高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 3.1 鈉及其重要化合物課件 新人教版.ppt

第1節(jié)鈉及其重要化合物 考綱要求 1 了解鈉單質(zhì)及其重要化合物的制備方法 2 掌握鈉單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用 3 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 鈉單質(zhì)的主要性質(zhì)及其制備1 物理性質(zhì) 2 化學(xué)性質(zhì) 1 與非金屬單質(zhì) 如o2 cl2 的反應(yīng) cl2 低于 軟 4 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 與水反應(yīng) 離子方程式 與含有酚酞的水溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋 小 低 放熱 氣體 堿 naoh 5 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 特別提醒 1 考慮鈉與酸 堿 鹽的水溶液反應(yīng)時(shí) 要注意na與水反應(yīng)的同時(shí) 生成的naoh還可能繼續(xù)與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng) 2 鈉與酸反應(yīng)時(shí)若na過量 鈉還可與h2o反應(yīng) 6 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 3 鈉的制取 保存和用途 1 制取 化學(xué)方程式為 2 保存 密封保存 在實(shí)驗(yàn)室中 通常保存在石蠟油或中 3 用途 煤油 7 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 焰色反應(yīng) 物理 鹽酸 與原來的火焰顏色相同 黃 紫 藍(lán)色鈷玻璃 8 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為na 2 將鈉塊放入水中 產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2na 2h2o 2naoh h2 3 鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化 4 鈉與cuso4溶液反應(yīng)的離子方程式為2na cu2 cu 2na 5 用潔凈的鉑絲對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng) 火焰呈黃色 則溶液中一定含na 不含k 9 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 金屬鈉與可溶性鹽溶液反應(yīng)的思維模板 10 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 金屬鈉與水溶液反應(yīng)現(xiàn)象分析的思維模板 1 共性 因?yàn)殁c與不同的水溶液反應(yīng)均發(fā)生劇烈的置換反應(yīng) 故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生 浮 鈉浮在液面上 熔 鈉熔化成光亮的小球 游 在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完 響 反應(yīng)中不停地發(fā)出 嘶嘶 的響聲 2 差異性 鈉與酸及強(qiáng)酸弱堿鹽溶液反應(yīng)時(shí) 由于溶液中h 濃度較大 反應(yīng)比與水的反應(yīng)劇烈 導(dǎo)致鈉可能在液面上燃燒 與鹽溶液反應(yīng)時(shí) 還可能會(huì)生成沉淀 如生成難溶堿 刺激性氣味氣體 如nh3 等 11 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例1下列敘述不正確的是 a 切開的金屬na暴露在空氣中 光亮的表面逐漸變暗 發(fā)生的反應(yīng)為2na o2 na2o2b 4 6gna與o2完全反應(yīng) 生成7g產(chǎn)物時(shí)失去電子的物質(zhì)的量為0 2molc na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2na 2h 2na h2 d 將少量na投入到cuso4溶液中 既有沉淀生成又有氣體放出 a 解析 常溫下切開的金屬na暴露在空氣中 光亮的表面逐漸變暗是因?yàn)樯蒼a2o a項(xiàng)錯(cuò)誤 由題意知雖然生成na2o2和na2o的混合物 但是na的物質(zhì)的量為0 2mol 故失去電子的物質(zhì)的量仍為0 2mol b項(xiàng)正確 na與稀硫酸反應(yīng)的本質(zhì)是與h 的反應(yīng) c項(xiàng)正確 na與水反應(yīng)放出氣體 生成的naoh與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀 d項(xiàng)正確 12 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易錯(cuò)警示 鈉與cuso4溶液反應(yīng)不能置換出銅 鈉的密度小于水而大于煤油 當(dāng)遇到考查鈉的保存或鈉在煤油和水的分界面處反應(yīng)的問題時(shí)要注意這一點(diǎn) 若涉及鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的計(jì)算問題時(shí)要注意產(chǎn)生氫氣的量與鹽酸無關(guān) 只用鈉的物質(zhì)的量計(jì)算即可 13 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練1 2016河南開封高三調(diào)研 按如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) 據(jù)此判斷下列說法正確的是 a 打開右端膠塞 將一小塊金屬鈉加入到煤油中 反應(yīng)前片刻 鈉的位置應(yīng)在a處b 開始反應(yīng)后 能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應(yīng)c 反應(yīng)一段時(shí)間后 左端液面上升 進(jìn)入長頸漏斗 a處有無色氣體產(chǎn)生d 若用苯或酒精來代替煤油 可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 答案 解析 14 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 一定條件下 將金屬鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1 5g溶于水 所得溶液恰好能被80ml0 5mol l 1的鹽酸中和 則該生成物的成分是 a na2ob na2o2c na2o2和na2od na2o2和nao2 答案 解析 15 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 鈉的氧化物na2o和na2o2的比較 白色 淡黃色 堿 2價(jià) 1價(jià) 2 1 2 1 na2o h2o 2naoh 2na2o2 2h2o 4naoh o2 16 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 na2o co2 na2co3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 17 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固如圖所示 兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng) 鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0 1mol 水的質(zhì)量為100g 1 反應(yīng) 最多產(chǎn)生o2的物質(zhì)的量為mol 2 反應(yīng) 的離子方程式為 3 充分反應(yīng)后 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)?0 05 2na2o2 2h2o 4na 4oh o2 18 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 na2o2與co2 h2o反應(yīng)的五大關(guān)系 19 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 20 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 na2o2強(qiáng)氧化性的五個(gè)表現(xiàn) 21 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例2為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的 良好的生存環(huán)境 一般在飛船內(nèi)安裝盛有na2o2或k2o2顆粒的裝置 它的用途是產(chǎn)生氧氣 下列關(guān)于na2o2的敘述正確的是 a na2o2中陰 陽離子的個(gè)數(shù)比為1 1b na2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時(shí) 需要水和co2的質(zhì)量相等c na2o2分別與水及co2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的o2時(shí) 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等d na2o2的漂白原理與so2的漂白原理相同 答案 解析 22 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例3 2016安徽合肥模擬 在na2o2與co2的反應(yīng)中 下列說法正確的是 a 該反應(yīng)中na2o2是氧化劑 co2是還原劑b 1molna2o2參加反應(yīng) 有2mole 轉(zhuǎn)移c na2o2晶體中陰 陽離子個(gè)數(shù)比為1 2d co2分子中含有極性鍵和非極性鍵 答案 解析 23 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 易錯(cuò)警示 1 na2o2與酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) na2o2不是堿性氧化物 2 1molna2o2參與氧化還原反應(yīng)時(shí) 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是1mol 既作氧化劑又作還原劑時(shí) 也可能是2mol 只作氧化劑或只作還原劑時(shí) 24 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練3 2016河北邯鄲模擬 將na2o na2o2 na和足量nahco3的混合物置于密閉容器中充分加熱 經(jīng)足夠長的時(shí)間后排放出所有氣體物質(zhì) 則最終殘留的固體物質(zhì)是 a na2o2與na2co3b na2co3c naoh和na2co3d na2co3 na2o2 naoh b 解析 在密閉容器中nahco3加熱分解生成co2和h2o na2o和co2反應(yīng)生成na2co3 na2o2和co2反應(yīng)生成na2co3并放出o2 na與水反應(yīng)生成naoh naoh與co2反應(yīng)生成na2co3 由于nahco3是足量的 所以最終產(chǎn)物為na2co3 25 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 4 2016安徽六校聯(lián)考 過氧化鈉可作為氧氣的來源 常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后 若固體質(zhì)量增加了14g 反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是 na表示阿伏加德羅常數(shù)的值 答案 解析 26 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 碳酸鈉和碳酸氫鈉1 物理性質(zhì) na2co3 nahco3 純堿 蘇打 小蘇打 易 小 27 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 化學(xué)性質(zhì)及用途 難 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o nahco3 hcl nacl co2 h2o na2co3 co2 h2o 2nahco3 28 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 nahco3 naoh na2co3 h2o na2co3 ca oh 2 caco3 2naoh ca oh 2 nahco3 caco3 naoh h2o ca oh 2 2nahco3 caco3 na2co3 2h2o cacl2 na2co3 caco3 2nacl 29 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 特別提醒 1 na2co3溶液和鹽酸可以用互滴法鑒別 但nahco3溶液和鹽酸不可以用互滴法鑒別 2 不能用ca oh 2溶液或ba oh 2溶液鑒別na2co3溶液和nahco3溶液 因?yàn)槎寄墚a(chǎn)生白色沉淀 30 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 自主鞏固判斷正誤 正確的畫 錯(cuò)誤的畫 1 用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí) 使試管口豎直向上 2 分別加熱na2co3和nahco3固體 試管內(nèi)壁均有水珠出現(xiàn) 則說明兩種物質(zhì)均受熱分解 4 向小蘇打和蘇打溶液中分別加入鹽酸 均有氣泡冒出 說明兩者均能與鹽酸反應(yīng) 5 用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 6 向某溶液中加入稀鹽酸 產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中 石灰水變渾濁 該溶液一定是碳酸鹽溶液 31 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 1 na2co3 nahco3與鹽酸的反應(yīng) 1 與足量鹽酸反應(yīng)的比較 32 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 na2co3 nahco3 naoh及其混合物與鹽酸反應(yīng)的圖像 33 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 34 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 35 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 例4 2016福建福州八縣期中 某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 甲 乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn) 方案 甲組同學(xué)用質(zhì)量法 按如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 稱量樣品 加入適量鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 稱量固體 1 實(shí)驗(yàn)時(shí) 蒸發(fā)結(jié)晶操作中 除了酒精燈外 還要用到的儀器是 2 有同學(xué)認(rèn)為 加入適量鹽酸 不好控制 應(yīng)改為 加入過量鹽酸 便于操作且不影響測定的準(zhǔn)確性 該觀點(diǎn) 填 正確 或 不正確 其原因是 3 若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為46 4g 蒸發(fā)后固體質(zhì)量為40 95g 則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 保留3位有效數(shù)字 4 蒸發(fā)結(jié)晶過程中若有固體飛濺 測得碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 偏大 偏小 或 無影響 36 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方案 乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程如下 稱量樣品 稱量c 逐滴加入稀硫酸至過量 凈化 吸收氣體 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出結(jié)果 再稱量c 按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 37 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 5 在裝置c中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體 裝置d的作用是 6 有的同學(xué)認(rèn)為為了減小實(shí)驗(yàn)誤差 在反應(yīng)前后都通入n2 反應(yīng)后通入n2的目的是 38 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 方案 氣體分析法 7 把一定量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)后 用如圖裝置測量產(chǎn)生co2氣體的體積 b中溶液最好采用 填序號(hào) 使測量誤差較小 a 飽和碳酸鈉溶液b 飽和碳酸氫鈉溶液c 飽和氫氧化鈉溶液d 飽和硫酸銅溶液 39 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 答案 1 鐵架臺(tái) 帶鐵圈 蒸發(fā)皿 玻璃棒 2 正確鹽酸易揮發(fā) 過量的鹽酸在加熱過程中揮發(fā) 不影響結(jié)果 3 45 7 4 偏小 5 吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳 以確保u形管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性 6 使a b裝置中殘留的co2全部被c裝置中的堿石灰吸收 減小實(shí)驗(yàn)誤差 7 b 40 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 41 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 規(guī)律方法碳酸鈉含量的測定方法 1 氣體法 42 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 2 沉淀法 43 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 跟蹤訓(xùn)練5 2017河南洛陽期中 有關(guān)nahco3與na2co3的性質(zhì) 下列敘述中不正確的是 a na2co3和nahco3粉末與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí) 因?yàn)閚a2co3堿性強(qiáng) 所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快b 等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度的鹽酸反應(yīng) na2co3所消耗鹽酸的體積是nahco3的兩倍c 向na2co3飽和溶液中通入過量co2 有nahco3結(jié)晶析出d na2co3和nahco3溶液分別和bacl2溶液反應(yīng) 現(xiàn)象不同 答案 解析 44 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 6 2016湖南懷化模擬 向四只盛有一定量naoh溶液的燒杯中通入不同量的co2氣體 再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量 并將溶液加熱 產(chǎn)生的co2氣體與hcl的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示 忽略co2的溶解和hcl的揮發(fā) 45 基礎(chǔ)梳理 考點(diǎn)突破 則下列分析都正確的組合是 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為nahco3 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3和nahco3 且二者的物質(zhì)的量之比為1 1 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為naoh和na2co3 且二者的物質(zhì)的量之比為1 1 圖對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為na2co3a b c d 答案 解析 46 化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)1 轉(zhuǎn)化關(guān)系 47 2 實(shí)驗(yàn)過程 48 49 例題 2016安徽安慶模擬 某小組探究na2co3和nahco3的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)步驟及記錄如下 分別向盛有0 5gna2co3固體 0 5gnahco3固體的燒杯中加入10ml水 20 攪拌 測量溫度為t1 靜置恒溫后測量溫度為t2 分別加入10ml密度約為1 1g ml 120 的鹽酸 20 攪拌 測量反應(yīng)后溫度為t3 實(shí)驗(yàn)過程得到表1的數(shù)據(jù) 50 回答下列問題 1 nahco3溶于水溶液顯性 其原因是 用離子方程式表示 2 根據(jù)試題后的附表 表2 判斷 步驟 中na2co3 nahco3固體能否全部溶解 填 能 或 不能 3 分析表1的數(shù)據(jù)得出 na2co3固體溶于水 nahco3固體溶于水 填 放熱 或 吸熱 4 甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出 na2co3和nahco3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng) 乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該增加一個(gè)實(shí)驗(yàn) 并補(bǔ)做該實(shí)驗(yàn) 向盛有10ml水 20 的燒杯中加入10ml 攪拌 測量溫度為22 2 51 5 結(jié)合上述探究 下列說法正確的是 a nahco3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b 不能用稀鹽酸鑒別na2co3和nahco3固體c na2co3 nahco3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān) 52 6 丙同學(xué)為測定一份nahco3和na2co3固體混合物中nahco3的純度 設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案 其中不能測定na2co3和nahco3混合物中nahco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 a 取ag混合物充分加熱 減重bgb 取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng) 加熱 蒸干 灼燒 得bg固體c 取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng) 逸出氣體用堿石灰吸收 增重bgd 取ag混合物與足量ba oh 2溶液充分反應(yīng) 過濾 洗滌 烘干 得bg固體若按a方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 則原混合物中nahco3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 用含a b的代數(shù)式表示 53 54 55 解析 1 碳酸氫鈉溶液中 碳酸氫根離子部分水解 2 20 時(shí)碳酸鈉的溶解度為21 5g 碳酸氫鈉的溶解度為9 6g 則分別向盛有0 5gna2co3固體 0 5gnahco3固體的燒杯中加入10ml水 20 10ml水的質(zhì)量約為10g 在該溫度下最多能夠溶解2 15g碳酸鈉 0 96g碳酸氫鈉 所以碳酸鈉和碳酸氫鈉都能夠完全溶解 3 根據(jù)表1中數(shù)據(jù)可知 碳酸鈉溶解后溶液溫度升高 說明碳酸鈉溶于水放熱 碳酸氫鈉溶解后溶液溫度降低 說明碳酸氫鈉溶于水吸熱 56 4 10ml密度約為1 1g ml 120 的鹽酸 20 溶于水的反應(yīng)熱會(huì)影響碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的能量變化 所以需要補(bǔ)充實(shí)驗(yàn) 向盛有10ml水 20 的燒杯中加入10ml密度約為1 1g ml 120 的鹽酸 20 分析溫度變化 5 同樣濃度 同樣體積的鹽酸溶于水后溫度為22 2 而nahco3與鹽酸反應(yīng)后溫度變?yōu)?0 8 說明碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) a項(xiàng)正確 碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉 然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w 而碳酸氫鈉中加入鹽酸后立刻生成二氧化碳 可用稀鹽酸鑒別na2co3和nahco3固體 b項(xiàng)錯(cuò)誤 根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知 na2co3 nahco3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān) 不能直接根據(jù)反應(yīng)溫度判斷 c項(xiàng)正確 57 58 59 跟蹤訓(xùn)練1 2016安徽 學(xué)普 聯(lián)考 下列實(shí)驗(yàn)方案 現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 60 答案 解析 61 2 2016江西宜春模擬 下表中 對(duì)陳述 的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是 答案 解析 62 3 2016山西臨汾段考 在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑 某課外小組模擬其原理選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品 用下圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 證明潮濕的co2可與過氧化鈉反應(yīng)生成o2 63 可供選擇的藥品有 石灰石 鹽酸 飽和nahco3溶液 naoh溶液 na2o2固體 1 a是制取co2的裝置 寫出a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 填寫下表中空格 3 寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 4 試管f中收集滿氣體后 要用拇指堵住試管口 移出水面 接下來的操作是 64 答案 1 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 或nahco3 hcl nacl h2o co2 2 3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 4 立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi) 木條復(fù)燃 證明試管中收集的氣體是氧氣 65 解析 1 a為由caco3或nahco3與鹽酸反應(yīng)生成co2的裝置 化學(xué)方程式分別為caco3 2hcl cacl2 h2o co2 nahco3 hcl nacl h2o co2 2 產(chǎn)生的氣體通過飽和nahco3溶液 以除去co2氣體中混入的hcl 然后過氧化鈉與co2 水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生o2 由于生成的氧氣中混有二氧化碳?xì)怏w 應(yīng)用naoh溶液洗氣 吸收未反應(yīng)的co2氣體 然后用排水法收集o2 3 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣 反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na2o2 2co2 2na2co3 o2 4 本實(shí)驗(yàn)的目的是證明過氧化鈉可作供氧劑 收集氣體后要驗(yàn)證氣體是否為氧氣 用帶火星的木條伸入試管口內(nèi) 木條復(fù)燃 證明試管中收集的氣體是氧氣 66 鈉與水 或水溶液 反應(yīng)的4個(gè)共同現(xiàn)象 浮 熔 游 響 必記的5個(gè)反應(yīng) 1 2na 2h2o 2naoh h2 2 2na2o2 2h2o 4naoh o2 3 2na2o2 2co2 2na2co3 o2 4 na2co3 2hcl 2nacl h2o co2 5 na2co3 h2o co2 2nahco3na2co3與nahco3鑒別的4種方法 1 固體加熱法 2 加鹽酸法 3 加cacl2溶液法 4 測等濃度溶液的ph法 67 68 1 2 3 4 5 6 1 人教版必修1 p621改編 下列對(duì)過氧化鈉的敘述中 正確的是 a 過氧化鈉能與酸反應(yīng)生成鹽和水 所以過氧化鈉是堿性氧化物b 過氧化鈉能與水反應(yīng) 所以過氧化鈉可以作為氣體的干燥劑使用c 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣 故可用于呼吸面具中d 過氧化鈉與co2反應(yīng)時(shí) 過氧化鈉只作氧化劑 c 解析 過氧化鈉與酸反應(yīng)除生成鹽和水外 還生成氧氣 不是堿性氧化物 a項(xiàng)錯(cuò)誤 過氧化鈉與水反應(yīng) 產(chǎn)生氧氣會(huì)引入新的雜質(zhì) b項(xiàng)錯(cuò)誤 過氧化鈉與呼出的氣體發(fā)生反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氧氣 可作為供氧劑 c項(xiàng)正確 在過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)中 氧化劑和還原劑都是過氧化鈉 d項(xiàng)錯(cuò)誤 69 1 2 3 4 5 6 2 魯科版必修1 p281改編 觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法 一位同學(xué)將一塊鈉露置于空氣中 觀