2021高三化學人教版課后限時集訓：鐵及其化合物含解析.doc

教學資料范本2021高三化學人教版課后限時集訓：鐵及其化合物含解析編 輯：_時 間：_(建議用時：35分鐘)1我國早期科技叢書物理小識金石類記有“青礬廠氣熏人、衣服當之易爛、載木不盛”、“青礬”即綠礬(FeSO47H2O)、強熱綠礬、得紅色固體、氣體冷凝得“礬油”。下列說法不正確的是()A“青礬廠氣”屬于混合物B“紅色固體”屬于堿性氧化物C“礬油”能使滴有酚酞的溶液呈紅色D“強熱綠礬”發(fā)生了分解反應C綠礬受熱發(fā)生分解反應、反應的化學方程式為2FeSO47H2OFe2O3SO2SO314H2O、因此“青礬廠氣”應為SO2和SO3的混合氣體、“紅色固體”是Fe2O3、Fe2O3屬于堿性氧化物、A、B、D項正確；“礬油”的主要成分是硫酸(SO3和H2O反應生成)、不能使滴有酚酞的溶液呈紅色、C項錯誤。2向下列物質(zhì)分別與少量氯水反應所得的溶液中滴入KSCN溶液、不顯紅色的是 ()A氧化鐵B銅鐵合金CFe(OH)3 DFeCl2B過量的Cu、Fe均與Fe3反應、溶液中不含F(xiàn)e3、滴入KSCN溶液、不顯紅色。3下列關于鐵及其化合物的敘述正確的是()A2Fe3Fe=3Fe2成立、說明氧化性：Fe3Fe2B25 、pH0的溶液中、Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2 molD硫酸亞鐵溶液中加入氯水：Fe2Cl2=Fe32ClAB項、酸性(pH0)條件NO氧化Fe2；C項、n(e)3 mol0.3 mol；D項、電荷不守恒。4(20xx綿陽診斷)下列有關0.2 molL1 Fe(NO3)2溶液的敘述正確的是 ()A該溶液中Na、K、Fe(CN)63、I可以大量共存B滴加稀硫酸、充分振蕩無現(xiàn)象C通入H2S氣體、發(fā)生反應的離子方程式為Fe2S2=FeSD50 mL該溶液與過量Zn充分反應、生成0.56 g FeDFe2會與Fe(CN)63反應生成藍色沉淀、因此不能大量共存、故A項錯誤；滴加稀硫酸、使溶液呈酸性、在酸性條件下、NO能將Fe2氧化為Fe3、溶液由淺綠色變?yōu)辄S色、故B項錯誤；通入H2S氣體、溶液顯酸性、硝酸根在酸性條件下具有氧化性、能將硫離子氧化成硫單質(zhì)、Fe2被氧化成Fe3、故C項錯誤；50 mL 0.2 molL1 Fe(NO3)2溶液與過量Zn充分反應、離子方程式為ZnFe2=Zn2Fe、計算可知生成Fe的質(zhì)量為0.56 g、故D項正確。5(2019福州質(zhì)檢)如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是()A向溶液B中滴加KSCN溶液、溶液可能變?yōu)檠t色B溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應的離子方程式為4H2Fe2O2=2Fe32H2OC溶液酸性：ABCD加氧化亞鐵可以使溶液C轉(zhuǎn)化為溶液AA溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生反應：2Fe32H2OSO2=2Fe2SO4H；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C發(fā)生反應：4Fe2O24H=4Fe32H2O。向溶液B中滴加KSCN溶液、未與SO2反應的Fe3與SCN反應、有血紅色出現(xiàn)、A項正確；溶液B轉(zhuǎn)化為溶液C的離子方程式電荷不守恒、B項錯誤；根據(jù)反應方程式可知、溶液酸性：BCA、C項錯誤；溶液C轉(zhuǎn)化為溶液A、可加入三價鐵的氧化物、不能加入二價鐵的氧化物、D項錯誤。教師用書獨具鎢是高熔點金屬、工業(yè)上用主要成分為FeWO4和MnWO4的黑鎢鐵礦與純堿共熔冶煉鎢的流程如下、下列說法不正確的是()A將黑鎢鐵礦粉碎的目的是增大反應的速率B共熔過程中空氣的作用是氧化Fe()和Mn()C操作是過濾、洗滌、干燥、H2WO4難溶于水且不穩(wěn)定D在高溫下WO3被氧化成WD將固體反應物粉碎可以增加反應物的接觸面積、能提高反應速率、故A正確；通過流程圖可知、純堿、空氣、FeWO4和MnWO4共熔發(fā)生反應、使Fe()和Mn()轉(zhuǎn)化為難溶的Fe2O3和MnO2、進而通過冷卻、水浸、過濾的方法除去、故B正確；Na2WO4溶液中加入硫酸發(fā)生復分解反應、生成難溶于水的H2WO4、經(jīng)過過濾、洗滌、干燥獲得較為純凈的H2WO4、加熱使其分解為WO3、故C正確；在高溫下H2與WO3反應生成W和H2O、從元素價態(tài)變化來看、WO3為氧化劑、被還原、故D錯誤。6從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下：則下列說法正確的是()A試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B操作、操作、操作所用儀器相同C試劑c是氯氣、相應的反應為2Fe2Cl2=2Fe32ClD用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2C由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸、A錯誤；操作和操作是過濾、操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、所用儀器有差異、B錯誤；濾液Z和X中均含有氯化亞鐵、因此c為氯氣、C正確；高錳酸鉀能氧化氯離子而褪色、因此不能用于檢驗是否含有亞鐵離子、D錯誤。7如圖所示的5種物質(zhì)中均含同種金屬元素、且在一定條件下(不含電解)能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化、則該金屬元素可能是()NaKCaFeCuA BC DC硝酸鈉(硝酸鉀、硝酸鈣)無法一步轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉(氫氧化鉀、氫氧化鈣)、氫氧化鈉(氫氧化鉀、氫氧化鈣)溶液中也無法一步生成氧化鈉(氧化鉀、氧化鈣)、氧化鈉(氧化鉀、氧化鈣)也無法一步生成金屬鈉(鉀、鈣)(除電解方法)、故錯誤。8硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)證明步驟濾液中含有Fe2的方法：取樣、先滴加KSCN溶液、再滴加_、該過程的現(xiàn)象為_。(2)步驟加入過量H2O2的目的是_。(3)步驟中反應的離子方程式是_。(4)步驟中一系列處理的操作步驟：過濾、_、灼燒、_、稱量。(5)若實驗中鐵無損耗、則每片補血劑中含鐵元素的質(zhì)量為_ g。答案(1)氯水或雙氧水滴加KSCN溶液不變紅、滴加氯水或雙氧水后、溶液變紅(2)將Fe2氧化為Fe3(3)Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH(4)洗滌冷卻(5)256或9(20xx成都模擬)某工業(yè)廢水中主要含有Cr3、同時還含有少量的Fe2、Fe3、Al3、Ca2和Mg2等、且酸性較強。為回收利用、通常采用如下流程處理：注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見表。氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.79.611.189(9溶解)(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是_(填字母、下同)。ANa2O2 BHNO3CFeCl3 DKMnO4(2)加入NaOH溶液調(diào)溶液pH8時、除去的離子是_(填字母、下同)；已知鈉離子交換樹脂的原理：MnnNaRMRnnNa、此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_。AFe3 BAl3CCa2 DMg2(3)還原過程中、每消耗172.8 g Cr2O轉(zhuǎn)移4.8 mol e、該反應的離子方程式為_。答案(1)A(2)ABCD(3)3S2O4Cr2O13H2O=6SO8Cr(OH)32OH10(20xx滄州質(zhì)量監(jiān)測)為驗證還原性：SO2Fe2Cl、三組同學分別進行了下圖實驗、并對溶液1和溶液2中所含離子進行了檢驗、能證明上述還原性順序的實驗組有()溶液1溶液2甲含F(xiàn)e3、Fe2含SO乙含F(xiàn)e3、無Fe2含SO丙含F(xiàn)e3、無Fe2含F(xiàn)e2A只有甲 B甲、乙C甲、丙 D甲、乙、丙C甲、溶液1中含有Fe3、Fe2、說明發(fā)生反應2Fe2Cl2=2Fe32Cl、且Cl2反應完全、可證明還原性Fe2Cl；溶液2中含有SO、則說明發(fā)生反應2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H、可證明還原性SO2Fe2、故甲能證明還原性SO2Fe2Cl；乙、溶液1中含有Fe3、無Fe2剩余、則還原性Fe2Cl、但Cl2可能過量、再通入SO2、可能發(fā)生的反應是Cl2SO22H2O=2ClSO4H、不能比較SO2與Fe2的還原性強弱、故乙不能驗證；丙、溶液1中含有Fe3、沒有Fe2、通入SO2后溶液中又含有Fe2、說明SO2將Fe3還原得到Fe2、證明還原性SO2Fe2、故丙實驗結(jié)論能證明還原性SO2Fe2Cl。 11(20xx市第一中學高三質(zhì)檢)常溫時、將0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液、然后向該溶液投入m g鐵粉使其充分反應后、滴加KSCN溶液不變紅色。下列有關說法正確的是 ()A由于氧化性Fe3H、首先發(fā)生的反應是：Fe2Fe3=3Fe2B當加入16.8 g鐵粉時、可生成標準狀況下6.72 L氣體C在鐵粉充分反應后的溶液中、鐵元素以Fe2和Fe3的形式存在Dm28、反應過程中溶液的質(zhì)量一直在減小B酸性條件下、NO有強氧化性、因此首先發(fā)生的反應是FeNO4H=NOFe32H2O、然后發(fā)生反應：Fe2Fe3=3Fe2、Fe2H=Fe2H2、A錯誤；當加入16.8 g鐵粉時、剛好發(fā)生上述第一個反應、生成標準狀況下6.72 L NO氣體、此時消耗1.2 mol H、B正確；滴加KSCN溶液不變紅色說明溶液不含F(xiàn)e3、C錯誤；當恰好第二個反應結(jié)束時。根據(jù)方程式計算則至少消耗鐵16.8(0.10.3)0.55628(g)、但反應過程中溶液的質(zhì)量一直在增大、D錯誤。12(20xx甘肅重點中學聯(lián)考)以鉻鐵礦(含F(xiàn)eOCr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下：已知NaFeO2遇水強烈水解：NaFeO22H2O=NaOHFe(OH)3。(1)“熔融”的裝置如圖、坩堝W的材質(zhì)可以是_(填“鐵”“陶瓷”或“玻璃”)；FeOCr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應、生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學方程式為_。(2)熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl及NaFeO2等、步驟的具體操作為水浸、過濾、調(diào)pH為78、加熱煮沸半小時、趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為_。 (3)步驟需加入酸、則加入稀硫酸時發(fā)生反應的離子方程式為_ _。(4)由步驟可知、溶解度：Na2Cr2O7_(填“”“(5)加熱濃縮冷卻結(jié)晶(6)研缽(7)313(20xx武漢模擬)某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末(含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì))為原料、設計如圖所示工藝流程、制得純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。已知：CeO2通常既不溶于強酸、也不溶于強堿?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學式是_。(2)“濾渣1”的成分是_。(3)“反應2”中加入H2O2溶液的目的是_。(4)某同學設計實驗證明“濾液1”中含有Fe2、其操作是_。(5)硫酸鐵銨晶體NH4Fe(SO4)212H2O廣泛用于水的凈化、請用離子方程式解釋其凈水原理：_、2 mol硫酸鐵銨晶體與1 mol硫酸