙醇。（3）寫(xiě)出第二種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式 。 （4）淀粉在人體經(jīng)水解、氧化、分解，釋放出能量，已知1g葡萄糖在體內(nèi)完全氧化，放出15.6kJ的能量。寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)被氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（5）乙醇跟乙酸在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)(反應(yīng)A)，其逆反應(yīng)是水解反應(yīng)(反應(yīng)B)。反應(yīng)可能經(jīng)歷了生成中間體(I)。如圖（）所示。在AF 6個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 (填字母，下同)；屬于加成反應(yīng)的是 。六、選做題（本題包括2小題，每小題10分，考生只能選做一題。26小題為“有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”內(nèi)容的試題，27小題為“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”內(nèi)容的試題）26. （10分）有機(jī)物A的分子式為C9H10O2，A在光照條件下生成的一溴代物B，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略）：（ O 指發(fā)生氧化反應(yīng)） O 加聚稀NaOH稀NaOH縮聚 O D稀H2SO4稀NaOHBFCGM O IJKOCCH3 CHCH2 n OE 其中K與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)。已知： 當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH RCH2CHO。 ONa連在烴基上不被氧化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)F與I中具有相同的官能團(tuán)，檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑是 。(2)上述變化中屬于水解反應(yīng)的是 （填編號(hào)）。(3)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：G ；M 。(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ；K與過(guò)量的Na2CO3溶液反應(yīng) 。(5)同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有 種。I. 含有苯環(huán)II. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)III. 在稀的NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1mol NaOH反應(yīng)27.（10分）. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng)、耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）A砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B第一電離能 AsGaC電負(fù)性 AsGaD原子半徑 AsGa（2）砷化鎵可由(CH3）3Ga和AsH3在700下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)；（3）AsH3空間形狀為_(kāi)；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)；. 金屬銅的導(dǎo)電性?xún)H次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因 ， Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)。（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到的Cu(NH3)4SO4晶體中含有的化學(xué)鍵除了普通共價(jià)鍵外，還有 和 。高三化學(xué)綜合測(cè)試答案及說(shuō)明一、二選擇題題號(hào)123456789答案CBCCDDCBC題號(hào)101112131415161718答案ADDCDBACCBDCAC19（12分）：（2分）CEGH （選漏1/2個(gè)選項(xiàng)可得1分，全選對(duì)得2分，選錯(cuò)1個(gè)以上均不給分）（2分）3K2MnO4+2CO2 = 2KMnO4+ MnO2 + 2K2CO3（ 條件寫(xiě)加熱不扣分，沒(méi)有沉淀符號(hào)扣1分，方程式不配平得0分）（2分）通入過(guò)多的二氧化碳，溶液中會(huì)生成大量的KHCO3，而KHCO3的溶解度比K2CO3小得多，在溶液濃縮時(shí)，KHCO3會(huì)與KMnO4一起析出，不利于的KMnO4提純；（4）（3分）減壓（1分）；減壓有利于降低水的沸點(diǎn)，防止蒸發(fā)時(shí)溫度大于80，高錳酸鉀分解。（2分）（5）（3分）MnO42- e- = MnO4-；產(chǎn)率高，產(chǎn)品易分離（寫(xiě)對(duì)電極反應(yīng)式得1分；只要寫(xiě)產(chǎn)率高即可給2分）20（11分）(1)產(chǎn)生的二氧化硫沒(méi)有干燥，水蒸氣會(huì)與Na2O2反應(yīng)；在B、C之間加一個(gè)裝有NaOH溶液的洗氣瓶 除去SO2氣體，防止污染空氣(每空1分，共3分)(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)提出合理假設(shè)假設(shè)3：白色固體為Na2SO4 (1分) (每空1分，共5分)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量白色固體于試管，加入足量的稀鹽酸，塞上單孔膠塞，將生成的氣體通入品紅溶液。（1分）若有能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體生成，說(shuō)明白色固體含有Na2SO3。（1分）步驟2：在步驟1反應(yīng)后的溶液加入足量的氯化鋇溶液。（1分）若有白色沉淀生成，則說(shuō)明白色固體含Na2SO4。若步驟1現(xiàn)象明顯，而步驟2沒(méi)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明白色固體為Na2SO3，假設(shè)1成立；若步驟1現(xiàn)象不明顯，步驟2現(xiàn)象明顯，則說(shuō)明白色固體為Na2SO4，假設(shè)3成立;若上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有，則說(shuō)明白色固體既含有Na2SO3，又含有Na2SO4，假設(shè)2成立。（2分）21.（11分）（1）f-e-h-i-c(或d)-d(或c)-a （3分）（2）吸收氧氣中的水蒸氣（1分）；將過(guò)程中可能產(chǎn)生的CO或NH3進(jìn)一步氧化；（1分） （3） （2分）0.1mPa，390 （4）6CO(NH2)2 C3N6H6 +6NH3 +3CO2 （2分） （5）尾部缺少一個(gè)干燥裝置（1分）；空氣中的水蒸氣和CO2進(jìn)入A裝置，影響CO2的測(cè)定（1分）。22（12分）（1）H2PO4、HPO42（2分），H2PO4- + OH- =HPO42- + H2O（2分）（2）酸（1分），H2PO4在溶液中既能繼續(xù)電離出H，又能水解生成OH，而電離程度大于水解程度。（2分）（3）c(H+)+ c(Na+)c(OH-)+c(H2PO4)+2c(HPO42)3c(PO43)（2分）OH-H+（4）（1分），（5）血液中存在如下酸堿平衡: H2PO4- HPO42- ， 攝入堿性食物，平衡正向移動(dòng)，OH與H2PO4結(jié)合生成HPO42-和水，使新增的OH被儲(chǔ)備起來(lái)，血液的pH變化不大（1分）。攝入酸性食物，平衡逆向移動(dòng)，H+與HPO42-結(jié)合生成H2PO4，使新增的H+被儲(chǔ)備起來(lái)，血液pH變化也不大（1分） 23（11分）（1）0.0375 mol/（Lmin） （2分） （2）b、c（2分） （3）（5分） N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物質(zhì)的量（mol） 0.20 0.60 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量（mol） 0.10 0.30 0.20平衡時(shí)物質(zhì)的量（mol） 0